2019全国各地中考化学压轴题汇编附答案(一)

2019全国各地中考化学压轴题汇编附答案（一）

1、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

2、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂

质不参加反应）。实验数据记录如下:

请回答下列问题:

（1）a = 。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

3、钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。

实验次数第一次第三次第四次

加入盐酸的质量（g）20 20 20

剩余固体的质量（g）35 a 20

（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。

（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

4、某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到固体中一定含有哪些金属？

（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，原因是什么？

5、某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如右图所示。

（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？

（2）写出m点时所发生的化学方程式。

6、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序①②③④

加入稀硫酸的质

25 25 25 25

量/g

16 a 10 10

剩余固体的质量

/g

回答列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。

（2）上表中，a的值为，实验③所得溶液中的溶质是（填化学式）。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

7、将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验次数 1 2 3 4 5

加入氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20

共生成沉淀的质量/g 5.35 10.7 m 21.4 21.4

求：（1）表中m的值为。

（2）原混合物中氯化铁的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

8、梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和

NaOH反应）。

请计算：

（1）H2O的相对分子质量=______。

（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）

9、已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

温度/℃10 20 30 40

溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0

按如图步骤进行操作：

（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而；

（2）在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水g。

10、

现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验

过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量______g；

（2）求混合液中CuSO4的质量；

（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

11、Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0

Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580

（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

12、某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：

次数 1 2 3 4 5

加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50

烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6

请根据有关信息计算：

（1）a的数值为。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

13、某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

（1）该固体物质中一定不含有的物质是（化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

14、2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：

（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；

（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？

15、为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：

实验1 实验2 实验3

样品质量/g 50 50 50

NaOH溶液质量/g 20 40 60

m/g 42.45 44.9 44.9

（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为g。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

16、现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量g；

（2）求混合液中CuSO4的质量；

（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

17、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：

（1）维生素A1属于（选填“无机物”或“有机物”）

（2）维生素A1相对分子质量为；

（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比（写最简整数比）。

18、已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）（1）D的化学式为（2）B与D在溶液中发生反应的现象；

（3）写出E→D反应的化学方程式。

19、向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

请计算：

（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是；

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；

20、为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8

试分析计算。

（1）m的值为__ ____。

（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

21、

改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。

某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO 2Fe ＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）

22、今年“五?一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。

加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 m

试求：（1）m的值应为_____；

（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？

（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？

23、现有5.6g KOH固体与100g稀HCl恰好完全反应，求该稀HCl中溶质的质量分数。

24、实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受

热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余

固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生

成的氯化钙质量关系如图：

（1）石灰石样品的质量分数是______（结果保留一位小数，下同）；

（2）a点溶液的pH______7（填“＜”“＞”或“=”）；

（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

25、2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。

【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）

实验过程中，在装置C中观察到______现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是______。

【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。

装置 B C D E

反应后装置

1.80 3.65 0.09 8.80

增加的质量/g

【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为______g，该塑料样品的组成元素是______。【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是______。

26、为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样

品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应

过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：

加入稀硫酸的质量/g 40 65 75

产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2

（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。

（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是______。（结果精确至0.1%）

（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。

①如图图象中a的数值是______。

②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

27、向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题：

（1）生成沉淀质量为g。

（2）求所用Na2CO3溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）

28、向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示

（1）中和反应实质是；

（2）A点溶液中的阳离子有。