湖南省邵阳市邵东县第三中学2015-2016学年高一化学下学期第三次月考试题(新)
湖南省邵东县第三中学高一化学下学期第一次月考试题(普通班,无答案)
2016年邵东三中高一年级第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1ˎ据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。
该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是 （ ） A 、72 B 、19 C 、53 D 、1252．下列各组中属于同位素关系的是 ( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是 ( ) A ．第3列元素种类最多 B ．每一列都有非金属元素C ．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D ．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( ) A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A6.下列叙述正确的是 （ ） A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.SO 3溶于水能导电，所以SO 3是电解质7.在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的是 ( )A.NH 4+、Na +、NO -3、Cl- B.K +、Ba 2+、Cl -、NO -3C.HCO -3、Ca 2+、Na +、NO -3 D.Cu 2+、Cl -、K +、NO -38.不能用离子方程式：CO23+2H +====CO 2↑+H 2O 来表示的是 ( )A.碳酸钠与硫酸氢钠反应B.碳酸钾溶液与稀盐酸反应C.苏打溶液与稀硝酸反应D.小苏打溶液与稀硫酸反应9．在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，若有8.7 g MnO 2参加反应，则被氧化的HCl 的质量是 ( )A ．14.6 gB ．7.3 gC ．3.65 gD ．0.73 g10、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( )A ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C ． IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强11、硼有两种天然同位素105B 和115B ，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B的物质的量分数的判断正确的是 ( )A ．10%B ． 20%C ．50%D ．80%12、0.02 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672 L H 2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 ( ） A ．第三周期第ⅢA 族B ．第二周期第ⅢA 族C ．第三周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅡA 族13、下列事实不能用元素周期律解释的是 （ ）A ．碱性：KOH > NaOHB ．相对原子质量：Ar > KC ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg > Al14、已知短周期元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c>dB ．离子的还原性Y 2->Z-（ ）C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X<W15、A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3:4，D 能分别与A 、B 、C 形成电子数均为10的分子X 、Y 、Z 。
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二(下)第一次月考化学试卷(实验班)(理科)(解析版)
2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）（理科）一、单选题（每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示4．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（）A．右（M+2Q）B．右（M+4Q）C．左（M+2Q）D．左（M+4Q）5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6N A6．下列过程中属于物理变化的是（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应．A．只有②③⑥B．只有①③⑦C．只有③⑦D．只有③⑤⑦7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热8．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A．①=②=③=④B．①=②=③＞④C．①=②=③＜④D．④＞①=②＞③9．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L 的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（）A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L 10．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H20、CH3COOH．Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，都属于离子化合物C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物11．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OD．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀和气体生成，则乙、丙、丁不可能是（）A．NH4HCO3B．Mg（HCO3）2C．H2SO4D．MgCl214．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣15．下列离子反应方程式正确的是（）A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl﹣+2H2O═2HO﹣+H2↑+Cl2↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+16．为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+17．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应18．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3F═．下列说法正确的是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32﹣都是还原剂C．x=2D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol19．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液．经测定ClO3﹣和ClO﹣物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：4 C．11：3 D．10：320．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5molL﹣1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.12 g B．2.24 g C．3.36 g D．6.40 g二、填空题（本题5共题，每空2分，共40分）21．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、HCO、NO．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2．试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子．（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的离子．22．向含有物质的量均为1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，出现的现象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不变→沉淀再增加→沉淀不变→沉淀部分减少→沉淀不变．写出生成白色沉淀和第二次沉淀不变时发生反应的离子方程式．，．23．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．24．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）．（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是．（3）反应④的离子方程式为．25．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）MgCl2的物质的量是mol；（2）AlCl3的质量是g；（3）混合物中NaOH的质量是g；（4）P点所表示盐酸加入体积是mL．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（下）第一次月考化学试卷（实验班）（理科）参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共60分，请把答案填入答卷的相应位置）1．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 新制氯水PH试纸变白氯气具有漂白性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气显碱性C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体的检验．【分析】A．次氯酸具有漂白性；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．Na2SO3和稀硫酸反应生成二氧化硫；D．KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．【解答】解：A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，故B错误；C．二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，故C正确；D．KI﹣淀粉试纸变蓝，说明NO2有氧化性，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见试纸的使用，难度不大，注意KI﹣淀粉试纸遇氧化性物质变蓝．2．下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A．做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理；化学实验基本操作．【分析】A．铂无焰色反应；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．稀硫酸具有腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害；D．氨水与银不反应．【解答】解：A．铂无焰色反应，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧显黄色说明含有钠盐，故A正确；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染试剂，故B错误；C．稀硫酸具有腐蚀性，对人的皮肤会造成伤害，应大量水冲洗后在涂上稀的硼酸溶液，故C错误；D．氨水与银不反应，可用稀硝酸清洗，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，注意氨水与银不反应，做过银镜反应的试管内壁可用稀硝酸清洗．3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取；B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度；C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃；D．根据仪器的作用选取仪器．【解答】解：A．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性溶液用酸式滴定管量取，酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管量取，故A错误；B．蒸馏石油时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故C 正确；D．配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故D错误；故选C．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验基本操作原理即可解答，知道常见仪器的用途、实验室安全规则等知识点，易错选项是C，很多剩余化学药品不能放回原瓶，但K、Na除外．4．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（）A．右（M+2Q）B．右（M+4Q）C．左（M+2Q）D．左（M+4Q）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积SO2的与NO和H2的混合气体的质量为4：1，以此解答该题．【解答】解：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=，当充满SO2气体时，气体的质量为：m=64n=64×=4Q，容器的总质量为M+4Q，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，做题时先计算混合气体的平均相对分子质量，再与SO2做比较进行计算．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、首先进行过量计算，根据不足量的物质计算转移电子数目，注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁；B、NO与氧气不能共存，反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断；C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关；D、纯水中c（H+）=c（OH﹣），根据n=cV计算n（OH﹣），再根据N=nN A计算OH﹣数目．【解答】解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气的物质的量为0.1mol，二者发生反2Fe+3Cl2=2FeCl3，由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1=0.2N A，即铁失去的电子数目为0.2N A，故A错误；B、标准状况下，5.6LNO为0.25mol，5.6L O2物质的量为0.25mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮为0.25mol，剩余O2物质的量为0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO2⇌N2O4，反应后的气体中分子总数小于0.5N A，故B错误；C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故22.4 L的CO气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、pH=6纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，故n（OH﹣）=1L×10﹣6mol/L=10﹣6mol，故OH﹣数目为10﹣6mol×N A mol﹣1=10﹣6N A，故D正确；故选A．【点评】考查常用化学计量的有关计算、元素化合物的性质等，难度中等，选项A、B为易错点，A中注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁，C中注意混合气体是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．6．下列过程中属于物理变化的是（）①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的相互转化③胶体的电泳④十水合碳酸钠的风化⑤氯化钠溶液通电后导电⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生⑦某些金属的焰色反应．A．只有②③⑥B．只有①③⑦C．只有③⑦D．只有③⑤⑦【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色，是由于硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气，生成了五水合硫酸铜；②同素异形体是指同一种元素形成的不同的单质；③胶体的电泳是指胶体的胶粒吸附胶体中的离子带电，在电场作用下向与其电性相反的电极移动的现象；④风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水的过程；⑤氯化钠溶液通电后，生成氢氧化钠等新物质；⑥氯化铵的试管加热，分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵；⑦氯化钠进行焰色反应，属于物理变化．【解答】解：①硫酸铜粉末吸收了空气中的水蒸气发生反应：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，由白色粉末变成蓝色晶体，属于化学变化．故①错误；②同素异形体形成的不同的单质，是指不同种物质，如红磷和白磷，金刚石和石墨等，它们相互间转化生成了新物质，属于化学变化．故②错误；③胶体具有吸附性，胶体的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电．如氢氧化铁胶体的胶粒吸附三价铁离子，带正电荷，通电后，氢氧化铁胶体的胶粒向阴极移动，产生电泳现象，属于物理变化．故③正确；④风化是指结晶水合物在空气中失去结晶水，如五水合硫酸铜在空气中：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O，由蓝色晶体变成白色粉末，属于化学变化．故④错误；⑤氯化钠溶液通电后导电发生反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑属于化学变化．故⑤错误；⑥给装有氯化铵的试管加热，氯化铵分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑，氯化氢和氨气在管口又反应生成白色晶体氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl属于化学变化．故⑥错误；⑦氯化钠在火焰上灼烧，进行金属钠焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化．故⑦正确；故选C．【点评】化学变化的实质是有新物质生成，解答本题时须从概念入手，分析各选项是否有生成新物质，即可解题．7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B、工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；C、根据转化的目的来判断；D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl26H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．【解答】解：A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；B、氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；C、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故C正确；D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl26H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，故D错误；故选C．【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．8．标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A．①=②=③=④B．①=②=③＞④C．①=②=③＜④D．④＞①=②＞③【考点】物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为3×22.4L．再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比．①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积．②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的．③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的．④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO，这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分得到的浓度小了，故比只有NO2气体浓度小．【解答】解：①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为=mol/L；②混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液物质的量浓度为=mol/L；③纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；④混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO．这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为=mol/L ，第二部分浓度为=mol/L ．所以比只有NO 2气体形成的溶液浓度小．故溶液浓度①=②=③＞④．故选：B ．【点评】考查物质的量浓度计算，浓度中等，注意④中把整体分为两部分考虑．关键是判断溶液体积与气体的体积关系．9．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c （SO 42﹣=0.2mol/L ，当加等体积的0.2mol/L 的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的浓度是（ ）A ．0.2 mol/LB ．0.25 mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.225 mol/L 【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO 42﹣、Al 3+、K +．加入等体积KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，根据方程式可知，原溶液中c （Al 3+）=c （OH ﹣），根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c （Al 3+）+c （K +）=2c （SO 42），据此计算原溶液中K +离子的浓度．【解答】解：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中只含有SO 42﹣、Al 3+、K +．加入等体积KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，根据方程式可知，n （Al 3+）=n （OH ﹣），所以原溶液中c （Al 3+）=c （OH ﹣）=×0.2mol/L=0.05mol/L ，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c （Al 3+）+c （K +）=2c （SO 42﹣），所以c （K +）=2c （SO 42﹣）﹣3c （Al 3+）=2×0.2mol/L ﹣3×0.05mol/L=0.25mol/L ．故选：B ．【点评】本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，注意电荷守恒应用．10．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（ ）A ．H 20、CH 3COOH ．Cu 2 （OH ）2CO 3均含有氧元素，都是氧化物B ．H 2SO 4、NaOH ．NaCl 均为强电解质，都属于离子化合物C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D．溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；氧化性、还原性强弱的比较；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．强酸强碱以及大多数的盐都是强电解质，含有离子键的化合物是离子化合物；C．既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物；D．由不同种分子构成的物质属于混合物，包括三大分散系．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；B．H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，NaOH．NaCl都属于离子化合物，硫酸属于共价化合物，故B错误；C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，Al2O3、Al（OH）3均属于两性化合物，铝是单质不是化合物，故C错误；D．溶液、胶体、浊液属于混合物中的三大分散系，故D正确．故选D．【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．11．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如溶液呈碱性；。
湖南省邵阳市邵东县第三中学2015-2016学年高一上学期期中考试数学试卷
邵东三中2015年下学期高一期中考试数学试卷时量：120分钟 满分：120分 命题人手机 6118一、选择题：（本大题共12小题，每小题4分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.把答案涂在答题卡相应位置）1.已知全集为R ，集合{}{}1,2A x x B x x =≤=≥-，则=A B 〖 〗 A.R B.{}21-≤≤x x C. AD. B2、已知全集{012}I ＝，，，{}1,=⊆A B I 且满足{}1=A B 的B 共有个数为 〖 〗A.1B.2C.3D.43．下列等式成立的是 〖 〗 A ．log 2(8－4)＝log 2 8－log 2 4 B ．4log 8log 22＝48log 2 C ．log 2 23＝3log 2 2D ．log 2(8＋4)＝log 2 8＋log 2 44.设2{Z |2}{|1}A x x B y y x x A ∈≤∈＝，＝＝＋，，则B 的元素个数是 〖 〗A.5B.4C.3D.无数个5.小明从家骑自行车到学校，出发后心情轻松，缓缓行进，后来怕迟到开始加速行驶，下列 哪一个图像是描述这一现象的 〖 〗6. 若函数()f x 唯一的一个零点同时在区间(0,16)、(0,8)、(0,4)、(0,2)内，那么下列命题中正确的是 〖 〗A ．函数()f x 在区间(0,1)内有零点B ．函数()f x 在区间(0,1)或(1,2)内有零点C ．函数()f x 在区间(1,16)内无零点D ．函数()f x 在区间[)2,16内无零点7. 函数0f(x)=4,00,0x x x >=⎨⎪<⎩，则{(1)}f f f ［－］等于 〖 〗A.0B.1-C.2D.48．幂函数y ＝x α(α是常数)的图象 〖 〗 A ．一定经过点(0，0) B ．一定经过点(1，1) C ．一定经过点(－1，1)D ．一定经过点(1，－1)9.已知lg lg 21x y -= ，则xy 的值为 〖 〗 A. 2B.5C. 10D. 2010．函数y ＝x 416－的值域是 〖 〗 A ．[0，＋∞)B ．[0，4]C ．(0，4)D ．[0，4)11.若定义在区间（－1，0）内的函数()2log (1)a f x x ＝＋为减函数，则a 的取值范围是 〖 〗 A.(0，12)B.(0，⎥⎦⎤21C.( 12，+∞) D.(0，+∞)12.已知符号[x ]表示 “不超过x 的最大整数”，如[-2]=-2,[-1.5]=-2,[2.5]=2.则2222222111[log ][log ][log ][log 1][log 2][log 3][log 4]432++++++的值为 〖 〗A. 0B. -2C. -1D. 1二、填空题(本大题共4小题，每小题4分，共16分.把答案填在答题卡对应题中横线上)13、已知集合{{}2,1A x y B y y x ====-+，则A B = 。
湖南省邵阳县2015-2016学年高一化学下册第一次月考试题
石齐学校2016年上期高一第一次月考化学试题命题：吕龙昌一：选择、（本题共25小题，每小题2分，共50分，只有一个正确选项）1、在下列元素中，不属于主族元素的是A.磷B.铁C.钙D.碘2．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述不正确的是A、所含质子数= zB、所含中子数= A–ZC、所含电子数= Z+nD、质量数= A3．与0H-具有相同质子数和电子数的粒子是A．F-B．C1-C．NH3 D．H2O4．X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物是：A、HXB、H2XC、XH3D、XH4 5．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化6．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子的电子层数比B原子的电子层数多C 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能7．下列物质不属于离子化合物是A．Na2O2B．KOH C．NH4Cl D．HCl8．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．Na2O B．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr29．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32 10、元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为A、39B、43C、49D、6311、已知下列元素的原子半径，根据以下数据，推测磷原子的半径可能是A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m12．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 13．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是：A、还原性Na＞Mg＞AlB、氧化性Cl2＞S＞PC、酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D、稳定性HCl＞H2S ＞PH314．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是A．12和8 B．6和8 C．20和9 D．11和1615．已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的A．SrO可与盐酸反应B、Sr（OH）2难溶于水C、SrSO4难溶于水D、Sr（OH）2是强碱16、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大，Z和Y两元素的原子电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）。
湖南省邵东县第三中学2015-2016学年高一3月月考数学试题Word版含答案
016年上学期高一第一次月考数学试卷(实验班)内容：必修4+必修3第一、二章 时间：120分钟 满分：120分一、选择题（每小题4分，共40分）1.已知角α的终边过点()m m P 34，-()0m >，则ααcos sin 2+的值是（ ） A ．1 B ．52 C ．52- D ．－12. 若||2a =，2||= 且（-）⊥ ，则与的夹角是 （ ）A ．6π B ．π125 C ．3π D ． 4π3．向量)2,1(-=a ，)1,2(=，则（ ）A ．∥B ．与的夹角为30°C ．与的夹角为60°D ．⊥4. 如果执行右边的程序框图，那么输出的S = （ ）A ．22B ．46C ．190D ．945. 将函数)32sin()(π-=x x f 的图像左移3π，再将图像上各点横坐标压缩到原来的21，则所得到的图象的解析式为（ ） A ．x y sin = B ．)34sin(π+=x yC ．)324sin(π-=x y D ．)3sin(π+=x y6．函数)sin(ϕω+=x A y 在一个周期内的图象如下，此函数的解析式为 （ ）A ．)322sin(2π+=x yB ．)32sin(2π+=x yC ．)32sin(2π-=x y D ．)32sin(2π-=x y7. 函数y ＝cos(4π－2x ) 的单调递增区间是 （ ） A ． B ．C ．D ．（以上k ∈Z ）8. △ABC 中三个内角为A 、B 、C ，若关于x 的方程22cos cos cos 02Cx x A B --=有一根为1，则△ABC 一定是（ ）A. 直角三角形B. 等腰三角形C. 锐角三角形D. 钝角三角形 9. 计算下列几个式子，① 35tan 25tan 335tan 25tan ++,②2(sin35︒cos25︒+sin55︒cos65︒), ③15tan 115tan 1-+ , ④6tan16tan2ππ-，结果为3的是（ ）A.①②B. ①③C. ①②③D. ①②③④ 10. 若22sin(),cos(2)633ππαα-=+=则（ ） A ．16 B ． 79C ．79-D ．13二、填空题（每小题4分，共20分）11. 某校高中三个年级共有学生2000人，且高一、高二、高三学生人数之比为5：3：2。
高一物理月考试题及答案湖南邵阳市邵东县第三中学20152016学年高一上学期第三次月考试题(普通班)
2015年下期高一年级第三次月考物理试卷(一般班)总分：100 分考试时间：90 分钟一、此题共16 个小题，每题 3 分，共48 分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
请将正确选项的序号填在题后的括号内。
1. 在力学国际单位制中属于导出单位的是A ．千克 B．秒 C．米()D．米每秒2 以下图为某列车车厢内可及时显示有关信息的显示屏的照片。
图中甲、乙两处的数据分别表示了两个物理量。
以下说法中正确的选项是A.甲处表示时间，乙处表示均匀速度B.甲处表示时间，乙处表示刹时速度C.甲处表示时辰，乙处表示均匀速度D.甲处表示时辰，乙处表示刹时速度3．在物理学中，突出问题的主要方面，忽视次要要素，成立理想化的“物理模型”，并将其作为研究对象，是常常采纳的一种科学方法。
质点就是这类物理模型之一。
以下有关质点的说法正确的选项是A．只有渺小的物体才能当作质点B．研究地球公转的规律时，能够把地球当作质点C．物体在任何状况下都能当作质点D研究地球自转的规律时，能够把地球当作质点4. .以下图，在水平桌面上，用弹簧测力计沿水平方向拉一木块做匀速直线运动，弹簧测力计的示数为20N，木块遇到的摩擦力大小是A.10NB.20NC.15ND.25N5．以下对于在粗拙斜面上自由下滑物体的受力剖析表示图中，正确的选项是A ．B ．C．D．6、以下图，一只蜗牛沿着葡萄枝迟缓爬行，若葡萄枝的倾角为α，则葡萄枝对重为G的蜗牛的作使劲为A ． Gsin C． G αB． Gcos αD．小于 G7.作用在同一个物体上的两个共点力，一个力的大小是3N，另一个力的大小是4N ，它们合力的大小可能是A． 10N B.8N C.5N D.08、将一物体竖直上抛，一段时间后物体又落回抛出点。
不计空气阻力，则在这段时间内，物体速度的大小随时间变化的图像为9．对于惯性，以下说法中正确的选项是A ．物体只有静止或做匀速直线运动时才有惯性B．物体只有受外力作用时才有惯性C．物体的速度大时惯性大D．惯性是物体的固有属性，其大小仅与物体质量有关10.静止在圆滑水平面上的物体，遇到一个水平拉力，在力刚开始作用的瞬时，以下说法中正确的选项是()A. 物体静止，但立刻获取加快度和速度B.物体立刻获取加快度，但速度仍为零C.物体立刻获取速度，但加快度仍为零D.物体的速度和加快度均为零11. 在利用打点计时器研究加快度与力、质量关系的实验中，以下做法正确的选项是（）A.均衡摩擦力时，应将重物用细绳经过定滑轮系在小车上B.每次改变小车的质量时，不需要从头均衡摩擦力C.实验时，先松开小车，后接通电源D. “重物的质量远小于小车的质量”这一条件如不知足，对研究过程也不会产生影响12“自由落体”演示实验装置以下图，当牛顿管被抽成真空．．后，将其快速倒置，管内轻重不同的物体从顶部着落究竟端的过程中，以下说法正确的选项是A ．时间同样，加快度同样C．时间不一样，加快度同样B．时间同样，加快度不一样D．时间不一样，加快度不一样13．力 F 1独自作用于一物体时，使物体产生的加快度大小为a1＝2m/s2，力F2独自作用于同一物体时，使物体产生的加快度大小为a2＝ 4m/s2。
湖南省邵东县第三中学高一化学下学期第一次月考试题(
2016年上学期高一年级第一次月考化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 N 14 Na 23 Cu 64Ag 108．Cl 35.5 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨A. ①④B.②③④C.②④D.全部正确2．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。
Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。
下列叙述中不正确的是( ) A．M气体是密度最小的气体B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族D．X的离子比Y离子半径小4．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现A．②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤5． Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是( )A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2OB．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO328、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10．下列是一些常见的有机化合物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应11．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤12．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④13．下列叙述中错误的是( )A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量14．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AB．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4LC．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N AD．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3N A15.某有机物的结构简式为CH2==CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A.水解反应B.酯化反应C.加成反应D.氧化反应16.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A.①③④B.①③C.①②③④D.①②④二、非选择题17.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
高二化学上学期期中-邵阳县第三中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案(理)试题
邵东三中2015年下期高二期中考试化学试卷（理科）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是( )A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO44、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 ( )A．0.4mol／(L·s) B．0.3mol／(L·s)C．0.2mol／（L·s） D．0.1mol／（L·s）5、下列各组物质中，都是强电解质的是 ( )A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)26.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL7．符合如图所示的热化学方程式是( )A．CO＋H2O===CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ/molB．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/molC．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/molD．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ/mol8．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( ) A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式中，正确的是( ) A．c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H＋)>c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)10．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g) 2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是( )A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉12、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是( )A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）13、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应) 反应速率为υ1， N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 ( )A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小D．减小，增大15、给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（）A、[H＋ ][OH- ]乘积不变B、pH增大了C、[H＋ ]降低了D、水电离出的[H＋ ]增加了16．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L 醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液17、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡()A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化18.25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 为11，则由NaOH 电离出的OH —离子浓度和水电离出的OH —离子浓度之比为 ( )A ．1010：1B ．5×109：1C ．108：1D ．1：119．已知下列热化学方程式：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应④2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH (l)的焓变为( )A ．488.3 kJ/molB ．－224.15 kJ/molC ．－488.3 kJ/molD ．244.15 kJ/mol20．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
湖南省邵阳市邵东县第三中学2015-2016学年高二生物上学期第三次月考试题(普通班)
2015年下学期高二第三次月考生物试题（理科）考试范围：必修三；考试时间：80分钟；满分：100分;注意事项：1 •答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 •请将答案正确填写在答题卡上一、单选题：共40题每题1.5分共60分1 •图为神经一肌肉连接示意图，以下分析不正确的是A. 刺激图中的肌肉，电流表的指针将偏转2次B. 刺激M点引起的肌肉收缩不属于反射现象C. 兴奋传到突触后膜时发生的信号变化是电信号T化学信号D. 刺激N点电流表指针只发生1次偏转2•稻田生态系统是四川盆地重要的农田生态系统，卷叶螟和褐飞虱是稻田中两种主要害虫, 拟水狼蛛是这两种害虫的天敌。
下列叙述错误的是A. 害虫与拟水狼蛛间的信息传递，有利于维持生态系统的稳定B. 防治稻田害虫，可提高生产者与消费者之间的能量传递效率C. 精耕稻田与弃耕稻田的生物群落，演替的方向与速度有差异D. 用性外激素专一诱捕卷叶螟，短期内褐飞虱的种群密度会下降3.关于浆细胞产生途径的叙述，不准确的是A. 抗原直接刺激B细胞分化而成B. 吞噬细胞直接将抗原呈递给B细胞分化而成C. T细胞将抗原呈递给B细胞分化而成D. 抗原刺激记忆细胞分化而成4 •关于图中种群数量变化的说法错误的是A. 种群“J”型曲线只有在理想条件下才能出现B. 种群呈“S ”型增长过程中，在达到 K 值之前就是“ J ”型增长 C •自然状态下种群数量达到 600时，种群的增长率为 0 D.环境条件变化时，种群的 K 值也会发生相应变化 5. 两个不同生态系统在同时受到同等强度的干扰（a ）后，其结构和功能的曲线变化情况如图,由图不能得出的结论是—甲A •同等强度的干扰下，乙生态系统的抵抗力稳定性比甲强B •同等强度的干扰下，若乙生态系统干扰提前，则 B 点左移C. 若甲生态系统的干扰强度增大，则C 点右移D. 乙生态系统B 点后一定有新的物种产生 6. 下列属于人在寒冷环境中的身体变化的是 ①皮肤血管收缩 ②增加皮肤的血流量③汗液分泌增多④汗液几乎不分泌 ⑤肾上腺素分泌增加 ⑥骨骼肌战栗⑦代谢活动增强 A.①④⑤⑥⑦B.①②③⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.①②③⑦7. 下列关于人和高等动物神经调节和体液调节的叙述中，错误的是 A. 神经调节和体液调节相互影响 B .神经调节的作用广泛C.体液调节的速度较慢D.体液调节的作用时间较长&下图为反射弧结构示意图，下列表述中错误的是A. 图中包括了感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器B. e 为感受器，f 为效应器C. 刺激d 时，a 处可以产生局部电流詰构和功能D. b和c决定了神经冲动只能从e处传到f处9•在果实发育过程中，促进果实成熟的植物激素是A. 生长素B.乙烯C.细胞分裂素D.赤霉素10. 有关下图的叙述中，正确的是A. 图中有两条捕食链B.狐与鸟之间既捕食又竞争C.细菌占有第二、三、四、五营养级D.体内含重金属最多的生物是草11. 植物激素对植物的生长发育有着显著影响。
湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题
湖南省邵东县第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语书写正确的是（）A．的离子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S3．a X n－和b Y m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A．原子半径X＜Y B．离子半径X n－＜Y m＋C．a＋n＝b－m D．X的氢化物的化学式为H n X4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H n RO2n-2，这种元素的气态氢化物中R 元素的化合价为A．2n-4 B．2n-6 C．2n-10 D．3n-126．已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量7．在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为A．v(NH3）＝0.02mol/(L·min）B．v(NH3）＝0.01mol/(L·min）C．v(N2）＝0.01mol/(L·min）D．v(H2）＝0.03mol/(L·min）8．实验室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
- 1 -
湖南省邵阳市邵东县第三中学2015-2016学年高一化学下学期第三次
月考试题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共20题60分）
1．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
Hg，它的中子数与质子数之差是（ ）
A．48 B．80 C．128 D．208
2．在人类已知的化合物中，数量最多的是（ ）
A．过渡元素形成的化合物 B．第ⅢA族元素形成的化合物
C．第ⅣA族元素形成的化合物 D．第ⅦA族元素形成的化合物
3．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ）
A．食盐 B．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
C．料酒中的乙醇 D．食醋中的乙酸
4．下列化学用语正确的是（ ）
A．核内有8个中子的碳原子： C B．氯离子的结构示意图：
C． HCl的电子式： D．甲烷分子的比例模型：
5．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．HXO B．H2XO3 C．HXO3 D．H2XO4
6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，
由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
A．Pb B．PbO2 C．H2SO4 D．PbSO4
7．已知反应 A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）
则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ）
A． 3 mol/（L•s） B．2mol/（L•s） C． 1.5 mol/（L•s） D．0.5mol/（L•s）
8．下列各对物质中，一定互为同系物的是（ ）
A．C4H8、C2H4 B．CH4、C2H5OH C．CH3COOH、C3H8 D．C2H6、C3H8
9．下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
A．用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的
小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
C．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状态下，22.4L氯化氢中含有氯原子的数目为NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有碳原子的数目为NA
- 2 -
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是
（ ）
A．2和19 B．6与8 C．8与11 D． 9与9
12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，
则R可能的结构有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH2CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3
14．下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2﹣半径比F﹣的大
C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na弱
D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱
15．CH3COOH分别跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质
量（ ）
A．相等 B．前者小 C．前者大 D．不能确定
16．可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：
（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 （2）v（B）=0.005mol•L﹣1•S﹣1
（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 （4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1
此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）
17．可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的
标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的总压强不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态．
A．①④⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．全部
18．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）
A．稳定性：HCl＞H2S＞H2O B．碱性： KOH ＞NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 D．还原性：I﹣＞Br ﹣＞Cl﹣
19．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
- 3 -
A．能跟NaOH溶液反应 B．能发生水解反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能发生酯化反应
20．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4（C2H4） 酸性KMnO4溶液 洗气
B NH4Cl溶液（FeCl3） 氨水 过滤
C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
D C2H5OH （乙酸） 新制生石灰 过滤
二．填空题（每空2分，共30分）
21．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处
另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外
层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问
题：
(1) E的元素名称是 ，乙的电子式为 。
(2)写出甲的化学式 ，该化合物中存在的化学键有
(3) C、D、E三种种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号填
写)。
22．已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产量常用
于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
A B C D
（1）B的结构简式为 ，D的官能团为 。
浓硫酸
（C4H8O2）
氧化
氧化
E
- 4 -
（2）B→C的反应条件为 ，B+D→E的反应类型为 。
（3）写出B+D→E的化学反应方程式：
23．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
(1)图Ⅰ中发生反应的化学方程式
为 ，实验中温度计指示的温度
变化及其原因
是
。
(2)图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。
实验现象 解释原因
Cu片上产生了大量气泡
温度计指示的温度无明显变化
(3)若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式
为 。
三、计算题(10分)
- 5 -
24、室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，
气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式
及结构简式。
2016年上期高一年级第三次月考化学答案
一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共20题60分）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D C A C D D A
题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A B A D A A B B
二．填空题（每空2分，共30分）
21、（1）铝 （2）Na2O2 离子键 共价键 （3）Na+>Mg2+>Al
3+
22、（1）CH3CH2OH -COOH（或羧基）（2）Cu/Ag , 加热 取代反应（酯化反应）
（3）CH3COOH+ CH3CH2OH24HSO浓 CH3COOCH2CH3 + H2O
23．(1)Zn＋H2SO4Zn SO4＋H2↑；升高；锌与稀硫酸反应是放热反应
(2)Zn、Cu构成原电池，H＋在Cu片上得电子产生氢气；反应中的化学能主要转化成了电能。
(3)Fe－2e－Fe2＋
三、计算题(10分)
24、C3H8 CH3CH2CH3