普通化学实验报告模板最新版
化学实验实验报告范文
实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 熟悉滴定操作的基本步骤。
2. 学习酸碱滴定的原理和方法。
3. 了解滴定终点判断的方法。
4. 计算酸碱溶液的浓度。
实验原理：酸碱中和滴定是利用酸碱反应来测定未知浓度溶液的方法。
在实验中，已知浓度的酸或碱溶液（滴定剂）与未知浓度的碱或酸溶液（待测溶液）进行反应，直到酸碱反应达到化学计量点，此时酸碱的物质的量相等，生成水和盐。
通过测量滴定剂的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定台、洗瓶、滴定指示剂等。
2. 试剂：已知浓度的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
实验步骤：1. 准备工作：检查仪器是否完好，调节滴定管刻度，准备滴定指示剂。
2. 标准溶液的配制：将已知浓度的盐酸溶液稀释至一定体积，用滴定管量取一定体积的稀释溶液，加入锥形瓶中。
3. 滴定操作：a. 用洗瓶将滴定管洗净，并用待测溶液润洗。
b. 将滴定管固定在滴定台上，调节滴定速度，使滴定剂逐滴加入锥形瓶中。
c. 观察溶液颜色的变化，当颜色发生突变时，停止滴定。
4. 计算待测溶液的浓度：a. 根据滴定剂的体积和浓度，计算出参与反应的物质的物质的量。
b. 根据化学计量关系，计算出待测溶液的浓度。
实验数据记录与处理：1. 记录滴定剂的体积和浓度。
2. 计算待测溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 实验数据：a. 滴定剂的体积：V(酸) = 20.00 mLb. 滴定剂的浓度：C(酸) = 0.1000 mol/Lc. 待测溶液的浓度：C(碱) = ？2. 计算待测溶液的浓度：根据化学计量关系：n(酸) = n(碱)C(酸) × V(酸) = C(碱) × V(碱)C(碱) = C(酸) × V(酸) / V(碱)C(碱) = 0.1000 mol/L × 20.00 mL / 25.00 mLC(碱) = 0.0800 mol/L实验讨论与结论：1. 实验结果：根据计算，待测溶液的浓度为0.0800 mol/L。
化学实验实验报告
实验名称：酸碱中和滴定实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习并掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作方法。
2. 熟悉滴定管、移液管等仪器的使用。
3. 通过实验测定未知溶液的浓度。
实验原理：酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应来确定溶液浓度的方法。
根据酸碱反应的化学计量关系，可以通过已知浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，从而计算出未知溶液的浓度。
实验仪器：1. 滴定管（酸式、碱式）2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 锥形瓶6. 玻璃棒7. 滴定指示剂（酚酞）8. 待测溶液（未知浓度碱溶液）9. 标准溶液（已知浓度酸溶液）实验材料：1. 酚酞指示剂2. 待测溶液3. 标准溶液实验步骤：1. 准备实验器材，检查滴定管、移液管等是否清洁、完好。
2. 用标准溶液润洗滴定管，确保滴定管内壁均匀吸附标准溶液。
3. 将待测溶液倒入锥形瓶中，加入适量的酚酞指示剂。
4. 将滴定管垂直放置在滴定架，缓慢滴加标准溶液至锥形瓶中，同时不断搅拌溶液。
5. 观察溶液颜色的变化，当颜色由浅红色变为无色时，停止滴定。
6. 记录消耗的标准溶液体积。
7. 重复实验三次，取平均值。
实验数据：1. 标准溶液浓度：0.1000 mol/L2. 待测溶液体积：20.00 mL3. 消耗的标准溶液体积：第一次：19.60 mL第二次：19.70 mL第三次：19.65 mL平均值：19.66 mL实验结果：根据实验数据，计算待测溶液的浓度：C(待测) = C(标准) × V(标准) / V(待测)C(待测) = 0.1000 mol/L × 19.66 mL / 20.00 mLC(待测) = 0.0983 mol/L实验讨论：本次实验中，滴定过程中溶液颜色的变化不明显，可能是因为酚酞指示剂用量较少或者溶液酸碱度接近中性。
为了提高实验准确性，可以考虑增加酚酞指示剂的用量或者选择其他颜色变化更明显的指示剂。
化学实验报告（15篇）
化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。
这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。
有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。
无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。
清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。
清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。
SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。
本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
化学实验报告万能模板
水分析化学实验报告班级：姓名：学号：指导老师：实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用专业、班级姓名指导教师____________日期室温同组者_______________实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：1、认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；2、确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认；3、班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
一、目的要求1、认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；2、根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准；3、学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。
二、基本原理三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。
2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。
3.按“on”键开启显示器。
4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“tar”键使显示为0.0000（g）。
5、按老师的示范进行正确操作；6.称量完毕后，按“off”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。
四、数据记录：实验2 酸碱标准溶液的配制与标定专业、班级姓名指导教师日期室温同组者实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。
．．．．．．．．．．．．．．．一、目的要求二、基本原理三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。
3计算公式：c（naoh，mol/dm）＝2．盐酸标准溶液浓度的标定采用____________指示剂，溶液的颜色由_______色滴定至________色，查得na2co3的摩尔质量__________g/mol。
常见的化学实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握酸碱中和滴定的基本原理和方法。
2. 学习使用滴定管和指示剂。
3. 熟悉标准溶液的配制和标定。
4. 通过实验，提高对化学实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的方法。
在实验中，将已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）滴入含有未知浓度的碱或酸溶液（待测溶液）中，直到反应达到化学计量点，此时酸碱的物质的量相等。
通过测量滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、洗瓶、滴定台、滴定架、指示剂（酚酞）。
2. 试剂：0.1000 mol/L 盐酸标准溶液、0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液、蒸馏水、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：取一定量的氢氧化钠固体，溶解于蒸馏水中，转移至容量瓶中，定容至1000 mL，配制成0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液。
2. 滴定管的校准：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗，然后装入标准溶液，记录起始刻度。
3. 待测溶液的配制：准确移取一定体积的待测溶液于锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂。
4. 滴定：将锥形瓶置于滴定台上，缓缓滴加标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。
5. 计算待测溶液的浓度：根据消耗的标准溶液的体积和浓度，利用公式计算待测溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L2. 滴定数据：- 起始刻度：0.00 mL- 终点刻度：24.50 mL- 消耗体积：24.50 mL3. 待测溶液的浓度计算：- 待测溶液的物质的量：n(待测) = C(标准) × V(标准) = 0.1000 mol/L × 24.50 mL = 0.00245 mol- 待测溶液的浓度：C(待测) = n(待测) / V(待测) = 0.00245 mol / 50.00 mL = 0.0490 mol/L六、实验讨论1. 实验过程中，滴定速度不宜过快，以免影响滴定结果的准确性。
化学实验报告_要求
实验名称：探究酸碱中和反应实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 了解酸碱中和反应的基本原理。
2. 学习使用酸碱指示剂判断反应的终点。
3. 掌握酸碱滴定的基本操作。
实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
本实验中，我们使用盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）进行中和反应，通过酸碱指示剂酚酞的颜色变化来判断反应的终点。
实验材料：1. 盐酸溶液（1.0 mol/L）2. 氢氧化钠溶液（1.0 mol/L）3. 酚酞指示剂4. 碳酸钠溶液（0.1 mol/L）5. 容量瓶（100 mL）6. 移液管7. 滴定管8. 烧杯9. 玻璃棒10. 量筒11. 试管实验步骤：1. 准备实验器材，检查是否齐全。
2. 用移液管准确量取20.00 mL的盐酸溶液于烧杯中。
3. 在烧杯中加入2-3滴酚酞指示剂，搅拌均匀。
4. 将烧杯放置在滴定台上，准备滴定。
5. 用移液管准确量取20.00 mL的氢氧化钠溶液于滴定管中。
6. 缓慢滴加氢氧化钠溶液至烧杯中的溶液颜色由无色变为浅红色，并保持半分钟内不褪色，记录氢氧化钠溶液的体积。
7. 重复实验三次，计算平均体积。
实验数据：1. 盐酸溶液体积：20.00 mL2. 氢氧化钠溶液体积：V1 mL（第一次）、V2 mL（第二次）、V3 mL（第三次）3. 平均体积：V平均 = (V1 + V2 + V3) / 3实验结果分析：根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O可知，1 mol的HCl与1 mol的NaOH完全反应。
根据实验数据，计算氢氧化钠溶液的物质的量：n(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH)其中，C(NaOH)为氢氧化钠溶液的浓度，V(NaOH)为氢氧化钠溶液的体积。
计算氢氧化钠溶液的物质的量：n(NaOH) = 1.0 mol/L × V平均根据化学方程式，计算盐酸溶液的物质的量：n(HCl) = n(NaOH)计算盐酸溶液的浓度：C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)其中，V(HCl)为盐酸溶液的体积。
化学实验报告模版
实验一：光电分析天平的使用一、实验目的1、学会光电分析天平的使用。
2、学会用减量法称取石英砂。
二、仪器和药品1、仪器：单盘天平、烧杯、称量瓶。
2、药品：石英砂。
三、实验内容用减量法称取约0.5克左右的石英砂（应读至0.0001g）。
1、在单盘天平上先粗称烧杯，后精确称量烧杯重为G1＝27.2387克.2、精确称量称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克3、左手将纸条套在称量瓶上，从天平上取下称量瓶，用右手将另一纸条套在称量瓶盖上，取下瓶盖，慢慢将称量瓶倾斜，用盖轻敲称量瓶口使石英砂倾入烧杯中，当倾入烧杯的石英砂估计接近0.5g时，将称量瓶慢慢竖起，一面用盖轻敲称量瓶口，使粘在瓶口边上的石英砂落在烧杯中或落在称量瓶中，盖好瓶盖。
3、再次准确称量称量瓶加石英砂的重量。
重量为G3＝23.3708克，前后两次的称量之差为所称石英砂重量G2-G3=W1＝0.5031克4、精确称量烧杯加石英砂的重，为G4 =27.7420克，G4-G1=W2＝0.5033克。
四、数据计算空烧杯重为G1＝27.2387克、烧杯加石英砂重为G4 =27.7420克，所以，加入烧杯中的石英沙的重量为：G4-G1=W2＝0.5033克。
称量瓶加石英砂重量设为G2=23.8739克、称量瓶加石英砂的重量（已倒出一部分）为G3＝23.3708克。
前后两次的称量之差为（即倒出的石英砂重量）G2-G3=W1＝0.5031克两次的误差为：0.5033克－0.5031克＝0.0002所以,本次称量的绝对误差为0.0002。
五、误差分析1、天平本身的系统误差。
2、称量过程中到出石英沙时有误差。
<完>实验二化学反应热效应的测定一、实验目的1、测定锌粉与硫酸铜反应的热效应，了解测定反应热效应的一般原理和方法。
2、进一步练习使用分析天平。
3、掌握容量瓶、移液管、量筒的正确使用方法。
4、掌握配置准确浓度溶液的方法。
5、练习运用作图法处理实验数据，测出反应的热效应。
化学实验报告范文模板精选
化学实验报告范文模板精选1500字以下是一个化学实验报告的范文模板，供参考：实验报告实验名称：XXX反应的实验研究一、实验目的：1. 熟悉XXX反应的实验操作步骤；2. 探究XXX反应中不同因素对反应速率的影响；3. 确定该反应的反应速率方程式。
二、实验原理：XXX反应是一种典型的化学反应，其反应速率受到多种因素的影响，包括温度、物质浓度等。
在本实验中，我们将通过改变不同因素来观察其对反应速率的影响，并最终确定反应速率方程式。
三、实验步骤：1. 准备实验装置：XX器材、XX溶液；2. 将XX mL的XX溶液倒入试管中；3. 在恒温条件下，分别将XX mL的XX溶液和XX mL的XX溶液加入试管中，立即开始计时；4. 每隔XX秒，观察试管中的反应物质消耗情况，并记录时间和观察结果；5. 根据实验数据，绘制反应速率曲线，并分析曲线特点；6. 根据实验数据，确定该反应的反应速率方程式。
四、实验数据记录：时间（s）反应物质A的浓度反应物质B的浓度反应速率1 XX XX XX2 XX XX XX3 XX XX XX...五、实验结果与分析：1. 根据实验数据绘制的反应速率曲线显示，随着时间的增加，反应速率逐渐增加，呈现先快后慢的趋势；2. 根据实验数据分析得出反应速率方程式为：速率 = k[A]^m[B]^n，其中k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物质A和B的浓度，m和n分别为反应物质A和B的反应级别。
六、实验结论：1. 温度升高会增加反应速率；2. 反应物质浓度增加会增加反应速率。
七、实验总结：通过本实验，我们成功地研究了XXX反应的实验操作步骤，并了解了不同因素对反应速率的影响。
本实验对我们深入理解化学反应速率的影响因素和确定反应速率方程式具有重要意义。
参考文献：[1] XXX. XXX实验指导[M]. 北京：XXX出版社，XXXX年。
附：实验数据记录表格（按需添加）。
化学实验实验报告模板
实验名称：____________________实验日期：____________________实验地点：____________________实验人员：____________________一、实验目的1. 理解实验原理和操作步骤。
2. 掌握实验仪器的使用方法。
3. 通过实验验证化学理论。
4. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理（简要介绍实验的化学原理，包括反应方程式、反应条件等）三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- __________- __________- __________- ...2. 实验试剂：- __________- __________- __________- ...四、实验步骤1. 准备工作：- 检查实验仪器是否完好。
- 配制实验试剂。
- 了解实验操作步骤。
2. 实验操作：（详细描述实验步骤，包括每一步的具体操作）a. __________b. __________c. __________d. ...3. 实验观察：（记录实验过程中观察到的现象）a. __________b. __________c. __________d. ...五、实验数据记录与分析1. 实验数据记录：（记录实验过程中测量的数据，如温度、压力、体积等）a. __________b. __________c. __________d. ...2. 数据分析：（对实验数据进行处理和分析，得出结论）a. __________b. __________c. __________d. ...六、实验结果与讨论1. 实验结果：（总结实验结果，包括观察到的现象和测得的数据）a. __________b. __________c. __________d. ...2. 讨论与分析：（对实验结果进行讨论，分析可能的原因和误差来源）a. __________b. __________c. __________d. ...七、实验总结1. 实验成功与否：（说明实验是否成功，分析原因）a. __________b. __________c. __________d. ...2. 实验体会：（总结实验过程中的体会和收获）a. __________b. __________c. __________d. ...3. 实验改进建议：（针对实验过程中出现的问题，提出改进建议）a. __________b. __________c. __________d. ...八、参考文献（列出实验过程中参考的书籍、论文等）1. __________2. __________3. __________4. ...九、附录（如有需要，可在此处附上实验相关的图片、表格等）1. __________2. __________3. __________4. ...请注意，以上模板仅供参考，具体实验报告内容需根据实际实验情况进行调整。
化学实验报告模板(20篇) - 其他范文
化学实验报告模板（20篇）-其他范文篇1：化学实验报告篇16：化学探究实验报告篇19：英文版化学实验报告篇20：化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学，从中学到了很多有趣的知识，初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。
初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅，但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。
下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。
实验名称：对二氧化碳的探究实验地点：家里实验时间：2023年4月27日实验目的：了解二氧化碳的性质及用途；实验步骤：⒈准备实验用品：玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤：⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子，用手轻轻扇动。
⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。
⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中，盖上瓶盖，摇晃矿泉水瓶。
⒈观察现象：⒈吸入二氧化碳后，鼻子感到没有气味；吸入过多会稍有不适。
⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。
⒈摇晃水瓶后，发现水瓶有明显的变扁现象。
⒈得出结论：⒈二氧化碳是无色、无味的气体。
不能供给呼吸，但可用于植物的光合作用。
此外它还是引起温室效应的原因之一。
⒈二氧化碳不支持燃烧，因此可以用于灭火。
⒈二氧化碳能溶于水，所以不能用“排水法”收集。
实验心得：通过这次简单的实验，使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解，更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，各种化学产品广泛应用于我们生活当中。
只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象，就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献，同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用，从而增加社会责任感，为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。
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解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s 2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8
∵s=1.51×10-3mol·dm-3
(2)PbI2⇋Pb2++2I-
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴s+0.010≈0.010
∴s=5.89×10-4mol·dm-3
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实验报告
课程名称：普通化学
实验名称：电解质溶液-同离子效应
实验形式：在线模拟+现场实践
提交形式：在线提交实验报告
学生姓名：王云亮学号：05
年级专业层次：2016秋机电一体化高起专
学习中心：枣庄（新）
提交时间：2017年01月05日
学习“同离子效应（一）、（二）”实验，详见《普通化学》（《化学原理1》）课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，并回答下面的问题。
平衡浓度/mol·dm-3s 2s+0.010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010
∴s=1.39×10-4mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2++ 2I-
平衡浓度/mol·dm-3s+0.010 2s
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。
六、思考：
根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：
（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010 mol·dm-3KI溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2纯水中的溶解度；
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
三、实验用品（仪器、药品）
试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。
四、实验内容及操作步骤
l）在小试管中加入1 cm30.l mol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。
（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm30.l mol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，