第2章第3节 课时3 化学平衡常数
化学平衡常数pptx
(2)表达式:对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
常数的表达式为
pC(g)+qD(g),平衡
(C)·(D)
K=
。
(A)·(B)
(3)意义:①K 值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率
越大;反之就转化越不完全,转化率就越小。
②K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
当堂检测
迁移与应用
例 3 一定温度下的密闭容器中存在如下反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g);已知 c 始(H2)=0.4 mol·
L-1,c 始(I2)=1 mol·
L-1,经测定该反应在该
温度下的平衡常数 K=64,试判断:
(1)当 H2 转化率为 50%时,该反应是否达到平衡状态?
“是”或“否”)。若未达到,正在向哪个方向进行?
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
表二:N2 O4 (g)
2NO2 (g)
无色
ΔH>0
红棕色
初始浓度/(mol·L-1)
平衡浓度/(mol·L-1)
c(N2O4)
c(NO2)
c(N2O4)
c(NO2)
298
0.050
0
0.021 75
0.056 50
333
0.050
0
0.004 88Βιβλιοθήκη 0.090 1第 3 课时 化学平衡常数
序言
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第三课时化学平衡常数
第三课时化学平衡常数【学习目标】：1、化学平稳常数的概念2、运用化学平稳常数对化学反应进行的程度判定3、运用化学平稳常数进行运算，转化率的运算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平稳状态时，反应物和生成物的浓度之间有如何样的定量关系，请完成44页［咨询题解决］，你能得出什么结论？一、化学平稳常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平稳状态时，生成物浓度以系数为指数的幕的乘积与反应物浓度以系数为指数的幕的乘积的比值是一个常数。
那个常数确实是该反应的化学平稳常数〔简称平稳常数〕2、表达式：关于一样的可逆反应，mA〔g〕+ nB〔g〕__-pC〔g〕+ qD〔g〕当在一定温度下达到平稳时，K==c p(C) c q(D)/c m(A) c n(B)阅读45页表2-7,你能得出什么结论？3、平稳常数的意义：〔1〕平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度〔也叫反应的限度〕。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率—。
〔2〕判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行：关于可逆反应：mA(g)+ nB(g) — pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Q c=C p(C) C q(D)/C m(A) C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c v K ，反应向正反应方向 进行Q c = K ，反应处于平稳状态 Q c > K ，反应向逆反应方向进行〔3〕利用K 可判定反应的热效应假设升高温度，K 值增大，那么正反应为 吸热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。
假设升高温度，K 值减小，那么正反应为 放热 反应（填”吸热'’或”放热〃）。
阅读45页表2-8、2-9,你能得出哪些结论？ 二、使用平稳常数应注意的几个咨询题：1、 化学平稳常数只与 _________ 有关，与反应物或生成物的浓度无关。
《化学平衡—化学平衡常数》课件(3篇)
《化学平衡—化学平衡常数》课件(3篇)第一篇：化学平衡与化学平衡常数的基本概念一、化学平衡1. 定义：化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，导致各反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 特点：（1）动态平衡：正反反应仍在进行，但速率相等，宏观表现为浓度不变。
（2）可逆性：在化学平衡状态下，反应可逆，即反应物可以重新生成。
（3）自发性：在一定条件下，反应会自动达到平衡状态。
二、化学平衡常数1. 定义：化学平衡常数K表示在特定温度下，反应物和生成物浓度比的稳定值。
2. 表达式：对于反应aA + bB = cC + dD，其平衡常数K为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b3. 特点：（1）只与温度有关，与浓度、压强等无关。
（2）K值越大，生成物浓度相对越大，反应进行得越彻底。
（3）K值与化学反应的平衡状态密切相关。
三、化学平衡与化学平衡常数的关系1. 判断平衡状态：当反应的实际浓度比Q与平衡常数K相等时，反应达到平衡状态。
Q = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 改变平衡状态：通过改变温度、浓度、压强等条件，可以改变平衡常数K，从而影响化学平衡。
第二篇：化学平衡常数的计算与应用一、化学平衡常数的计算1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入公式计算K值。
2. 已知反应物和生成物的分压，代入公式计算K值。
3. 根据反应的平衡状态，利用Q值和K值的关系判断反应进行的方向。
二、化学平衡常数的应用1. 判断反应进行方向：当Q < K时，反应向生成物方向进行；当Q = K时，反应达到平衡状态；当Q > K时，反应向反应物方向进行。
2. 计算反应物的转化率：通过K值和反应物的初始浓度，可以计算反应物的转化率。
3. 优化化学反应条件：通过调整温度、浓度等条件，使K 值达到最大，从而提高反应的转化率和产率。
三、实例分析以H2 + I2 = 2HI的反应为例，已知H2、I2和HI的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L和0.3 mol/L，计算K值并判断反应进行的方向。
化学平衡常数课件(增加附录条款)
化学平衡常数课件一、引言化学平衡是化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态，其中正反应和逆反应的速率相等。
化学平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，它表示在特定温度下，反应物与物浓度比的稳定值。
化学平衡常数的研究对于理解化学反应的原理和实际应用具有重要意义。
二、化学平衡常数的定义K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和物C、D的浓度，a、b、c、d为反应物和物的化学计量数。
化学平衡常数K的值只与温度有关，与反应物和物的初始浓度无关。
三、化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算通常需要根据实验数据来确定。
在实验中，可以通过改变反应物和物的浓度，观察反应体系的平衡状态，并计算出相应的化学平衡常数。
具体的计算步骤如下：1.根据反应方程式，确定反应物和物的化学计量数。
2.在实验中，改变反应物和物的浓度，观察反应体系的平衡状态。
3.记录平衡状态下反应物和物的浓度，并根据化学计量数计算出各物质的摩尔浓度。
4.将摩尔浓度代入化学平衡常数的公式中，计算出化学平衡常数K的值。
四、化学平衡常数的应用1.判断化学反应的方向：通过比较化学平衡常数的大小，可以判断化学反应的方向。
当反应物浓度较高时，反应向物方向进行；当物浓度较高时，反应向反应物方向进行。
2.计算反应物和物的浓度：已知化学平衡常数和反应物或物的浓度，可以通过化学平衡常数的公式计算出另一组物质的浓度。
3.控制化学反应的进行：在实际应用中，可以通过调节反应物和物的浓度，使化学反应向期望的方向进行。
例如，在工业生产中，通过控制反应条件，使化学平衡常数较大的反应得到更多的物。
4.研究化学反应的原理：化学平衡常数的研究有助于深入理解化学反应的原理，揭示反应物与物之间的相互关系。
五、化学平衡常数的温度依赖性化学平衡常数与温度有关，随着温度的变化，化学平衡常数也会发生变化。
根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡常数K会增大，反应向物方向进行；当温度降低时，平衡常数K会减小，反应向反应物方向进行。
化学平衡常数ppt课件
p(C) • cq(D)
c
Q ＝ cm(A) • cn(B)
在同一温度下：Q ＝ K ，处于化学平衡状态
【例】已知反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 的平衡常数K＝1.0，某时刻H2O
(g)、CO(g)、H2(g)的浓度分别为1.0mol/L，2.0mol/L，1.5mol/L。试回答：
2HI(g)
0.020
0
变化浓度/(mol·L－1) x
x
平衡浓度/(mol·L－1) 0.020－x 0.020－x
2x
2x
c2(HI)
K只随温度发生变化，因此：
解得：x＝0.0040
K＝
c(H2)·c(I2)
＝
(2x)2
(0.020－x)2
＝0.25
平衡时：c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol·L－1，
K3
②
③
②
① C (s) + H2O (g) ⇌Hale Waihona Puke O (g) + H2 (g)
K1
② CO (g) +H2O (g) ⇌CO2 (g) + H2 (g) K2
③ C (s) + CO2(g) ⇌2CO(g)
K3
结论：
(1).对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数；
(2).若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n
该时刻反应是否处于平衡状态？
Q＝
c(CO)·c(H2)
c(H2O)
＝
2.0×1.5
＝3.0≠K
1.0
2.根据平衡常数的大小，判断反应进行的程度
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。对于同类
人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算 课件(共23张PPT)
下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状
态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求
在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
cm(A) cn(B)
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示 为：
K
c2 (NH3) c(N2 ) • c3(H2 )
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3（g）
C(s)+H2O(g)
K
c2
c2 (SO3) (SO2 ) • c(O2
)
3.平衡常数的单位
CO(g)+H2(g)
K c(CO) • c(H2 ) c( H 2O)
对于反应: mA+nB
pC+qD
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
• [思考与交流1]
cm(A)·cn(B)
• 1、K值的大小说明了什么? 定量的衡量化学反应进行的程度，即可能性问题。
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。
cm(A)·cn(B)
二、平衡常数的有关计算 1.直接求平衡常数
练习：对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入
一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的 平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算
第2章 第3节 第3课时 化学平衡常数
第3课时化学平衡常数1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。
2．表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)。
3．特点K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
4．意义K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
当K>105时，该反应进行得就基本完全了。
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1)该反应的化学平衡常数K的表示式是什么？(2)该反应ΔH>0还是ΔH<0?(3)700 ℃，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K是多少？(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向哪个方向进行？1．使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a则有：2NH3N2＋3H2，K′＝1/a。
第二章 第3节 第3课时 化学平衡常数 练习(学)
第二章 第3节 第3课时 化学平衡常数 练习一、选择题1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )①平衡常数K 只与反应本身及温度有关 ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K 只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③2．(2014·经典习题选萃)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO 和H 2反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是( )A ．T 1>T 2B ．该反应的ΔH >0C ．T 1时的平衡常数K 1>T 2时的平衡常数K 2D ．T 1时的平衡常数K 1<T 2时的平衡常数K 23．(2014·郑州检测)一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，部分数据见下表(表中t 2>t 1)。
下列说法正确的是(A ．反应在t 1 min 内的平均速率为v (H 2)＝0.40t 1mol·L －1·min －1B ．平衡时CO 的转化率为66.67%C ．该温度下反应的平衡常数为1D ．其他条件不变，若起始时n (CO)＝0.60 mol ，n (H 2O)＝1.20 mol ，则平衡时n (CO 2)＝0.20 mol4．(2014·郑州二检)在温度T 1和T 2(已知T 2>T 1)下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：仅依据K ( ) A ．X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 B ．HX 的稳定性逐渐减弱 C ．HX 的生成反应是放热反应D ．在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低5．(2014·龙岩一级达标学校联盟联考)1000 ℃时，FeO(s)＋H 2 Fe(s)＋H 2O ，K ＝0.52。
化学平衡常数
化学平衡常数一、地位和作用《化学平衡常数》是新课标人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章第3节《化学平衡》第三课时的内容，本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法，本节课的教学目的在于引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。
所以说，化学平衡常数在本章的教学中起着承上启下的作用，一方面它是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续水溶液中离子平衡的探究具有指导作用。
同时，通过本节课的探究，学生可以基本掌握化学平衡常数的计算方法，为有关化学平衡问题的数据处理方面提供一个新的解题方向。
因此，化学平衡常数在整个第二章中占有重要的地位，而第二章的内容又是全书的教学重点，所以平衡常数的知识也是本书的重点之一。
不仅如此，在本节课的教学活动中，学生的竞争意识、问题意识、分析处理数据能力、自主学习能力、合作探究能力等可以得到有效的提高，对于学生在日后激烈的社会竞争中，更好的处理繁杂的化学数据、解决复杂的化学事件、建立良好的团队精神、具备更高的科学素养具有极大的帮助，有利于培养学生运用科学的方法、正确的态度进行化学学习，建立对化学世界的科学的研究方法，对学生的终身发展起到积极的促进作用。
二、学情分析本节课的教学对象是高中二年级的学生，对于已经经历了一年高中学习的学生而言，他们基本上具备了较强的观察能力、逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
在介绍平衡常数之前，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。
根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的‚先行组织者‛，化学平衡常数的学习要以此为基础，注意新知识和‚先行组织者‛之间的联系和区别，在原有知识的基础上，深化对它的认识和理解，从而培养学生从定量的角度更好理解化学平衡的知识。
高中化学课件第二章 第三节 第课时化学平衡常数
本 课
[学习目标定位]
时 栏
1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常
目 开
数表达式。
关 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识·回顾区
1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。
(1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向
， O2 的 浓 度
栏 目
是
，SO3 的浓度是
。
开 关
答案 (1)3 60%
(2)6.5 mol (3)0.2 mol·L－1
0.15 mol·L－1 0.3 mol·L－1
学习·探究区
探究点一 化学平衡常数
本 1． 二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：
课 时
2NO2(g) N2O4(g)，在 25 ℃，如果用不同起始浓度的
本 课
以化学计量数为指数的幂的乘积 的比值是一个常数。这个常
时 栏
数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用 K 表示)。
目
开 关
②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g) cpC·cqD
＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ cmA·cnB 。
学习·探究区
ccmpCA··ccqnDB<K，反应向 正反应方向 进行
栏 目 开
ccmpCA··ccqnDB＝K，反应处于平衡状态
关 ccmpCA··ccqnDB>K，反应向 逆反应方向 进行
学习·探究区
3．下表为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系
cCO2
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K＝ cCO 。
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自
二、平衡转化率(α)
当
主
堂
预
达
习
1．表达式
·
标
探
提
新 知
对于反应：aA＋bB
cC＋dD，反应物 A 的转化率可以表示为
素 养
·
核 心
α(A)＝A的初始A浓的度初－始A浓的度平衡浓度×100%＝c0Ac0－AcA×100%
突
课 时 分
破
攻 重
＝反反应应物物转起化始的的物物质质的的量量或或浓浓度度、、体体积积×100%。
自 主
起始浓度/(mol·L－1)
0.3
0.8
0
当 堂
预
转化浓度/(mol·L－1)
x
3x
2x
达
习
标
·
探
平衡浓度/(mol·L－1)
0.3－x 0.8－3x
2x
提
新
素
知
所以0.3－x＋20x.8－3x＋2x＝47，
养
·
·
核
解得 x＝0.2，
课
心 突 破
N2
的转化率为0.2 0.3
mmooll··LL－ －11×100%≈66.7%。
当 堂 达
习
标
·
探 新
则 400 ℃时，2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________，
提 素
知
养
测得 0.5 L 的密闭容器中氨气、氮气、氢气的物质的量分别为 3 mol、
·
核 心
2 mol、1 mol 时，该反应的 v 正(N2)________(填“大于”“小于”或
课 时
时 分 层
攻 重
反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的平衡常数
作 业
难
K＝c3cH22N·Hc3N 2＝0.8－3×20× .203× .220.3－0.2＝0.005。
返
首
页
·
自
当
主
堂
预
达
习
标
·
探 新
该条件下，H2 的转化率为________，H2 的物质的量分数为
提 素
知 ________。
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主
二、平衡转化率(α)
堂
预
达
习
标
·
探
提
新 知
平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增
素 养
大？
核
课
心
时
突
分
破
[答案] 不一定。
层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主
堂
预
达
习
标
探
1．判断正误(正确Βιβλιοθήκη 打“√”，错误的打“×”)·
提
新
素
知
(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度 养
层 作 业
难
·
返 首 页
·
自
二、平衡转化率(α)
当
主
堂
预
达
习
标
探
2．影响因素(以 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 为例)
·
提
新
素
知
(1)增大 N2 浓度，α(N2) 减小，α(H2) 增大。
养
核 心
(2)升高温度，α(N2) 减小。
课 时
突 破
(3)增大压强，α(N2)增大。
分 层
养
核 心 突
B．反应③的平衡常数 K＝KK12
课 时 分
破
层
攻 重
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应
作 业
难 的焓变为正值
返
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
首 页
·
·
自 主 预
3．已知 400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH<0
的
K＝12。
·
·
自
主
预
习 探
第二章
新
知
核 心 突 破
攻 重 难
当
堂
达
化学反应速率和化学平衡
·
标 提
素
养
第三节 化学平衡 课
课时3 化学平衡常数
时 分
层
作
业
返 首 页
·
自
当
主
堂
预
达
习
标
探
一、化学平衡常数
·
提
新
素
知
1．定义
养
核
在一定 温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积 课
心
时
突 破
与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化
首 页
[答案] (1)吸热 (2)830 (3)逆向 <
·
自
当
主
堂
预
达
习
标
·
探
提
新
素
知
养
700 ℃时，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的 K′＝________。
核
课
心
时
突
分
破
[答案] 1.67
层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
·
自
主
预
1．对于反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
核 用平衡浓度。
心
(
)
课 时
突 破
分
(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。 层
攻
作
重
(
)业
难
·
返 首 页
·
自
主 预
(3)某反应为 N2(g)＋3H2(g)
习
探 新
＝
cNH3
。
知 cN2·cH2
当
2NH3(g)，其平衡常数表达式为 K
堂 达
标
·
提
( )素 养
核
(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等 课
作 业
Qc>K，反应向逆反应方向进行
返
首
页
·
自
当
主
堂
预
达
习
标
·
探 新
(2)判断反应的热效应
提 素
知
养
若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K
核
课
心 值减小，则正反应为放热反应。
时
突
分
破
层
攻
作
重
业
难
·
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【典例 1】 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)
＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如表
破
层
攻 重
积为 V L。
作 业
难
·
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自
mA(g) ＋ nB(g) pC(g)＋qD(g)
当
主
堂
预 习
起始/mol a
b
0
0
达 标
·
·
探
提
新
变化/mol mx
nx
px
qx
素
知
养
平衡/mol a－mx b－nx px
qx
核
课
心 突 破
攻 重 难
则有：(1)K＝a－VmpVxxpm··qVbx－Vq nxn。
核
课
心
C．升高温度，逆反应速率减小
时
突
分
破
层
攻 重
D．该反应的化学方程式为 CO＋H2O(g)
CO2＋H2
作 业
难
·
[答案] A
返
首
页
·
自
当
主
堂
预 习
3．T ℃，将 H2 和 I2(g)各 0.20 mol 的气态混合物充入 10 L 的密
达 标
·
探 新
闭容器中，充分反应后，测得 c(H2)＝0.016 mol·L－1，则该反应[H2(g)
心
突 无关。
破
时
( )分 层
攻 重
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√
作 业
难
·
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自
2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K＝ccCCOO2·c·cHH2O2。恒 当
主
堂
预 习
容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是(
)
达 标
·
·
探 新
A．该反应的焓变为正值
提 素
知
养
B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
(1)判断平衡移动的方向
当 堂
预
达
习
对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在任意 标
·
探
提
新 知
状态时，生成物与反应物的浓度幂之积的比值称为浓度商 Qc，即 Qc
素 养
·
·
核 心
＝ccmpCA··ccqnDB，则：
课 时
突
分
破
层
攻 重 难
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态