湖南省常德市石门一中2017-2018学年高一上学期第一次单元检测化学试题 Word版含解析
湖南省常德市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案
常德市一中2022年下学期高一年级期中考试试卷化学(时量：75分钟满分：100分命题人：)可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是( )A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．稀盐酸D．医用酒精2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾3．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-===SO42-+H2OD．碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H+===H2O+CO2↑4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Na+、Ba2+、OH-、HCO3-5．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )A．N B．C C．N和S D．N和C6．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A．B．C．D．7．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。
Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2的说法正确的有( )①是一种白色固体②与CO2反应有O2生成③是碱性氧化物④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色⑤可在常温下由Na与O2反应制得⑥阴、阳离子的个数比为1：2A.③⑤B.②⑥C.②③⑥D.②③④⑤⑥8．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重C．CaCl2酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2一定会有沉淀生成9．在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空。
长郡中学2017-2018学年高一上学期第一次模块检测理科综合化学试题 含解析
湖南省长郡中学2017—2018学年高一上学期第一次模块检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu:64一、选择题(每题仅有一个最佳选项。
一共10题，每题4分,共40分）1. 2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。
下列提法与该主题一致的A。
水什么时候都能灭火B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质C。
服用钙片可以预防感冒D. 化学是人类进步的阶梯【答案】D【解析】A。
金属钠能够与水反应，不能用水来灭火,故A错误；B. 化妆品本身就是化学物质，故B错误；C。
服用钙片可以补充微量元素钙,而预防感冒需要增强体质，与微量元素钙无关，故C 错误；D. 化学的发展为人类提供了各种各样的材料，为人类的发展提供了物质基础，因此说化学是人类进步的阶梯，故D正确；故选D.2. 下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是A.A B。
B C.C D。
D【答案】C【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确.3. 生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近。
下列描述的过程与分离方法不匹配的是A。
用乙醚提取青蒿素—-萃取B。
海水晒盐——蒸发C. 活性炭脱色——过滤D. 从石油中分离出煤油、柴油——蒸馏（含分馏)【答案】C【解析】A. 用乙醚提取青蒿素,是利用了青蒿素易溶于乙醚，属于萃取，故A正确;B. 海水晒盐是利用太阳光提供的能量使水蒸发得到氯化钠的，属于蒸发，故B正确；C。
活性炭脱色是利用活性炭具有吸附性，吸附除去有色物质，与过滤原理不同，故C错误；D。
从石油中分离出煤油、柴油，是利用石油中各成分的沸点不同分离的，与蒸馏原理相同,故D正确；故选C.4。
油罐车上所贴的危险化学品标志是A. 易燃液体B. 剧毒品C。
氧化剂 D. 遇湿易燃物品【答案】A【解析】A．汽油具有可燃性，属于易燃液体,故A正确；B．汽油没有剧毒,故B错误；C．汽油不是氧化剂，故C错误；D．汽油遇水不反应,不是遇湿易燃物品，故D错误；故选A。
湖南省常德市石门一中高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年湖南省常德市石门一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．蒸发法6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．雾7．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A12．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．413．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”14．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐15．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．硫酸铜溶液B．0.5mol•L﹣1盐酸C．0.5mol•L﹣1H2SO4D．自来水16．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A．N B．C C．N和C D．N和S17．能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和氢溴酸反应D．NaOH溶液和醋酸溶液的反应18．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、S2﹣、SO42﹣19．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣20．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（）A．CO32﹣、Cl﹣、OH﹣B．Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C．OH﹣、Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣、CO32﹣21．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类．A．①④ B．①③④C．①③⑤D．①②③④22．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COOH与Ba（OH）2与CH3COOH23．为了治理废水中Cr2O72﹣的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．Na2SO3和H2SO424．下列变化需要加入氧化剂的是（）A．S2﹣→HS﹣B．HCO3﹣→CO2C．2Cl﹣→Cl2D．Cu2+→Cu25．在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：226．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 则下列判断正确的是（）A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+27．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质28．有一未完成的离子方程式：□□+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（）A．+7 B．+6 C．+5 D．+129．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2 B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2 D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z230．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO4﹣→Mn2+ HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO3二、简答（共40分）31．下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．（填序号）①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．32．（14分）（2015秋•常德校级期中）某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）．（3）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL．（4）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）．①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．33．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验．（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质可采用滤液中滴加溶液的方法来检验．34．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例）（1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物；（2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物．三．计算（每小题8分）35．常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．2015-2016学年湖南省常德市石门一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g﹣0.4g=23.6g．故选C．【点评】本题考查托盘天平的使用，题目难度不大，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害．B、根据浓碱溶液的腐蚀性分析；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．D、根据稀释浓硫酸的注意事项分析；【解答】解：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确．B、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误．D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒．3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．萃取法D．蒸发法【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答．【解答】解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐．A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；B．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；C．海水中的氯化钠无法用萃取分离，故C错误；D．加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，故D错误．故选：B．【点评】本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为加热蒸发和淡化膜法．6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．雾【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．【解答】解：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，故选C．【点评】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．7．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．【解答】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．11．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C 错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．12．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．13．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．14．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．15．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．硫酸铜溶液B．0.5mol•L﹣1盐酸C．0.5mol•L﹣1H2SO4D．自来水【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，将0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大，说明离子浓度变化较大，据此分析解答．【解答】解：溶液导电能力与离子浓度成正比，将0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大，说明离子浓度变化较大，A．加入硫酸铜溶液，二者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子浓度变化不大，导电性变化不大，故A错误；B．氢氧化钠和稀盐酸混合，二者恰好反应生成氯化钠和水，离子浓度变化不大，导电性变化不大，故B错误；C．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子浓度变化不大，导电性变化不大，故C错误；D．水是弱电解质，离子浓度很小，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，在水溶液中完全电离导致溶液中离子浓度变化很大，所以溶液导电性变化很大，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，注意导电性与电解质强弱无关，与离子浓度及离子电荷有关，题目难度不大．16．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A．N B．C C．N和C D．N和S【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被还原．【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中，化合价变化的元素为：KNO3→N2，氮元素化合价降低被还原；S→K2S，硫元素化合价降低被还原；C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，所以被还原的元素是氮元素和硫元素，故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，难度不大，明确化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．17．能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和氢溴酸反应D．NaOH溶液和醋酸溶液的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，以此来解答．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，所以不能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B不选；C．NaOH溶液和氢溴酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故C选；D．醋酸为弱酸，则NaOH溶液和醋酸溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及酸碱中和反应的意义，题目难度不大．18．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、S2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明，说明弱酸根离子不能存在、有颜色的离子不能存在，且离子之间不能生成难溶物，据此分析解答．【解答】解：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明，说明弱酸根离子不能存在、有颜色的离子不能存在，且离子之间不能生成难溶物，A．高锰酸根离子为紫色，故A错误；B．溶液呈强酸性，弱酸根离子HCO3﹣不能大量共存，二者能反应生成二氧化碳，故B错误；C．这几种离子都无色且相互之间不反应，这几种离子和氢离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+和SO42﹣能生成硫酸钡沉淀，S2﹣和氢离子反应生成硫化氢气体，所以不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，结合题给限制条件来分析解答，知道常见有颜色的离子有哪些，为考试热点，题目难度中等．。
湖南省长沙市第一中学2017—2018学年高一上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
可能用到的相对原子质量： H~1 C～12 N~14 O～16 Na～23 Mg~24 S~32 Cl～35。
5 K~39Ca~40 Ag~108 Ba～137第Ⅰ卷选择题（共48 分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3 分，共48 分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( ）2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B．用托盘天平称量8。
75g 食盐C．配制450mL 1 mol/L 的NaCl 溶液用500mL 的容量瓶D．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3。
53．用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中含0。
8 N A 个氧原子B．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl—数为N AC．标准状况下,22.4 L H2O 的分子数为N AD．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5 N A4．某10%NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20％NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A．6。
25mol·L—1B．12.5mol·L—1C．7mol·L-1 D．7.5 mol·L—15．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是（）①0.5mol 氨气②标准状况下22.4L 氦气③4℃时9mL 水④0。
湖南省常德一中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关2．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1451.6kJ/molC．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体4．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）+2Q（g）═3R（g）+S（l），说明该反应已达到平衡的是（）A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．2v正（Q）=3 v逆（R）D．反应容器中压强不随时间变化而变化6．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（）A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大9．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A．CO32﹣B．Fe3+C．HSO4﹣D．Cl﹣11．下列操作正确的是（）A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO312．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣2 mol•L﹣1④1.0×10﹣12 mol•L﹣1．（）A．①④B．③②C．④D．③④14．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀15．有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小16．已知：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（）A．1：9 B．10：1 C．9：1 D．1：1017．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Na2CO3溶液：K+、NO3﹣、Cl﹣、Al3+D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣18．某学生欲完成Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（）A．B．C．D．19．关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）20．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C21．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸22．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO4+2H2O PbO2+Pb+2H2SO4．下列对铅蓄电池的说法错误的是（）A．需要定期补充硫酸B．放电时Pb作负极，PbO2作正极C．放电时负极上发生的反应是Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4D．放电时电解质溶液的密度减小23．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高24．1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）A．溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上产生112mL O2（标准状况）C．转移的电子数是1.204×1022个D．反应中有0.02mol的Ag被还原25．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7二、填空题（每空2分，共52分）26．温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为．（2）该反应的化学方程式为．（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．27．如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8a L．（1）达到平衡所需的时间：A B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A B．（3）B中X的转化率为．（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）．28．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）．（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c （CH3COOH）c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）c （CH3COO﹣）．（）2溶液中含有少量的2和3，为得到纯净的2•2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．30．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．其中电化学腐蚀是金属的主要形式．右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示．试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池．（1）该原电池的负极为，负极发生的电极反应为；（2）正极得到电子的物质是，正极发生的电极反应为．31．课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附件先显红色．试回答下列问题：（1）电源A极的名称是．（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：．（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是．（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．（5）装置丁中的现象是．2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；故选：C．2．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1451.6kJ/molC．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、水的状态错误．【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，则2mol甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6kJ/mol，水的状态错误，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol ﹣1，故C正确；D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1451.6 kJ•mol﹣1，水的状态错误，故D错误；故选C．3．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量，石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体来解答．【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C 错误；D、石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；故选A．4．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C、△H﹣T△S＜0判断；D、非自发反应在特定条件下也能实现．【解答】解：解：A 、反应自发进行的判断依据是△H ﹣T △S ＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A 错误；B 、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B 错误；C 、熵增加且放热的反应，即△H ＜0，△S ＞0，△H ﹣T △S ＜0，任何温度下都能自发进行，故C 正确；D 、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D 错误；故选：C ．5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P 、Q 进行反应P （g ）+2Q （g ）═3R （g ）+S （l ），说明该反应已达到平衡的是（ ）A ．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）D ．反应容器中压强不随时间变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A ．平均摩尔质量=，总质量会变，总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A 正确； B ．对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B 错误； C ．正逆反应速率不等，故2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C 错误；D ．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D 错误，故选A ．6．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），△H=﹣1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）【考点】等效平衡．【分析】A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动；C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变；D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小．【解答】解：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A错误；B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变，故C错误；D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小，故D正确；故选D．8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（）A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+n＞p，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D．9．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A．CO32﹣B．Fe3+C．HSO4﹣D．Cl﹣【考点】水的电离；盐类水解的应用．【分析】加入含有弱根离子的盐，可以促进水电离．溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．【解答】解：A．向水中加入CO32﹣，水解促进水的电离，但其水解后使溶液呈碱性，故A 错误；B．向水中加入Fe3+，水解而促进水的电离，且其水解后使溶液呈酸性，故B正确；C．向水中加入HSO4﹣，电离出氢离子，抑制水的电离，故C错误；D．向水中加入氯离子对水的电离不产生影响，故D错误，故选B．11．下列操作正确的是（）A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3【考点】计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，测定结果偏高；B．酸式滴定管下端为玻璃旋塞，可以用于量取一定体积的高锰酸钾溶液；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解；【解答】解：A．中和滴定时，不能用待测液润洗待测液，否则会导致消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故A错误；B．碱式滴定管下端为橡胶塞，不能量取具有强氧化性的高锰酸钾溶液，可以用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B正确；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润，容易将溶液稀释测量结果误差较大，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热蒸发NaHCO3溶液得到固体为碳酸钠，故D错误；故选：B．12．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．【解答】解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；④硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠＞醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，故选A．13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣2 mol•L﹣1④1.0×10﹣12 mol•L﹣1．（）A．①④B．③②C．④D．③④【考点】pH的简单计算．【分析】室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）=，据此分析解答．【解答】解：室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣pH=1.0×10﹣12 mol•L﹣1；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）==mol/L=1.0×10﹣2 mol•L﹣1，故选D．14．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】向AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故选D．15．有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计算；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；C、PH相同时氢氧根离子浓度相同；D、氨水是弱电解质，加硫酸生成强电解质．【解答】解：A、常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液中，氢离子浓度为10﹣11mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1，故A正确；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；C、氨PH相同则氢氧根离子浓度相同，氨水中的c（NH4+）是氢氧化钡中的c（Ba2+）的2倍，故C错误；D、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质，溶液导电性增强，Ba（OH）2溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性减小，故D错误；故选A．16．已知：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（）A．1：9 B．10：1 C．9：1 D．1：10【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c（H+），然后根据水的离子积常数计算c（OH﹣），利用c（OH﹣）的计算公式进行计算．【解答】解：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此温度下将pH=12的NaOH溶液中c （OH﹣）=1mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH﹣）==0.01（mol/L），则c（OH﹣）==0.01mol/L，解得：V1：V2=1：9，故选A．17．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Na2CO3溶液：K+、NO3﹣、Cl﹣、Al3+D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．Cu2+为蓝色，且H+、HSO3﹣结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；C．离子之间相互促进水解；。
湖南省常德市石门县第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(word无答案)
湖南省常德市石门县第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题一、单选题(★) 1 . 2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。
科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。
下列有关说法正确的是（）A．第117号元素是副族元素B．Bk的质量数为97C．第117号元素是非金属元素D．Ca2+的中子数比核外电子数多10(★) 2 . 下列说法中，正确的是( )A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低(★★) 3 . 铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( ) A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点(★★) 4 . 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H 2S稳定②HClO氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤(★) 5 . 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2(★) 6 . 下列叙述正确的是 ( )A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物(★★) 7 . 下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：(★★) 8 . 下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D-核外有36个电子 ,则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素,甲的原子序数为,则乙的原子序数可能为D．位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第IIA族,原子序数为,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为(★) 9 . 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )A．、、B．、、C．、、D．、、(★★) 10 . X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
淇滨高中高一化学第一次月考卷化学试卷1. 下列图示的化学实验操作中，正确的是A. 倾倒液体B. 取粉末状固体药品C. 过滤D. 浓硫酸的稀释【答案】B【解析】A. 倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签未对着手心，故A错误；B. 取粉末状固体药品，可用纸槽送入试管，故B正确；C. 过滤时，未用玻璃棒引流，故C错误；D. 浓硫酸的稀释将水倒入浓硫酸，故D错误。
故选B。
2. 下列实验操作中不正确的是（）A. 用量筒量取25 mL蒸馏水B. 用托盘天平称量NaCl固体5.8gC. 用烧杯溶解FeCl3固体D. 用分液漏斗分离乙醇和水【答案】D【解析】A、量筒可于量取液体的体积，则用量筒量取25mL蒸馏水，故A正确；B、托盘天平称量固体的质量，感量为0.1g，则用托盘天平称取5.8gNaCl固体，故B正确；C、烧杯可用于溶解、稀释等操作，用于溶解FeCl3固体，故C正确；D、乙醇和水互溶，不分层，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选D。
3. 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 胶头滴管不能交叉使用C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 点燃可燃性气体前的验纯【答案】D【解析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A不符合题意；B．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，B不符合题意；C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，C不符合题意；D．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，D符合题意；答案选D。
4. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（）A. 氧化钙固体（碳酸钙）加入稀盐酸B. 氯化钙溶液（盐酸）加入碳酸钠C. 碳酸钙固体（氯化钾）加水溶解、过滤D. 硫酸亚铁溶液（氯化钾）加入过量铁粉，过滤【答案】C【解析】A、盐酸与碳酸钙反应和氧化钙也能反应，所以加稀盐酸虽能够除掉碳酸钙，但也会反应掉氧化钙，该方法不可行，选项A错误；B、由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新的杂质，该方法不可行，选项B 错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后通过过滤可以分离，得到碳酸钙固体，该方法可行，选项C正确；D、氯化钾不与过量铁粉反应，无法除去硫酸亚铁溶液中的氯化钾，该方法不可行，选项D错误。
湖南省常德市石门县第一中学2017-2018学年高一上学期第一次单元检测地理试题 Word版无答案
石门一中2017-2018学年下学期高一单元检测地理试卷（时量45分钟，满分100分，考试范围必修一第一单元）一．选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列天体系统中，不包括地球的是A．银河系 B．总星系 C．河外星系 D．太阳系2．天体系统的层次由小到大顺序排列，正确的一组是A.太阳系—银河系—地月系—总星系B.太阳系—银河系—河外星系—总星系C. 地月系—银河系—总星系—河外星系D.地月系—太阳系—银河系—总星系3．地球是太阳系中既普通又特殊的行星，其特殊性主要表现在A．太阳系中唯一有高级智慧生物的行星B．既有自转运动，又有公转运动C．有昼夜更替现象D．唯一有水和大气存在的行星4.下列现象的产生,主要与太阳活动有关的是：①鸽子飞行失踪②无线电短波通讯出现短暂的中断③狮子座流星雨④手表上的指南针指向异常⑤两极地区美丽"极光"的产生⑥两极地区极昼极夜现象的产生A.①②③B.②④⑤C.③④⑥D.④⑤⑥5.关于太阳辐射对地球的影响的叙述,正确的是：①维持地表温度的主要热源②太阳辐射能是促进地球上的水、大气、地壳、生物活动的主要动力③太阳辐射能是目前人类日常生活和生产所用的能源④煤、石油等能源在形成过程中固定了大量的太阳辐射能A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④6．关于昼夜的说法正确的是A．地球自转产生昼夜 B．昏线的东边是昼半球，晨线的西边是夜半球C．晨昏线是昼、夜半球的分界线 D．昼夜交替周期为23时56分4秒7．太阳的能量来源于：A.黑子的强烈活动B.耀斑的强烈活动C.太阳内部发生的核聚变反应D.太阳内部的放射性元素衰变产生的热能8．下图中正确表示北半球水平运动物体偏转方向的是(虚线为运动方向，实线为偏转方向)A B C D9．下列位置中那个自转线速度更大（不考虑地形）：A.哈尔滨（45°N）B.北京（40°N）C.海口（20°N)D.南极长城站(62°S）10．有关晨昏圈所在平面的叙述，错误的是A.夏至日晨昏圈与太阳光线不相垂直B.晨昏圈所在平面通过地球的球心C.太阳直射北回归线时，晨昏圈与南极圈相切D.太阳直射赤道，晨昏圈通过两极（2）国际日期变更线大体沿180°经线南北延伸。
湖南省常德市石门县2017-2018学年高二上学期段考化学理试题 Word版含答案
电解 石门一中2017-2018学年上学期高二年级理科化学段考试题时量：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39第I 卷(选择题 共60分)选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题2分，共60分)1．下列化学反应的△H>O 是A ．22H O （l ）=== 222H (g)O (g)↑+↑B ．Mg(s)2H (aq)++══22Mg H ++↑C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=- C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-3．对于平衡体系mA (g)+nB (g) pC (g)+qD (g) △H ＜0，下列结论中不正确的是A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A 的浓度为原来的2.1倍，则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ：nC ．若m+n=p+q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a molD ．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小4．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。
2017-2018学年上学期第一次月考高一化学试卷
2017-2018学年上学期第一次月考高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章,第2章第1节。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验中，均要用到的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．玻璃棒C．漏斗D．胶头滴管2．如下实验数据正确的是()A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 gC．用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液D．用量筒量取3.57 mL的试剂3．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球放在支管口附近位置，不能插入液面下C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，停止加热，利用余热将液体蒸干D．当制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．确定某溶液中含有24SO ，下列方案中正确的是A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀6．容量瓶上需标有以下六项中的()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．③⑤⑥B．①②④C．②④⑥D．①③⑤7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl8．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
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2017-2018学年湖南省常德市石门一中高一（上）第一次单元检测化学试卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项，每题3分，共60分） 1．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ） A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
2．下列实验操作正确的是（ ） A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
3．下列说法中正确的是（ ） A．22.4 L•mol﹣1就是气体摩尔体积 B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g C．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol•L﹣1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ） A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1 mol•L﹣1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl﹣）为0.1 mol•L﹣1 5．下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D．从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L﹣1
6．下列说法正确的是（ ） A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol•L﹣1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl﹣）等于1 mol•L﹣1
7．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．acd
8．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7 C．常温常压下，2.86 g Na2CO3•10 H2O含有的Na+数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
9．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A． B． C． D． 10．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（ ） A．16 B．32 C．64 D．128
11．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
12．体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g•mol﹣1，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（ ） A．m=aV/100d B．c= C．c= D．a%=%
13．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（ ） A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液 D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
14．若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ） A． mol•L﹣1 B．mol•L﹣1 C．2.5ρ mol•L﹣1 D．1.25ρ mol•L﹣1
15．配制250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（ ） A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 16．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
17．常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3，浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（ ） A．200mL B．100mL C．101mL D．120mL
18．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含SO42﹣的数目相同，则所取两溶液的体积比是（ ） A．1：3 B．3：1 C．3：2 D．2：3
19．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A．二者的分子个数之比为17：16 B．二者的原子个数之比为17：16 C．二者的氢原子个数之比为17：12 D．在相同条件下二者体积比为17：16
20．下列说法中错误的是（ ） A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
二、非选择题（本题包括16空，共32分） 21．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是 ． ①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠（Na3PO4） 22．现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以 符号及相应数字填写下列空格． ①该气体的物质的量为 mol． ②该气体所含原子总数为 个． ③该气体在标准状况下的体积为 L． ④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1．
23．将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g．
24．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 ．
25．将W g胆矾（CuSO4•5H2O）溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 ．
26．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天
平．请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）． （2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒． （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 ． A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C．烧杯没有洗涤 D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线． 三、计算题（8分） 27．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，则：（1）该干燥烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为多少？ （2）氨气与空气的体积比为多少？
2017-2018学年湖南省常德市石门一中高一（上）第一次单元检测化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项，每题3分，共60分） 1．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ） A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析： A．碳酸钙不溶于水，KCl溶于水； B．酒精与水互溶，不能作萃取剂； C．酒精与水互溶，但沸点不同； D．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同． 解答： 解：A．碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故A正确； B．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故B错误； C．酒精与水互溶，但沸点不同，应利用蒸馏法分离，不能利用蒸发，故C错误；