2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选B。

2．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；故合理选项是C。

3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。

下列有关说法正确的是A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl Pb＋Li2SO4＋CaCl2D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl【答案】C【解析】【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【详解】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C. 负极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e−∼2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。

【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。

4．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。

下列说法错误的是A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B ．点燃D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气C ．装置C 中的试剂为浓硫酸D ．制备无水AlCl 3和NaH 时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同【答案】D【解析】【分析】由图可知，装置A 为氯气或氢气的制备装置，装置B 的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C 的目的是干燥氯气或氢气，装置E 收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，或吸收过量的氯气防止污染环境。

【详解】A 项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A 正确；B 项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D 处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B 正确；C 项、装置C 中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C 正确；D 项、制备无水AlCl 3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH 时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E 中，故D 错误。

故选D 。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作用关系为解答的关键。

5．下列化学用语中，正确的是A ．Na 原子结构示意图B ．MgCl 2的电子式C ．N 2分子的结构式 N=ND ．CH 4的比例模型 【答案】D【解析】【分析】【详解】 A ．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A 项错误；B ．MgCl 2是离子化合物，电子式为：2:Cl:Mg :Cl:--+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦g g g g g g g g ，B 项错误； C ．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N N ≡，C 项错误；D ．CH 4的比例模型要注意C 原子由于半径比H 原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D 项正确；6．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A ．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．它们的分子式都是C 8H 8C ．它们分子中所有原子都一定不共面D ．③的二氯代物有4种【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．①中没有不饱和间，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 错误；B ．根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C 8H 8，故B 正确；C ．②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C 错误；D ．不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有：，，其二氯代物共6种，故D 错误；故选B 。

7．常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑NH 3·H 2O 的分解)。

下列说法不正确的是( )A ．点a 所示溶液中:c(+4NH )>c(2-4SO )>c(H +)>c(OH -)B ．点b 所示溶液中:c(+4NH )=c(Na +)>c(H +)=c(OH -)C ．点c 所示溶液中:c(+4NH )+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-4SO )D ．点d 所示溶液中:c(+4NH )+c(NH 3·H 2O)=0.100 0 mol·L -1【答案】B【解析】A.a 点为(NH 4)2SO 4溶液，NH 4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(+4NH )>c(2-4SO )，故A 正确；B.b 点溶液呈中性，所以c(H +)=c(OH -)，根据电荷守恒，c(+4NH )+c(Na +)=2c(2-4SO )，所以c(+4NH )不等于c(Na +)，故B 错误；C.c 点溶液中n(NH 3·H 2O)∶n[(NH 4)2SO 4∶n(Na 2SO 4)=2∶1∶1，由电荷守恒得c(NH 4+)+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-4SO )，故C 正确；D.d 点为加入20mLNaOH 溶液，此时溶液的体积为原体积的2倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2，即0.1000mol/L 。

根据物料守恒则有c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0.100 0 mol·L -1，故D 正确。

故选B 。

【点睛】B 选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等，在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。

8．下列说法不正确的是( )A ．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂B ．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C ．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D ．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在【答案】A【解析】【详解】A ．汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A 错误；B ．氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B 正确；C ．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C 正确；D ．葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D 正确；答案选A 。

9．为探究铝片（未打磨）与Na 2CO 3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（）A．Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-【答案】C【解析】【详解】A. 溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；C．Ⅳ溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量Al3+，选项C不正确；D．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；答案选C。

10．人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制【答案】B【解析】【分析】【详解】碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。

答案选B。

11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大B．电子由Zn经过溶液流向Ag2OC．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-【答案】D【解析】【详解】根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag2O+H2O +2e-= 2Ag+2OH-，负极：Zn+2OH-- 2e -= Zn( OH)2A. 工作时原电池负极消耗OH-，溶液的pH减小，故A错误；B. 电子不能在溶液中传递，故B错误；C. 原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；D. 根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-，故D正确；答案选D。