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高二化学选修四阅读提纲
高三化学回归教材复习指导——选修四阅读提纲第一章化学反应与能量1.P2/第2段，第8行2.P3/第1段，第2段的第2,3,5,6,7行，第3段1-4行和图1第一节化学反应与能量的变化1.P2/第一段：焓变的计算方法；第二段，第四段的第1,4-7，图1-1；第五段的第1,2行和最后一段。
2.P3/综上所述和图1-23.例1的热化学方程式和下面的首先和其次4.例2；P4/倒数6-10行；P4资料5.P4/中和反应反应热的测定6.P5/第2行和最下面小字①7.P5/实验步骤：1的第6行8.P5/表格两个9.P5/图1-3；P6/（2）问；P6/习题3、4第二节燃烧热能源1.P7/第一行，第二段2.P8/第1段的第1、2行；第2段的第1行，第2行；第3段的前4行，第4段3、4行3.P9/科学视野了解一下第三节化学反应热的计算1.P11/第1段的第2行2.P11/第2段2-4行3.P12/2-4行4.P12/第2段的例如：5.P13/例3；P14/1-6题；P15/归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率P17 1. 化学反应速率的概念和表示方法（注意单位）P18 1. 如何通过试验方法测定化学反应速率:试验2-1；图2-1（注意是分液漏斗）第二节影响化学反应速率的因素P20 1. 浓度对反应速率的影响：注意教材举的列子和方程式及解释P21 1. 压强对速率的解释（压强必须改变浓度才能改变速率）2. 温度对反应速率的影响：注意教材举的列子和方程式及解释3. 科学探究P22 1. 催化剂对反因速率的影响：试验2-42. 看右侧图2-4，会解释催化剂改变速率的原因P23 1. 科学探究：第三节化学平衡P25 1. 溶解平衡的建立2. 会判断可逆反应P26 1. 化学平衡状态的建立2. 化学平衡状态的特征及会判断反应处于平衡状态3. 实验2-5和实验2-6：化学平衡状态的可以改变的4. 浓度对化学平衡状态的影响P28 1. 温度对化学平衡状态的影响，能画出速率随时间变化曲线2. 记住图2-5例子，知道该反应正方向是放热的3. 理解乐夏特列原理，能正确判断平衡移动方向P29 1. 平衡常数的概念及表达式2. 平衡常数的意义（可以表示转化率）3. 如果K>105，认为反应就进行的基本完全了4. 会利用平衡常数来判断反应的吸放热和反应进行的方向P30 1. 看例1和例2，平衡常数的相关计算问题第四节化学反应进行的方向P34 1. 反应是否自发用焓怎么来判断P35 1. 什么是熵，熵的大小由什么来决定2. 都有哪些变化时熵增大3. 反应是否自发用熵怎么来判断4. 最后一段：需要注意的是P36 1. 判断反应是否自发焓和熵的联合判据是怎样的第三章水溶液中的离子平衡P40 1. 盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢P41 1. 强弱电解质的区分：在水溶液中是否完全电离2. 电离方程式的书写3．电离平衡的建立P42-43 1. 科学视野：电离常数，多元弱酸的分布电离及常数P45 1. 水的离子积常数的由来，各种酸碱性溶液中的计算2. 室温：K W = 1014P46 1. 酸碱性比较。
选修四第一章第二章复习提纲-教育文档
选修四化学反应原理第一章化学反应与能量【例1】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )。
A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同考点一化学反应与能量变化⑴反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。
反应热用符号“ΔH”表示。
单位“kJ/mol”。
⑵吸热反应和放热反应：类型比较放热反应吸热反应常见类型燃烧反应、中和反应、大多数化合反应、金属与水或酸的反应、铝热反应、工业合成氨、工业制硝酸和工业制硫酸、物质缓慢氧化、NH4NO3的分解等水解过程，大多数分解反应、碳高温下参与的反应、Ba(OH)2▪8H2O与NH4Cl反应考点考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念并对其原因加以分析和应用。
⑶燃烧热：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，一般以可燃物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。
②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。
(4)中和热①概念：稀酸和稀碱溶液反应生成1mol水放出的热量。
②注意事项：中和反应的实质是H+和OH—反应生成H2O。
若反应过程中有其他物质生成（如生成沉淀或弱电解质），则其反应热不等于中和热；对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的，都约为57.3 kJ/mol；对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应,中和热一般低于57.3 kJ/mol。
因为一般弱电解质的电离是吸热过程。
③中和热的测定：【选修四课本第4-6页】考点二热化学方程式书写正误判断1．定义：表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
人教版高中化学选修4第二章复习提纲
（B）②、③、④、⑥（C）①、③、④、⑤
2.化学平衡移动的概念
(三).勒沙特列(化学平衡移动)原理 1.原理：如果改变影响平衡的一个条件
（如浓度、压强或温度等），则平衡就 向能够减弱这种改变的方向移动。这就 是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.
例1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与 化学反应速率的关系可知（ ）
A．正反应进行的程度大，正反应速率一 定大
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率 一定变化
C．化学反应速率变化时，化学平衡一定 发生移动
D．只有催化剂存在下，才会发生化学反 应速率变化，而化学平衡不移动的情况
化学平衡是动态平衡
【过渡】可逆反应是否达到化学平衡状态， 如何判断？
例2在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆 反应：mA + nB pC + qD，当m、n、p、 q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）。
①体系的压强不再改变；②体系的温度不再改 变；③各组分的浓度不再改变；④各组分的质 量分数不再改变；
⑤反应速率 vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q
是由于Mn2+作为催化剂的原因，请问如何证明？
既然如此为什么速率后来又随着时间的变化变小了呢？
二：影响化学反应速率的因素
1、催化剂：催化剂能改变化学反应发 生的途径，降低反应所需的_能__量_，使 更多的分子成为__活_化__分__子_，大大增加 了单位体积内活化分子的_百__分_数___，从 而显著_提__高__化学反应速率。
二：影响化学反应速率的因素
4、压强：有气体参加的反应，增大 压强，就是缩小_体__积__，相当于增大 了反应物的_浓__度__，化学反应速率 _增__大__。
高中化学选修复习提纲
高二实验班化学选修4复习提纲第一章化学反应与能量一、焓变(ΔH) ：反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂--吸热化学键形成--放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为"-"或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为"+"或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
选修四第一章第二章复习提纲
选修四第一章第二章复习提纲第 2 页第 3 页应,中和热一般低于57.3 kJ/mol。
因为一般弱电解质的电离是吸热过程。
③中和热的测定：【选修四课本第4-6页】考点二热化学方程式书写正误判断1．定义：表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2) 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
(3) 要注明反应物和生成物聚集状态。
（4）注意△H的符号和单位3．热化学方程式书写正误判断方法是：本考点考查较多的是热化学方程式的书写与正误判断，以及由热化学方程式判断物质的稳定性或比较反应热的大小。
考点三使用化石燃料的利弊及新能源的开发⑴燃料的充分燃烧①化石燃料主要包括：煤、石油、天然气。
②可燃物的燃烧条件是：温度达到着火点、与氧气充分接触。
③充分燃烧的必要条件是：氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。
实施方案：固体燃料粉碎，或液化、汽化。
④不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。
⑵化石燃料提供能量的弊端以及预防措施：①弊端：化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有SO2造成环境污染、CO2引起温室效应。
②预防措施：开发新能源、对燃料进行脱硫或固硫处理。
【必修一课本第94页资料卡片】【必修一课本第95页习题第1题】(3)新能源的开发：①调整和优化能源结构，降低化第 4 页石燃料在能源结构中的比率。
②正在探索的新能源是太阳能、风能、氢能、海洋能能、地热能和生物质能等。
这些新能源的特点是资源丰富，些可以再生，对环境没有污染或污染少。
注意：【选修四课本第九页：科学视野中各种新能源的优缺点】考点四盖斯定律及其应用1.盖斯定律的涵义：选修四课本第11页2.计算模式：（注意箭头指向）3．盖斯定律的应用例题：选修四课本第12-13页反应热的计算的三道典型例题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率考点一化学反应速率的求算和测定1.化学反应速率的求算2.化学反应速率的测定：【选修四课本第18页实验2-1】考点二影响化学反应速率的因素：【选修四课本第20-24页（关注：7个实验的实验设计、实验所依据的化学反应、实验结论、结论的适用范围、微观解释、影响程度）】1. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
高二化学选修复习提纲
高二化学选修4复习提纲程振德第一章化学反应与能量1第二章化学反应速率和化学平衡2第三章水溶液中的离子平衡4第四章电化学基础9第一节原电池9第二节化学电池9第三节电解池10第四节金属的电化学腐蚀和防护12第一章化学反应与能量一、焓变(ΔH)：反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
高中化学选修4 专题复习提纲(共3专题)
例 1 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 和液 态 H2O。已知室温下 2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ。SiH4 自燃的热化学方程 式为______________________________________。 (2)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡N 键分别需要 的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程 式为____________________________________。
3．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。 (1)同一反应生成物状态不同时，气态生成物能量较高， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0，放热较少 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0，放热较多 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)， 所以 ΔH2<ΔH1。 (2)同一反应反应物状态不同时，气态反应物能量较高， S(g)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH1<0，放热较多 S(s)＋O2(g)===SO2(g)'ΔH2<0，放热较少 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，所以 ΔH1<ΔH2。
解析
(4)1 mol C 燃烧全部生成 CO 放出的热量为 12 g×9.2 kJ·g－1＝110.4 kJ， C 与 O2 反应生成 CO 的热化学方程式为 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－ 220.8 kJ·mol－1；由图可知，Cu2O 与 O2 反应的热化学方程式为 2Cu2O(s)＋ O2(g)===4CuO(s) ΔH＝－292 kJ·mol－1；第一个热化学方程式减去第二个热 化学方程式，然后除以 2，即得热化学方程式：2CuO(s)＋C(s)===CO(g)＋ Cu2O(s) ΔH＝＋35.6 kJ·mol－1。
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高三化学回归教材复习指导——选修四阅读提纲
第一章化学反应与能量
1.P2/第2段，第8行
2.P3/第1段，第2段的第2,3,5,6,7行，第3段1-4行和图 1
第一节化学反应与能量的变化
1.P2/第一段：焓变的计算方法；第二段，第四段的第1,4-7，图1-1；第五段的第1,2行
和最后一段。
2.P3/综上所述和图1-2
3.例1的热化学方程式和下面的首先和其次
4.例2；P4/倒数6-10行；P4资料
5.P4/中和反应反应热的测定
6.P5/第2行和最下面小字①
7.P5/实验步骤：1的第6行
8.P5/表格两个
9.P5/图1-3；P6/（2）问；P6/习题3、4
第二节燃烧热能源
1.P7/第一行，第二段
2.P8/第1段的第1、2行；第2段的第1行，第2行；第3段的前4行，第4段3、4行
3.P9/科学视野了解一下
第三节化学反应热的计算
1.P11/第1段的第2行
2.P11/第2段2-4行
3.P12/2-4行
4.P12/第2段的例如：
5.P13/例3；P14/1-6题；P15/归纳与整理
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
P17 1. 化学反应速率的概念和表示方法（注意单位）
P18 1. 如何通过试验方法测定化学反应速率:试验2-1；图2-1（注意是分液漏斗）
第二节影响化学反应速率的因素
P20 1. 浓度对反应速率的影响：注意教材举的列子和方程式及解释
P21 1. 压强对速率的解释（压强必须改变浓度才能改变速率）
2. 温度对反应速率的影响：注意教材举的列子和方程式及解释
3. 科学探究
P22 1. 催化剂对反因速率的影响：试验2-4
2. 看右侧图2-4，会解释催化剂改变速率的原因
P23 1. 科学探究：
第三节化学平衡
P25 1. 溶解平衡的建立
2. 会判断可逆反应
P26 1. 化学平衡状态的建立
2. 化学平衡状态的特征及会判断反应处于平衡状态
3. 实验2-5和实验2-6：化学平衡状态的可以改变的
4. 浓度对化学平衡状态的影响
P28 1. 温度对化学平衡状态的影响，能画出速率随时间变化曲线
2. 记住图2-5例子，知道该反应正方向是放热的
3. 理解乐夏特列原理，能正确判断平衡移动方向
P29 1. 平衡常数的概念及表达式
2. 平衡常数的意义（可以表示转化率）
3. 如果K>105，认为反应就进行的基本完全了
4. 会利用平衡常数来判断反应的吸放热和反应进行的方向
P30 1. 看例1和例2，平衡常数的相关计算问题
第四节化学反应进行的方向
P34 1. 反应是否自发用焓怎么来判断
P35 1. 什么是熵，熵的大小由什么来决定
2. 都有哪些变化时熵增大
3. 反应是否自发用熵怎么来判断
4. 最后一段：需要注意的是
P36 1. 判断反应是否自发焓和熵的联合判据是怎样的
第三章水溶液中的离子平衡
P40 1. 盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢
P41 1. 强弱电解质的区分：在水溶液中是否完全电离
2. 电离方程式的书写
3．电离平衡的建立
P42-43 1. 科学视野：电离常数，多元弱酸的分布电离及常数
P45 1. 水的离子积常数的由来，各种酸碱性溶液中的计算
2. 室温：K W = 1014
P46 1. 酸碱性比较。
中性：c(H+) = c(OH-)
2. pH的测定：pH计或pH试纸
3. pH计算：酸和碱混合
P47 1. pH应用：酸碱中和滴定
P48 1. 酸碱中和滴定的操作、原理、计算及误差分析
P49 1. 指示剂的选择及变色范围
P54-56 1. 盐类水解的定义及溶液酸碱性的产生
P56 1. 影响盐类水解的主要因素
P57 1. 盐类水解的实质
2. 盐类水解的应用
P61 1. 表格：几种电解质的溶解度
2. 沉淀溶解平衡的建立
P62 1. 沉淀的生成：①氯化铵中三价铁离子的除杂
②难溶物的生成
③沉淀完全的标准：离子浓度小于10-5mol/L P63 1. 沉淀的溶解：①强酸溶解难溶电解质
②盐溶液溶解沉淀：氢氧化镁溶于氯化铵中
P64 1. 沉淀的转化：实验3-4，实验现象，沉淀颜色的变化及结论
2. 应用：锅炉水垢除去：硫酸钙变成碳酸钙，加盐酸溶解
P65 1. 自然界中矿物的转化。
2. 溶度积：K sp
第四章电化学基础
P71 1. 有盐桥原电池的工作原理：实验4-1
2. 电子、电流的方向。
3. 盐桥的作用；盐桥中离子移动方向
P74 1. 一次电池和二次电池的区别
P75 1. 碱性锌锰电池的介绍和电极反应
2. 资料卡片中的锌银电池及锂电池的优缺点
P76 1. 铅蓄电池的总反应及放电和充电时各极的反应P77 1. 燃料电池的性能和使用
2．氢氧燃料电池的电极反应（酸性和碱性）
P79 1. 电解原理及构成条件
2. 与原电池的区别
3. 电子和电流的方向
4．放电顺序
5. 定义：电解质溶液的导电过程称为电解
P80 电解原理的应用：
1.电解饱和食盐水（氯碱工业）
2.电镀
3.电解精炼铜
4.冶炼金属
P84 1. 金属腐蚀现象：铁生锈，铜器长出铜绿
2. 金属的电化学腐蚀
P85 1. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的发生条件
2. 腐蚀过程的电极反应
P86 1. 电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速度也快
2. 金属的化学保护
①牺牲阳极的阴极保护法②外加电流的阴极保护法
P87 1. 科学探究
P88 1. 课后题第9题。