2022-2023学年江苏省常州市金坛区高二下学期期中质量调研化学试题
2022-2023学年江苏省常州市金坛区高一上学期期中教学质量调研化学试题(解析版)
江苏省常州市金坛区2022-2023学年高一上学期期中教学质量调研化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。
下列说法不合理的是A ．遗弃塑料会污染土壤、地下水和海洋B ．农业要禁用化肥、农药以防止水污染C ．车辆排放的氮氧化物会造成空气污染D ．回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料 【答案】B【详解】A ．塑料在自然环境下很难降解，遗弃塑料会污染土壤、地下水和海洋，故A 不选；B ．农业生产需要适当使用化肥、农药，故B 选；C ．车辆排放的氮氧化物会引起光化学烟雾等，造成空气污染，故C 不选；D ．回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料，故D 不选；故选B 。
2．反应2232CO 2NaOH Na CO H O +=+可用于捕捉废气中的2CO ，下列有关化学用语说法正确的是A ．中子数为8的氧原子：816O B ．H 、D 、T 互为同位素C ．Na +的结构示意图：D ．NaOH 的电离方程式：2NaOH Na O H +-+=++ 【答案】B【详解】A ．质子数为8，中子数为8，则质量数为16，该氧原子为168O ，故A 错误； B ．H 、D 、T 的质子数相等，中子数不等，互为同位素，故B 正确；C ．Na 的核电荷数为11 ，Na +的结构示意图为，故C 错误；D ．NaOH 为强碱，完全电离出Na +和OH -，电离方程式：NaOH Na OH +-=+，故D 错误；故选B。
3．下列说法中不正确．．．的是A．常温下，液氯储存在钢瓶中B．明矾溶于水形成胶体，吸附水中杂质净水C．新制的氯水应保存在无色细口瓶中D．实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中【答案】C【详解】A．液氯在常温下不与铁反应，所以可以用钢瓶储存，A正确；B．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可以吸附水中杂质，使得悬浮物沉降，B正确；C．新制氯水见光易分解，所以需要避光保存，应放入棕色细口瓶中，C错误；D．容量瓶是配制溶液的仪器，不可以长期存放溶液，D正确；故答案选C。
江苏省常州市高二下学期期中化学试卷(II)卷
江苏省常州市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH BaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA . AB . BC . CD . D2. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C . 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液3. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法错误的是（）A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B . H2O2既表现氧化性又表现还原性C . Cu2+将H2O2还原为O2D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O4. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . 用甲装置检验1﹣溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚5. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . Mg2+、SO42-、OH-、K+B . Fe3+、NO3-、Cl-、H+C . K+、HCO3-、Cl-、H+D . H+、Na+、Cl-、SO42-6. （2分）某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。
常州一中高二化学第二学期期中考试化学试卷
常州一中高二化学第二学期期中考试试卷说明：1．本试卷共五大题，满分120分，考试时间100分钟2．答案一律写在答案卷上，否则不得分。
3．可能用到的相对原子质量：Ar(Ag)＝108 Ar(I)＝127 Ar(Cl)＝35.5一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题仅有一个选项符合题意）1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A．增大反应物浓度B．减小反应容器的容积C．增大生成物的浓度D．升高反应温度2．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋的反应，若最初加入A和B都是4 mol ，反应开始后10 s 内，v (A)＝0.12mol·L－1·s－1，则10s时容器中B的物质的量是A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6mol3．在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3ＹＺ(g)已达到平衡的标志是A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol ZB．单位时间生成a molＸ同时生成3a molＹC．Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变化D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比为1∶3∶2(g)＋3H23(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变4．可逆反应：N化来表示。
下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是A．v (N2)正＝3v (H2)逆B．v (N2)正＝v (NH3)逆C．2v (H2)正＝3v (NH3)正D．3v (N2)正＝v (H2)逆5．反应＋C(g) △H＞0达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是A．降温B．减压C．减小c(C) D．加压6．已知450℃时，反应H(g)＋I2(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是＋H2＋HBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变A．溴水中有下列平衡Br浅(g)＋I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深B．对＋NO △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．反应CO＋NOD．工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率8．在2A＋＋4D中，以下表示该反应速率最快的是A．v (A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v (D)＝1 mol·L－1·s－1C．v (C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v (B)＝0.3 mol·L－1·s－1二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
江苏省常州市金坛华罗庚高级中学2022高二化学测试题含解析
江苏省常州市金坛华罗庚高级中学2022高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O B．BF3 C．PCl5D．CCl4参考答案：D略2. 下列反应属于氧化还原反应的是()A．氧化铜与硫酸的反应B．钠与水的反应C．三氧化硫与水的反应D．氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气参考答案：B3. 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.00参考答案：A4. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是( )A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度参考答案：B略5. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1时刻增大压强D.图丁表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0参考答案：D6. 下列说法正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略7. 下列说法正确的是A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C．在1mol SiO2晶体中，含有2mol Si-O键D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛参考答案：B略8. 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．ν(A)=0.7 mol·L－1·min－1 B．ν(B)=0.3 mol·L－1·min－1 C．ν(C)=0.9 mol·L－1·min－1 D．ν(D)=1.1 mol·L－1·min－1参考答案：A9. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A． B． C．H2NCH2COONa D．Na2CO3参考答案：D略10. S的摩尔质量为A． 32 B． 32g/mol C． 32gD． 32mol参考答案：B略11. A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A＋5B4C＋6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
2023年江苏省常州市金坛区中考化学二模试卷+答案解析(附后)
2023年江苏省常州市金坛区中考化学二模试卷1. 下列属于化学变化的是( )A. 冰雪融化B. 食物腐烂C. 水分蒸发D. 矿石粉碎2. 下列物质与水能形成乳浊液的是( )A. 淀粉B. 纯碱C. 石油D. 白醋3. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是( )A. 氧气B. 二氧化碳C. 水蒸气D. 二氧化硫4. 下列属于复合肥料的是( )A. B. C. D.5. “雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将( )A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定6. 下列化学用语正确的是( )A. 钴元素：COB. 2个氮原子：C. 碳酸分子：D. 氯化亚铁：7. 下列常州特产中富含蛋白质的是( )A. 银丝面B. 常州萝卜干C. 常州大麻糕D. 鲜肉小笼包8. 下列滑雪用品涉及的材料中，不属于有机合成材料的是( )A. 手套-合成橡胶B. 板底板一塑料C. 杖杆-铝合金D. 面料-合成纤维9. 下列实验或事实不能验证水的组成的是( )A. 水通直流电，产物为氢气和氧气B. 点燃纯净的氢气，产物只有水C. 碳与水蒸气反应高温下生成一氧化碳和氢气D. 水受热变成水蒸气，体积变大10. 氨气是一种无色、密度比空气小，极易溶于水，能与酸反应的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。
下列制取并收集的实验操作中正确的是( )A. 检查装置气密性B. 加热反应C. 浓硫酸干燥D. 收集11. 制作“青团”时需要往糯米粉中添加艾草或艾草汁。
艾草含有的侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，使“青团”风味独特。
下列说法正确的是( )A. 侧柏莲酮芳香油由21个原子构成B. 侧柏莲酮芳香油与碳酸所含元素种类不同C. 侧柏莲酮芳香油中C、H元素质量比为1：1D.侧柏莲酮芳香油完全燃烧生成和12. 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕原子的质量为( )A. B. C. D.13. 下列叙述正确的是( )A. 吹灭蜡烛的灭火原理是降低着火点B. 蛋白质中加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀C. 蔗糖溶液中存在自由移动的分子易导电D. pH试纸直接浸入溶液测酸碱度14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )A. B.C. D.15. 《本草纲目》中描述了豆腐的做法：“以豆水浸恺碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之”，主要工序是：浸泡、磨浆、滤浆、煮浆、点浆等。
2022-2023学年江苏省常州市高二下学期3月联合调研考试化学试题
2022-2023学年江苏省常州市高二下学期3月联合调研考试化学试题1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A．利用铝与氢氧化钠遇水反应放出大量的热及气体，疏通下水管道B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制肥皂、生物柴油C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．大力发展新能源汽车，如电动汽车，可减少氮氧化物的排放2.下列说法中，正确的是（）A．Δ H＞0 kJ/mol表示放热反应，Δ H＜0 kJ/mol表示吸热反应B．1mol H 2 SO 4与1mol Ba(OH) 2反应时放出的热叫做中和热C．1mol H 2与0.5molO 2反应放出的热就是H 2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数3.“天朗气清，惠风和畅。
”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。
已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为A．-152 B．-76 C．+76 D．+1524.体系能量变化如图所示。
下列有关说法正确的是A．△ H 1＜△ H 2B．步骤②反应△ S＞0C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤①D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K=5.某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法不正确的是A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线B．溶液中水的电离程度：a点>c点C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．取等体积的a点、b点对应的溶液，与足量镁条充分反应生成的氢气的量：a点>b点6.对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+，下列说法正确的是A．加水稀释或加入少量CH 3 COONa晶体时，CH 3 COOH电离程度都变大B．加水稀释或加入少量CH 3 COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大7. 25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH - )与水电离出的c(OH - )之比为10 10C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱D．S 2-在该溶液中可能大量共存8.已知常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是①用溶液做导电实验时，发现灯泡很暗②等、等体积的亚硝酸比盐酸中和的物质的量多③25℃时，溶液的约为3④25℃时，的溶液稀释100倍后溶液⑤常温下，溶液显碱性⑥碳酸钙固体加入到亚硝酸溶液中，固体溶解并产生气泡A．①⑥B．②③C．④⑤D．①⑤9.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。
江苏省常州市金坛高级中学高二化学测试题含解析
江苏省常州市金坛高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质不属于有机物的是( )A．C2H6 B．CH3COOH C．NaHCO3 D．C2H5OH 参考答案：C2. 下列说法正确的是()A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部参考答案：C碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
3. 下列化学式书写正确的是A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2 C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO4参考答案：A4. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．甲烷 B．乙烯 C．氯乙烯 D．乙醇参考答案：C略5. 化学方程式正确的是 A．CH3CH＝CH2 + Br2 (水溶液) → CH2BrCH＝CH2 + HBrB．nCH3CH＝CH2 [ CH 3—CH—CH2 ] nC．CH2＝CH—CH＝CH2 + Br2 → CHBr2—CH＝CH—CH3D．CH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O参考答案：D略6. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol参考答案：C7. 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。
江苏省常州市金坛市儒林中学2021-2022学年高二化学测试题含解析
江苏省常州市金坛市儒林中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白，而高铁血红蛋白与O2结合非常牢固，使氧气无法释放出来。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性参考答案：D略2. 在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol参考答案：A3. 下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2参考答案：D略4. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案：C略5. 图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．A或E B．C C．B D．D参考答案：C略6. BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应按第7题的处理外，还应服用适量解毒剂，此解毒剂应是（）A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO4参考答案：D考点：硫酸盐．分析：A．银离子有毒；B．铜离子有毒；C．碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡；D．硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡与胃酸不反应．解答：解：A．硝酸银中含有银离子，银离子有毒，故A错误；B．硫酸铜中含有铜离子，铜离子有毒，故B错误；C．碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡，但碳酸钡能与胃酸反应生成氯化钡，故不能解毒，故C错误；D．硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡与胃酸不反应，可解毒，故D正确；故选D．点评：本题考查化学与生活，难度不大．要注意掌握重金属离子和“钡餐”的相关知识．7. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
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2022-2023学年江苏省常州市金坛区高二下学期期中质量调研化学试题
1. 2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，
“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。
下列有关说法不正确的是
A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料
B．“嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素
C．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能
D．“天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料
2.反应可用于污水脱氯。
下列说法正确的是
A．是极性分子B．分子的球棍模型：
C．既含离子键又含共价键D．的电子式为
3.下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A．易溶于水，可用于工业电解制备钠
B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
C．具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D．具有还原性，可用于漂白纸浆
4.下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定的分解速率
B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体
C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色
D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
5.海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是
A．氯碱工业制氯气：
B．氯气与水反应制氯水：
C．除去粗盐中：
D．用从酸化海带灰浸出液中提碘：
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的的溶液：、、、
B．能使KSCN显红色的溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．使酚酞变红的溶液：、Ca 2+、、
7.对于反应，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变
D．升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率
8.以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]
为原料制备的工艺流程如下：
已知：。
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，延长酸浸时间可提高铜元素的浸出率
B．与盐酸反应的离子方程式为：
C．加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、、
D．“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解
9.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。
下列说法正确的是
A．b极与电源的负极相连，发生还原反应
B．a极反应式为
C．电解一段时间，a、b两电极区的均减小
D．相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为
10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
的氧化性比强
向盛有水溶液的试管中
滴加几滴酸性溶
液，振荡，观察溶液颜色变
具有漂白性
化
向盛有溶液的试管中
滴加几滴新制氯水，再滴入
几滴KSCN溶液，振荡，观
溶液是否变质
察溶液颜色变化
向装有溶液X的试管中滴入
检验溶液X中是否含有A．A B．B C．C D．D
11.下列图示与对应的叙述相符合的是
A．图甲是常温下用0.100 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH 3 COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH
C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO 3 (s) CaO(s)+CO 2 (g)反应时c(CO 2 )随反应时间变化的曲线，t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D．图丁表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO 2 (g)+3H 2 (l) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)中，n(CH 3 OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数K II＞K I
12.通过下列实验探究草酸()的性质
实验实验操作和现象
室温下，用pH计测得溶液
的pH约为1.3
室温下，向溶液中逐
滴加入溶液，得到如图所示
的滴定曲线
下列有关说法正确的是
A．，溶液中存在
B．依据实验1的现象，确定气体的成分仅为
C．时的溶液中：
D．、、对应的溶液中，水的电离程度：
13.以、为原料合成涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。
下列说法正确的是
A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数
C．该条件下温度越低，越有利于工业生产
D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6%
14.对废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含、C、等)再加工，既可制取高纯又可
消除废弃物对环境的污染。
实验流程如下：
已知：，MnS都是不溶于水的沉淀。
(1)“浸取”时，为了提高碳包滤渣的浸取率，除了控制温度70℃左右外，还可以采取的措
施有___________(写出一种即可)，浸取后生成和，则浸取过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验流程中，“氧化”步骤的目的是___________；滤渣2的主要成分为___________(填
化学式)。
(3)为了提高的纯度，滤液溶液与溶液的混合方式为___________。
(4)产率与“浸取”时的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，
产率反而变小的原因是___________。
15.去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。
(1)物理吸附法
用活性面料负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：
①纳米二氧化钛投加量为___________时，砷的吸附量可达最大。
随着纳米二氧化钛投加
量继续增大，砷的吸附量反而减小，可能的原因是___________。
②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是___________。
(2)化学氧化法
该方法须将废水中的As(Ⅲ)用空气或铁离子氧化为As(Ⅴ)，然后再去除，为了探究As(Ⅲ)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(Ⅲ)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h 后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：
①pH在3~4时浓度变化的主要原因为___________。
②由实验可知废水中的As(Ⅲ)主要被___________氧化为As(Ⅴ)，理由为___________。
16.过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。
某研究小组利用如图所示装置制备
并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。
Ⅰ.制备
已知：①
②。
③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。
(1)装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是___________。
(2)装置C的作用是___________。
(3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，
减压蒸发的原因是___________。
Ⅱ.测定产品纯度
(4)称取0.6000g样品于碘量瓶中，加入30mL水溶解，加入8.000gKI固体(略过量)摇匀，
溶液中被还原为，在暗处放置30min，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为
)，共消耗标准溶液48.00mL。
计算样品的纯度(写出计算过程)。
___________
Ⅲ.探究性质
(5)溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原
因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该检测是否正确___________。
(实验中须用试剂：Cu粉、溶液、溶液、溶液)
17.研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
选择性催化还原
技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成和。
相关反应方程式如下：
(1)①___________。
②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图1所示，该过程可描
述为___________。
(2)近年来，等离子体(NTP)技术是在高压放电下，产生自由基()，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除NO的目的。
实验室将撒气气(、、NO)以一定流速通入等离子体装置，实验装置如图2所示。
①等离子体技术在高温条件下不利于NO的转化，原因是___________。
②若被含溶液充分吸收，转移电子数为0.1mol，则此反应的离子方程式为___________。
③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如图所示，当功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是___________。