【金版新学案】高考化学总复习 课时作业四 物质的量浓度 鲁科版
2019版高考化学一轮复习第1章认识化学科学跟踪检测(四)物质的量浓度鲁科版.doc
跟踪检测（四）物质的量浓度1.（2018 •定州屮学月考）下列有关0.2 mol・「BaCL溶液的说法不正确的是（）A.500 ml溶液中Ba?+浓度为0. 2 mol・L_,B.500 mL 溶液'P Cl-浓度为0. 2 mol • L_1C.500 mL溶液中Cl一总数为0.2加D.500 mL溶液中和Cl一的总数为0.3皿解析：选B 500 mL 0.2 mol・L-1BaCl2溶液中B『+浓度为0.2 mol •「, CL浓度为0.4 mol - L_1, A项正确,B项错误；500 mL 0. 2 mol - L_1BaCl2溶液中Cl_的物质的量为0. 5 LX0. 4 mol ・「=0. 2 mol, C 项正确；500 mL 0. 2 mol ・ L_1BaCl2溶液中Ba2+和Cl一的总物质的量为0. 5 LXO. 2 mol • L ' + 0. 2 mol =0. 3 mol, D 项正确。
2.（2018 •湖南联考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol的是（）A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250汕溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0. 5 mol・L-1的NaNOs溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下，将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液10 g40 g • mol解析：选C A项，c（NaOH）=—孑■亦—=1 mol • L-1,不符合题意；B项，SO：〕溶于80 g一80 g • mo 1_l水后形成溶液的溶质为H2SO4, C（H2SO<I）= =1 mol • L •,不符合题意；C项，烝发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL, Wg的物质的量浓度也不是1 mol・L,符合题22.4 L宀十、22.4 L • mol-1- m意;D 项，c（HC1） = j~= 1 mo 1 • L ,不符口题意。
2022版新高考化学鲁科版一轮课件：第1章 第4节 物质的量浓度
为________(体积的整数比，ρ 水＝1 g/cm3)。 (2)20%的过氧乙酸的物质的量浓度约为________ mol/L。
第4节 物质的量浓度
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必备知识·关键能力 真题验收·新题预测 课后限时集训
[解析] (1)设加水的质量为 x g，根据稀释定律：
200×1.026 1×20%＝(200×1.026 1＋x)×0.5%
为 25%
第1章 认识化学科学
第4节 物质的量浓度
第4节 物质的量浓度
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[课标解读]
1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行
有关误差分析。
第4节 物质的量浓度
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3．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
x＝8 003.58
8 020030.58≈410
(2)c＝1
000×1.026 76
1×20%
mol/L≈2.70 mol/L。
[答案] (1)8 003.58 1∶40 (2)2.70
第4节 物质的量浓度
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【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第一章 第四讲 物质的量浓度配套试题（含解析）鲁科版(1)
第四讲物质的量浓度一、选择题1．用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，在以下仪器当选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500 mL容量瓶、⑦药匙、⑧250 mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚( )。
A．①②③④⑥⑨⑩B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨解析用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，不需要漏斗、500 mL的容量瓶。
答案C2．配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，以下操作中错误的选项是( )。
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析配制溶液的进程中，在液面接近刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
答案D3．以下说法正确的选项是( )。
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生转变；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
答案C4. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
高考(鲁科版)化学大一轮复习配套课件：第一章 从实验学化学 第4讲
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题号 1
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题组二 关于物质的量浓度与质量分数的换算
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化 钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用c、d 来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为________。 (3)用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (5)用c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 (6)用S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 (7)用S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
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题号 1
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题组训练·解题探究 •1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
•2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
C．3处
定容时 应平视 刻度线
D．4处
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题号 1
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配制溶液中的“4个数据”
数据
要求或解释
药品的 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确 质量 到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字
2017版高考化学一轮复习课时跟踪训练第一章认识化学科学基础课时4物质的量浓度及其溶液的配制鲁科版
基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。
答案 D2．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案 A3．(2016·潍坊模拟)下列溶液中的Cl－物质的量与100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．100 mL 3 mol·L－1KClO3溶液C．75 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液D．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液解析100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol·L－1，Cl－物质的量为3 mol·L －1×0.1 L＝0.3 mol 。
A 项，150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液中c (Cl －)＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L －1，Cl －物质的量为1 m ol·L －1×0.15 L＝0.15 mol ；B 项，100 mL 3 mol·L－1KClO 3溶液中不含有Cl －，错误；C 项，75 mL 2 mol·L －1MgCl 2溶液中c (Cl －)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L －1，Cl －物质的量为4 mol·L －1×0.075 L＝0.3 mol ；D 项，50 mL 1 mol·L－1FeCl 3溶液中c (Cl －)＝1 mol·L －1×3＝3 mol·L －1，Cl －物质的量为3 mol·L －1×0.05 L ＝0.15 mol 。
2020_2021学年新教材高中化学第1章第3节第4课时物质的量浓度的有关计算作业鲁科版必修1
第4课时物质的量浓度的有关计算[基础练]1．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( )A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液答案：B2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )A．25 ℃、1.01×105 Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023解析：A项，所处状态不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，A项错误；B项，0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3 mol，0.3 mol硝酸铵中含有0.6 mol氮原子，含有的N原子数目为0.6×6.02×1023，B项错误；C项，5.6 g 铁的物质的量为0.1 mol,0.1 mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1 mol铜，反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，C项错误。
D项，NO2、N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合物相当于1 mol NO2，含有3 mol原子，故混合物中含有的原子数为3×6.02×1023，D 项正确。
答案：D3．将6.0 mol·L－1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol·L－1B．0.30 mol·L－1C．0.15 mol·L－1D．0.5 mol·L－1解析：根据稀释公式得6.0 mol·L－1×10×10－3 L＝c(H2SO4)×200×10－3 L，解得c(H2SO4)＝0.30 mol·L－1。
【金版新学案】高考化学总复习 课时作业四十四 化学与工农业生产 鲁科版
课时作业(四十四) 化学与工农业生产一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是( )A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2＋生成CaCO3沉淀2．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。
下列说法中不正确的是( )A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg4．下列说法中不正确的是( )A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋5．下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量D．工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定6．下列关于合成氨工业的说法中正确的是( )A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大7．下列使用化肥、农药的描述中正确的是( )A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用8．下列叙述不正确的是( )A．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B．草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥混合施用会降低肥效C．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．除去废水中的Cu2＋、Ag＋等重金属离子可使用硫化钠溶液9．下列有关肥皂的叙述中错误的是( )A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团10．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( ) A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11．(12分)(2013²济南质检)南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。
【金版新学案】高考化学总复习课时作业二氯及其化合物鲁科版
课时作业(二) 氯及其化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中只含有游离态氯元素的是( )A．液氯B．氯水C．盐酸D．次氯酸2．(2012·安庆质检)洁白的牙齿，人人都喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( ) A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O23．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5．下列有关氯水的表述不正确的是( )A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度6．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－47．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐酸为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(双选)( )A．该混盐中氯元素的化合价为－1价B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移1 mol电子D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质8．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
【金版新学案】高考化学总复习课时作业二十电能转化为化学能电解鲁科版
课时作业(二十) 电能转化为化学能——电解一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013·承德质检)下列过程需要通电才能进行的是( )①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①B．②C．②③④ D．全部2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )3．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )A．在铜锌原电池中是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极C．在镀件上镀铜时，可用金属铜做阳极D．电解水制H2、O2时，铜做阳极4．电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是( )A．铁电极上的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋B．溶液中Na＋由石墨电极向铁电极移动C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝5．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气6．(2013·洛阳质检)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )7．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( )①电解稀H2SO4②电解AgNO3溶液③电解KOH溶液④电解NaCl溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的情况C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶18．如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。
符合这一情况的是附表中的( )(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是( )A．a应与c相连接，b应与d相连接B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变10．(2013·惠州质检)关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11．1 L产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )A．电解后溶液的pH＝0B．a＝3C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝12．(2013·张家港调研)甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
（创新方案）高考化学一轮 第一章 第4讲 物质的量浓度课件 鲁科版
线相切；
④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，每次
洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
(1)填写操作步骤①②中的两处空白.
(2)操作步骤的正确顺序(填序号)
.
(3)本实验用到的基本仪器有：
.
(4)定容时某学生观察刻度线的
情况如图所示，对所配溶液浓度有
何影响？会
(填“偏高”、“偏
低”或“无影响”，下同).
(5)若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是
偏低？
没有进行操作步骤④，会
；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
.
解答该题应抓住以下两点：
(1)所需溶液的体积因容量瓶规格限制应 如何确定所配溶液的体积？
(2)定容时俯视刻度线会造成定容后溶液 的体积偏大还是偏小？
的体积或溶剂的体积加溶质体积之和代替，应通过
V(溶液)＝
计算.
某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离
子的质量分数为5.1%.300 mL该溶液中Cl－的物质的量约
等于
()
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.5 mol
[解析] 已知溶液的密度ρ、Mg2＋的质量分数w(Mg2＋)、
n(Al3＋)＝
mol，c(Al3＋)＝
mol·L－1.
答案：C
分析依据c 况如下：
，以配制NaOH溶液为例，具体情
引起误差的操作
因变量
m
V
称量前小烧杯内有水
－
－
称量时间过长
减小 －
用滤纸称NaOH
减小 －
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1 课时作业(四) 物质的量浓度 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分) 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( ) A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO－3物质的量为0.2 mol 2．下列目的能达到的是( ) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L C．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 3．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L 4．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( ) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 7．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( ) A．该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/L B．所得溶液的体积为22.5 L C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 8．(2013·梧州质检)下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )
溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶质质量分数w(%) 56 63 60 36.5 物质的量浓度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8 A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH 9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO2－4)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为( ) A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 2
10．在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为( ) A．小于100 mL B．等于100 mL
C．大于100 mL D．等于100ρ mL 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 11．(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 12．(16分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 13．(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。 (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中______为________。 (2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中__________为____________。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。 (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。 14．(10分)某同学称取了4.0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。 回答下列问题： (1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是______、________。 (2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有______________。 (3)分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)： ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________； ②定容时仰视仪器上的刻度线________； ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线________。 (4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如下图)。
15．(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： 3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________________________________________________________________________ mol·L－1。 (2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________________________________________________________________________
mol·L－1。 (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收________L空气中的CO2(标准状况)而变质。 (4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143 g 4
课时作业(四) 1．B 在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO－3)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 L溶液中离子总数为2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO－3物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D正确。 2．B A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项：所得溶液NaOH为溶质其浓度应为2 mol·L－1。
3．C A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。 4．C B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
5．A n(NaOH)＝60 g40 g·mol－1＝1.5 mol， c(NaOH)＝1.5 mol0.3 L＝5 mol·L－1
1 mol·L－1＝5 mol·L－1VNaOHVNaOH＋V水，解得VNaOHV水＝14。 6．D c(Mg2＋)＝1 000 ρwM＝1 000×1.18×5.1%24＝2.507 5 (mol·L－1)，c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5.015 mol·L－1，n(Cl－)＝5.015 mol·L－1×0.3 L＝1.504 5 mol。
7．C 该溶液的体积应该大于100 mL，溶液的质量为22.4 L22.4 L/mol×36.5 g/mol＋100 mL×1 g/mL＝136.5 g，由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，A错、B错、C对；溶质的质量分数36.5 g136.5 g×100%＝26.7%，D错。
8．C 设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c＝ρVwMV
＝ρwM，ρ＝cMw，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。 9．C 根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，即0.1 mol/L＋c(K＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.8 mol/L，则c(K＋)＝0.3 mol/L，故答案为C。 10．A 由于18 mol·L－1硫酸的密度约等于1.8 g·cm－3，大于水的密度，所以100 g 18 mol·L－1硫酸的体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。
11．解析： (1)根据n＝mM可得：n＝m gM g·mol－1＝mMmol。