九上第二章知识点
九年级科学中考之生命科学知识点总结：人体的新陈代谢和其他生物的新陈代谢(第二章第二、三节)
第二节：人体的新陈代谢1．食物的消化和吸收（1）．消化系统的组成（2）．食物的消化和吸收①消化有物理性消化和化学性消化。
物理性消化主要通过牙齿的咀嚼和胃肠的蠕动；化学性消化主要是利用消化酶，使食物中的营养成分通过化学变化变成可吸收的物质。
②食物中各种成分的消化。
食物中的水、无机盐、维生素不经消化能直接被吸收；食物纤维不能被消化；蛋白质最终被分解成甘油和脂肪酸。
③小肠是食物消化吸收的主要场所，与其相适应的结构特点有：(1)小肠长，内壁形成小肠绒毛，可扩大小肠内表面积；(2)小肠绒毛内含丰富的毛细血管和毛细淋巴管，有利于营养物质的吸收；(3)小肠内含有多种消化腺分泌的消化酶，能对食物中的各种成分进行彻底的消化。
④吸收是指营养物质进入循环系统的过程。
2．酶在生命活动中的重要作用(1)酶的概念酶是生物活细胞所产生的具有催化作用的蛋白质，是一种生物催化剂。
酶能使生物体内的化学反应迅速地进行，而本身并不发生变化，这一点与无机催化剂相似。
(2)酶的特点①高效性：酶的催化效率一般是无机催化剂的107～1013倍。
②专一性：一种酶只能催化一种或一类化合物的化学反应。
③不稳定性：高温、低温以及过酸、过碱，都会影响酶的活性。
也就是说，酶的催化作用需要适宜的条件。
温度、pH都会影响酶的活性。
(3)酶的作用酶具有多样性，高效性及专一性等作用特点．对于生物体内的新陈代谢的正常进行是必不可少的。
新陈代谢过程极其复杂，包括生物体内全部的化学反应。
生物体每时每刻都在进行着成千上万的化学反应，而这些化学反应通常都是十分复杂的，它们之所以能在生物体内温和的条件下迅速地进行，原因就是生物体内具有各种各样的酶。
3．消化酶在人体消化过程中的作用(1)食物中各种营养成分的消化过程食物中的各种营养成分，除了水、无机盐、维生素等可以直接被消化道吸收外，其他如糖类、蛋白质、脂肪等结构复杂、不溶于水的大分子有机物，必须在消化道内经过消化，分解成溶于水的有机物小分子，才能被消化道壁吸收。
九年级上册物理每章知识点
九年级上册物理每章知识点第一章：力学基础知识本章主要介绍了力学的基本概念与单位制，包括力、质量、速度、加速度等概念的定义与计算方法。
同时还介绍了质点的运动、匀速直线运动以及匀加速直线运动的基本原理和计算方法。
此外，还引入了平抛运动和自由落体运动的相关概念。
第二章：机械能本章重点讲解了机械能的概念和计算方法，包括位置势能和动能的定义与转化关系。
重要的概念还包括重力势能、弹性势能以及机械能守恒定律。
此外，还介绍了简单机械的概念和杠杆原理。
第三章：运动与力本章主要讲解物体的受力情况与运动状态之间的关系。
包括力的合成与分解、牛顿第二定律及其应用、平衡力与力的平衡条件。
此外，还引入了摩擦力和滑动摩擦力的计算方法。
第四章：压力和浮力本章重点介绍了压力和浮力的概念及其影响因素。
包括压力的定义与计算方法、压强与压力的关系。
同时还探讨了浮力的起因和大小计算，以及物体在浮力作用下的浮沉原理。
第五章：简单机械本章介绍了简单机械的种类和原理。
包括杠杆原理、滑轮组、斜面和螺旋原理。
通过对这些简单机械的分析，可以了解它们的力倍率和工作原理，同时能够解决与其相关的力和功的计算问题。
第六章：热学基础知识本章重点介绍了热学基础概念，包括温度与热量的概念与计算方法。
同时还涉及热传递的方式，包括传导、传热和对流的特点和应用。
此外，还介绍了内能的概念和变化计算，以及理想气体状态方程的原理和应用。
第七章：能量的传递与转化本章主要介绍了能量的传递与转化的基本原理和方法，以及相应的能量守恒定律。
包括能量传递的方式，如传导、辐射和传热；能量的传递与转化的方式，如功、热量和内能转化等。
同时还探讨了能量守恒定律在实际问题中的应用。
第八章：声音的产生和传播本章重点介绍了声音的产生和传播的基本原理。
包括声波的产生过程、声音传播的特点和速度计算。
同时还涉及声音的反射、折射和干涉现象。
此外，还介绍了噪声的危害和控制方法，以及声音与波长、频率的关系。
第九章：光的传播本章主要介绍了光的传播特性和光的反射折射现象的基本规律。
人教版九年级化学上册第二章知识点及例题
第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。
）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。
反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。
（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。
九年级物理第二章知识点
九年级物理第二章知识点九年级物理的第二章是关于力的章节。
力是物体受到的外界作用而产生的不平衡状态，是我们日常生活中经常遇到的概念。
本章主要包括力的定义、力的作用效果、力的合成与分解、力的平衡以及摩擦力等多个知识点。
接下来，我们将逐一介绍这些知识点，以便同学们更好地理解和掌握物理力学。
一、力的定义力的定义是指任何能够改变物体运动状态的原因，也可以说是物体相互之间的相互作用。
力的大小通常用牛顿（N）作为单位进行表示，方向通常以箭头表示。
力的方向能直接影响物体的运动或形状的改变。
二、力的作用效果力的作用效果主要体现在物体的运动状态上，力能够使物体发生加速运动、减速运动或改变物体的形状。
例如，当有人用力推一个停在地上的小车时，小车就会发生运动，加速度与推动力成正比。
三、力的合成与分解力的合成是指多个力作用于同一个物体时，这些力的效果相互叠加，从而产生合成力。
合成力的大小和方向由多个力的大小和方向决定。
力的分解是指一个力可以分解为多个分力的效果之和，分力的大小和方向可以根据需要来确定。
四、力的平衡力的平衡是指一个物体总受力为零时，物体的运动状态保持不变，即物体处于静止状态或匀速直线运动状态。
在静止的情况下，受力平衡的物体相互之间的力可以相互抵消，导致物体不发生运动。
五、摩擦力摩擦力是两个物体之间存在的相对滑动或相对运动的阻碍力。
摩擦力有两种类型，分别是静摩擦力和动摩擦力。
静摩擦力是物体未发生相对滑动时的阻碍力，动摩擦力是物体发生相对滑动时的阻碍力。
摩擦力的大小与物体之间的接触面积以及表面间的粗糙程度有关。
六、其他相关概念此外，九年级物理第二章还涉及一些其他的相关概念，如力的质量、力的计量以及弹力等。
力的质量是指力的大小与力的作用物体的质量之间的关系，力的计量是对力进行测量和表示的方法，而弹力是指物体恢复形状改变时受到的力。
总结起来，九年级物理第二章主要介绍了力的定义、作用效果、合成与分解、平衡以及摩擦力等知识点。
九年级化学第二章知识点归纳
九年级化学第2章知识点归纳一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：(体积比)氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。
(1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
氮气的用途：灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂 (2)氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等 支持燃烧：气焊、气割、炼钢等 (3)稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术 二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水(或难溶于水) 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
硫在氧气中燃烧：S + O 2点燃SO 2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 (注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃3、 氧气的制取 (1)实验室制取 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O 2MnO22H 2O +O 2↑ 2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 实验室装置图课本45和46页 收集方法：a.排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大) (2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程) (3)催化剂一变： 改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量 化学反应前后不变 本身化学性质 4、灭火和火灾自救(1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触 (2)灭火方法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝 (3)火灾自救及措施(略) 5、化学反应类型化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+B C(2)分解反应：A B+C 三、质量守恒定律△MnO21、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
(完整版)九年级生物上册知识点大全
(完整版)九年级生物上册知识点大全本文档总结了九年级生物上册的所有知识点，以帮助学生复和巩固研究内容。
以下是各章节的知识点概述：第一章: 生物的本质和特征- 生物的定义和分类- 生物的特征和生物特性- 生物的层次结构：细胞、组织、器官、器官系统等- 现代生物学的基本概念和发展历程第二章: 细胞的结构和功能- 细胞的组成：细胞膜、细胞质、细胞核等- 细胞器官和细胞器的功能- 线粒体、叶绿体、高尔基体、核糖体的结构和功能第三章: 细胞的生命活动- 细胞的新陈代谢和能量转化- 细胞的分裂：有丝分裂和减数分裂- 遗传物质DNA、RNA的结构和功能第四章: 遗传的分子基础- 基因的定义和特性- DNA的复制和遗传信息的传递- RNA的结构和功能- 蛋白质的合成和遗传信息的表达第五章: 遗传的基本规律- 孟德尔的遗传定律- 基因型和表现型的关系- 遗传变异的原因和效应第六章: 变异和进化- 遗传变异的形成和原因- 进化的概念和证据- 天然选择和适者生存第七章: 生物多样性的保护和维持- 生物多样性的定义和重要性- 生物多样性的威胁和保护措施- 感染病的预防和控制第八章: 生物的调节和协调- 人体的内分泌系统和神经调节系统- 激素的作用和调节- 神经传递和反射第九章: 免疫和人体防御- 免疫系统的组成与功能- 免疫系统的应答和记忆- 人体的防御机制和免疫疾病的预防第十章: 动植物的生殖与发育- 动物生殖系统和植物生殖器官- 有性生殖和无性生殖的区别- 胚胎发育和生殖行为以上是九年级生物上册的知识点大全。
希望本文档能帮助学生们更好地掌握生物知识，并取得优秀的学习成绩。
祝学习顺利！。
九年级上数学二单元知识点
九年级上数学二单元知识点数学是一门抽象而又精确的学科，它不仅是学生们日常生活中必不可少的一部分，更是培养学生逻辑思维和解决问题的能力的重要途径。
九年级上数学的第二单元涉及了许多重要的知识点，本文将为大家介绍其中的几个关键概念和技巧。
一、平方根和立方根在九年级数学的第二单元中，我们首先学习了平方根和立方根。
平方根是指一个数的平方等于它本身的数，而立方根则是指一个数的立方等于它本身的数。
通过学习平方根和立方根，我们可以更加深入地了解数字之间的关系，并且能够更准确地计算和估计数值。
二、因式分解和最大公因数在这个单元中，我们还学习了因式分解和最大公因数这两个重要的概念。
因式分解是将一个数按照素数的乘积表示的过程，而最大公因数则是指两个或多个数中最大的能够整除它们的数。
通过学习因式分解和最大公因数，我们可以简化复杂的数的运算，使得计算更加方便和高效。
三、整式的加减乘除整式的加减乘除是这个单元的重点内容之一。
在学习整式的加减乘除过程中，我们要掌握各种运算规则和技巧，如交换律、结合律等。
这些技巧不仅可以提高我们计算的速度和准确度，还可以培养我们的思维逻辑能力和解决问题的能力。
四、二次根式和一元二次方程九年级上数学的第二单元中还涉及了二次根式和一元二次方程的学习。
二次根式是指一个数的平方根，并且其下标为2的根号表示。
而一元二次方程则是指一个代数方程中最高次项为2次的方程。
通过学习这两个概念，我们可以更深入地理解二次函数及其图像，并且能够更准确地解决与二次方程相关的问题。
五、数列与等差数列在九年级上数学的第二单元中还学习了数列与等差数列。
数列是按照一定规律排列的一组数，而等差数列则是指数列中各项之间的差值都相等的数列。
通过学习数列与等差数列，我们可以更好地理解数列中数字之间的联系，计算数列的各项值，并且能够解决与等差数列相关的问题。
六、统计与概率九年级上数学的第二单元还涉及了统计与概率的学习。
统计是指通过对数据的收集、整理、描述和分析，揭示事物的客观规律和本质特征。
泸粤版九年级化学上册--第二章 空气、物质的构成 知识点梳理
第二章空气、物质的构成2.1空气的成分考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理：4P + 5O2点燃2P2O5 实验装置：实验步骤1.检验装置气密性2.集气瓶内装入少量水，并作记号3.点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧4.红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面变化情况实验现象1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量2.打开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/53.实验结束后，将燃着的木条伸进到集气瓶中，火焰立即熄灭，说明集气瓶中不含氧气实验说明1.其反应物必须是易燃物，且反应没有气体生成2.反应物必须足量，且容器的气密性良好3.装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量的水；红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹4.进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5，可能原因是：a.红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减小；d有部分水留在导管中2、空气的成分和组成气体成分体积比% 性质用途氮气78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03 参与植物的光合作用作温室气肥其他0.033、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究步骤现象结论用排水法收集一瓶呼出的气体瓶内充满无色气体空气和呼出的气体都无颜色向一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别加入等量澄清石灰水呼出的气体使澄清石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无变化呼出的气体中二氧化碳的浓度比空气中大混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
第二章酸和碱知识点7酸的通性三(图像)华东师大版九年级上册科学
知识点7、酸的通性三（图像）1．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。
下列分析中正确的是（）A．ab段表示铁与稀盐酸反应B．bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OC．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小D．e点表示的溶液是无色的2．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。
实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。
以下说法中，都不正确的是（）试管编号试管A试管B试管C所用试剂稀盐酸稀硫酸稀盐酸镁条碳酸钠氢氧化钡溶液①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣②b→c时溶液的碱性逐渐增强③混合前试管A的废液中盐酸一定过量④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4A．①②B．①③C．③④D．②④3．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（）A．B．C．D．4．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）A．B．C ．D ．5．向盛有铜和氧化铜的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．M点时，溶液中的溶质是CuCl2B．N点时，剩余固体是铜C．P点时，溶液的pH＜7D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g6．向盛有等质量等浓度稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属锌、Fe2O3粉末、Ca（OH）2粉末、Na2CO3粉末至过量。
下列四个实验对应的变化关系图像中，正确的是（）实实验1实验2实验3实验4验对应变化关系A B C D选项A．A B．B C．C D．D7．向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T 的关系图象正确的是（）A ．B ．C ．D ．8．向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。
九年级化学上册第二章空气物质的构成知识点总结新版粤教版
第二单元《空气、物质的构成》知识点空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
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一、空气的组成1.空气成分的发现过程1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2.空气中氧气体积的测量实验原理：利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。
实验现象：①红磷燃烧，有大量白烟生成。
②冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的1/5。
实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
选择药品的条件是：①药品能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气，不与空气中的其他成分反应。
②药品在空气中燃烧后的生成物不是气体(若生成物为气体，可将水换成易吸收该气体的液体)。
造成误差的原因：实验结果比实际偏低：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；（3）未冷却到室温就打开弹簧夹；（4）导管内未事先注满水。
实验结果比实际偏高，（1）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出；（2）乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出。
例1我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，试验开始前活塞处在刻度5 cm处。
请按要求填空。
（1）实验时，玻璃管里为什么要盛过量的红磷？（2）可以观察到玻璃管内发生的现象是：①白磷（足量）；②活塞开始向移动（填“左”或“右”）；③随着温度的降低，最终向移动。
（3）试验结束并恢复至室温时，活塞应停在约cm处，据此可得出的结论是。
思路解析：本题中用燃烧红磷的方法除去一定体积的空气中的氧气，再通过活塞移动的情况来判定空气中氧气的体积分数。
这就要求：①红磷必须过量，才能把一定体积的空气中的氧气完全消耗掉；②产物不能是气体，否则无法测定实验结果。
因此，实验中使用红磷作燃烧物，且必须过量。
答案：（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。
（2）燃烧右左（3）4 空气中氧气的体积大约占1/53.空气的成分空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
例2下列事实说明空气中含有哪些成分？（1）空气是制造氮肥的原料。
（2）饼干在空气中放置逐渐变软。
（3）蜡烛在空气中燃烧。
（4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜 。
答案：（1）氮气（2）水蒸气（3）氧气（4）二氧化碳思路解析：此题考查了同学们对空气各成分的掌握情况，并知道发生变化的原因是由空气中的哪些成分引起的，使同学们能较灵活地用空气成分的知识解决有关问题。
空气中含有氮气所以才能制造氮肥；空气中含有的水蒸气使饼干变软；蜡烛能燃烧是因为空气中含有氧气；空气中的二氧化碳和石灰水的有效成分Ca（OH）2反应，生成不溶于水的碳酸钙。
4.纯净物和混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
例3下列物质属于纯净物的是（）A.加碘食盐B.矿泉水C.空气D.酒精思路解析：纯净物中只含一种物质，加碘盐是在食盐中加入碘化钾，故它是混合物；矿泉水中含有矿物质，是混合物；空气中含有多种矿物质；酒精是乙醇的俗名，其中只含一种物质是纯净物。
答案：D二、空气是一种宝贵的资源三、保护空气1.空气中的主要污染物。
主要是有害气体和烟尘两类。
有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。
2.空气污染的危害。
被污染的大气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
3.防治空气污染的措施：加强大气质量监测；研制和开发洁净能源；采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体；在汽车上安装尾气净化装置；积极植树造林、种草。
例4有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③人体呼出的二氧化碳气体；④植物光合作用放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘。
其中能使空气严重污染，并对人类造成很大危害的是（）A. ①②⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤思路解析：造成空气污染的气体有SO2、NO2、CO等气体，①②⑤排出的气体中分别含有上述气体中的一种或几种。
答案：A四、氧气的性质1.物理性质通常状况下，无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水2.化学性质：氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在化学反应中能给其他物质提供氧（元素）例5下列有关氧气实验现象的描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B.磷在氧气中燃烧产生白色烟雾C.碳在氧气中燃烧发出白光D.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳思路解析：硫在空气中和在氧气中燃烧的火焰颜色是不同的，在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色。
磷在氧气中燃烧产生白烟，因为生成物五氧化二磷是白色固体。
“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”不是对实验现象的描述。
答案：C3.氧气的用途（1）供给呼吸，如潜水（2）支持燃烧，如炼钢4.化合、分解、氧化反应的概念化合反应：多变一（多种物质生成一种物质），是基本反应类型分解反应：一变多（一种物质生成多种物质），是基本反应类型氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
氧指的是氧元素（如O2中的O,CuO中的O）,物质与氧气发生的反应是氧化反应。
化合反应和氧化反应的区别及联系区别：氧化反应一定有氧参加反应，但生成物不一定是一种；化合反应的生成物一定是一种，但不一定有氧参加反应。
联系：有氧参加的化合反应是氧化反应；氧化反应的产物只有一种是化合反应。
五、氧气的制取1．实验室制取实验原理2H2O2MnO22H2O + O2↑；2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；2KClO3MnO22KCl+3O2↑2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
例6.下列关于催化剂的叙述正确的是（）A.能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂B.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C.催化剂在催化过程中所有的性质不变D.同一个反应可以选用不同的催化剂思路解析：根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的化学反应速率”，“改变”既包括“加快”，也包括“减慢”之意，故A选项不对；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，故B选项错误；“二不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，所以C选项不正确；同一个反应可以选用不同的催化剂，分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。
答案：D3.制取装置发生装置：固固加热型、固液不加热型（见表一）收集装置：根据物质的密度、溶解性步骤（见表二），由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用排水法收集。
又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用向上排空气排空气法。
实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）注意事项：（1）点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂（2）药品平铺在试管的底部：均匀受热（3）铁夹夹在离管口约1/3处（4）导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（5）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管（6）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）（7）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂（8）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气. 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果_带火星的木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
验满方法：用排水法收集时，当气泡从导管口连续均匀冒出时，说明该瓶内的气体已满。
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
2. 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）下列是中学化学常见的实验装置。
（1）请写出有标号仪器的名称：①________________；②________________。
（2）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是________________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用________________装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
解析：（2）根据题目所给信息，制取二氧化硫所需药品为固体和液体，且反应不需要加热，故可采用“固液不加热型”装置（即B装置）；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空气大，应用向上排空气法收集，但又不能泄漏污染大气，故应用E装置。
答案：（1）①酒精灯②长颈漏斗（2）B E绿色通道:选择制取气体的发生装置时，要注意考虑药品的状态以及反应的条件；选择收集气体的装置时，要注意气体的水溶性和密度。