溶 解 (二1)
2溶解的快与慢
实验步骤：（1）取两份同样多的食盐、每份大约10克，同 时放入同样多的水中（30毫克），一个杯子静止不动，另一 个杯子用搅拌棒搅拌。
（2）整理观察信息，填写实验记录表
溶解快与慢的比较记录表一
60℃
冷水
（2）取两份同样多的食盐、每份大约10克，同时放入两个杯子 中，都不搅拌。
（3）整理观察信息，填写实验记录表
溶解快与慢的比较记录表二
溶解过程
冷水
溶解的快慢
快 慢√
热水
快√ 慢
实验结论是什么呢？ 实验结论：可溶性的固体物质（如食盐）在水中的溶解快慢与 水的温度有关。
想一想：什么是对比实验呢？
2.探究搅拌能否加快食盐溶解实验，填写溶解快与慢的比 较记录表，并写出实验搅拌
溶解的快慢
快√ 慢
不搅拌
快 慢√
实验结论：可溶性的固体物质（如食盐）在水中的溶解快慢 与液体是否被搅拌有关。
课堂小结
1.可溶性的固体物质（如食盐）在水中的溶解快慢与液体是 否被搅拌、水的温度有关。 2.对比实验是两组实验中，除了一个需要研究的条件不同 外，其余条件都相同。
溶解过程
搅拌
不搅拌
溶解的快慢
快√ 慢
快 慢√
实验结论是什么呢？
实验结论：可溶性的固体物质（如食盐）在水中的溶解快慢与液 体是否被搅拌有关。
温度能否加快溶解呢？
2.探究温度能否加快食盐溶解 实验目的：检验温度能否加快溶解。 实验材料：烧杯2个、食盐、冷水、热水等。
实验步骤：（1）取大约30毫克热水（60℃）和冷水各一杯。
序号
2-1三元水盐系溶解度
2-1 三元水盐系溶解度测定（设计性实验）第一部分设计性实验教学大纲实验课程名称：专业实验（化学工程与工艺）实验项目名称：三元水盐系溶解度测定实验类型：设计性实验实验类别：基础口专业基础口专业空实验学时：4-6一、实验目的1、自行设计实验方案、实验步骤，学习三元水盐体系液固相平衡数据的测定方法。
2、通过绘制NaCI-NH4CI-H2O 三元体系等温相图，学会相图的绘制与应用；3、复习液固相平衡知识，训练恒温、取样、称量、分析等基本操作技术。
二、预习与参考1、陈钟秀、顾飞燕、胡望明编，化工热力学（第二版），北京: 化学工业出版社，2001年2、牛自得、程芳琴主编，水盐体系相图及其应用，天津：天津大学出版社，2002年。
3、青岛科技大学化工实验中心编，化学工程与工艺专业实验，2003 年4、杭州大学化学系分析化学教研室编，分析化学手册（第二版）第二分册，北京：化学工业出版社，1997年三、设计指标以二元系统的溶解度数据为基础，在所设定的温度下，设计NaCI-NH4CI-H 2O三元水盐体系合理的原始构成和实验步骤，进行实验，获得实验温度下的液固平衡数据，通过分析、计算，用所得数据绘制出NaCI-NH4CI-H2O三元体系等温相图。
四、实验要求（设计要求）自行设计实验方案和原始数据，包括流程、实验步骤，分析方法等，达到实验目的五、实验（设计）仪器设备和材料清单水浴恒温震荡装置，酸、碱滴定装置，玻璃仪器；电子天平，分析天平，氯化钠，氯化铵，氢氧化钠、硝酸银标准溶液，甲醛溶液，蒸馏水，指示剂。
六、调试及结果测试原始数据和实验方案经指导教师审核后，自行调试。
利用提供的玻璃仪器和试剂自行分析。
七、实验报告要求要求有实验目的、实验原理、实验方案和步骤、实验数据记录，对实验数据进行处理，计算液固亮相的组成，绘制出相图，并对所得的实验结果进行讨论（包括方案的合理性、误差分析、成败原因等）八、思考题1、本实验条件下的结果与标准值有何差异，为什么？2、取样操作不当，会产生那些可能情况？第二部分三元水盐系溶解度测定（参考）一、实验目的水盐系是自然界（海水、盐湖）和无机化工生产中（肥料、碱、盐）常见的反应体系。
一理解，二分析，三计算-------三步解决溶解度基本计算
一理解，二分析，三计算 -------三步解决溶解度基本计算摘要：溶解度是中考化学必考的内容，是学生必须要掌握的知识点。
因此，教师在教学过程中要注意学生对溶液度概念以及计算等相关内容的理解与掌握。
大部分学生认为溶解度的计算较难，究其原因是学生对溶解度的概念理解不够；无法对不同形式的实验操作下溶液变化进行分析理解其变化的本质；在计算时直接套用公式，并没有真正的理解溶解度计算公式的含义。
本文以几道溶解度计算的习题为例，剖析题目的本质，帮助学生更好的理解溶解度概念、会对溶液进行分析并掌握溶解度的基本计算方法。
关键词：溶解度初中化学饱和溶液一、理解溶解度的概念溶解度是一个定量分析的概念，较为抽象，且涉及多个变量，使得混淆概念的情况时有发生，需要加强对概念的理解。
溶解度的含义涉及变量有：温度、溶剂类型、以及溶质类型等。
溶液最多可以溶解的状态也可以理解为溶质不能再继续溶解，此时所得到的溶液就是该溶质的饱和溶液。
溶液是否饱和的标志是：在这特定的温度下，溶液中有不再继续溶解的溶质固体，且溶质固体的质量不发生变化。
在此温度下，某溶质的不同溶度的溶液中，饱和溶液必然是溶质质量分数最大的状态。
二、溶液分析在进行溶解度的相关计算时，在掌握溶解度的概念的基础上，学生要分析不同实验操作（恒温蒸发溶剂、加溶质或溶剂）后溶液的状况（是否为饱和溶液）、溶剂和溶质变化等情况、理解溶液发生变化的本质，然后才能进行溶解度计算。
其中，不饱和溶液与饱和溶液之间的相互转化是解题核心，解题实质上就是分析不同变量之下溶液的变化。
三、计算方法针对溶解度的计算，教师在教学过程中应强调两个概念：一是由于溶液的均一性，从溶液中取任意质量的溶液时，溶质与溶剂的质量比是固定的。
而溶解度则是要求在饱和溶液中，并固定了溶剂的质量为100 g，此时溶质的质量即为溶解度，所以当温度一定时，饱和溶液中就应存在这样的关系式：。
第二个要强调的概念是当溶液中有溶质析出后，此时的溶液处于饱和状态。
高中化学 第二章 第2节电解质的电离 离子反应(1)电解质的电离
（
）
（）
③电解质在任何状态都能导电。
（
）
④能导电的物质都是电解质。
(
）
⑤强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液。
（
）
⑥固态NaCl和液态HCl都不能导电，所以NaCl、HCl不属于电解质。（ ）
(1)液氯不导电属于非电解质。
(3)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。 (4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。
【例1】下列物质中属于电解质的是
；
属于非电解质的是
。
①液态HCl ② 醋酸 ③浓硫酸 ④固态NaOH ⑤酒精 ⑥熔融NaCl
⑦KNO3 ⑧CO2 ⑨NH3 ⑩BaSO4 ⑪Cu ⑫石墨 ⑬ Na2O ⑭ Na2SO4 溶液 ⑮氨水 ⑯CuSO4·5H2O ⑰Fe(OH)3胶体
思维导图：电解质、非电解质判断
⑪.Na2O ⑫.铜 ⑬.盐酸
四、电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
强电解质一步完全电离，用“=” 多元弱酸分步电离 弱电解质不完全电离，用“ ”
多元弱碱一步到位
H2SO4_____________________________ HCl_____________________________
弱酸、弱碱、H2O、少数盐(醋酸铅(CH3COO)2Pb 、氯化汞HgCl2、溴化汞HgBr2等)
思考：向1mol/L的醋酸溶液中加入氢氧化钠固体至恰好中和，溶液的导电能力如何变化？ 向1mol/L的盐酸溶液中加入氢氧化钠固体至恰好中和，溶液的导电能力如何变化？
【例2】判断下列说法是否正确：
①SO3的水溶液能导电，所以SO3属于电解质。 ②AgCl难溶于水，所以AgCl属于弱电解质。
物理化学 答案 第二章_习题解答
=
(0.3 × 48.66 +
0.7 ×12) KJ·mol-1
=
23.0KJ·mol-1
B
∑ ∑ ∑ S
2-2 已知当 NaCl 溶液在 1kg 水中含物质的量为 n（单位为 mol）的 NaCl 时，体积 V 随 n 的变化关系为：
V/m3 = 1.00138×10-3 + 1.66253×10-5n/mol +1.7738×10-3(n/mol)3/2 + 1.194×10-7(n/mol)2
求当 n 为 2mol 时 H2O 和 NaCl 的偏摩尔体积为多少？ 解：设水用“A”表示，NaCl 用“B”表示,由题意得：
1
⎜⎜⎝⎛
∂V ∂n B
⎟⎟⎠⎞ = 1.66253 ×10−5
+ 1.7738 ×10−3
×
3 2
1
× (n / mol) 2
+ 1.194 × 10−7
× 2(n / mol)
那么当 n=2 时，NaCl 的偏摩尔体积
VB
= 1.66253 × 10−5
+ 1.7738 × 10−3
×
3
×
2
1 2
mol·dm3 = 0.547mol·dm-3
bB
=
nB mA
=
wB M (1 − wB )
=
0.095 0.18 × (1 − 0.095)
mol·kg-1 = 0.583mol·kg-1
2-4 若将 25℃、101.325KPa 纯理想气体的状态定为气体的标准状态，则氧气的标准
熵 S1O =205.03J·K-1·mol-1，现改为 25℃、100Kpa 的纯理想气体作为气体的标准态，氧气
沉淀溶解平衡2PPT教学课件
3)特征： 逆、动、等、定、变 平衡的基本特征、 满足平衡的变化
基本规律。
练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（B）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解
的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度 相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀 物，将促进溶解
动物的种类繁多，身体结构不 同，生活环境多样。因此，它们的 生殖方式也各不相同，有的简单， 有的复杂。
大多数动物是通过雌雄两性生 殖细胞的结合而产生新个体的。
生物学上把雌雄两 性生殖细胞的结合叫做 受精。不同类别的动物 有不同的受精方式。
1
2
3
4
1
2
体_外__受精 _卵__生
3
体_外__受精 _卵__生
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后， 细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐
蚀，其原生因成是的有机酸能中和OH-，使平衡向。
脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
练一练
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
4
体_内__受精 _胎__生
体_内__受精 _胎__生
鲫鱼 蟾蜍 大象
狗
受精方式 体外受精 体外受精 体内受精 体内受精
生殖方式 卵生 卵生 胎生 胎生
动脑筋：
动脑筋：
1、用放大镜观察鸡蛋的外部特征。 2、用镊子敲开鸡蛋的钝端（大头），
观察外卵壳膜、内卵壳膜、气室。 3、用镊子将洞口敲大并撕开内卵壳膜，
沉淀溶解反应2-1
AB3或A3B型（Fe(OH)3 等): Kspθ= (s /cθ)(3s/cθ)3=27( s/cθ)4
s / c 4
Ksp
θ
27
思考题：求 Ca 3 (PO 4 ) 2 的 S 与 K 间的关系
sp
S 5
K
sp
108
必须指出： 1. 溶度积与溶解度的换算式不适用于溶液中易发生水解、 聚合、 配位等副反应的难溶电解质。（如：ZnS，PbS） S2-+H2O HS-+OH- (不计二级水解)
所加强电解质称为沉淀剂。
同离子效应
同离子效应举 PbI2(s)＝Pb2+(aq) ＋ 2I- (aq) 例
【例 8-4】 计算298K时 BaSO4 在 0.010 mol· -1 L 【例 8-4】 Na2SO4 溶液中溶解度，并与纯水中的比较。 （已知：BaSO4 的 Kspθ= 1.08×10-10） 解： 1）纯水中： K spθ 1.04 10 5 s
4 室温时Ag2CrO4的溶解度为1.3×10-4 mol· -1 L s / c
3 K sp
1 . 3 10 4
AB型（AgCl, BaSO4等):
溶度积与溶解度的换算
Kspθ= [c(A)/cθ][c(B)/cθ ]=( s/cθ)2
s / c K sp
A2B 或AB2型（Mg (OH)2, CaF2等): Kspθ= [c(Mg2+)/cθ] [c(OH-)/cθ ]2 K sp θ)2 ( s/cθ) =4 ( s/cθ)3 s / c 3 = ( 2s/c
Ksp (An Bm ) [c(Am ) c ]n [c(Bn ) c ]m
第6章 二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统气液平衡相图
又为另一液层的饱和蒸汽压。即气相与两个液
L2
相均平衡，而这两个液相相互平衡。
根据这三相组成的关系,可将部分互溶系统气-液平衡的温 度 - 组成图分为两类：
3.部分互溶系统的温度 - 组成图
(1)气相组成介于两液相组成之间的系统
t
P
92
L1 0M A
p=101.325kPa
Q
G L2
wB/%
N 100 B
溶解度曲线最高点C 称为高临 tc 界会溶点。对应于C点的温度tc，
C L1’
称为高临界溶解温度或高会溶
富水
温度。
l
L2’
富酚
温度高于高会溶温度，液 体水与液体苯酚可完全互溶， 温度低于高会溶温度，两液 体只能部分互溶。
l1+ l2
0M A (水)
N 100
wB /%
B(苯酚)
t
p=const.
e
系统会出现两个液层(III)：一层是苯酚在水中
( II ) 的饱和溶液l1(富水层)，一层是水在苯酚中的
( III )
饱和溶液l2(富酚层)，这两个平衡共存的液层，
称为共轭溶液。
绘图: 根据相律，在恒定压力下，液 t
–液两相平衡时，自由度数F = 2 – 2 + 1 = 1。可见两个饱和溶液的组 成只是温度的函数。温度一定，两 个饱和溶液的组成也是定值，用实 验测定不同温度下两个饱和溶液的 组成：
上也能完全互溶，但在这两个
温度之间却部分互溶。这样的
系统具有封闭式的溶解度曲线，
有两个会溶点：高会溶点和低
会溶点。
tC
0 A
C p=const.
l1+l2
课题二溶解度课件第2课时
（1）
等量的植物油
（2）
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有 关。且受温度等外界条件的影响。
一、物质的溶解性 （2） （1） 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 等量的植物油 较多的蔗糖 较少的熟石灰 力叫做溶解性。
10ml水
10ml汽油
练习： 0.01g
.
.
.
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 190
/
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
. .
硝 酸 钾
140
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
90 100
.
70 80
硼酸
温度/℃
60
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190
/
小结
3、面 对于曲线下部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的不饱和溶液; 曲线上部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液，且溶质有 剩余。 如果要使不饱和溶液(曲线下 部的一点)变成对应温度下的饱 和溶液，方法有两种:第一种方 法是向该溶液中添加溶质使之 到达曲线上;第二种方法是蒸发 一定量的溶剂。
环己烷1,2-二甲酸二异壬基酯的溶解度参数
环己烷1,2-二甲酸二异壬基酯（Diisooctyladipate, DOA）是一种重要的溶剂和添加剂，具有很广泛的应用，如在塑料、橡胶、纺织品和化妆品等领域。
了解DOA的溶解度参数是十分重要的，可以帮助我们更好地控制其在不同体系中的溶解性能，从而实现更理想的应用效果。
DOA的溶解度参数主要包括溶解度、溶解度参数和溶解度曲线等，以下将分别对其进行详细说明：一、溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中最大溶解量的溶质质量。
DOA的溶解度随温度的变化而变化，一般来说，随着温度的升高，溶解度会增加。
我们需要在不同温度下对DOA在各种溶剂中的溶解度进行测定，以获得其溶解度随温度变化的数据，从而为其在实际工业生产中的应用提供参考。
二、溶解度参数1. 溶解度参数是一种定量描述溶质和溶剂之间相互作用的参数，通常用δD（偏极性参数）、δP（极性参数）和δH（氢键接受性参数）表示。
通过测定DOA在不同溶剂中的溶解度，并计算其δD、δP和δH 值，可以得到其在不同溶剂中的相互作用方式，从而为其在多种复杂体系中的应用提供依据。
2. 还可以通过计算DOA在不同溶剂中的溶解度参数，建立其在不同溶剂中的相对溶解能力，从而为溶质筛选和溶剂选择提供科学依据。
三、溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度和压力下，溶质在不同溶剂中的溶解度与溶剂浓度的变化关系所绘制的曲线。
通过绘制DOA在不同溶剂中的溶解度曲线，可以直观地了解其在不同溶剂中的溶解度规律，为其在复杂体系中的应用提供实验依据。
以上是关于环己烷1,2-二甲酸二异壬基酯的溶解度参数的简要介绍，通过了解其溶解度参数，可以更好地了解其在不同体系中的溶解性能，为其应用提供科学依据。
希望本文对您有所帮助。
扩展部分：四、影响因素DOA的溶解度参数受多种因素影响，包括溶剂相对极性、温度、压力、溶质浓度等。
其中，溶剂相对极性是最主要的影响因素之一。
一般来说，对于非极性溶剂，如烷烃类溶剂（如正庚烷、正癸烷等），DOA的溶解度较高；而对于极性溶剂，如乙醇、丙酮等，DOA的溶解度则较低。
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溶解（二1）
上外黄浦外国语小学张婷
一、教学目标
1、通过观察、比较、记录物质在水中变化的现象，帮助学生初步了解溶解现象。
2、通过讨论、阅读、交流等活动，使学生了解一些生活中利用水溶解物质的实例。
3、通过讨论与交流，激发学生发现、挖掘生活中相关实例的兴趣。
二．活动设计
活动一：看看画画“物质的溶解”
活动目标：
1、通过观察、比较、记录物质在水中变化的现象，帮助学生初步了解溶解现象。
2、培养学生在观察记录活动中的认真细致的科学态度。
活动器材：食盐、蔗糖沙、水、搅棒
活动二：试一试“哪些物质在水中能溶解”
活动目标：
1、通过尝试，了解一些能溶解在水中的物质，提高判断是否溶解的能力。
2、通过小组合作活动，培养学生敢于质疑实事求是的科学态度。
活动器材：
1、适量面粉、高锰酸钾、藕粉、食用油、酒精、麦片、味精、粘土、清水等
2、小烧杯若干、搅棒、小匙、吸水纸若干
活动三：说一说“生活中利用水溶解物质的实例”
活动目标：
1、通过讨论、阅读、交流等活动，使学生了解一些生活中利用水溶解物质的实例。
2、通过讨论与交流，激发学生发现、挖掘生活中相关实例的兴趣。
活动器材：投影片
三、教学过程
活动一：看看画画“物质的溶解”
活动二：试一试“哪些物质在水中能溶解”
活动三：说一说“生活中利用水溶解物质的实例”。