第十单元《酸和碱》
(人教版)济南九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习题(答案解析)
（人教版）济南九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习题（答案解析）一、选择题1．下列与中和反应无关的是（）A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多C．用熟石灰处理工厂的硫酸D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒2．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是A．用氢氧化镁治疗胃酸过多B．用氦气代替氢气填充气球C．用干冰进行人工降雨D．用天然气做家庭燃料3．化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（）A．可用pH试纸测得食醋的pH=2.9B．可用熟石灰改良酸性土壤C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多4．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物B．碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色D．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性5．某实验小组用如图装置进行微型实验。
按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（）选项甲乙丙A浓氨水棉花沾有无色酚酞溶液的棉花B过氧化氢溶液二氧化锰木炭C稀盐酸大理石澄清石灰水D过氧化氢溶液红砖粉末带火星的小木块A．A B．B C．C D．D6．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．等体积、等浓度的双氧水制取氧气D．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化7．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（）A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气C．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液8．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计一、教学目标1.知识目标：通过本节课的学习，学生能够复习和巩固酸和碱的基本概念和性质，并能够举一反三，运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力，提高学生的思维逻辑与实验操作能力。
3.情感目标：培养学生的好奇心和探究精神，激发学生对化学的兴趣和热爱。
二、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册2.教具：实验器材、化学试剂、PPT等3.学具：化学实验记录本、作业本等三、教学过程1. 导入新知识在教学前，通过提问的方式对上一节课学习的内容进行回顾。
例如，你们还记得什么是酸和碱吗？它们有什么性质和特点？2. 梳理知识框架通过PPT展示的方式，帮助学生回顾和梳理酸和碱的基本概念和性质。
让学生通过观察和讨论的方式，总结和归纳酸和碱的共同点和区别。
3. 实验探究设计一系列简单的实验，让学生通过实验的操作和观察，进一步深入理解酸和碱的性质和反应。
例如，可以设计以下实验：•实验一：青葱的pH测试实验–实验步骤：•准备青葱、盐酸和苏打粉。
•将青葱切成细碎的小块。
•将盐酸滴在一片青葱上，并观察变化。
•将苏打粉溶解在水中，然后用盐酸滴在溶液上，并观察变化。
–实验结果：•青葱受到盐酸滴到后变色。
•盐酸滴到溶液上产生气泡，苏打溶液变为碱性。
–实验结论：•盐酸为酸性物质，其与青葱和苏打产生不同的反应。
•实验二：酸碱指示剂实验–实验步骤：•准备红色、蓝色和紫色酸碱指示剂。
•分别将指示剂滴在不同的物质上，并观察变化。
–实验结果：•红色指示剂在碱性物质上变为蓝色或紫色。
•蓝色指示剂在酸性物质上变为红色。
–实验结论：•不同的指示剂具有不同的颜色变化，可用于表示物质的酸碱性。
4. 巩固与拓展让学生通过练习题巩固所学的知识和技能。
可以设计填空题、选择题和解答题等，以提升学生的学习兴趣和能力。
5. 总结与评价通过师生互动的方式，让学生总结本节课的重点内容，并对学生的表现进行评价。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》教学计划及教案
本资料初中化学人教版九年级下册第十单元教学计划及教案，内容为：第十单元教学计划教案：初中化学九年级下册第十单元教学计划及教案一、实验引入、认定目标：演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：向清水中吹气。
学生展示：观察到的现象。
1.熟鸡蛋会掉下去；2.清水（澄清石灰水）变浑浊。
想一想：这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！引入课题，认定目标。
二、实验探究、指导点拨：演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
思考：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？小结：1.NaOH是白色固体； 2.表面吸水，潮解（发生了物理变化）； 3. 能。
演示实验：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
小组展示：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？实验引导：Ca(OH)2的性质及用途演示实验10-7取生石灰加水观察现象。
小组展示：实验现象及反应方程式。
阅读：课本P55页，了解氢氧化钠的性质、用途小组展示：氢氧化钠的性质、用途1、氢氧化钠溶解放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
思考：墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？分组实验：探究碱的化学性质1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
小组展示：1.上述三个实验的现象。
2.熟鸡蛋掉下去的原因。
学生谈通过本节课的探究有哪些收获？交流自己在知识、能力、方法等方面的我市是如何治理土壤盐碱情况的？可以通过上网搜集资料或小组课【例2】用水稀释一定质量分数的NaOH溶液，溶液pH与加水质量的关系符合下图中【例3】联系生活在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。
人教版九年级化学下册：第十单元《酸和碱》单元总结及复习课件
(2石)溶蕊液不变变为色红,起色对的照孔作穴用有。(4)孔穴 4 中(填原孔来穴是序氢号氧,化下钠同溶)。液,向其 关闭
(3中()1作)滴碱为加性空稀白硫(对2酸)2照、,发实5生验中(的3)和3孔反穴应是,恰好反应时,。溶液显中性,溶液变为 (4紫()4再)色2向N。a孔O穴H+4H中2S滴O加4 稀硫Na酸2S,O溶4液+2变H2为O 紫色,用化学方程式解释其原
【实验反思】为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是 (填字母序号)。
A.NaCl溶液 B.Cu C.Fe2O3
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
课文探究精读
答案: Ⅰ.红 小于或等于 Ⅱ.【提出猜想】H2SO4 【设计实验】方案1:气泡
2NaOH+H2SO4
方案2:溶液由无色变为红色
【实验反思】C
是
。要得到科学严谨的结论,仍
利用该装置,需做的对比实验
是
。
1
2
3
4
5
6
7
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9 10 11
课文探究精读
答案: 【提出猜想】H2和SO2 【问题讨论】(1)溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可) 1
(2)装置A中溶液红色变浅(溶液红色变成无色也可),装置C中的黑
色粉末变为红色
(3)干燥气体或吸收气体中的水蒸气
关闭
Cp.苹H小果于汁7比的溶葡液萄呈汁酸的性酸,p性H越强小酸性越强,表格中酸性最强的物质是苹
D果.胃汁酸;p过H大多于的7人的溶应液少呈饮碱苹性果,p汁H越和大葡碱萄性汁越强,如鸡蛋清;pH等于7的溶
液呈中性。由此可知,牛奶显酸性,鸡蛋清显碱性。故B错误。
九年级化学下册《第十单元 酸和碱》单元测试题(附含答案)
九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试题(附含答案)一、单选题1．以下说法正确的是①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气①氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度①用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定①氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关①干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹①二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①2．下列叙述不正确的是A．可用食醋除去热水瓶中的水垢B．在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C．可用稀硫酸除去铁锈D．可用消石灰改良酸性土壤3．下列说法正确的是A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的生石灰，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾4．下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气5．下列有关化学实验操作的先后顺序不正确的是A．测盐酸的pH值时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴上一滴盐酸B．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装药品C．稀释浓硫酸时，烧杯先加水后注入浓硫酸D．实验室制取二氧化碳时，试管先加石灰石，后加稀盐酸6．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是A．杨梅pH=2.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.57．1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟CaO+H O=Ca(OH)。
下列说法不正确的是土溶解。
该过程发生的反应有22A．该反应属于化合反应B．该反应会放出热量C．由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体D．此反应可制备氢氧化钙8．盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的A．氢氧化钠的质量减少B．氢氧化钠的质量保持不变C．氢氧化钠的质量分数增大D．氢氧化钠的质量分数保持不变9．下列实验操作正确的是（）A．量取液体体积B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水10．下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是序号物质除杂试剂操作A NH3(H2O)浓H2SO4将混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B HCl(H2SO4)NaOH加入适量NaOH溶液至pH=7C Cu(Zn)CuSO4滴加适量CuSO4溶液，反应后过滤、洗涤、烘干D FeSO4溶液CuSO4)Zn加入适量的锌粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D11．下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成B．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成D．酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红色12．下列物质质量增加的变化属于物理变化的是A．铁丝在氧气中燃烧B．露天堆放的生石灰C．敞放的固体烧碱D．干燥木材吸水二、填空题13．燃烧与人类生产、生活有着密切的联系。
人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的复习》教学设计
6.情感教育，培养价值观：结合教学内容，对学生进行环保意识、科学态度等方面的教育，培养他们正确的价值观。
1.导入新课：通过展示生活中的酸碱现象，引导学生思考酸和碱的性质和应用。
2.复习旧知：让学生回顾酸和碱的基本概念、性质、分类等，为新课的学习打下基础。
4.结合所学知识，思考并讨论中和反应在农业生产、环境保护等方面的应用，撰写一篇小论文，不少于300字。
5.针对课堂所学内容，制作一份酸和碱知识点的思维导图，要求内容全面、结构清晰，以帮助自己和他人更好地复习和巩固知识。
作业要求：
1.作业完成过程中，注重思考、分析和总结，提高自主学习能力。
2.实验报告要详细记录实验过程、现象和结论，培养良好的实验习惯。
九年级学生在之前的学习中，已经接触过酸和碱的相关知识，具备了一定的理论基础和实验操作能力。然而，由于酸和碱的知识点较为繁杂，学生在掌握和应用方面可能存在以下问题：对酸碱性质的理解不够深入，容易混淆酸碱指示剂的变色规律，对中和反应的实质和应用理解不够透彻。此外，学生在解决实际问题时，可能缺乏将理论知识与生活实际相结合的能力。
7.课后作业：布置不同难度的练习，巩固所学知识，并针对学生的个体差异进行分层次教学。
8.教学评价：通过课堂问答、实验报告、课后作业等方式，全面评价学生的学习效果，及时发现问题并给予指导。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性等，引发学生对酸和碱的好奇心。
1.请同学们结合课堂所学，列举出生活中至少三个与酸和碱相关的实例，并简要说明其原理。
人教版九年级化学下册 第十单元酸和碱10-2中和反应教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案一、教学目标1.理解中和反应的概念，并能够描述中和反应的特征；2.掌握酸和碱中和反应的表达式；3.了解常见的酸和碱中和反应的实际应用。
二、教学重点1.学生能够正确描述中和反应的特征；2.学生能够正确表达酸和碱中和反应的化学方程式。
三、教学准备1.教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂；2.学生准备：课本、笔记、实验报告本等。
四、教学过程步骤一：导入（5分钟）1.教师向学生提出问题：“你们在生活中见过哪些酸和碱的应用场景？”请学生展开讨论，引导他们回忆已学过的知识。
2.教师向学生解释中和反应的概念：“酸和碱发生反应，产生盐和水的化学反应称为中和反应。
在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。
”步骤二：说明实验（5分钟）1.教师向学生介绍实验操作的过程和实验材料，包括酸和碱的浓度、实验步骤等。
2.教师强调实验中的注意事项，保证学生的安全。
步骤三：实验操作（20分钟）1.学生根据教师的指导，进行实验操作。
2.学生记录实验所用的试剂、实验步骤以及实验现象。
步骤四：实验结果分析（20分钟）1.学生依据实验结果，进行实验数据分析，回答教师提出的问题。
2.学生讨论酸和碱中和反应的表达式，归纳总结。
步骤五：实际应用（10分钟）1.教师通过实际应用的案例，引导学生认识到酸和碱中和反应在生活中的广泛应用，如钱币清洁、草酸去锈等。
2.学生针对实际应用进行思考，讨论如何合理利用中和反应来解决实际问题。
步骤六：小结反思（5分钟）1.教师对课堂所学内容进行小结，并提醒学生复习时需要重点关注的知识点。
2.学生对本节课进行反思，回答教师提出的反思问题。
五、课堂作业1.完成课本上的相关习题；2.思考酸与碱中和反应在日常生活中的实际应用场景。
六、教学反思本节课通过实验操作和实际应用案例的引入，提高了学生对酸和碱中和反应的兴趣，并增强了他们对酸碱化学知识的理解。
同时，通过小结反思环节，让学生能够自主思考和总结，巩固了本节课所学内容。
完整版)九年级化学第十单元知识点
完整版)九年级化学第十单元知识点第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，例如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，例如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性。
一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
本身酸性溶液碱性溶液石蕊溶液紫色变为红色变为蓝色酚酞溶液无色无色变为红色注意：①使酚酞不变色的可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）。
③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子（H）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子（OH）。
二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味用途浓盐酸“纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含Fe）有刺激性气味①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属特性：酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H，阴离子为酸根离子）1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、金属+酸→盐+氢气，反应类型为置换反应。
例如：___→MgSO4+H2↑2HCl+Mg→MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al→Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑___→ZnSO4+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑以上就是第十单元《酸和碱》的知识点。
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第十单元《酸和碱》
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(
HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·
H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离
子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性
挥发性（敞口置于空气中，瓶口
有白雾）
吸水性；脱水性；强氧化
性；
腐蚀性。
用途
①金属除锈；②制造药物； ③人体中含有少量盐酸，助消化。 ①金属除锈；②浓硫酸作
干燥剂；
③生产化肥、精炼石油。
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（根据金属活动性顺序判断反应能否发生）；
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（属于复分解反应）。
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，从属于复分解反应）。
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 +
另一种酸（若碳酸盐和酸反应时，一般不论条件均可反应；若其它盐和酸反应
时，要求反应物均可溶，生成物有沉淀、或水、或气体）。
3、三种离子的检验：
Cl－：向被测溶液中加入AgNO3
溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，白色沉淀不消失。
SO42－：向被测溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3
，白色沉淀不消失。
（较为严密的方法是：向被测溶液中加入稀HCl无现象，再BaCl2溶液，有白色
沉淀）
CO32－：向被测溶液中加入稀盐酸，有气泡出现，气体通入澄清石灰水，石灰
水变浑浊。
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O＝Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：制“三合土”砌砖、抹
墙。
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变
红色。
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水（不属于复分解反应）。
（3）酸+碱 → 盐+水（中和反应，从属于复分解反应）
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）。
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）。可溶性碱一般受热不易分解
。
如Cu(OH)2 CuO +H2O、 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
②常见沉淀：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于常见的酸（盐酸、硫酸、硝
酸等）。
Cu(OH)2、F e(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，但可溶于酸。
BaCO3、CaCO
3
↓不溶于水，但可溶于酸并产生气泡。
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体
或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、非金属酸性氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化
学
性
质
⑴大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O＝H2CO3 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 ⑴少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O＝2NaOH
K2O +H2O＝2KOH
BaO +H2O＝Ba(OH)2
CaO +H2O＝Ca(OH)2
⑵非金属氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) ⑵金属氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（属于复分解反应）
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：⑴ 改变土壤的酸碱性，如熟石灰改良酸性土壤；
⑵处理工厂废水，如熟石灰处理硫酸厂废水；
⑶用于医药，如氢氧化铝、氢氧化镁用于治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl＝Al
Cl3+3H2O等
3、溶液酸碱度的表示法——pH
①测溶液酸碱性，用酸碱指示剂； 测溶液酸碱度用pH试纸。
②测定方法：取一片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒（或滴管）蘸取
待测试液少许滴在pH
试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（3）pH与溶液酸碱度的关系
PH＝7时，溶液显中性。 （溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等）
pH＞7时，溶液显碱性，pH值越大，溶液碱性越强。（溶液中氢离子浓度大于
氢氧根离子浓度）
pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越强。（溶液中氢氧根离子浓度
大于氢离子浓度）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）。pH＜5.6的雨水为酸雨。