2019版高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型四“选择仪器型”定性、定量实验探究.doc

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2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练二定量实验方案探究(含答案)

(二)定量实验方案探究1．三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。

利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：(1)装置A中断并分析原因：________________________________________________________________________。

(2)装置B的作用是________(填标号)。

a．气体除杂b．加注浓硫酸c．观察气体流出速度 d．调节气压(3)仪器丙的名称是________，实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，该装置中用温度计控制温度为60～65℃，原因是___________________________________________________________________________________________________。

(5)称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L－1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L－1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓)。

则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是______________，样品中POCl3的纯度为________。

2019届高考化学二轮复习训练：专题四 Word版含答案

能力提升训练一、不定项选择题1.(2016·泰州期末)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。

该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()A.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)解析A项，从方程式看，气体的物质的量减少，所以ΔS<0，从图像看，随温度的升高，CO2的转化率减少，说明反应逆向移动，所以反应为放热反应，正确；B项，乙中投入量是甲的两倍，等效于两份甲加压，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以应对应于A曲线，错误；C项，Ⅱ和Ⅲ的温度相同，若加压时，平衡不移动，则Ⅱ中CH3OCH3是Ⅲ的2倍，现平衡正向移动，所以Ⅱ中CH3OCH3比Ⅲ的2倍还大，错误；D项，Ⅲ对应的温度比Ⅰ高，根据温度越高，速率越快知，v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，正确。

答案AD2.(2016·南京、盐城一模)硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) ＋2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。

下列说法正确的是()A.正反应为放热反应B.图中P点：v(正)＞v(逆)C.950 ℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为：0.016 mol·L－1·s－1D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4解析A项，温度越高，H2S的转化率越高，所以正反应为吸热反应，错误；B 项，P点所处的曲线还有增大的趋势，未达平衡，故v(正)＞v(逆)，正确；C项，v(H2)＝v(H2S)＝（0.1×20%）÷2 mol/L1.25 s＝0.008 mol·L－1·s－1，错误；D项，在P处，c(H2S)＝0.04 mol/L，c(H2)＝0.01 mol/L，c(S2)＝0.005 mol/L，Q＝0.005×（0.01）2（0.04）2＝3.125×10－4，未达平衡，则K>Q，错误。

2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练二定量实验方案探究

利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质PCl3－112.0 76.0 略POCl3 1.25 106.0PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl(1)装析原因：________________________________________________________________________。

(2)装置B的作用是________(填标号)。

a．气体除杂b．加注浓硫酸c．观察气体流出速度 d．调节气压(3)仪器丙的名称是________，实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，该装置中用温度计控制温度为60～65℃，原因是___________________________________________________________________________________________________。

(5)称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L－1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L－1的KSCN 溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN 溶液10.00 mL(已知：Ag ＋＋SCN －===AgSCN ↓)。

2019届高考化学二轮专题攻略热点题型练：定量分析物质及其变化附答案

第3题定量分析物质及其变化题组一化学变化中的定量判断1.EDTA是一种重要的络合剂。

4 mol一氯乙酸和1 mol乙二胺()在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl,则EDTA的分子式为( )A.C10H16N2O8B.C10H20N2O8C.C8H16N2O8D.C l6H20N2O8Cl2.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是( )A.木炭与浓硝酸B.铜与稀硝酸C.锌与稀硫酸D.木炭与浓硫酸3.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )①O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2②SiO2+2C Si+2CO↑③SiO2+3C SiC+2CO↑④4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OA.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.①②③④4.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、S O42−、N O3-、Cl-,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为( )A.35.5∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶35.55.将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物m g溶于水,配成100 mL溶液,测得溶液中Na+的浓度为0.4 mol·L-1。

若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变,则可得固体残渣( )A.1.68 gB.2.55 gC.2.12 gD.无法确定6.向物质的量浓度为1 mol ·L -1的KAl(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当生成沉淀的质量最大时,铝元素的主要存在形式为( ) A.Al 3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3C.Al O 2-D.Al O 2-和Al(OH)37.下列反应中,相关示意图错误的是( )A B C D 将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中8.下列选项中,符合下图变化的是( )选项化学反应x 轴表示y 轴表示A 向AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液溶液中NaOH 的物质的量生成沉淀的质量B 向Na 2CO 3溶液中加入稀盐酸稀盐酸的体积产生气体的体积 C向FeBr 2溶液中通入氯气氯气的体积生成Br 2的物质的量 D 向Ca(OH)2溶液中通入CO 2 CO 2的体积生成Ca(HCO 3)2的质量9.某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成,结果如下图所示,该同学利用实验结果得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分别为( )A.Ⅰ为MoO3,Ⅱ为Mo2OB.Ⅰ为MoO,Ⅱ为MoO2C.Ⅰ为MoO2,Ⅱ为MoO3D.Ⅰ为MoO3,Ⅱ为MoO210.用重量法测定BaCl2·nH2O中结晶水数目的实验:准确称取7.91 g该晶体,加入适量盐酸,加热使其完全溶解,冷却,配制100 mL溶液。

高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练题型3 “整套装置型”定性、定量实验探究 Word版含解析

题型三“整套装置型”定性、定量实验探究1.CuCl 晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H 3CuCl 4，反应的化学方程式为 CuCl(s)＋3HCl(aq)H 3CuCl 4(aq)。

(1)实验室用下图所示装置制取CuCl ，反应原理：2Cu 2＋＋SO 2＋8Cl －＋2H 2O===2CuCl3－4＋SO2－4＋4H ＋CuCl3－4(aq)CuCl(s)＋3Cl －(aq)①装置C 的作用是_____________________________________________________________。

②装置B 中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl 晶体。

混合物――→冷却ⅰ――→倒入溶有SO2的水中ⅱ――→过滤ⅲ――→洗涤ⅳ――→干燥ⅴCuCl 晶体操作ⅱ的主要目的是___________________________________________________________。

操作ⅳ中宜选用的试剂是________________________。

③实验室保存新制CuCl 晶体的方法是________________________________________________________________________。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl 晶体，请简述实验方案：________________________________________________________________________。

(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO 、CO 2、N 2和O 2的百分组成。

已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______________、________________。

高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型五“性质、原理型”定性、定量综合实验

题型五 “性质、原理型”定性、定量综合实验1．(2017·桂林市桂林中学高三6月考前适应性考试)Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△Na 2S 2O 3(aq)实验步骤：①称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。

另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)仪器a 的名称是________，其作用是__________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是________。

检验是否存在该杂质的方法是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2019年高考压轴卷(海南卷)化学(附解析)

2019年高考压轴卷（海南卷）化学（附解析）第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意)1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是A. CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B. Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A. 1：1：1B. 4：2：1C. 2：3：4D. 3：3：43.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥5.用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有A. ①③④⑦B. ③④⑤⑥⑦C. ①③④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤⑥⑦6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

定量、定性分析型训练选择题(详细答案)

定量、定性分析型选择题（详细答案）[时间：45分钟]1．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为( )A．12（x+y）mol B．（x-y） mol C．12（x-y）mol D．（x+y） mol2．分析推理是化学学习方法之一。

下列实验推理正确的是 ( )A．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2－4。

D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应3． X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径在短周期元素的原子中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L 层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。

下列叙述错误．．的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种4．已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=—393.5kJ/molCH3COOH（1）+2O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（1）△H2=- 870.3kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8 kJ/mol则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1）的反应热△H为A．+488.3kJ/mol B．-488.3kJ/mol C．-244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol5．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g6．对于下列各组中的两种物质，取等物质的量分别在足量氧气中燃烧，耗氧量相同的是（）A．乙醇和乙酸B．葡萄糖和环己烷C．丙烷和乙酸乙酯D．乙醛和乙醇7． N a表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N aB.由和所组成的水11g，其中所含的中子数为4N aC. 2.3 gNa和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1N aD.盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 N a8．氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确．．．的是A 太阳能催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B 氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C 氢氧燃料电池可将化学能转化为电能D 以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同9．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol·L一1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应．若将a g混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6a g B．（a—1.6）g C．（a—3:2）g D．1.6g10．常温下K Sp(AgCl)=1.8×10-10, K Sp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A．两澄清液混合，AgCl和AgI都沉淀B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，K Sp(AgI)也增大C．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/LCO 11．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H 和生成的2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：312．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。

高考化学二轮复习：微题型(4)定性)定量型离子推断题

安徽2019届高考化学二轮复习专题微题型 4[题型专练]1．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象(1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝(2) 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置上层无色，下层呈橙红色(3) 取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生(4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A．可能含有Cl－、SO2－3、SO2－4B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－C．不能确定Na＋、SO2－3、SO2－4D．肯定含有Na＋、Br－、SO2－3解析由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO2－3，不含Ba2＋；由(2)知，溶液中含有Br－，由(3)知，溶液中可能还含有SO2－4；据溶液呈电中性，一定还含有Na＋，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl－，但可能只是来自于过量的Cl2。

答案 D2．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO－3、S2－、CO2－3、SO2－4。

已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有 ( )A．OH－、CO2－3、S2－B．S2－、Cl－、SO2－4C．CO2－3、NO－3、S2－D．Cl－、SO2－4、NO－3解析OH－和H＋不能大量共存。

在含有OH－的一组溶液中一定不含NH＋4、Fe3＋、Al3＋、H＋，结合“Ｎ溶液里的阳离子只有两种”知以上离子组在M溶液中，K＋、Na＋在N溶液中，同时与M组离子不共存的OH－、CO2－3、S2－在N溶液中。

答案 A3．已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为 1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。

2019年全国卷高考化学二轮：专题四+第14讲+常用仪器与基本操作(80张PPT)

反应的离子方程式
Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
SO23－＋2H＋===SO2↑＋ H2O Ba2＋＋SO23－===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋ SO2↑＋H2O
Ba2＋＋CO23－===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋ CO2↑＋H2O CO23－＋2H＋===CO2↑＋ H2O
2．有以下四种试纸：①石蕊试纸 ②pH 试纸 ③淀粉-KI 试纸 ④品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸、碱性的是__① __② ____。 (2)检验氯气时常用___③ _____。 (3)检验二氧化硫气体时常用___④ _____。 (4)可用于溶液 pH 测定的是___② _____。
把握精要
检验方法能与含 Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与 BaCl2 溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体
能与 BaCl2 溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体
NH＋ 4 ＋OH－==△ ===NH3↑ ＋H2O
用焰色反应来检验时，它们
Na＋、K＋的火焰分别是黄色、浅紫色
—
(透过蓝色钴玻璃片观察)
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
Mg2＋
能与 NaOH 溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于 NaOH 溶液
Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓
能与稀硫酸或可溶性硫酸
( ×)
(5)制取气体时，先检查装置气密性后装药品
(√ )

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2019版高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型四“选择仪器型”定性、定量实验探究1．(2017·湖北省武昌区高三5月调研)青蒿素是一种有效的抗疟药。

常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157 ℃。

提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：(1)对青蒿进行破碎的目的是_________________________________。

(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________________________________________，操作Ⅱ的名称是________。

(3)用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2 g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为__________(每个装置限用一次)。

A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

②装置C中CuO的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。

③装置D中的试剂为________。

④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验。

测量数据如下表：则青蒿素的最简式为____________。

(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是________(填字母)。

A ．乙醇B ．乙酸C ．乙酸乙酯D ．葡萄糖答案 (1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯蒸馏 (3)①afgdebchi 2H 2O 2 =====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②使青蒿素充分氧化生成CO 2和H 2O ③浓硫酸 ④C 15H 22O 5 (4)C解析本题主要考查物质的分离方法。

(1)对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。

(2)操作Ⅰ是过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ将提取液中的乙醚分离出来，其名称是蒸馏。

(3)① 装置A 产生的氧气需要经过装置D 干燥，纯净的氧气进入装置C ，产生的水蒸气被装置B 吸收，二氧化碳被装置E 吸收，仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi 。

A装置中发生反应的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

② 装置C 中CuO 的作用是使青蒿素充分氧化生成CO 2和H 2O 。

③ 装置D 中的试剂为干燥剂浓硫酸。

④B 吸收水19.8 g ，其中含氢2.2 mol 即2.2 g ，E 吸收二氧化碳66 g ，其中含碳1.5 mol 即18 g,28.2 g 青蒿素含氧8 g 即0.5 mol ，则青蒿素的最简式为C 15H 22O 5。

(4)在含有NaOH 、酚酞的水溶液中，乙酸乙酯水解，生成物乙酸与氢氧化钠反应使溶液红色变浅，所以与青蒿素化学性质相似的物质是乙酸乙酯，故选C 。

2．(2017·河北省衡水中学高三最后一卷)三氯化硼的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，易水解生成硼酸(H 3BO 3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。

实验室制取三氯化硼的原理为B 2O 3＋3C ＋3Cl 2=====△2BCl 3＋3CO 。

(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B 中盛放的试剂是__________________________________，装置C 的作用是________________________________________________________________________。

②装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→________→________→________→________→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是_____________________________________________________________________________________________________________________。

③开始实验时，先点燃________(填“A”或“G”)处的酒精灯。

④请写出BCl3水解的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案(1)①饱和食盐水干燥氯气②2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)①E H JH ②装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊③A④BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl ⑤H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋解析(1)根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水分，而得到干燥纯净的氯气。

①根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是干燥氯气；②装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为 2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气，用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中的水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集。

①根据上面的分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；②根据实验的原理可知，生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊；③加热CuO前需要利用CO除去装置内空气，则开始实验时，先点燃A处的酒精灯；④BCl3水解生成硼酸和氯化氢的化学方程式为BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl；⑤根据硼酸是一元弱酸，且其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，可知硼酸在水中电离方程式是H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。

3．(2017·六安市第一中学高三6月适应性考试)某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。

已知：SO2的沸点为－10 ℃、SO3的沸点为44.8 ℃。

Ⅰ.用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

(1)实验前必须进行的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→___________________。

(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则FeSO4分解的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Ⅱ.为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。

观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

实验2：在滴有稀盐酸和NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入SO 2。

观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na 2SO 3固体和NaHSO 3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

(1)由实验1可推测品红水溶液呈________性。

(2)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是____________________(填化学式)。

(3)若将SO 2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象____________________ ________________________________________________________________________。

(4)加热溶有Na 2SO 3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_______________ ________________________________________________________________________。

答案 Ⅰ.(1)检查装置气密性 (2)d→e→f→g→b→c (3)2FeSO 4=====△Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑Ⅱ.(1)碱 (2)SO 2－3 (3)品红的无水乙醇溶液不褪色 (4)Na 2SO 3溶液中的c (SO 2－3)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽解析 Ⅰ.(1)验证分解FeSO 4生成的气态产物，气体制备或检验气体的产生实验，在实验前必须进行检查装置气密性的操作。