赣州市2010高考化学复习研讨
2010年高考研讨会材料整理
条目选解一
（1）学科素养内容单列
（2）原高考说明中的“关于化学研究方法、基本概念、 理论有关内容”表述为“化学研究的基本方法”。
启示：
A.进一步明确知识点与考查方式之间的关联，将着眼 于学科综合，不做学科内关联知识的切割；（跨点综 合的题目依然大行其道） B.重视“方法与过程”的内涵，并使之具体化。（重 结果更重过程，实验设计类题目将占据突出位臵） C.发展的观点，在强调化学是以实验为基础的科学的 前提下，将进一步重视化学计量、推理研究对化学学 科发展的重要性。（定性与定量结合的题目将占相应 的分量）
（2）以元素知识为载体的考点增加。
例：设计简单实验除去CaCO3固体中少量 MgCO3.(已知Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3). 深层次的考察沉淀转化本质的认识。
• 【过度开发的题目】 配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着 平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有 密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的 变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br-与Cu2+反应生成 配位化合物,就存在配位平衡： • Cu2++ 2BrCuBr2 Cu2++ 4Br[Cu Br4] 2• 已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4] 2-在水溶液中显黄色， 蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4] 2-浓度越大，颜色越深。同 时，温度可能对[Cu Br4] 2-的稳定性有影响。 • 某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位 平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设） 【假设与猜想】 1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成 配合物的浓度增大，溶液颜色加深； 2、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平 衡向正反应方向移动。 3、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。
2010年高考化学热点信息大串讲(25张精品)
2010 年高考化学热点信息大串讲(25 张精品）
2010 年高考化学热点信息大串讲
学校：江西省赣县中学
教师：林美江
热点信息大串讲
热点1 哥本哈根会议与应对气候变化
【背景材料】
【命题构想】可联系大气污染、温室气体命题，考查化学与环境的关系
调研1 下列不属于控制温室效应的措施是（）
A、废旧电池回收与利用
B、限制含碳气体排放
C、开发利用新能源
D、大力发展退耕还林解析:答案:A 已知天然气的主要成分CH4 是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4 和CO2 产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；
②等质量的CH4 和CO2 产生的温室效应也是前者大；
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的( )。
A.是①②③
B.只有①
C.是①和②
D.只有③调研2 天然气相比于煤、柴油而言是比较清洁的能源，目前部分城市代替汽油加以推广；SO2、NOx 的过度排放是引起酸雨的原因，而CO2 的过度排放则是引起温室效应的原因，这些都是中学生必须了解的常识。
从题给信息看，等物质的量的CH4
和CO2 产生的温室效应是前者大，因此等质量的CH4 和CO2 产生的温室效应当然也是前者大，故应选C 项。
但有许多考生选择了A 选项，错误地认为。
2010年高考化学热点专题突破10
2010年高考化学热点专题突破热点十 正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判断——“三查”1．检查是否标明聚集状态：固（s ）、液（l ）、气（g ）2．检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。
(注意△H 的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)3．检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K 和1.013×105Pa 条件下进行，可不予注明；⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s 、l 、g 分别表示固体、液体和气体； ⑶△H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。
方程式与△H 应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。
计量系数以“mol ”为单位，可以是小数或分数。
⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
针对性练习1．在下列各说法中，正确的是。
（ B ）A ．△H > 0 kJ ·mol -1表示放热反应，△H < 0 kJ ·mol -1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2．已知： )()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-⋅=∆mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-⋅-=∆mol kJ H ，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ C ）A ．1：3.4B ．1：1.7C ．2.3：1D ．4.6：13．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 （ A ）A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%4．已知在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
2010年高中化学高考复 习精练系列——电化学专题
. .专业. 2010年高考化学复习精练系列 电化学专题部分 一、选择题 1、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X>Z>Y>M B X>Y>Z>M C M>Z>X>Y D X>Z>M>Y 2、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有 ①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度可能增大 ⑤该溶液的浓度可能不变 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①③⑤ D．只有②③④ 3、将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间, 溶液PH变为2,若使溶液的浓度.PH与电解前相同,可采取的方法是 A 向溶液中加入0.245g Cu(OH)2 B 向溶液中加入0.31gCuCO3 C 向溶液中加入0.0025 molH2SO4 D 向溶液中加入0.2gCuO 4、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为
KI+3H2O电解KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ） A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B 电解液调节至强酸性比较合适 C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体 5、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是 . .专业. ①通人CH4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e ==== 4OH- ③通人CH4的电极反应式为：CH4＋ 2O2＋ 4e ==== CO2 ＋2H2O ④负极的电极反应式为：CH4+ 10 OH-- 8e ===== CO32- + 7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离于向负极移动。 ⑦工作时正极区pH升高,负极区pH降低 A．①③⑤⑦ B.②④⑥⑦ C. ②④⑤⑥ D.①②③④ 6、下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 （ ）
2010高考化学冲刺复习策略(云南高考研讨化学资料)
3. 取适量CuSO4置于试管中，向其中逐滴滴加10% 的NaOH溶液，当溶液中现沉淀时，立即停止滴加
4. 取少量CuSO4溶液，向CuSO4溶液中逐滴加入的 NaOH溶液，边滴边振荡，至蓝色恰好消失为止
5. 取一支洁净的试管，向其中加入适量NaOH溶液， 再滴加少量CuSO4溶液
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6. 取一试管，加入一定量10%NaOH溶液，然后用滴 管滴加2%CuSO4溶液
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二、讲评内容
(一)考试成绩
以鼓励为主,增强信心,稳定 情绪
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(二)存在问题 ---- 严重性、提升空间
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(北京市西城区07年一模试题—27）（15分）下图中， 甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12∶3∶8， 甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将 温度控制在400℃以下，按要求完成实验。
② 有红色沉淀产生（2分）
③ 取2 mL的10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管
滴入4滴~6滴2%的CuSO4溶液，振荡 （答“向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”得1分，无“少 量”不得分）（2分）
（2）① 向烧杯中注入水，在78.5℃以上水浴加热。
（答“加入沸水”得分，答“水浴加热”不得分）（3分）
③ 用现试用剂10C%u的(ONHa)O2，H溶请液简和述2实%的验C操uS作O4溶。液，制取本实验所 _______________________________________________
（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。
① 关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操 作是___________________
3
4
2.有机化学: 以小结有机反应类型为主线,落实各类有
2010届高三化学复习计划.
2010届高三化学复习计划南京外国语学校高三化学备课组一、2010届高三化学复习面临的形势1、高考面临形势随着江苏省减轻学生负担的有关政策的实施，有效教学课时有较多减少，要求一定要进行高效、有效的复习。
在复习中研究课程标准、研究考试说明、研究学生，使复习有针对性，提高复习效果。
结合对2008、2009年江苏省高考化学试卷预计2010年江苏省高考化学试卷仍应注重基础知识能力的考查，同时会增加与生产、生活、当前社会热点以及最新科技相关的内容，对学生的研究性学习和创新思维能力会一定要求，尤其是对实验能力的要求会更高，进一步体现化学的真实性和有用性。
2010年江苏省化学卷将更富有时代气息，进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色、有所突破、有所创新。
2、学生的现状分析我校学生思维灵活、学习能力强，但由于各种因素的影响，使得相当一部分学生在高一、高二的学习比较松散，时间抓的不紧，学习的有效投入不够，导致他们对基础知识掌握不牢，有部分学生到目前为止仍没有进入高三复习状态，而且有相当一部分学生仍在准备各种各样的外语考试，对我们的复习工作带来了一定影响，这一点非常值得重视。
但鉴于我校学生特点，只要加以引导，认真复习，强化训练，在一定时间内大面积的提高学生的知识水平和各种能力是完全有可能的，对这一点要充分的信心和足够的耐心，充分相信每一个学生，同时要强调学生牢固树立立足高考、冲击名校的思想。
二、2010届高三化学复习的策略和指导思想总的指导思想：抓紧、抓实、抓好、用心、用力、用情1、立足基础，面向全体学生从近几年的高考情况看，对基础知识和基本技能的考查是不变的，多数学生成绩不理想，往往不是因为难题的问题，而是在一些基础题上没有得到该得的分数。
因此不论是哪一层次的学生在复习中都应重视对基础知识和基本技能的牢固掌握，不要在一些无谓的问题上犯错误。
在复习过程中教师一定要引导学生重视这一点，当然教师本身更要重视这一点，对学生基础知识和基本技能的训练应始终贯串在复习过程之中，要通过复习使学生对知识形成体系，对知识点熟练于胸。
2010高考化学热点专题辅导(三)
2010高考化学热点专题辅导（三）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H— 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39P—31 S —32 Cl —35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9•设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AC. 1.8g的NH+离子中含有的电子数为0.1N AD. 1molNa2Q中含有离子数为3210. 下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是（）①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCI②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚③用直接加热的方法除去NaHCO固体中的少量12④通过灼热的氧化铜除去CO中的少量CO⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCI溶液中的FeCbA. ①②B.②⑤C.①③④D.②③⑤11. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b v c，则下列判断正确的是（A. 最后得到的溶液中含有Fe3+ B .残余固体可能为铁、铜混合物2+C.最后得到的溶液中含CuD.残余固体一定全部是铜12. A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y ,A与B的质子数之和为C的质子数。
现有以下说法，其中判断正确的组合为（①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下，B的氢化物中无『④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A.①②③④ B .②④ C .①②④ D .①②13. 把50mL2mo卜L的NaOH溶液、100mL1mo卜L的H2SQ溶液以及40mL3mo卜L的氨水混合，所得溶液使酚酞溶液呈浅红色，下列说法正确的是（）A. 混合后，溶液中水的电离是被促进的B. 混合后，溶液中的溶质有两种C. 混合后，体系中铵根水解程度大于氨水的电离程度D.混合后，溶液中离子浓度关系为： [NH +] > [SO 41 2 3] =[Na +] >[OH -] > [H +]14.下列说法正确的是( )A .食盐和冰醋酸的熔化克服相同类型作用力B .苯和苯酚可以用分液法分离 C.铅笔芯的主要成分是金属铅 D.臭氧层的破坏对人类健康有害15.甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g) <一匕xC(g)，两容器温度和初始压强相同。
2010高考化学热点专题辅导
2010高考化学热点专题辅导（六）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 A—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9 .以下说法正确的是（）A. 用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。
B. 配制一定物质的量浓度H2SQ时，用滴定管取浓H2SQ时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C. 在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
D. 在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。
10. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）- 电解A. 电解饱和食盐水：C1 +H2O C +H2 f +OHB .用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCC fe+2H+=CsT +H2O+CQ fC. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH +出0 =SiQ2「+2H2 fD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AIO2一+4NH4++2H2O11. 要使Ba2+、A产、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（)A. H2SQ HCI K2S NaOH CQB. NaCI Na2SO4Na2S NH3 •H2O HCIC. NaCI Na2SO4H2S NaOH CO2NaCI NaOH HCID. Na2S Na2SO412.下列叙述正确的是（: )A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13. 铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。
2010年江西省中考化学研讨会课件3(分析课程目标把握实验教学特点
2010 年江西省中考化学研讨会课件3(分析课程目标
把握实验教学特点
分析课程目标,把握实验教学特点
赣州市崇义县章源中学王会有
一、实验教学课程目标在中考中的体现
二、对实现实验教学课程目标的思考
三、实验教学课程目标评价的考查办法
一、实验教学课程目标在中考中的体现
实验教学的课程目标是“初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验”。
1．关注实验基本操作
仪器的使用与连接，药品的取用与存放，玻璃仪器的洗涤，装置气密性的检查，过滤，蒸发，以及实验习惯与安全意识的形成等。
常见题型为图示和文字描述。
例1．（09 江西）化学实验对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是（）例2．（09 南京）下列图示实验操作中，不正确的是（）例3．（09 年四川宜宾）下列实验操作中正确的是（）
A．将实验用剩余的药品放回原试剂瓶
B．给烧杯加热时垫上石棉网
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．给盛满液体的试管直接加热
2．关注基础实验
基础实验是学生形成化学实验技能的有效手段，其主要内容包括：常见的。
2010年高考高三化学第一轮复习必备精品资料——第一轮复习习题集包括2010年高考考试大纲要求全部知
氧化还原反应1某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为 1 : 2的N2和CO2，该氧化物是( )A. N2OB. NOC. NO 2D. N2O52、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4(联氨)和N2O4为动力源。
反应温度高达2700C，反应式为2N2H4 +N2O4== 3N2 + 4H2O。
对于该反应的说法正确的是()A. 联氨是氧化剂B.氧化产物和还原产物的质量比为1 : 2C.属于置换反应D.联氨是还原剂3. 在①化合反应. ②分解反应.③置换反应.④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A .只有②③B .只有①④C .只有①②④D .①②③④4..对反应O3+ 2KI + H2O===2KOH + I2+。
2,下列说法正确的是()A. 在此反应中O3是氧化剂，。
2是还原产物B. 由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3>l2>O2C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 1 : 2D. 被还原的氧原子与被氧化的「的个数比为1 : 25•水是生命之源，也是化学反应中的主角。
试回答下列问题：(1 )写出水的电子式______________________ 。
(2) A . B . C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A. B. C与水反应的化学方程式：------------------------------------------------------------ ; ;____________________________________________________________ 。
6. ( 1)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
此反应的还原剂是 ________________ ，此反应中的I mol氧化剂转移电子的物质的量为____________ 。
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有机化学 化学反应 速率化学 平衡 电解质溶 液 高三化学 反应及其 能量变化
二,以巩固双基知识点的计算训练
1.有关原子结构中微观粒子的计算 2.有关反应过程中电子守恒的计算 3.有关阿伏伽德罗常数的计算 4.有关化学反应速率和化学平衡的计算 5.有关溶液组成的计算 6.有关有机物分子式确定的计算 7.有关图标数据,实验结果处理的计算
我们的做法: ①专题训练,如仪器的使用及操作, 实验评价,实验设计等; ②综合训练,反复训练实验大题. ③训练文字表达能力,答题要明确, 简练.
从这几年高考的评卷结果来看,学生的文字表 达能力差表现在不切中要害,含糊不清,不具体明 确,化学术语不规范.所以我们要特别注意严格要 求学生实验简答题的语言文字表达规范化,尽可能 明确化,简练化,能透过现象抓住本质,从感性到 理性,从本质上说明问题.在抓好基础的同时,还 应根据学生本身的素质,抓住一切可训练的机会, 强化下面几方面的训练:一是实验原理,步骤科学 性,实验成功关键,实验方案优缺点,实验异常等 的评价;二是实验目的,实验装置图,步骤的设计, 仪器,药品,用品的选择,实验数据表格的设计与 处理;三是把握实验探究的方法,学会提出如何假 设,如何设计实验证明的方法思想,设计对照实验, 控制实验变量等.但是切记不能舍本逐末.
赣州市2010 赣州市2010高考第一轮复习研讨 2010高考第一轮复习研讨
—— 化学实验与计算
兴国平川中学高三化学组 撰稿 曾桂英 制作 李才煌
化学实验复习
一,分析考纲 抓住特点 制定计划 二,把握内容 选择形式 有效训练 三,研究题型 探究方法 培养能力
一,分析考纲 抓住特点 制定计划
对几年各地高考题的分析,有以下几点体会: 1.实验题素材(或背景)简单明了,表现在实验 目的,原理,步骤均比较简单明了,侧重考查 实验基础,难度不大,仪器,操作仍是主流, 问题灵活,靠死记硬背的考生得分不高;而通 过画图来考查实验设计意犹未尽,实验异常和 误差分析或实验评价更是大热点.
高考化学计算试题虽然形式多样,但归结起来就 是那么几种基本的类型和方法技巧.学习中,抓住学 生的学习心理,注重方法指导,只要学生具备一定的 智力和良好的学科基础计算不会成为高考中的关键障 碍.近年来的高考化学计算题更加靠近中学化学教学, 难度有所下降,因此我们的化学教学不应追求化学计 算的难度,把化学变成计算化学,使学生们感到不好 记;也不应该任意扩大化学计算的广度,使学生不着 边际.而应该在最基本的化学计算把基础打扎实,注 重方法指导,在强化解题思想的归纳提炼上下功夫, 使学生在化学计算中能够概念清楚,推理严实,思维 有序,文字表达准确无误.学生们就能在高考化学中 取得优异成绩.
4.重视S. T. S. E. (科学,技术,社会,环境) 教育是当今教育的一个发展趋势,也是《高中 化学课程标准》对高中化学教学的一个要求. 分析近年的高考化学实验题,可以发现在实验 题中渗透了STSE(科学,技术,社会,环境)知 识.测试内容可以涉及药品的选取,装置的设 计,实验的现象,化学反应原理,实验的基本 操作和技能,实验实施的步骤等.试题很好地 体现理论联系实际的思想.
4.十字交叉法:
十字交叉法作为一种简化的解题方法,应用于某 些基于二元混合体系所产生的具有平均意义的数值 的计算问题,表现出简化思路,简便运算等显著优 点.凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题, 均可用十字交叉法. 对于适用范围列表如下:
5.参照法:
所谓"参照法"就是对乍看很难,似乎数据不 足无从下手的求算或判断混合物的组成的题,找一 个适当的"参考对照数",参照题目以外的化学原 理,定理,采用"平均值原理","极端假设法(即 极限法)","设一法","相关迁移法"等方法进 行"拓宽解题思路,缩小答案范围"的处理,在有 限的小范围内依据客观事实和某些规律加以推算, 分析求解的一种方法.
知识内容
常见计算 有机物燃烧的计算,有机混 合物的计算 化学反应速率的计算,有关 化学平衡的计算 有关溶液混合后pH值及离子 浓度的计算,电化学及氧化 还原的计算 燃烧热,中和热的计算,氧 化还原反应的有关计算
常用解题方法 最简式法,通式法,差 量法,不定方程讨论法, 平均分子量法,平均组 成法,参照法 差量法,比例法,质量 守恒法,等效转换法, 参照法 公式法,平衡计算法, 电荷守恒法,原子守恒 法,电子转移守恒法, 参照法 关系式法,电子转移守 恒法,估算法
化学计算复习
一,高考化学计算复习思路与策略 二,以巩固双基知识点的计算训练 三,以典型解法为主的解题技能训练
一,高考化学计算复习思路与策略
近几年高考化学计算的命题趋向: 注重原理与性质的结合,强调从定量的角 度分析题意简化计算; 注重与生产生活实际的结合以及与新信息 的结合,采取分层设问,分散分值,考察不同 知识层次.
3.随着命题指导思想由知识立意向能力立意转 化,高考化学对实验能力的考核要求也越来越 高.虽然近年高考化学实验试题具有形式比较 新,反应装置新,化学反应新,设问角度新, 题目立意高,隐蔽性强等特点,但从答题内容 看,回答问题所需的知识仍然属于基础的化学 知识和技能,而且大都源于中学化学教材,很 好地体现基础性.这样的命题思路很好地体现 高考命题"起点高,落点低"的特点.
3.关系式法:
对于多步进行的连续反应,尽管每一步反应都是各自独 立的(反应条件和设备可能不同),但前一个反应的产物是后 一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料 和最终产物的关系式.由关系式进行计算带来很大的方便, 并且可以保证计算结果的准确性.寻找关系式时要特别注意 原料中的某些元素是否都转入了产物中去,中间产物是否又 有原始原料参与,不可盲目地根据起始物和产物的原子守恒 直接得出关系式.常进行如下的相当量处理:①化合物中某 元素的损失率=该化合物的损失率;②中间产物的损失率= 原料的损失率;③中间产物的转化率=原料的转化率. 另外,有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应 方程式,以信息的形式作为解题的某些条件,此时要耐心地 寻找物质或元素之间的转化关系,以便得出正确的关系式.
2.差量法:
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的 变化,找出所谓的"理论差量".其中的差量主要 包括:质量差,物质的量之差,气体体积差,压强 差,反应过程中的热量差等.这种差量跟化学方程 式中的物质的相应的量成比例关系,差量法就是借 助于这种比例关系,解决一定量变的计算题.解此 类题的关键根据题意确定"理论差量",再根据题 目提供的实际差量",列出比例式,然后求解.解 题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中 "实际差量"的"理论差量".
2.采取多种的复习形式 ①让学生重想实验(即回忆); ②重做实验(对于一些重要实验); ③播放实验录像; ④开放实验室; ⑤教师讲解实验.
3.训练要讲实效
强化下面几方面的训练: 一是实验原理,步骤科学性,实验成功关键,实验 方案优缺点,实验异常等的评价; 二是实验目的,实验装置图,步骤的设计,仪器, 药品,用品的选择,实验数据表格的设计与处理; 三是把握实验探究的方法,学会提出如何假设,如 何设计实验证明的方法思想,设计对照实验,控制 实验变量等.
(二) (第一轮复习)要善待课本,将化学计算的复习合 理渗透各章节中,循序渐进打好扎实的计算基础.在 复习到相关知识的时候及时地分析各种解题方法. 各章节知识内容及方法见表:
知识内容 初中知识 高一碱金 属 物质的量 常见计算 溶质质量分数及溶解度 常用解题方法 公式法,隔离法,终态 分析法
有关Na,Na2O2,NaHCO3, 差量法,极端分析法, Na2CO3的计算 不等式法,讨论法 物质的量,质量,气体体积, 微粒数,物质的量浓度,质 公式法 量分数
5.注重创新是近年高考化学试题的又一个特 点.近年高考化学实验试题在学生已有实 验知识(学生实验或演示实验)的基础上进 行改进,创设新情景,提出新问题,考查 学生的创新意识.
二,把握内容①化学实验基本操作; ②常见物质的制备,分离,提纯 和鉴别; ③化学实验的分析和判断; ④化学实验的设计.
知识内容 物质结构 元素周期 律 硫酸 碳族元素 高二氮族 几种重要 的金属
常见计算
常用解题方法
相对原子质量,质量数,质子 数,中子数,电子数,最外层 十字交叉法,公式法, 电子数,电子层数,核电荷数, 占有比例法 原子序数,周期数,族序数, 晶体结构 有关二氧化硫,硫酸在溶液中 反应的计算 碳硅及其化合物的计算 氮及其化合物的计算,磷及其 化合物的计算 金属与酸反应的计算,铝及其 化合物的计算,无机混合物计 算,铁及其化合物的计算 关系式法 区间讨论法 讨论法,关系式法 电子守恒法,元素组 成守恒法,讨论法, 图象法,图示分析法, 关系式法,估算法
三,研究题型 探究方法 培养能力
1.测定型实验题 2.探究型实验题 3.评价型实验题 4.制备型实验题 5.性质型实验题 6.流程型实验题
高三化学总复习要重视化学实验,注重优化实验复 习模式,优化实验复习过程,立足于教材上已有的学生 实验和演示实验,特别是新教材中增加的实验内容,以 基础实验为基点,从实验的基本操作,仪器的正确使用, 实验方法,现象的观察入手,训练文字表达能力,并拓 宽课本实验,紧紧与元素化合物知识相结合,培养其发 散思维,简单实验原理与基本实验仪器的活用,多用与 巧用,要在清楚原理的基础上进行多方位的思考和 设 计,注重对实验知识进行重点的系统类比归纳,以求同 存异,灵活把握. 采用归纳,对比,总结规律,强化 突破等复习方法,由点到面,形成知识网络,灵活处理 课本与资料,使复习与新课有机结合,提高学生学习的 兴趣和主动性,培养学生科学素质和创新能力,是会起 到事半功倍的效果的.