2020年第三章金属及其化合物第四讲铜及其化合物 金属材料课件新人教版
2020届高考化学一轮复习人教通用版第9讲铜及其重要化合物用途广泛的金属材料PPT课件(68张)
学
人 教
要性质及其应用。
产中的应用为主。以金属及其化合
版
3．了解常见金属的活动顺序。
物化工生产为背景的工艺流程题和
4．了解合金的概念及其重要应用。 综合实验题是考查的热点。
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1 考点一 2 考点二
必考内容 第三章 金属及其重要化合物
考点一 铜及其重要化合物
1．铜的物理性质：
化
人 教
铜是一种有金属光泽的____紫__红_____色固体，有良好的导电、导热性(仅次 学
学
人
教
版
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必考内容 第三章 金属及其重要化合物
3．铜的化合物的主要性质
(1)氧化铜和氢氧化铜：
物质
氧化铜
氢氧化铜
化学式
CuO
Cu(OH)2
人 教
状态
不溶于水的____黑______色固 不溶于水的____蓝______色固体 体(粉末)
化 学
版
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O CuO＋H2==△===Cu＋H2O CuO＋CO==△===Cu＋CO2
特别提醒：
铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多彩。
故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵活掌握。
例如：紫红色—Cu
白色—CuSO4
化 学
人 教 版
红色—Cu2O
蓝色—Cu(OH)2或CuSO4·5H2O
黑色—CuO或CuS或Cu2S
棕黄色—CuCl2
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必考内容 第三章 金属及其重要化合物
(3)硫酸铜。
化
人 教
①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解。
(通用版)2020高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.3点点突破过渡金属的2种典型代表(铁、铜)课件
(5)将 FeCl2 溶液滴入到 HNO3 溶液中，有无色气体放出： _3_F_e_2＋_＋__4_H__＋_＋__N_O__－ 3_=_=_=_3_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H__2O____。
C．③①
D．①②③
解析：用 NH4SCN 检验 Fe3＋是否存在，用氯水将 Fe2＋转化 为 Fe3＋进行检验 Fe2＋的存在。
难溶于水
难溶于水
与盐酸 反应
受热分 解
Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ === Fe2＋＋2H2O
—
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋ 3H2O
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋ 3H2O
知识点一 铁及铁的化合物
可溶性亚铁盐与碱反应： 可溶性铁盐与碱反应： 制法
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者 空 气 中 ， Fe(OH)2 能 够 非 常 迅 速 地 被 氧 气 氧 化 成 的关 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成 灰绿 色，最后变成
用于检验Fe2＋
知识点一 铁及铁的化合物
3．Fe2＋、Fe3＋的相互转化
Fe2＋强氧还化原剂剂如如①②HFNe O3Fe3＋
上述转化中标号反应的离子方程式为
① 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
；
② 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
知识点一 铁及铁的化合物
对点训练
人教通用版2020高考化学大一轮复习第三章第4讲金属材料与金属矿物的开发利用讲义+精练含解析
金属材料与金属矿物的开发利用【2019·备考】最新考纲：1.了解常见金属活动顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的制备方法。
4.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铜及其化合物(频数：★☆☆ 难度：☆☆☆)1．铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu ＋S=====△Cu 2S2．铜的重要化合物(1)氧化铜和氧化亚铜(2)氢氧化铜a ．物理性质：蓝色不溶于水的固体。
b ．化学性质及应用反应①的化学方程式：Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O ； 反应②的化学方程式：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O 。
(3)铜盐①Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。
②CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ，蓝色晶体受热转化为白色粉末。
无水CuSO 4遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，据此可用来检验水的存在。
(1)通常利用反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO 除去混合气体中的少量O 2。
(2)Cu 与稀H 2SO 4不反应，但在通入O 2的条件下，Cu 可在稀H 2SO 4中逐渐溶解：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 。
(3)无水CuSO 4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
1．教材基础探究把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。
届高三化学一轮总复习第三章金属及其化合物第讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课件
知识梳理·题型构建
题组一 1
2
3
题组二
4
5
题组二 铜及其化合物的制取
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步 采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：__电__解__池__中__，___ _粗__铜__作__阳__极__，__纯__铜__作__阴__极__，__电__解__质__为__硫__酸__铜__溶__液__。__阳__极__上__发__生__氧__化__反应， _C__u_失__去__电__子__，__使__C_u_单__质__变__为__C__u_2_＋_进__入__溶__液__中__，__C_u__－__2_e－__=_=_=________ _C__u_2＋__；__阴__极__上__发__生__还__原__反__应__，__C_u_2_＋_得__到__电__子__在__阴__极__上__析__出___C_u_单__质__，__ _C__u_2＋__＋__2_e_－_=_=_=_C__u_，__从__而__达__到__精__制__C_u__的__目__的________________。
答案 不能。原因是铁能置换波尔多液中的Cu2＋，降低杀菌能力。 (2)波尔多液能杀菌的可能原因是什么？
答案 CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一 1
2
3
题组二
4
5
知识梳理·题
题组二
4
5
题组一 铜及其化合物的性质 1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
()
选项
陈述Ⅰ
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
B 铜表面易形成致密的氧化膜
2020高考化学总复习第三单元第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用教案新人教版
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
3-4铜及其化合物 金属材料
考点一
考点二
(2)热还原法(适用于 Zn—Cu 等中等活泼金属) ①焦炭还原法。例如：C 还原 ZnO、CuO，其化学方程式依次 △ △ 为 C ＋ 2ZnO ===== 2Zn ＋ CO2↑ ， C ＋ 2CuO ===== 2Cu ＋ CO2↑ 。
②一氧化碳还原法。例如：CO 还原 Fe2O3、CuO，其化学方 △ 2Fe＋3CO ，CO＋CuO===== △ 程式依次为 3CO＋Fe2O3===== 2 Cu＋CO2 。 ③氢气还原法。例如：H2 还原 WO3、Fe3O4，其化学方程式依 △ W ＋ 3H O,4H ＋ Fe O ===== △ 3Fe ＋ 次 为 3H2 ＋ WO3 ===== 2 2 3 4 4H2O 。
考点一
考点二
重点提取
金属活动性顺序表中隐含的重要信息 金属活动性顺序 比较 K、Ca、Na 常温下易氧 与 O2 反应 化，点燃生 Mg Al、 Zn Fe、 Sn、 Cu、Hg、 Ag Pt、Au
Pb(H)
成过氧化物
或其他复杂 氧化物
常温生成氧化膜
加热化合 不反应
考点一
考点二
与 H2O
反应
常温下 生成碱 和氢气
考点一 考点二
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．铜及其化合物的性质及应用
2．有关以铜及其化合物化工生产为背景的工艺流程分析
考点一
考点二
[跟进题组] 1．关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是( )。
A．三者的单质均为银白色固体
B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
考点一
考点二
(3)由于在反应前后，Cu 的化合价降低，CuO 作氧化剂，所以 失电子的只能是 O2 ，被氧化成 O2，利用得失电子守恒配平。
2020年高考化学二轮精品复习讲义：第三章 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
范文2020年高考化学二轮精品复习讲义：第三章第四1/ 7讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 2016，卷甲13T(C)； 1.了解铜及其重要化合物的制备方法， 2016，卷丙 7T(B)；掌握其主要性质及其应用。
2015，卷Ⅰ 10T(B)； 2．了解常见金属的活动顺序。
2014，卷Ⅰ 8T(D)； 3．了解合金的概念及其重要应用。
2014，卷Ⅱ 9T(AD)、27T(3) 铜及其重要化合物 [知识梳理] 1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质反应物非金属 O2 单质化学方程式①潮湿的空气中： 2Cu＋O2＋CO2＋ H2O===Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜，绿色) △ ②2Cu＋O2===== 2CuO(黑色固体)Cl2 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2(棕黄色烟) S △ 2Cu＋S=====Cu2S △ 浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓)===== 氧 CuSO4＋SO2↑＋2H2O 化 Cu＋性浓硝酸 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 酸＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋稀硝酸 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O Cu＋AgNO3 2AgNO3===Cu(NO3)2＋盐2Ag Cu＋2FeCl3===CuCl2＋ FeCl3 2FeCl2 2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色水溶性不溶不溶与酸反应(H CuO＋2H＋===Cu2 Cu2O＋2H＋＋) ＋＋H2O ===Cu2＋＋Cu3/ 7＋H2O 与 H2 反应△ CuO＋H2=====Cu Cu2O＋△ H2=====2Cu ＋H2O ＋H2O 转化关系 4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑ 3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用 4．铜盐 (1)碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮△ 湿的空气中被锈蚀的结果，受热易分解：Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋ H2O＋CO2↑。
第三章 金属及其化合物第三节 铁、铜及其重要化合物
解析：阳离子的氧化性：Fe3＋>Cu2＋ >Fe2＋，单质的还原性：Fe>Cu。溶液 中首先发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 若Fe3＋有剩余，再发生Cu＋2Fe3＋ ===Cu2＋＋2Fe2＋，故溶液中不可能有 Fe无Cu；若有Cu无Fe，则有c(Fe2 ＋)≤0.3 mol/L；若Fe、Cu均有，则说 明Cu未参加反应，则c(Fe2＋)＝0.3 mol/L；Cl－不受反应的影响，故c(Cl－) ＝0.6 mol/L，所以C、D两项正确。 答案：CD
(3)与酸反应 a．与非氧化性酸反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式为： ____________________________ _____。 b．与氧化性酸反应 Fe(过量)＋HNO3(稀)：___________。 Fe(不足)＋HNO3(稀)： ______________________。 在冷的浓硫酸、浓硝酸中铁会钝化。
1．以氧化还原反应、离子反应的理论和 视角并联系“铝三角”来学习铁及其化 合物，特别是Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相 互转化关系(“铁三角”)。 2．采用“对比法”认识铁的化合物。 3．用“实验法”直观了解亚铁盐、铁盐 的状态，离子的颜色以及Fe2＋和Fe3＋相 互转化时的现象，了解Cu的性质、Cu2＋ 的颜色及Cu、CuO、Cu(OH)2、Cu2＋相
(4)与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方 程式分别为： ____________________________ __________， ____________________________ ____________。