《原电池的原理》教学案教学目标知识与技能复习巩固原
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域，如家庭用电、移动通信、电动车辆等。
本教案旨在介绍原电池的工作原理，帮助学生了解电池的基本原理和构造，以及电池在实际应用中的重要性。
二、教学目标1. 了解电池的基本概念和作用；2. 掌握原电池的工作原理；3. 理解电池的构造和组成；4. 了解电池在实际应用中的重要性。
三、教学内容1. 电池的基本概念和作用1.1 电池的定义：电池是一种将化学能转化为电能的装置；1.2 电池的作用：为电子设备提供稳定的电能供应。
2. 原电池的工作原理2.1 化学反应：原电池通过化学反应将化学能转化为电能；2.2 电子流动：化学反应产生的电子在电池中形成电流；2.3 电势差：电子在电池内部由高电势区流向低电势区，形成电势差。
3. 电池的构造和组成3.1 电池的主要组成部分：正极、负极、电解质和外壳；3.2 正极和负极的材料选择：正极常使用氧化物，负极常使用金属；3.3 电解质的作用：促进电子和离子的传递；3.4 外壳的作用：保护电池内部结构，防止泄漏。
4. 电池在实际应用中的重要性4.1 家庭用电：电池为家庭电器提供便携式电源；4.2 移动通信：电池为手机、平板等移动设备提供电能；4.3 电动车辆：电池为电动车提供动力源。
四、教学方法1. 讲授法：通过讲解的方式介绍电池的基本概念、工作原理和构造；2. 实验法：进行简单的实验演示，让学生亲自操作电池，观察电流的流动；3. 讨论法：引导学生讨论电池在实际应用中的重要性，鼓励学生提出自己的观点和问题。
五、教学过程1. 导入：通过提问引导学生思考电池的作用和重要性；2. 知识讲解：讲解电池的基本概念、工作原理和构造；3. 实验演示：进行简单的实验演示，让学生亲自操作电池，观察电流的流动；4. 讨论与总结：引导学生讨论电池在实际应用中的重要性，并总结课堂内容；5. 作业布置：布置相关的作业，巩固学生对电池工作原理的理解。
原电池复习课教案
选修Ⅳ第1章第3节化学能转化为电能—原电池复习课【教材分析】原电池是在必修教材内容的基础上的进一步拓宽和加深，也是对氧化还原反应的拓展。
与工业生产、人们的生活联系密切。
通过对蓄电池、燃料电池、干电池的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。
通过对金属腐蚀的原因的学习，从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学目标】一知识与能力1、进一步加深学生对原电池原理的理解。
2、能正确的书写原电池的极反应方程式。
2、能用原电池原理解释金属的腐蚀与防护问题。
二过程与方法通过学生的交流、合作，体现运用原电池解决实际问题的过程，学会分析解决实际问题的方法。
三情感与价值观1、发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
2、认识化学对于社会、生活和生产的意义。
【教学重点】1、原电池原理的进一步理解。
2、电极反应方程式的书写。
【教学难点】电极反应方程式的书写【教学方法】练习法、讲授法、讨论法【教学手段】学生分组实验多媒体教学课件【设计思路】先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领会原电池的实际意义。
并通过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式书写的方法。
最后再由一个综合性训练题，对本节和本章的关系进行总结。
以达到整合本章，深化本节的目的。
【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图练习导入展示：练习1、如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：试管内液面下降，则溶液呈现_____性，电极反应方程式：负极：______，正极：______。
若试管内液面上升，则溶液呈_____性，发生_____腐蚀，电极反应方程式，负极：__________，正极：______________。
此时的原电池反应为答案：酸析氢做练习1、巩固原电池的基本Fe―2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2↑弱酸性、中性或碱2Fe―4e-=2Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2练习2、航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。
原电池的工作原理教学设计
原电池的工作原理教学设计一、引言电池是现代社会中广泛应用的一种能量转换装置，它能将化学能转化为电能，为各种电子设备提供稳定的电源。
了解电池的工作原理对于培养学生的科学素质和科学思维具有重要意义。
本教学设计旨在通过生动的教学活动，匡助学生深入理解原电池的工作原理。
二、教学目标1. 知识目标：- 了解原电池的组成结构和工作原理；- 掌握原电池的正负极材料和电解质的作用；- 理解原电池中化学反应与电能转化的关系。
2. 能力目标：- 能够运用所学知识解释电池在电路中的作用；- 能够设计简单的实验验证原电池的工作原理；- 能够运用科学思维进行问题分析和解决。
三、教学内容1. 原电池的组成结构- 正极材料：如锌片、铜片等；- 负极材料：如铜片、银片等；- 电解质：如硫酸、盐酸等。
2. 原电池的工作原理- 电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应；- 正极产生电子，负极接收电子；- 电子在外部电路中流动，产生电流。
四、教学过程1. 导入环节- 引入电池的概念，让学生回顾电池在日常生活中的应用；- 提出问题：电池是如何产生电能的？2. 知识讲解- 通过多媒体展示原电池的组成结构和工作原理；- 分析正极材料、负极材料和电解质的作用；- 引导学生思量原电池中的化学反应和电能转化的关系。
3. 实验设计- 设计一个简单的实验，验证原电池的工作原理；- 实验材料：锌片、铜片、硫酸溶液、导线、电灯泡等；- 实验步骤：将锌片和铜片分别插入硫酸溶液中，连接电灯泡，观察电灯泡是否亮起。
4. 实验操作- 学生分组进行实验操作；- 引导学生观察实验现象，并记录实验数据；- 学生讨论实验结果，解释实验现象。
5. 知识总结- 教师对实验结果进行总结，引导学生回答以下问题：- 为什么锌片发生氧化反应？- 为什么铜片发生还原反应？- 为什么电灯泡亮起？6. 拓展应用- 引导学生思量电池在不同电子设备中的应用，并分析原电池的优缺点；- 提出问题：如何选择合适的电池？7. 总结反思- 教师对本节课的教学进行总结，回顾学生的学习情况；- 学生进行自我评价，提出问题和建议。
原电池的工作原理教学设计
原电池的工作原理教学设计一、引言电池是一种常见的能量转换设备，广泛应用于日常生活和工业领域。
了解电池的工作原理对于培养学生的科学素养和实践能力具有重要意义。
本教学设计旨在通过清晰的讲解和实践操作，帮助学生深入理解原电池的工作原理。
二、教学目标1. 知识目标：掌握原电池的组成结构和工作原理。
2. 技能目标：能够通过实验操作验证原电池的工作原理。
3. 情感目标：培养学生对科学实验的兴趣和探索精神。
三、教学内容1. 原电池的组成结构：正极、负极、电解质和外部电路。
2. 原电池的工作原理：化学反应产生电子流动，实现能量转化。
四、教学过程1. 导入（10分钟）通过引发学生对电池的常见应用场景的思考，激发学生的学习兴趣。
例如，手机、手电筒等设备都需要电池提供能量。
2. 知识讲解（20分钟）a. 分组讨论：将学生分成小组，让他们讨论电池的组成结构和工作原理。
每个小组派出一名代表汇报讨论结果。
b. 教师讲解：根据学生的讨论结果，教师对电池的组成结构和工作原理进行详细讲解，并通过示意图和实物模型进行辅助说明。
3. 实验操作（40分钟）a. 实验准备：教师提前准备好原电池实验装置和所需材料。
b. 实验操作：- 步骤一：学生观察实验装置，了解实验所需材料和操作步骤。
- 步骤二：学生按照实验要求操作，组装原电池实验装置。
- 步骤三：学生进行实验，观察实验现象并记录数据。
- 步骤四：学生根据实验结果，总结原电池的工作原理。
4. 实验分析与讨论（20分钟）学生根据实验结果，分析原电池的工作原理，并与教师和同学进行讨论。
教师引导学生思考电池的优缺点以及在生活中的应用。
5. 拓展延伸（10分钟）教师介绍其他类型的电池，如干电池、锂电池等，并与学生探讨它们的工作原理和应用。
6. 总结与评价（10分钟）学生进行知识总结，回答教师提出的问题，并参与教师的评价讨论。
五、教学评价1. 观察学生在实验操作中的表现，包括实验仪器的正确使用、操作步骤的准确性等。
原电池的工作原理教案
Cu 【知识与技能目标】了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。
【过程与方法目标】通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。
【情感态度与价值观目标】通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。
学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。
【教学重点】了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
【教学难点】原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
课时安排：2课时【教学过程】【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】原电池的工作原理一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家——伏打留给我们的历史闪光点！1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2. 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3. 锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5. 电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖——原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
原电池的工作原理教学设计
原电池的工作原理教学设计教学设计：原电池的工作原理一、教学目标：1.理解原电池的工作原理；2.掌握原电池的构造和工作过程；3.能够解释原电池中化学反应的产生电能的过程。
二、教学准备：1. PowerPoint课件；2.原电池模型或实物。
三、教学步骤：步骤一：导入（10分钟）1.展示一张装有原电池的图片，引发学生对原电池的认知和思考；2.提出问题：你知道原电池是如何工作的吗？你认为它是如何利用化学反应来产生电能的？3.通过学生的回答引出本节课的主题：原电池的工作原理。
步骤二：理论教学（30分钟）1. 使用PowerPoint课件，介绍原电池的构造和工作过程：a.原电池由两个半电池组成，每个半电池包含一个电极和一种电解质；b.电极分为正极和负极，正极是氧化剂（接受电子），负极是还原剂（失去电子）；c.电解质是由金属离子和溶液中的氢离子组成；d.化学反应过程中，正极和负极发生氧化还原反应，释放出电子。
2.通过课件中的动画，展示原电池中化学反应的产生电能的过程。
步骤三：实验演示（20分钟）1.准备一个原电池模型或实物，向学生展示原电池的具体构造；2.进行一个简单的实验演示：a.将两根导线连接到原电池的正负极；b.将两个导线的末端连接到一个灯泡；c.告诉学生，当两个导线接触到灯泡时，灯泡会发出光；d.解释原电池中的化学反应产生的电能让灯泡发光。
步骤四：思考提问（10分钟）1.提问：为什么原电池的电能可以让灯泡发光？2.引导学生回顾课堂所学的内容，解释原电池中的化学反应释放出的电子流动的过程；3.鼓励学生提出自己的疑问和思考。
四、教学延伸：1.可以让学生自行在实验室或家中搭建一个简单的原电池实验，观察实验过程；2.引导学生进一步探索其他类型的电池的工作原理，如干电池、锂电池等。
五、教学反思：通过本节课的教学设计，学生通过理论教学和实验演示的方式，全面了解了原电池的构造和工作原理。
通过思考提问环节，学生培养了解决问题的能力，并开发出了对其他类型电池工作原理的探索兴趣。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。
了解电池的工作原理对于学习电化学和应用电池技术非常重要。
本文将详细介绍原电池的工作原理，并提供一个教案，帮助教师在课堂中教授原电池的相关知识。
一、原电池的工作原理原电池是一种常见的电池类型，由两个不同金属和一个电解质组成。
其中一个金属被称为负极，另一个金属被称为正极。
电解质是一种能够导电的溶液或固体。
当负极和正极通过电解质连接在一起时，电池就形成了一个闭合的电路。
在原电池中，负极的金属更容易失去电子，而正极的金属更容易接受电子。
当电池连接到一个外部电路时，负极的金属开始氧化，失去电子，并释放出电子。
这些电子通过外部电路流动到正极的金属上，完成电流的闭合。
在电解质中，离子也开始移动。
正极的金属吸引电解质中的阴离子，而负极的金属吸引电解质中的阳离子。
这种离子的移动导致了电解质中的电荷分离，形成了电位差。
整个过程中，电子的流动产生了电流，而离子的移动产生了电位差。
这两者共同作用，使得电池能够将化学能转化为电能。
二、教案1. 教学目标：- 了解原电池的工作原理；- 掌握原电池的组成和电流的流动方式；- 理解电解质在电池中的作用。
2. 教学准备：- PowerPoint幻灯片；- 原电池实验装置（包括负极金属、正极金属和电解质）；- 实验器材（如导线、电流表等）；- 学生实验报告模板。
3. 教学过程：(1) 导入：通过展示一些常见的电池，引起学生对电池的兴趣，并提出以下问题：电池是如何工作的？(2) 知识讲解：- 介绍原电池的组成和结构，包括负极金属、正极金属和电解质；- 解释原电池中电子和离子的运动过程；- 说明原电池中化学能转化为电能的原理。
(3) 实验演示：- 展示原电池实验装置，向学生展示如何搭建一个简单的原电池；- 进行实验演示，让学生观察电流的流动和电解质的变化。
(4) 实验操作：- 将学生分成小组，每个小组搭建一个原电池实验装置；- 让学生进行实验操作，观察电流的流动和电解质的变化；- 学生记录实验过程和观察结果，并填写实验报告模板。
原电池的工作原理教案
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原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
了解原电池的工作原理对于理解电池的性能和应用具有重要意义。
本教案旨在通过详细介绍原电池的工作原理，帮助学生深入理解原电池的基本原理和应用。
二、背景知识1. 原电池的定义：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
2. 电解质的作用：电解质在原电池中起到导电和离子传递的作用。
3. 电化学反应：原电池中的化学反应产生电能，其中正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
三、教学目标1. 理解原电池的基本构成和工作原理。
2. 掌握原电池中的化学反应过程。
3. 能够解释原电池的工作原理对于电池性能和应用的影响。
四、教学内容和步骤1. 原电池的构成和工作原理a. 正极：正极是原电池中发生氧化反应的极性，通常由金属材料构成，如锌、铜等。
b. 负极：负极是原电池中发生还原反应的极性，通常由金属材料构成，如铜、银等。
c. 电解质：电解质是原电池中的导电介质，通常是溶解在水中的盐酸、硫酸等。
d. 电子流动：在原电池中，正极的金属离子通过电解质传递到负极，同时电子从负极流向正极，形成电流。
e. 化学反应：正极发生氧化反应，负极发生还原反应，化学能转化为电能。
2. 原电池中的化学反应过程a. 正极反应：以锌和铜为例，正极的锌离子（Zn2+）在电解质中失去两个电子，生成锌离子（Zn2+）和两个电子。
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b. 负极反应：以锌和铜为例，负极的铜离子（Cu2+）在电解质中获得两个电子，生成铜金属（Cu）。
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)c. 整体反应：正极和负极的反应可以写成一个整体反应方程式。
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)3. 原电池的性能和应用a. 电动势：原电池的电动势是指正极和负极之间的电势差，决定了电池的输出电压。
b. 电池容量：电池容量是指电池能够提供的电能量，与电池中的化学反应物质的量相关。
原电池工作原理教案
原电池工作原理教案一、教学目标知识目标：学生能够理解原电池的基本概念和工作原理。
能力目标：学生能够设计和制作简单的原电池装置，能够分析和解决与原电池相关的问题。
情感态度和价值观：培养学生对自然现象的好奇心和探究欲望，认识科学的社会价值，提高学习化学的积极性。
二、教学重点和难点重点：原电池的构成条件和工作原理。
难点：原电池的工作原理和电子流动、离子移动的关系。
三、教学过程导入：通过日常生活中的实例（如电池驱动的玩具车），引发学生对原电池的好奇心。
讲授新课：通过实验演示和讲解，使学生了解原电池的构成和工作原理。
巩固练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识。
归纳小结：总结原电池的工作原理，回顾本节课的主要内容。
四、教学方法和手段采用直观教学法，通过实验演示让学生直接观察原电池的工作过程。
运用启发式教学法，引导学生自主思考和探究。
使用多媒体辅助教学，展示原电池的微观结构和电流流动过程。
五、课堂练习、作业与评价方式课堂练习：提供与原电池相关的习题，让学生在课堂上进行即时练习。
作业：布置与原电池相关的实验报告，要求学生记录实验过程和结果。
评价方式：结合学生的课堂表现和作业完成情况，对学生进行综合评价。
六、辅助教学资源与工具实验器材：包括电极、电解液等必要的实验材料。
教学软件：展示原电池工作原理的动画或视频。
图书资料：提供与原电池相关的参考书籍或网络资源。
七、结论本节课通过对原电池工作原理的讲解和实验探究，使学生掌握了原电池的基本概念和工作原理，培养了学生的实验操作能力和科学探究精神。
通过实际操作和理论学习相结合的方式，提高了学生的学习效果和兴趣。
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《原电池的原理》教学案[教学目标]知识与技能：复习巩固原电池的构成条件、工作原理，通过进行化学能转化为电能的探究活动和一系列设计制作原电池的活动，更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理，更熟练正确地书写电极反应式。
过程与方法：学生动脑设计、动手制作各种原电池，同一实验小组成员间的相互协作，不同组间相互竞争，提供展示作品的舞台，极大地调动了学生的学习积极性，并在愉快的活动中更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理。
情感、态度、价值观：让学生在设计活动中体味到知识的力量，运用知识可以改善我们的生活质量，造福人类。
[重点]：各种原电池的设计和电极方程式的书写[难点]：原电池的构成条件，各种原电池的设计和电极方程式的书写及相关计算[实验用品]：溶液：1mol/L CuSO4溶液、1mol/LZnSO4溶液、1mol/LH2SO4溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LFeCl3溶液、1mol/LNaCl溶液、酒精电极材料：Fe棒1根、Cu棒1根、C棒2根、Zn片2片、Cu片2片、Mg条两条、Al条1条其它：灵敏电流计、导线两根、夹子两个，250ml烧杯1个、小塑料水槽四只、胶头滴管、洗瓶、塑料盆（废液缸）、抹布、砂纸[教学过程]：【知识回顾】：电化学：指研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。
按电化学反应过程及装置分：1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等)2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)一、原电池1什么是原电池？2.构成原电池的条件是什么？【学生答】：(1)有两个相连的电极： a导体；b 相连的形式可以多种多样的；(可以用导线相连，也可以两个电极相接触）c电极材料可以多种多样。
两种活泼性不同的金属。
哪种是负极？电极本身都参与反应吗？一种金属与一种非金属（如石墨）。
哪种是负极？电极本身都参与反应吗？(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
（必定是放热反应）3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。
正极（+）:是不活泼金属或非金属，进电子，本身不反应，是溶液中的阳离子得电子发生还原反应。
注意：要用到金属活动性顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次减弱。
【总结】：原电池正负极的判断：<1>由组成原电池的两极电极材料确定.一般活泼的金属作负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极.<2>根据电流或电子流的方向确定.电流由正极流向负极,而电子流由负极流向正极.<3>根据原电池里电解质溶液中离子移动的方向确定.在原电池里电解质溶液中,阳离子移向 ,阴离子移向 .< 4>根据现象判断:溶解的一极为负极,增重或有气泡放出的一极为正极.<5>根据电流计的指针的偏向判断。
4、原电池的工作原理？【学生回忆后，教师投影】以Cu_Zn原电池为例：明确以下几点:①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原）、负（氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。
②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。
③原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。
④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。
【练习】:⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.① ② ③④ ⑤⑥【过度】：若将上述原电池的装置进行改装，如右图：还能形成原电池吗？P12活动与探究。
A 、D （ ）3.如图装置，电流表G 发生偏转，同时A 、B 、C 应是下列各组中的哪一组（ ）A 、A 是锌，B 是铜，C 为稀H 2SO 4B 、A 是铜，B 是锌，C 为稀硫酸C 、A 是铁，B 是银，C 为AgNO 3溶液D 、A 是Ag ，B 是铁，C 为AgNO 3溶液[学生活动]就会露出两颗很精致的牙齿：[师问]你知道其中的奥妙？5、 原电池的设计：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+ 设计成一个原电池。
画出装置图。
1、电解液： 。
2、电极材料： 正极 ，负极 。
3、电极反应式 ：负极: .正极: .【练习】：设计一：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑可设计成铜、锌原电池,那么能否根据Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 也设计一个铜、锌原电池呢? 画出装置图。
所选用电解质溶液___________该原电池的负极____，负极反应____________正极____，正极反应____________设计二：现有试剂： CuSO 4溶液、ZnSO 4溶液、H 2SO 4溶液、NaOH 溶液、FeCl 3溶液、NaCl 溶液、酒精除Zn+2H +=Zn 2++H 2↑、Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 两反应外,若保持电极材料不变，通过改变电解质溶液, 你能再设计一个铜.锌原电池吗?画出装置图。
总反应式：________________________选用的电解质溶液为___________相应的半反应：负极_______________正极_______________设计三：现有电极材料:Fe 棒、Cu 棒、C 棒、Zn 片、Cu 片根据Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 已经设计出了铜、锌原电池，若保持总反应不变, 通过改变电极材料,你能设计出别的原电池吗？画出装置图。
负极_____负极反应____________正极_____正极反应____________选用的电解质溶液_____________【变形设计】：原电池要形成闭合回路，往往是将两电极插入同一池内；原电池的两极是否一定要插入同一池内?【学生答后师投影】： [观察思考]请大家注意观察右图原电池，完成相应填空。
右图原电池中:负极______负极反应____________正极______正极反应____________ 总反应________________________[学生体验活动]现在请大家根据这个构造图，制作该盐桥电池，检测出电流。
[学生展示作品]电流计发生偏转即可。
[设计活动四]：请用镁、铝作电极,设计一个原电池；画出装置图。
所用电解质溶液 ________负极____ 负极反应___________正极____ 正极反应___________总反应 _______________设计五：现有试剂： CuSO 4溶液、ZnSO 4溶液、H 2SO 4溶液、NaOH 溶液、FeCl 3溶液、NaCl 溶液、酒精。
请用镁、铝作电极,再设计一个与上题不同的原电池；画出装置图。
所用电解质溶液 ________负极___负极反应________________正极___正极反应___________总反应 ________________________从以上两种镁、铝原电池中,你对原电池负极的判断有什么认识？6.依探究实验2的原理，按:Cu+2AgNO 3====Cu(NO 3)2+2Ag 的反应设计一个能持续产生电流的原电池装置,画出装置图。
7.为获得较长时间持续产生的稳定电流,如何将必修2中由“Zn-稀H 2SO 4-Cu ”组成的原电池进行简单改装？【小结】：一.原电池：把化学能直接转化为电能的装置。
二.构成原电池的基本条件：1.有两块金属(或非金属)导体作电极;2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;3.有可自发发生的氧化还原反应。
三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1. 用还原性较强的物质(如:活泼金属)作负极,向外电路提供电子; 用氧化性较强的物质作正极,CuSO 4 ZnSO 4并在正极得到电子;2. 原电池在放电时,负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。
【练习】：1. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；2. （1）Zn + 2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag（2）2Fe 3++Fe=3Fe 2+【反思】：原电池一定要有活泼性不同的两电极吗？【板书设计】：一。
原电池1概念：2.构成条件。
3原电池的原理。
4原电池正负极的判断5.原电池的设计【教学反馈】：本节课学生动脑设计、动手制作各种原电池，同一实验小组成员间的相互协作，不同组间相互竞争，提供展示作品的舞台，极大地调动了学生的学习积极性，并在愉快的活动中更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理。
同时让学生在设计活动中体味到知识的力量，运用知识可以改善我们的生活质量，造福人类。
从而积极地投入到学习中。