通城一中11级奥赛班期中考试化学试题

通城一中11级奥赛班期中考试化学试题总分：100分时间：90分钟命题：汪信刚可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cl：35.5 C：12一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列有关金属元素性质的叙述正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性C．含有金属元素的离子一定是阳离子D．金属元素只有正化合价2．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A．a+x－n B．a+x+nC．a－x－n D．a－x+n3．已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是A．HCl 中的Cl 全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化4．Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共6克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的H2 6.72L，由此可判断混合物中必定含有A．Na B．Mg C．Al D．Fe5．向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为X n+,则n的值为A．2 B．3 C．4 D．56．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是A．Na2O2、Al2(SO4)3 、MgCl2B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4C．AgNO3、NaCl、CuCl2 D．Fe2(SO4)3、KHSO4、NaOH7．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用托盘天平称量氢氧化钠时，不能直接放在托盘上称量，应放在滤纸上称量C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大8．N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含NH3分子数目为0.2N A9.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH-＝CaCO3↓ + H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O310.下列有关物质检验的实验结论正确的是11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④12.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A沸点 HI＞HBr＞HCl＞H F B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 D稳定性 HCl＞H2S＞PH313.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价。

14．有a、b、c、d四种元素。

a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。

则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c15．现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K 同周期，关于硒的说法中不正确的是（）A．原子序数为34B．最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4C．Br 的非金属性比Se强D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱16.向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层接近无色，下层橙红色 B．均匀、透明、紫红色C．上层橙红色，下层接近无色 D．均匀、透明、无色第II卷（52分）17．(14分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失⑴试推断A B_______ C_______ D_______。

⑵写出下列反应的离子方程式A溶液+ B溶液→白色沉淀____________________________，C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中_________________________________________________（3）写出②中白色沉淀转化为红褐色所发生的化学反应方程式18．(16分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。

A元素的离子具有黄色的焰色反应。

B 元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L 盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。

H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

根据上述条件，回答：（1）元素C在周期表中的位置是_____________，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是______________元素（写名称），B的原子结构示意图为（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_____ _____。

用电子式表示该化合物的形成过程（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________ ___。

19．（16分）下图是实验室制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的实验（1）A 为Cl 2发生装置，写出反应的离子方程式________________________________________________________，（2）实验开始先点燃A 处酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，Cl 2通过C 瓶后进入D ，D 装置内装有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，试写出D 装置中反应的化学方程式：____________________________；装置C 的作用是_____________________（3）E 处石蕊试液的现象是____________________________其原因是________________________________________________________ （4）若将E 除溶液改为石灰水，反应过程的现象是______ A ．有白色沉淀生成 B ．无白色沉淀生成 C ．先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B中的现象是____________________________， B 的作用是______________________________________________________________________。

20．（6分）已知NaCl （s ）+H 2SO 4（浓）=====△NaHSO 4+HCl↑，现有117g NaCl 和足量的浓硫酸完全反应。

求：（1）产生的HCl 在标况时的体积为多少？（2）将所得HCl 气体溶于100g 水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL ，则盐酸的物质的量浓度为多少？通城一中11级奥赛班期中考试化学答题卷一．选择题 第II 卷17.（14分）⑴A B_______ C_______ D_______。

⑵ ____________________________ ， （3） 20．(16分) （1）_____________ ， ______________。

（2）______________，（3） ______________， _____ ____，（4）___________ ___。

28．（16分）（1） ________________________________________________________， （2）____________________________ ； _____________________ （3）___________________________ _________________________________________________________ （4）______（5）___________________________ _， ______________________________________________________________________。

22．（6分）。