高中化学高三化学PPT课件化学中常用计量
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【高中化学】化学常用计量PPT课件1
2．误差分析
根据 来判断，看m、V是变大还是变小， 然后确定c的变化。 (1)称量时所引起的误差 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒
量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，
以上均使所配制的溶液的浓度 偏高 ；③试剂、 砝码的左右位置颠倒，且游码位置不在0；④在敞 口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发 的物质时的动作过慢，以上均使所配制的溶液的
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算 溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液 的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实
验室需配制480mL 1mol·L－1的NaOH溶液，需取
固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为
容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制
符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500mL
量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后
再取出480mL。
(2)称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即
精度 ) 。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如 NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量；量 取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大， 否则易产生较大误差。
(3) 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2 ～ 3 次；溶解或 稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能
用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如 果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了， 因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 (4) 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少 量溶液，均须重新配制。
(5) 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏低 ；
俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质 的物质的量浓度 偏高 。
化学中常用计量PPT优秀
2.固体和液体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略）
3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系： 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？
╳6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
Hale Waihona Puke 摩尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
2、浓度的计算关系：
(1) cB =
nB V
(2) cB =1000M•ρ• w
• 3．溶液的稀释与混合
• (1)溶液的稀释定律
• 由溶质质量稀释前后不变有：
• m =m ×m % =m ×m % B 浓 浓 稀 稀 0023mol，所以其物质的量浓度为0.
在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有：（100+V） × 10-
• 由溶质稀释后物质的量不变有： 3L×0.
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀%
• n =C ×V =C ×V 由即溶M=质m稀/n释后物质B的量不变有浓：
3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系： 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？
╳6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
Hale Waihona Puke 摩尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
2、浓度的计算关系：
(1) cB =
nB V
(2) cB =1000M•ρ• w
• 3．溶液的稀释与混合
• (1)溶液的稀释定律
• 由溶质质量稀释前后不变有：
• m =m ×m % =m ×m % B 浓 浓 稀 稀 0023mol，所以其物质的量浓度为0.
在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有：（100+V） × 10-
• 由溶质稀释后物质的量不变有： 3L×0.
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀%
• n =C ×V =C ×V 由即溶M=质m稀/n释后物质B的量不变有浓：
第一章 课时1 化学常用计量 课件 2021届高三一轮复习化学(共34张PPT)
N2、C2H2 摩尔质量分别为 28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等
温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝nnVMm＝VMm知，密度与摩尔质
量成正比，则密度之比为 28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；C 项，
三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2 摩尔质量分别为 28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据 m＝nM 知：质量之比与摩
(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为_n_＝__V_Vm_。
[名师点拨] ①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以 是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4 等在标准状况下不是气体， 不能用气体摩尔体积计算。 ②22.4 L·mol－1 的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有 关；非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L·mol－1，也可能不 是 22.4 L·mol－1。故 1 mol 气体的体积若为 22.4 L，它所处的 状况不一定是标准状况，如气体在 273 ℃和 202 kPa 时，Vm 也 为 22.4 L·mol－1。
4．求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数
(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
mol·L－1。
答案：B
2．将 30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，关于
稀释后的溶液叙述不正确的是
()
A．浓度为 0.03 mol·L－1
高中化学 第二讲 化学中常用计量课件
2÷(2＋10)×100%＝16.7%。
栏
目
链
答案 D
接
第十九页，共29页。
考点 整合
课堂练习
5．(2014年广东学业水平(shuǐpíng)考试)25℃时，向KCl溶
液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生
改变的是( )
C
栏
目
A．溶液中溶质的质量
链
接
B．溶液中KCl质量分数
C．溶液中溶剂的质量
考点 整合
4．(2013年惠州学业水平考试模拟改编)(双选)下列 物质中，含有(hán yǒu)6.02×1023个C分D子的是( )
A．常温常压下，22.4 L HCl气体
B．标准状况下，22.4 L CCl4
栏
目
链
C．28 g CO
接
D．1 mol Cl2
解析 使用22.4 L/mol时，必须是标准状况(biāo zhǔn
栏 目 链 接
第四页，共29页。
考点 整合
考点(kǎo diǎn)1 物质的量、摩尔、摩尔的量
知识(zhī
shi)回顾
1．相对原子质量：以碳原子(12C)质量的____1/_1_2为标
准(biāozhǔn)，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
栏 目
链
2．相对分子质量：分子中各种元素的原子的相对原子
栏
目
B．溶液质量减少
链
接
C．出现蓝色沉淀
D．溶液质量不变，出现白色沉淀
第二十二页，共29页。
考点 整合
解析 向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末
，有蓝色CuSO4·5H2O晶体析出(xīchū)，导致溶液质量
《常用化学计量》PPT课件
为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电
子数为 2NA
解析：选D 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数 才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含 有两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同， 等质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4 的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无 关，C项正确。
第 一 部 分
第 2 讲
导练感悟时达标检测 专题冲刺训练
1．(2012·广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法
正确的是
()
A．常温下 ,4g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子
(3)一些物质中的化学键数目，如：
1 mol 化学键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4
NH
6NA
4NA
(4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO3 Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应本质
1∶1，
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反 应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(1)阿伏加德罗常数的理解和判断。 (2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数以及化学方程式有关的计算。 (3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关 计算等。 预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、 物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态 以及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查 气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为 命题热点。
子数为 2NA
解析：选D 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数 才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含 有两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同， 等质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4 的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无 关，C项正确。
第 一 部 分
第 2 讲
导练感悟时达标检测 专题冲刺训练
1．(2012·广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法
正确的是
()
A．常温下 ,4g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子
(3)一些物质中的化学键数目，如：
1 mol 化学键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4
NH
6NA
4NA
(4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO3 Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应本质
1∶1，
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反 应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(1)阿伏加德罗常数的理解和判断。 (2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数以及化学方程式有关的计算。 (3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关 计算等。 预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、 物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态 以及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查 气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为 命题热点。
化学常见计量及计算 高中化学课件 高考化学课件 有机化学课件
考点六、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 质量分计算。
考点六、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 质量分数的概念，并能进行有关计算。 考法1、气体溶于水后的浓度的计算。 考法2、质量分数与浓度的换算公式
考点六、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 质量分数的概念，并能进行有关计算。 考法1、气体溶于水后的浓度的计算。 考法2、质量分数与浓度的换算公式 考法3、质量分数不同的（w大、w小），等体 积混合后，质量分数与（w大+w小）/2比较。
考点四、了解溶液的含义。 考点五、了解溶解度、饱和溶液的概念。 考法1、同温度下，饱和溶液的浓度一致。 例1、向硫酸钠的饱和溶液中，加入硫
酸钠固体，析出十水硫酸钠晶体。
考法2、溶解度和KSP的区别与联系
考法3、重结晶对溶质溶解度的要求
考法4、氢氧化钙随温度的升高溶解度减小
考点六、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的 质量分数的概念，并能进行有关计算。
考法1、阿伏伽德罗常数考题。 （1）运用气体摩尔体积为22.4L/mol，注意标 准状况和物质的状态。 （2）存在平衡——可逆反应、NO2、离子水解
考法1、阿伏伽德罗常数考题。
考法1、阿伏伽德罗常数考题。 （3）电子数、质子数、中子数的计算。
考法1、阿伏伽德罗常数考题。 （3）电子数、质子数、中子数的计算。 （4）氧化还原反应中转移的电子数的计算
考点三、了解相对原子质量、相对分子质量的 定义，并能进行有关计算。
考点三、了解相对原子质量、相对分子质量的 定义，并能进行有关计算。 考法1、混合物的平均摩尔质量。
考点三、了解相对原子质量、相对分子质量的 定义，并能进行有关计算。 考法1、混合物的平均摩尔质量。 （1）求出混合物的平均摩尔质量，组成成分 的摩尔质量必须在其左右。用该规律去 推断其组成。
高中化学 第二讲 化学中常用计量专题指导课件
答案：B
4．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是( )
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解析：0.5 mol Na2SO4＝2×0.5 mol×6.02×1023 mol－1 ＝6.02×1023。
答案：B
溶液
►知识回顾
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶 液的本质特征是分散质粒子的直径小于__1_n_m__。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同的_分__子__数___。
4．计算式
微粒个数
物质的量＝_阿__伏__加__德__罗_常__数____
气体体积标况
气体物质的量＝____2_2_.4_L_/_m_o_l_____
5．计算式 物质的量(mol)＝_摩_尔_物_质_质_量质__量g_·m_g_ol_－_1，公式称号：n_＝__Mm___。
【例1】 (双选)下列有关说法不正确的是( ) A．98克H2SO4和98克H3PO4所含分子数相等 B．2.3 g钠原子含有1 mol电子 C．铁的摩尔质量是56 g D．4 g重水(2HO)中所含中子数为2 mol
解析：CH4相对分子质量是16,1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
答案：A
阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
►知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12 g 12C所含的原子数称为阿伏加 德罗常数，符号为___N_A____，约为__6_._0_2_×__1_0_2_3m__o_l－__1，1摩尔 物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加 德罗常数个微粒。
4．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是( )
A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解析：0.5 mol Na2SO4＝2×0.5 mol×6.02×1023 mol－1 ＝6.02×1023。
答案：B
溶液
►知识回顾
1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶 液的本质特征是分散质粒子的直径小于__1_n_m__。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气 体都含有相同的_分__子__数___。
4．计算式
微粒个数
物质的量＝_阿__伏__加__德__罗_常__数____
气体体积标况
气体物质的量＝____2_2_.4_L_/_m_o_l_____
5．计算式 物质的量(mol)＝_摩_尔_物_质_质_量质__量g_·m_g_ol_－_1，公式称号：n_＝__Mm___。
【例1】 (双选)下列有关说法不正确的是( ) A．98克H2SO4和98克H3PO4所含分子数相等 B．2.3 g钠原子含有1 mol电子 C．铁的摩尔质量是56 g D．4 g重水(2HO)中所含中子数为2 mol
解析：CH4相对分子质量是16,1 mol CH4的质量＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g。
答案：A
阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
►知识回顾
1．阿伏加德罗常数：12 g 12C所含的原子数称为阿伏加 德罗常数，符号为___N_A____，约为__6_._0_2_×__1_0_2_3m__o_l－__1，1摩尔 物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加 德罗常数个微粒。