初中化学_原子的构成(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
原子的构成教学反思(优秀5篇)
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原子的构成教学反思篇一在教学中，我首先利用喷洒空气清新剂，闻到花香，让学生用手对着脸扇风的感受，引出本节课的主题，从这些发生在学生身边的事例着手，认识到物质由粒子构成，只要细心观察，就能感知到它的存在。
接下来是本站为大家带来的2024分子和原子教学反思，望大家喜欢。
范文一分子和原子的概念是初中化学进入微观世界的第一节课，也是最难理解的一节课。
今天第一节课顺利讲解了分子与原子的概念及化学变化的实质，感觉效果较好，特记录如下：多媒体教学给我们传统教学带来前所未有的好处，但是有的时候很多老师往往局限于多媒体而忽视清晰条理板书所带来的效果。
分子与原子很多老师用多媒体动画演示化学变化的微观过程，感觉效果不错。
课之前，我也做了非常好的课件，但是上课前，我准备还是不用课件讲了，因为这样会分散学生的注意力，因为我们的学生上课时走神的较多。
完全集中精力去听课是这节课成功的关键，我用板书画出来的分子和原子把水的蒸发和水的电解讲解的淋漓尽致，同时我也把以后要用的c60分子模型在这里分析了“分子是由原子构成的”，学生也听得非常入神，能够完全配合老师的讲解内容，从多个侧面让学生去感觉、去体会、去认知、去学习“分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，”明白“分子、原子、物质间的关系：物质是由分子或者原子构成的，分子是由原子构成的通过画出来的分子和原子能够很好的分析了物质化学变化的实质，这样一总结，学生完全掌握和理解了，整体效果很好!范文二1、在这节课的教学中，我感觉最难的就是举例子，既要举能够反映微观世界的还要保证这个例子能使学生对于微观世界的特征长期有印象。
2、由于本课属于微观世界，所以对学生来说非常抽象，学生难以懂得分子和原子真正的涵义，如何激发他们的兴趣是我在进行这堂课之前必须好好思量的。
原子的构成教学反思
原子的构成教学反思（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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原子的构成第二课时
观察金属原子的核外电子排布有什么共同点?
+11 2 8 1 +12 2 8 2
+13 2 8 3
Na
Mg
Al
n观察非金属原子的核外电子排布有什么共同点?
+15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7
P
S
Cl
火眼金睛， 我能发现
观察稀有气体原子的核外电子排布有 什么共同点?
+2 2
+10 2 8
202X
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原子的构成 ------第二课时
原子中的电子，原子质量的计算
说课程序
01
教材分析
02
教学过程
03
教学反思
04
教法学法
05
学情分析
一 教材分析
教材的地位和作用：
核外电子的排布
重点
离子的形成 相对原子质量
为学生微观知 识的
学习打下基础
方便计算和书写
教学目标
（1）知识与技能目标 了解原子核外电子的排布规律，原子形成离子的过程 初步了解相对原子量 （2）过程与方法目标： 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想
Na ＋1 1
01
02
+17
Cl
+11
Na
Cl
+
+
Na
+17
Cl
01
+11
Na Cl +17
物质的构成扩展
0 1 分子 0 2 离子 0 3 原子 0 4 物质 0 5 结合 0 6 得失电子 0 7 我的知识更丰富了耶!
初中化学_原子的结构教学设计学情分析教材分析课后反思
原子的结构教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）理解并掌握原子的结构（2）了解电子层及核外电子分层排布的特点（3）掌握并能够画出常见元素的原子结构示意图（4）了解离子形成的过程，掌握离子符号的书写（5）理解相对原子质量概念和计算方法2、过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观（1）对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。
（2）利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
二、教学重点原子的构成、离子的形成三、教学难点核外电子运动的特点、离子的形成四、教学方法讲授法五、教学过程1、创设情境，导入新课通过图片观察原子的体积很小，结合第一课题在化学变化中原子不可再分，思考：抛开化学变化，原子可以再分吗？带着疑问学习课题2原子的结构2、科学引领，自主学习［引入］让我们追逐科学家的足迹看他们是怎样发现原子结构的。
［多媒体呈现情景］人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。
对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
【展示】汤姆生发现电子，汤姆生认为电子就像葡萄干一样镶嵌在原子中。
【展示】卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
初中化学_课题2 原子的结构教学设计学情分析教材分析课后反思
课题2 原子的构成 教学设计
课 题
第三单元 物质构成的奥秘
在此基础上，结合钠原子的结构示意图，我介绍了原子结构示意图中各部分表示的含义。
紧接着出示教材中部分原子的结构示意图，再由学生阅读课本相关内容，说出金属原子、非金属原子、稀有气体原子最外层电子数的特点，以及它们在化学反应中得失电子的情况。
本节课的第三个部分是离子组成，原子得失电子形成了离子。带相反电荷的阴阳离子相互祖业形成了离子化合物。
最后总结构成物质的粒子有分子原子离子。
课题2 原子的结构 评测练习
1．下列关于原子的构成，正确的是（ ）
A．由质子和电子构成 B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成 D．由中子和电子构成
2.在原子中（ ）
A．质子数一定等于中子数
B．质子数不一定等于电子数
C．质子数、中子数、电子数三者都相等
D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等
再看视频，我们进一步了解核外电子的排布情况。我们可知，核外电子是分层排布的，排布有着一定的规律。
电子层最多可以分为七层，离核近的电子能量较低，离核越远电子能量越高。
现在已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层。
我们可以用符号来表示，原子的结构情况。我们看一下视频
【原子结构示意图】
这种能表示原子结构的图为原子结构示意图。
课题2 原子的结构 课标分析
本节课主要包括原子的构成、原子核外电子的排布、离子的形成三部分内容。重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。离子的形成是下节课的教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为后面的教学作一个铺垫。因此教材编写了“核外电子的排布”。主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。对于离子的形成，要求比较低，只要知道阴阳离子是原子通过得失电子是如何形成的阴阳离子。
原子的结构第二课时教学反思
《原子的结构》第二课时教学反思
这堂课的主要内容是介绍“离子”。
学生刚刚接触原子的构成，对微观概念的理解还存在困难。
离子是构成物质的一种微观粒子，看不见摸不着，无法用实验说明，所以比较抽象。
但是这部分是初中化学中，培养学生形成基本化学素养的核心环节，《新课标》要求学生必须建立宏观世界与微观粒子之间的联系，而且本课中谈及的“原子结构示意图”、“最外层电子数与元素化学性质的联系”，“离子是如何形成的”都是中考中必考的内容，所以这堂课完成的效果直接影响到学生对后面知识的学习，因此在课堂上我充分利用了稀有气体元素原子的结构示意图以及它的惰性帮助学生去理解最外层电子数与元素化学性质的联系，从而顺理成章的引出稳定结构，同时就自然而然的得出为什么原子要得到或失去电子形成离子并了解离子的带电情况了。
除此之外我还要求学生课后记忆常见离子符号，使学生巩固世界上千千万万种物质都是由原子，分子，离子构成的。
这样在第四单元讲解化合价时，我就在原子结构示意图的基础上简单的介绍了化合价的确定，这样对成绩比较好，知识接受比较快的学生来讲，就不用死记硬背常见元素的化合价，而对那些基础比较差的学生要求他们记忆常见元素的化合价即可。
初中化学_原子的结构教学设计学情分析教材分析课后反思
课题第三单元第一节原子的构成课时第一课时教学目标一、知识与技能：1知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；2知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系.二、过程与方法：1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。
2. 初步了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
三、情感态度与价值观：1. 初步树立世界的物质性和物质是可分的辩证唯物主义观点；2. 激发学生热爱科学、崇尚科学愿意为科学献身的情感。
教学重点原子的构成难点培养学生的微粒观，建立基本的探索微观世界的方法方法讲解、类比、引导探究、练习手段多媒体教学活动学生活动通过观看小视频，引出原子结构的课题思考有关原子的问题踏着历史的足迹，感受科学的发展，认识到微粒的可分性根据a粒子轰击金箔实验中出现的现教师活动引导学生思考原子有哪些问题讲述原子的发展史，德谟克利特-道尔顿-汤姆森-卢瑟福设计意图从学生已有知识出发，引出新问题，从而导出新课感受科学的进步，并且培养学生的质疑精象，分析原因，经过讨论得出结论。
感受原子核非常的小学生已经知道原子核还能再分通过预习，学生已经了解了各个粒子的带电情况，给出核电荷数的定义，让学生自主合作探究核电荷数、质子数、核外电子数三者存在的质量关系。
通过对各个部分质量的对比、分析通过表格找出质子数等于电子数这一规律，再通过原子的结构理解这一规律知识归纳，联系巩固，巩固练习引导学生分析a粒子轰击金箔实验中出现种种现象的原因，用比喻的方式来说明原子核与原子的大小关系并且过渡到原子核还能再分成质子和中子。
引导学生从原子不显电中得出质子数等于电子数等于核电荷数这一规律。
引导学生自己分析，得出原子质量主要集中在原子核上的结论深入地理解各个部分的结构。
指导练习培养学生归纳能力培养学生的探究兴趣和合作探究的能力培养学生合作探究，深入思考，发展逻辑推理能力培养学生分析数据，归纳总结信息的能力学情分析学生课外知识有限，而本课题内容又较抽象，远离学生的生活经验，因此课堂上需要老师尽可能的多提供一些信息，帮助学生突破难点。
初中化学_原子的构成教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：2.3原子的构成第一课时学习目标：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理清原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
4. 通过学习原子结构的发展史，培养科学研究的科学态度。
知识点（重点、难点）：重点：认识原子是由质子、中子和电子构成的。
难点：理清核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
教学准备：多媒体课件板书设计：原子的构成原子是化学变化的最小粒子1．原子的构成质子（+）原子核原子中子不带电核外电子（-）2. 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数3．不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。
学习过程：但是汤姆森的原子模型一直饱受质疑，特别是1911年，卢瑟福和他的助手做了a 粒子散射实验。
【实验探究】a粒子散射实验动画展示a粒子散射实验【思考回答】观察实验的模拟动画，描述所看到的现象先让学生预测可能的结果，然后播放后续动画！培养学生分析实验、进行探究的能力，同时体会原子的有核模型是如何通过实验建立起来的。
使学生意识到任何科学原理的创立都要付出巨大的努力。
引导学生理解科学的发展是无止境的，原子结构模型也在不断的完善着。
【教师引导】（1）如果原子是像道尔顿所说的实心球，大部分α粒子可能穿过吗？（2）α粒子带正电，偏转说明了什么问题？设置目的化学史的学习增强了学生的的基本性质。
了解由原子直接构成的常见物质。
【投影】原子是构成物质的基本粒子。
通常由原子直接构成的物质有:金属、固态非金属、稀有气体。
【总结】请同学们对照学习目标把所学的知识强化重点知识，培养学生归纳总结能力帮助学生建立宏观物质与微观粒子的联系，知道原子也是构成物质的一种基本粒子，培养学生自学能力。
碳原子。
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第二课时：原子中的电子教案【教学目标】1.能说出电子在核外是分层排布的。
2.能说出原子结构示意图中各部分的意义，会画出简单的原子结构示意图。
3.知道离子符号的书写。
【能力培养】培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。
【教学方法】引导探究、归纳总结。
【重点】原子核外电子排布的规律。
【难点】原子结构示意图。
【教学资源与设备】多媒体、幻灯片。
【教学过程】第二节原子的构成（第二课时）学情分析：通过前面的学习，学生对分子和原子已经有了一定的认识，知道分子和原子都很小，在化学变化中分子中的原子可以重新组合形成新的分子，而原子不发生变化。
那么，原子是否是构成物质的最小粒子呢？对此学生可能会有两种想法：有的认为既然分子可分，那么原子也一定可分；也有的认为，既然原子在化学变化中不发生变化，原子应该是构成物质的最小粒子了。
对于这两种想法，不要急于给出结论，可以通过原子结构发现的历史，使学生逐步认识原子的构成，培养对科学家的崇敬之情，同时培养敢于质疑权威的科学态度。
本节的起点应为原子结构认识发展史，使学生初步了解认识物质的方法，引领学生用发展的观点认识原子的构成，学习进行科学研究的方法。
本节内容比较抽象，目前的实验手段还难于让人们直接看到原子的内部结构。
在化学的启蒙阶段，学生缺乏分析推断原子结构的知识准备。
因此，我选择了多媒体手段，用电脑模拟动画来讲解，这样就使学生对原子结构有一个比较形象的了解。
学生已经建立了原子可分的观念，他们势必会想原子中更小的粒子（如原子核）是由什么构成的？这里可以因势利导，告诉学生原子核是由质子和中子构成的，至于质子、中子、电子又是由什么构成的，不想做过多的讲解，只是指导学生阅读有关科普进行了解，形成“人们对微观粒子的探索是在不断深入的”观念。
对于电子能量不同则运动区域不同这一点，学生可能难以理解。
所以教学时，我想用学生熟悉的事例进行启发。
如我准备了同学们都非常熟悉的耳机当做道具来演示。
以此类比核外电子的分层排布，帮助学生理解。
对于原子结构示意图，课程标准中没有具体的要求。
教学时只需要让学生了解示意图中各部分表示的意义，要求学生能够根据原子结构示意图说出相应原子的构成即可。
部分善于思考的学生也许会产生这样的想法：既然原子在化学反应中会得失电子，那么为什么还说原子在化学反应的前后不发生变化呢？在这里，由于学生还没有学习元素的知识，学生产生这样的疑问是正常的。
教学时，可指出化学反应前后不变的是原子的种类，而决定原子种类的是原子核内的质子数而不是电子数，所以电子数改变了，原子的种类却没有变化。
在化学变化中原子为什么会发生电子的得失，是由原子的结构决定的。
教学时，可引导学生阅读“多识一点”，在学生明确了原子都有形成稳定结构的趋势后，对原子得失电子的规律就会有更深刻的理解。
第二节原子的构成（第二课时）效果分析：本节内容比较抽象，目前的实验手段还难于让人们直接看到原子的内部结构。
在化学的启蒙阶段，学生缺乏分析推断原子结构的知识准备，而本节知识又直接影响学生学习化合价及化学式。
因此，我在尝试了很多种方案之后，选择了从元素周期表入手，以元素周期表为线索（这样也能为学生将来的化学学习做好铺垫），辅助以多媒体手段，用电脑模拟动画来讲解，这样就使学生对原子结构有一个相对比较形象的了解，尽最大限度来激发学生学习互动的积极性。
在前面的学习中，学生已经建立了原子可分的观念，他们势必会想：原子中更小的粒子（如原子核）是由什么构成的？这里可以因势利导，告诉学生原子核是由质子和中子构成的，至于质子、中子、电子又是由什么构成的，我不想做过多的讲解，只是指导学生阅读有关科普进行了解，形成“人们对微观粒子的探索是在不断深入的”观念。
对于电子能量不同则运动区域不同这一点，学生可能难以理解。
所以教学时，我设计了用学生熟悉的事例进行启发。
如：我准备了同学们都非常熟悉的“手机耳机”当做道具来演示。
以此类比核外电子的分层排布，帮助学生理解。
对于原子结构示意图，课程标准中没有具体的要求。
教学时只需要让学生了解示意图中各部分表示的意义，要求学生能够根据原子结构示意图说出相应原子的构成即可。
部分善于思考的学生也许会产生这样的想法：既然原子在化学反应中会得失电子，那么为什么还说原子在化学反应的前后不发生变化呢？在这里，由于学生还没有学习元素的知识，学生产生这样的疑问是正常的。
教学时，可指出化学反应前后不变的是原子的种类，而决定原子种类的是原子核内的质子数而不是电子数，所以电子数改变了，原子的种类却没有变化。
在化学变化中原子为什么会发生电子的得失，是由原子的结构决定的。
另外，可引导学生阅读“多识一点”，在学生明确了原子都有形成稳定结构的趋势后，对原子得失电子的规律就会有更深刻的理解。
接着，通过课件上对原子结构示意图简单的移动和排列，又回到元素周期表上来，借着元素周期表来学习元素分类及离子等相关知识，学生既非常感兴趣又可以借此引出伟大的科学家“门捷列夫”，对学生进行化学史教育，让学生知道元素周期表在化学的发展进程中所起到的巨大作用，引导学生从此立志学好化学，用所学知识提高我们的生活质量，将来为社会的发展贡献自己的一份力量。
通过小组活动-画原子结构示意图，让学生深刻理解核外电子排布的规律，并为今后学化合价化学式打下良好的基础。
在小组合作学习中，同学们既锻炼了动手能力，同伴协作精神，在互相帮助的过程中加深了对核外电子排布相关知识的理解；同时还活跃了课堂气氛。
在整节课中，师生互动、生生互动频繁而有序，每位学生都有回答问题并展示自己的机会，甚至有不少同学在一节课中获得了多次展示自己的机会。
新课授完谈收获的环节中，部分同学分享了自己本节课的收获，其中刘鑫伟同学谈到的收获给人印象特别深刻，说明他们真正理解了“最外层电子数”在原子参加化学反应时的重要地位。
引导学生利用上述规律分析钠原子和氯原子相互结合时得失电子的情况，同时要引导学生思考离子的电性与得失电子的关系，让学生把得失电子的数目与离子所带的电荷数结合起来加以理解。
并通过具体实例，使学生明确离子也是构成物质的一种粒子。
通过“练习提升”这一环节，检验了同学们的学习效果，发现虽然是刚刚学完新课，同学们就已经能很好地完成相关的学考题了，这也充分说明本节课是比较成功的。
总的来说，本节课充分调动了学生的积极性，取得了非常好的效果。
第二节原子的构成（第二课时）教学反思：本节课内容是九年级化学新课标鲁教版教科书中的一个很重要的内容，本课题在教科书中占有举足轻重的地位。
本节课教学中最大的难点在于学生对这部分知识知之较少，为探究活动制造了困难：哪些地方可以引导学生探究，怎样引导探究。
这一课题中利用多媒体辅助教学突破难点，图文并茂，形象生动，利用多媒体辅助教学就相对好些。
但是由于知识本身抽象和学生缺乏对微观世界的想象力，使得学生对原子的内部结构如何，一下子也难以想象，此时我又用生活中常见的“手机耳机”当做道具给学生进行演示，让学生知道电子的运动无法用一个形象的例子来比喻。
通过分析和讨论原子结构的科学史料，学生们提高了想象力，激发了学习的兴趣，了解了科学的方法。
多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，还初步知道了获得实证的途径，达到突破难点的目的。
这样也极大地激发了学生的学习兴趣，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识，同时也增强了他们的自信心。
所以在这节课题的教学设计中，我本着面向全体学生，让学生全面发展、主动发展这一素质教育的要求，并把它渗透到教学的每一个环节中去,使学生的主体地位得以充分体现。
在教学过程中学生始终以探索者的角色出现，使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程，把所学知识转化为解决问题的能力。
我将不断努力，创设自己的教学特色。
不足之处：我认为本节课的不足处是设计的学生探究活动略显少。
对于这样的理论课，如何协调“讲清”和“探究”之间的关系需要进一步学习探讨。
第二节原子的构成（第二课时）教材分析：1、教材的地位和作用本课题处于鲁教版初中化学第二单元第三节第二课时，主要内容为原子中的电子，必须以本节第一部分原子的构成为基础来学习。
知道了原子不显电性的原因，然后主要研究电子的分层排布规律及元素的分类，然后理解原子如何变为离子。
结合结构示意图如何判断原子还是离子以及各种结构在化学反应中的表现。
本节内容对将来学生学习化合价至关重要。
2、教学目标（1）知识与技能目标：①了解原子是由质子、中子和电子构成的。
②初步了解电子的分层排布规律，认识原子结构示意图。
③逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
（2）过程与方法目标：①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）情感态度与价值观目标：①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
②结合门捷列夫在元素周期表的贡献资料，对学生进行化学史教育。
3、教学重、难点重点：根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是电子的排布规律和原子结构示意图。
难点：离子符号的书写。
§2-3（第二课时）原子中的电子（学案）【复习回顾】 一、原子的结构 原子显不显电性？为什么？【学习新课】二、原子中的电子1.电子的分层排布 排布规律：第一层最多排 个电子 第二层最多排 个电子, 最外层最多排 个电子2.原子结构示意图【合作探究】请画出1~18号元素的原子结构示意图。
组内分工，每人各画几个。
然后研讨交流3.元素的分类⑴稀有气体元素的原子最外层电子数为 （He 为 ）结构稳定，既不容易失电子也不容易得电子。
⑵金属元素的原子最外层电子数一般＜ ，易 电子；⑶非金属元素的原子最外层电子数一般≥ ，易 电子；4.离子—— 带电的原子（用离子符号表示）原子失电子后，带 电，变为 ；原子得电子后，带 电，变为 。
（试一试）请画出钠离子和氯离子的结构示意图【我的收获】本节课你学到了什么？质子数 中子数氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 0 6 8 12 30 1 6 8 11 26 原子【练习提升】1．在含有多个电子的原子中，各核外电子的能量是不同的。
能量高的离核较，能量低的离核较。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的排布。
2．某元素原子的原子核内有17个质子，核外共有_ ___个电子，最外层有_ __个电子，在化学反应中易_ __电子。
3．钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A.最外层电子数B.核电荷数 C．质子数 D．中子数【学考链接】1.（2010济南）下列结构示意图表示的微粒中，最容易失去电子的是（）A B C D2.（2011济南）下列各结构示意图表示的原子中，最易形成阳离子的是（）A B C D3.（2012济南）某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）A.原子核内有12个质子B.该粒子是阴离子C.在化学变化中易失电子D.该粒子属于金属元素4.（2013济南）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定5.（2014济南）根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）A.该粒子原子核内有11个质子B.该粒子属于金属元素C.该粒子易形成阴离子D.该粒子呈电中性第二节原子的构成（第二课时）课标分析：下面是《化学课程标准》P24的截图由以上可知本节课内容是九年级化学新课标鲁教版教科书中的一个很重要的内容，本课题在教科书中占有举足轻重的地位。