2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业：单元知识清单
2020年春人教版九年级化学下册同步练习课件：课时作业 (三)
12．写出铁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程 式，并注明基本反应类型。 (1)____3_F_e_＋_2_O_2_=点_=_=燃=_=_F_e_3O_4______、___化__合__反_应_____。 (2)__F_e_＋__H_2_SO__4=_=_=_F_e_S_O_4＋__H_2_↑___、___置__换__反_应_____。 (3)____2C__u＋__O_2_=_=△=_=_=_2_C_u_O_______、___化__合__反_应_____。
产生的氢气越少。
10．将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图K－3－1 所示
是反应过程中某个量y随时间变化的关系，则y不可能是( B )
A．消耗锌粉的质量
B．剩余稀硫酸的质量
C．生成氢气的质量
D．生成硫酸锌的质量
图K－3－1
二、填空题 11．铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与氧气反应 生成___致__密___的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，反应 的化学方程式为______4_A_l＋__3_O_2_==_=_2_A_l_2O_3_____。
7．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是( B )
A．镀锌水管
B．铜制器皿
C．铁制栏杆
D．镁合金的飞机外壳
[解析]铜与稀酸不反应，故最不容易被酸雨腐蚀。
8．作为中学生，我们应当积极倡导“相信科学，反对迷信”。
对于金光闪闪的“假金元宝”(含铜和锌的合金)，你认为下列鉴
别方法不可行的是( D )
A．用火烧
镁条剧烈燃烧， 发出耀眼的白光
试回答下列问题。 （1）进行1、2实验的目的是探究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧 气的___浓_度____有关。 （2）某同学分析2、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性 是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是 _只__用_镁__、__铝_做__实_验__，__选_择__的_金__属__样_品__种__类_太__少_(_或_实__验__中_存__在__氧_气__浓_度__和__金_属__种_类___ _两__个_变__量__) ____ 。
2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业：课题2溶解度 第2课时溶解度
第2课时溶解度知识要点基础练知识点1固体的溶解度1.20 ℃时,氯酸钾的溶解度为7.4 g,其含义( A)A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯酸钾7.4 gB.20 ℃时,100 g氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4 gC.将7.4 g氯酸钾溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液D.7.4 g氯酸钾可以溶解在100 g水中2.下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是( C)A.增加水的质量B.增加氯化钾的质量C.升高溶液的温度D.在溶解过程中不断搅拌3.25 ℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论不正确的是( B)A.实验①所得溶液质量为55 gB.实验说明25 ℃时该物质的溶解度是20 gC.实验③④所得溶液质量相同D.实验④所得溶液中含溶质小于20 g知识点2溶解度表与溶解度曲线4.根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度表的信息,下列说法不正确的是( D)A.20 ℃时,NaCl的溶解度36 gB.采用冷却热饱和溶液的方法可以获得大量的碳酸钠晶体C.两种物质都易溶于水D.40 ℃时,将40 g Na2CO3固体加入50 g水中,可得到90 g溶液5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( B)A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为30 gB.甲的溶解度大于乙的溶解度C.甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大D.t2℃时,甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,根据图示回答下列问题。
( 1 )甲、乙两种物质中,溶解度受温度影响变化较小的是乙物质。
( 2 )P点表示的意义是t℃时,甲和乙的溶解度相等。
( 3 )t2℃时,将50 g甲物质加入50 g水中充分溶解,所得溶液的质量为95g。
知识点3气体的溶解度7.啤酒中溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又常常打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
2020年春人教版九年级化学下册同步练习课件：课时作业(五)
C.Zn
D.Ag
[解析]大多数金属的活动性较强，在自然界中主要以化合物形式存在。
只有化学性质不活泼的少数金属，如Au、Ag等在自然界中有单质形式
存在。
课时作业（五）
2.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ D ） ①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 ②高炉中焦炭的作用是供热 ③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ ④高炉炼铁得到的产品是生铁，不是纯铁 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D .①②④
B.a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理
图K－5－1
课时作业（五）
二、填空题 4.写出下列矿石的主要成分的化学式： ①赤铁矿__F_e_2O__3 _，②磁铁矿____F_e3_O_4___，③菱铁矿____F_e_C_O_3____， ④铝土矿____A_l_2O_3____。其中主要成分是氧化物的是____①__②_④_____ （填序号）。
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
。
(4)该装置的不足之处是____缺_少__尾__气_处__理_装__置__(其__他_合__理__答_案__均_可__)____。
课时作业（五）
[解析] 炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁。反应前要先通一氧 化碳，以防止玻璃管中一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。同时要注意 尾气的处理，一般用燃烧的方法。
课时作业（五）
三、计算题 7.某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120 t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
课时作业（五）
解：得到纯铁的质量为 1120 t×95%＝1064 t。
2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业：专题训练( 三 ) 酸、碱、盐的性质
专题训练( 三)酸、碱、盐的性质酸、碱、盐的性质是中考的高频考点,主要以探究题的形式考查:①酸与金属、金属氧化物、碱和盐的反应等;②碱与非金属氧化物、酸的反应等;③盐与金属、酸、碱的反应等。
在复习时应注意归纳总结,巧学妙记。
类型1酸、碱、盐的性质1.( 深圳中考)关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。
下列说法错误的是( D)A.反应①放出热量B.反应②所得溶液呈中性C.反应③生成NaOH和CaCO3D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸2.向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。
将图甲与图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
下列有关分析错误的是( C)A.图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑B.实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱C.实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应,消耗的盐酸一样多D.图乙中C点对应溶液的溶质含有NaHCO3【解析】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,A项正确;当横坐标为0时,碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH 均大于7,且碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH,则实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱,B项正确;实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应时,溶液的pH等于7,由题给图像可知,碳酸钠消耗的稀盐酸多,C项错误;由题给甲图可知,碳酸氢钠溶液的pH为8,碳酸钠与稀盐酸反应时,先发生碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,C点的pH等于8,对应溶液的溶质含有NaHCO3,D项正确。
3.在研究酸和碱的化学性质时,某同学想证明:稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然没有发生明显的变化,但确实发生了化学反应,请你与他们一起进行下列探究。
2020春人教版九年级化学下册 第10单元 全单元授课课件(付,281)
制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人
(来自《点拨》)
知1－练
1．【中考·枣庄】紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰 富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性
溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变
成红色，可能是加入了下列哪种调味品( C ) A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
(来自《典中点》)
知1－练
2．【中考·北京】如图所示，在白色点滴板1～6的孔 穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说 明碳酸钾溶液显__碱__性____ (填“酸性”或“碱性”)。
知3－导
归纳
知3－导
浓硫酸有很强的吸水性，溶于水放出大量的热 量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
归纳
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会 使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥发的过程 中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还 会腐蚀衣物和皮肤。
知3－导
归纳
浓硫酸的稀释：将浓硫 酸沿着容器内壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅 拌。切不可将水倒入浓硫 酸中，否则可能导致硫酸 液滴向四周飞溅。
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和
溶质质量分数都会减小
D．盐酸就是液态氯化氢
(来自《点拨》)
知2－讲
导引：浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体(工业盐 酸因含有铁离子而显黄色)；浓盐酸具有挥发性，在空 气中会形成白雾(盐酸小液滴悬浮在空气中形成的)，还 会使溶质、溶液质量减小，溶质质量分数也会减小； 盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液态氯化 氢是纯净物，二者不能等同。
(2)溶液变为红色的孔穴有
2020年春人教版九年级化学下册同步练习课件：课时作业(六)
观察并记录现象即可证明。
课时作业（六）
[解析] (5)将C装置中的空气换为氮气或二氧化碳进行实验，观察现象， 就可验证空气中的氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应。
课时作业（六）
13.某课外小组的同学对探究铁生锈条件及影响铁生锈速率的因
素的实验做了如图K－6－7所示的创新改进。请回答以下问题。
（1）实验中不易生锈的
课时作业（六）
11.根据图K－6－5回答下列问题。
图K－6－ 5 （1）上述金属制品中，利用其导热性的是 B （填字母）。 （2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分 是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：__3C__O_＋_F_e_2_O_3=_高=_=_温=_=_2_F_e＋__3_C_O_2_。
12.某同学为探究铁生锈的条件，设计了如图K－6－6 所示的实
验，一周后发现：A、B中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈。
（5）甲同学提出了疑问：空气
中的氮气、二氧化碳没有参与铁
的生锈过程吗？请设计实验为甲
图K－6－6
同学释疑：_将__C_装_置__中__的_空__气_换__为__氮_气__或_二__氧__化_碳__进_行__实__验___，
始时两端液面相平），如图K－6－2所示，放置一段时间后，
以下说法错误的是（ C ）
A.植物油用于隔绝氧气和水
B.只有b试管中铁片被腐蚀
C.U形玻璃管两端的液面变为右低左高
D.U形玻璃管两端的液面变为左低右高
图K－6－1
课时作业（六）
[解析] a中的植物油可以把铁片与水和氧气隔开，防止铁片生锈，b中铁 片锈蚀消耗了试管中的氧气，导致b试管中压强减小，因此U形管两端的 液面变为左低右高。
2020春人教版九年级化学下册课件-第9单元-9.1.2 溶解时的热量变化及乳化现象
知1－练
5．某同学进行“物质溶解时的吸热或放热”的探究 实验：他取三支试管，向试管中分别注入5 mL水， 测得水的初温为20 ℃，再分别向三支试管中各加 入3 g NaOH、NaCl、NH4NO3固体，振荡。
知识点 2 乳化现象
问题
生活中衣物上的油污是如何除去的呢？
知2－导
【实验】乳浊液的形成和乳化现象
➢ 溶解时的放热和吸热现象 溶解时发生了两种变化：
吸热 放热
➢ 小结：吸收的热量小于放出的热量时就表现 为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时 就表现为温度升高。
2 易错小结
9．【中考•黑龙江】如图所示，将液体X加入到集气 瓶中与固体Y作用，观察到气球 逐渐变大，表中液体X和固体Y的 组合，符合题意的是( )
知1－讲
铁和稀硫酸、灰石和稀盐酸混合后分别产生氢气、 二氧化 碳，使容器中的压强增大，固体氢氧化钠、 生石灰分 别和水混合后放热，也会使容器中的压 强增大，都符合题意。
知1－讲
方法规律：化学与物理知识的综合应用中较常见的 一种是化学反应与气体压强相联系，如化学反应中 产生气体(金属与酸反应产生氢气，碳酸钙等与酸 反应生成二氧化碳)，物质溶于水放热(氢氧化钠、 氧化钙等)，化学反应中放出热量(镁与稀盐酸
知1－讲
反应)使密闭容器中压强增大；化学反应中消耗气 体，或物质溶于水时吸收热量(硝酸铵)使容器内压 强减小导致液面或气球体积发生变化。解答这类题 型时要学会逐步分析，找出不同学科之间的联系。
(来自《点拨》)
知1－练
3．【中考•绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自
制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水
(B )
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业：实验活动7 溶液酸碱性的检验
第十单元
实验活动7 溶液酸碱性的检验
-2-
1.( 海南中考 )下列4种水果中酸性最强的是 ( A )
第十单元
实验活动7 溶液酸碱性的检验
-3-
2.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 ( A ) A.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH 3.一些生活中的物质的pH大致如下,下列说法正确的是 ( C ) A.蛋清属于酸性物质 B.肥皂水可使石蕊试液变红 C.胃酸过多的人不宜多吃橘子 D.西瓜比酱油的酸性强
第十单元
实验活动7 溶液酸碱性的检验
-6-
7.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示。
溶液 加入紫薯汁后的颜色
白醋 红色
盐酸 红色
蔗糖水 紫色
草木灰水 绿色
石灰水 绿色
第十单元
实验活动7 溶液酸碱性的检验
第十单元
实验活动7 溶液酸碱性的检验
-4-
4.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得紫色溶液,该溶液遇到酸溶液显红色,遇到碱溶液显黄 色。下列说法不正确的是 ( B ) A.蝴蝶兰花浸出液与酸作用显红色是化学变化 B.能使蝴蝶兰花浸出液显黄色的一定是碱 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花浸出液后,溶液仍为紫色 D.蝴蝶兰花浸出液可用作酸碱指示剂 5.( 本溪中考 )下列有关溶液酸碱性的说法错误的是 ( C ) A.pH=7的溶液呈中性 B.pH>7的溶液一定呈碱性 C.pH<7的雨水一定是酸雨 D.酸溶液的pH越小酸性越强
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
单元知识清单
一、 金属材料
金属材料包括 纯金属 以及它们的 合金 。
二、 金属与非金属性质的比较
三、 合金
1.概念:在金属中加热熔合某些 金属 或 非金属 ,就可以制得具有金属特征的合金。
2.常见的合金:生铁和钢是常见的两种含碳量不同的合金,其中生铁的含碳量 大于 ( 填
“大于”或“小于” )钢的含碳量。
3.合金的特性:一般情况下,合金跟组成它们的纯金属相比,硬度更 大 ,熔点更 低 ,抗腐
蚀性能更 强 。
四、金属的化学性质
1.与氧气的反应:大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。
( 1 )镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应,其表面会生成一层 致
密的氧化铝( Al2O3 ) 薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。相关
反应的化学方程式为 4Al+3O22Al2O3 。
( 2 )铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。如在点燃条件下,铁
可在氧气中剧烈燃烧, 火星四射 ,生成黑色固体,反应的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe3O4 ;铜在空气中加热,表面会变成黑色,反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO 。
( 3 )“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气发生反应。
2.与酸的反应:在金属活动性顺序里,位于 氢 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的
氢 ,生成金属的化合物和 氢气 。
3.与盐溶液的反应:在金属活动性顺序里,位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它
们 化合物 的 溶液 里置换出来。
五、置换反应
由一种 单质 与一种 化合物 反应生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应叫
做置换反应。
六、铁的冶炼
1.实验装置如图所示:
2.现象:玻璃管中的红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,玻璃导管尖嘴处出现蓝色火焰。
3.玻璃管中发生反应的化学方程式: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
4.实验注意事项:a.加热前先通入CO;b.实验结束后继续通入CO至玻璃管冷却;c.CO有毒,必
须进行尾气处理。
七、金属的锈蚀及其防护
1.铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 氧气 、 水 等发生化学反应的过程。铁锈
的主要成分是 Fe2O3·xH2O ,它很疏松,不能阻止里层的铁继续与 氧气 、 水 等反应,
因此铁制品会全部锈蚀。
2.防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝 空气 或 水 。具
体措施:一是保持铁制品的 洁净和干燥 ;二是在铁制品表面覆盖 保护膜 ,还可以改变
铁的结构,制成 合金 ,如 不锈钢 。
八、保护金属资源的有效途径
防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;有计划、合理地开采矿物;寻找金属的代用品。
九、含杂质物质的计算
1.基本思路
( 1 )计算出参加反应的 纯净物 的质量,代入化学方程式计算。
( 2 )根据求出的纯净物的质量计算要求的含杂质物质的质量。
2.纯净物与含杂质物质质量的换算关系