九年级化学下册 8.4 常见的盐(第2课时)盐的化学性质 复分解反应发生的条件精品课件 (粤教版)
8.4常用的盐第二课时教案-谷振辉
新课程有效教学学习方案设计之“8.4常用的盐-第二课时”学习方案设计学校名称：乌丹五中课程名称：化学内容主题：8.4常用的盐教材版本：科教版教师姓名：谷振辉附件一《8．4常用的盐》问题导读—评价单姓名： 班级： 学号： 设计者:谷振辉1、复分解反应的特点是什么？化学反应中反应物总要不断被消耗．．，以下图所示，结合微观成分分析，你能得出复分解反应发生从微观上应符合哪些条件吗？分析后，与你的同伴，同组交流。
2、通过上述的微观分析，你一定能读懂右边复分解反应发生的条件的示意图。
与你的同伴再次进行交流，分享成功吧！附件二：《8．4常用的盐》问题训练----评价单姓名：班级：学号：设计者:谷振辉1.下列各组物质的俗称（简称）、名称和化学式表示的不是同一种物质的是（）A、碳铵、碳酸铵、NH4HCO3B、纯碱、碳酸钠、Na2CO3C、大理石、碳酸钙、CaCO3D、烧碱、氢氧化钠、NaOH2.下列说法中正确的是（）A、烧碱不是碱B、纯碱不是碱C、食盐不是盐D、碳酸钙不是盐3.下列物质能溶于水的是（）A、AgClB、Ca(NO3)2C、BaCO3D、BaSO44.下列化学方程式正确的是( )A、Cu+2AgCl=CuCl2+2AgB、NaCl+HNO3=NaNO3+HClC、Cu(OH)2+CaCO3=Ca(OH)2+CuCO3↓D、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl5.下列各组物质能发生复分解反应的是（）A、Cu(OH)2和Na2SO4B、Ba(NO3)2和NaClC、NaOH和CaCO3D、BaCl2和ZnSO46.下列叙述中正确的是（）A、可溶性盐和可溶性碱一定能发生复分解反应B、排在前面的金属一定能把排在后面的金属置换出来C、有盐溶液参加的反应，不一定是复分解反应D、复分解反应发生的条件是必须有沉淀、气体和水生成7.常温下，下列各组溶液中，两两混合都能发生反应的是（）A、硝酸银、盐酸、硝酸铜B、氯化钠、氯化钡、硫酸钠C、氢氧化钠、氯化钡、硫酸D、碳酸钾、盐酸、氢氧化钙8.下列各组物之间能发生复分解反应，且不产生沉淀和气体的是（）A、MgCl2+NaOHB、Cu(OH)2+HClC、KOH+NaNO3D、CuCO3+H2SO49.请分别用酸碱盐三种不同的物质作试剂，鉴别碳酸钾和氯化钾两种溶液（用三个化学方程式表示）10.A、B、C、D四种溶液，分别是Na2SO4、HCl、Na2CO3、Ba(OH)2中的一种，它们之间能发生如下反应：①A+C→E↓+F ②B+C→G↓+F ③B+D→H+J+K↑,写出A、B、C、D的化学式：A B C D选做题----11.现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
11-1盐的化学性质第2课时-2021-2022学年九年级化学人教版下册
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化
学式)： ① Na2CO3 和 Ca(OH)2 ；② CaCO3 和 NaOH 。
课题1 生活中常见的盐(4)
前面我们学习了盐，盐溶液能导电是因为溶液 里含有金属阳离子和酸根阴离子。
硫酸盐 Na2SO4 K2SO4 CuSO4 FeSO4
盐酸盐 NaCl KCl CuCl2 FeCl2
硝酸盐 NaNO3 KNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
碳酸盐 Na2CO3 K2CO3 CuCO3 FeCO3 钠盐 钾盐 铜盐 亚铁盐
常见沉淀颜色
Cu(OH)2 蓝色沉淀， Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀
CaCO3、BaCO3 、MgCO3、 BaSO4、AgCl等都是白色沉 淀。
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
2、 化学性质：
1）与金属的反应
实验突破一 盐与金属的反应
【引导自学】回顾第八单元学习的金属与盐的反应规律：盐 ＋金属→ 新的盐 ＋ 新的金属 (在金属活动顺序中，只有排 在 前面 的金属，才能把排在 后面 的金属从它们的 盐溶液
（3）下列物质中能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC 项选择）
A．Ca(OH)2 B．HCl C． BaCl2
D． (NH4)2SO4
。（双
4．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行
实验。请回答：
NaOH
Na2SO4
2018-2019学年九年级化学下册-第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常用的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应发生
[记录和解释]
(1)组合①②⑤均无明显现象，其中组合____①__与另外两组的实质
不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
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(2N)请a2C写O3出＋组H2S合O4③==的=N化a2S学O4方＋H程2O式＋：CO_2_↑___________________________。 [实验结论] 他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀或____________生成时，复分解反应
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[解析] A项中只要溶液中含有氯离子，就可得到白色沉淀，所以溶液 不一定是稀盐酸，可以是氯化钠、氯化钾等。B项中加入硝酸钡溶液 可除去碳酸钠，但同时会引入硝酸钠杂质。C项中将混合物在空气中 充分灼烧，铜也会被氧化为氧化铜。D项中金属氧化物和酸、非金属 氧化物和碱反应都会生成盐和水，但不是中和反应。
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8．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常 见的盐。请回答： (1)Na2CO3溶液显碱性，其pH___＞___(填“＜”“＞”或“＝”)7. (2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程 式：____C_O_2＋__2_N_a_O_H_=_=_=_N_a_2_C_O_3＋__H_2_O___________。 (3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B―→C＋D的化学 方程式：_N_a_2C__O_3＋__C_a_(O__H_)2_=_=_=_C_a_C_O_3_↓_＋__2N__aO__H_(合__理__即_可__)_。
盐的化学性质复分解反应复习课件-九年级化学人教版下册
现象
化学方程式
Na2CO3 + HCl 固体溶解，产生 气泡 ； Na2CO3 + 2HCl
NaHCO3 + HCl 固体溶解，产生 气泡 ； NaHCO3 + HCl
CaCO3 + HCl 固体溶解，产生 气泡 ； CaCO3 + 2HCl
AgNO3 + HCl
产生 白色沉淀 。
AgNO3 + HCl
酸碱指示剂变色规律
酸性盐 (如NH4Cl)
碱性盐 (如Na2CO3)
中性盐 (如NaCl)
能使紫色石蕊溶液 变红 ，无色酚酞溶液 不变色 ； 能使紫色石蕊溶液 变蓝 ，无色酚酞溶液 变红 ； 不能 使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色。
【练习5】某兴趣小组在实验室里探究酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【小结】盐的化学性质(盐五条)：
1. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 (有酸参与，盐可溶也可不溶)
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + CO2↑+ H2O
2. 盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱 (盐和碱必须可溶于水)
Na2CO3 + Ca(OH)2
CaCO3↓+ 2NaOH
3. 盐溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新盐 (盐必须可溶于水)
【练习2】物质X可发生反应“X + 酸 → 盐 + CO2↑ + H2O”，则X可能 是（ B ）
A. Zn
B. CaCO3
C. CO2
D. Cu(OH)2
一、盐的化学性质：
2. 盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱 (盐和碱必须可溶于水)
九年级人教版化学讲义： 盐和复分解反应-教师版
第三讲盐和复分解反应【学习目标】1．记住常见盐的性质和通性2．理解复分解反应的发生条件，并能熟练写出复分解反应方程式3．掌握混合物除杂的常用方法和粗盐提纯的过程考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓注：Fe与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe2+二、常见盐的性质233【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。
火碱Na2CO3重要的化工原料纯碱CO2用于灭火器小苏打NaOH人工降雨熟石灰NaHCO3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤答案：例2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；答案：（1）Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3；MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（2）CaCO3=高==温=CaO+CO2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；3Ba(OH)2+Al2(SO4)3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓例3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。
8.4 常用的盐(第2课时 盐的组成和化学性质)
选择方法： 实验现象： 得出结论：
要求：1.每组选择两种鉴别方法； 2.将涉及到的反应方程书写在卡纸上
药品：酚酞、PH试纸、盐酸溶液、氯化钙溶液、氢氧化钡溶液、硝 酸钡溶液
1.盐与酸的反应 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑
Na2CO3 + HCl = NaCl +H2O+CO2 ↑
（盐） （酸） （新盐） （新酸）
2.盐与碱的反应 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
酸+碱
酸+金属氧 化物
酸&NaOH = NaCl + H2O 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑
碱+盐 （都可溶）
2NaOH+ CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
生成条件
须具备下 列3个 条件中的 一个： ①有沉淀 生成； ②有气体 生成； ③有水生 成。
实验现象： 铁丝表面有红色固体生成，溶液 由无色变浅绿色。
化学方程式：
Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
金属 盐
新盐
新金属
三、复分解反应： 两种化合物互相交换成
11.1生活中常见的盐(第2课时 盐的化学性质、复分解反应)课件-九年级化学人教版下册
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
Fe
+
H2
SO4
=
FeSO4
+
H2
↑
C.酸+碱==盐+水
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
D.酸+盐==新盐+新酸 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O ×EFG...碱碱盐+++非盐盐金====属新盐氧盐+盐化+新物碱==盐3+N水HaOCHl +2+NAFageONCHOl33+===C==O==2AF=ge=C(O=l↓=H)N+3a↓H2CN+OO333N+aHC2lO
沉淀
气体
水
×
√ ×
复分解反应发生的条件
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：
1.反应物要求的条件：有酸酸溶，无酸两溶
2.生成物的条件要求：
气体、沉淀、水一种 难电离的物质
两者缺 一不可
下列酸碱盐的性质中属于复分解反应的有（ ）
A.×酸+金属==盐+氢气 B.酸+金属氧化物==盐+水
√
×
鲁教版九年级化学盐的化学性质及复分解反应的实质
4. 盐 + 盐→盐 + 盐 条件：①满足复分解条件，②反应物均
必须可溶。
如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（√） BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（√） BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（×）
随堂演练
1. 下列反应中不属于复分解反应的是（ C ） A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HC1 C. 2HC1 + Fe = FeCl2 + H2 ↑ D. 2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
2. 下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤 纸上肯定有两种不溶物的是（ B ）
A. Ca(NO3)2 CaCl2 Na2CO3 B. CuSO4 Cu(NO3)2 Ba(OH)2 C. NaOH KCl Ba(NO3)2 D. FeCl3 KOH BaCl2
3. 下列各组中的物质的溶液混合后没有反 应现象发生的是（ B ）
3. 盐 + 碱→盐 + 碱 条件：①满足复分解条件，即有沉淀
或气体或水生成；②反应物均必须可溶。
如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓（√） Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓（√） NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（×）
CuSO4溶液 +NaOH溶液
CuSO4溶液 +BaCl2溶液
常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)
名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
科粤版(科学出版社)九年级下册初中化学课件8.4.2 盐的化学性质和复分解反应发生的条件
一、盐的化学性质 1. 盐+金属＝新盐+新金属（前置后，盐溶液） 2. 盐+酸＝新盐+新酸 3. 盐+碱＝新盐+新碱（两者都要可溶） 盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶） 二、复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀、气体或水。
知1－讲
【例1】 〈石家庄28中一模〉 从HCl、NaOH、Na2CO3、
Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)若混合后溶液总质量小于混合前两种溶液质量 之和，可能的组合是：H__C_l_和________、 Na2CO3和Ca(OH)2(写化N学a2式CO)。3
(2)若混合后溶液总质量等于混合前两种溶液质量
知2－讲
置换出来。复分解反应要发生，产物中要有沉淀、气体 或水，碳酸钠和稀盐酸反应产生水和二氧化碳气体，硫 酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。
知2－练
1 下列各种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶 液的总质量不改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【投影展示】 1.盐与酸的反应 ①碳酸钙与盐酸的复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
知1－导
②硝酸银与盐酸的复分解反应 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
知1－导
归纳
知1－导
盐与酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： 盐+酸 新盐+新酸 盐+碱 新盐+新碱 盐1+盐2 新盐1+新盐2 注：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡 溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
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盐＋碱―→__新__盐___＋ __新__碱_____
Na2CO3＋ Ca(OH)2=== __C_a_C_O_3↓___＋_2_N_a_O_H___
盐和碱都必须__可__溶___； ___复__分__解_反应
盐＋盐―→_新__盐____＋ __新__盐____
BaCl2＋ Na2CO3===_B_a_C_O_3_↓__＋ _2_N_a_C_l____
说明
在金属活动性顺序表中， 金属单质必须排在盐中金 属的__前__面____；盐必须 _可__溶___；__置__换___反应
第八章 常见的酸、 碱、 盐
盐＋酸―→__新__盐___＋
_新__酸_
AgNO3＋ HCl===__A_g_C_l_↓__＋
_H_N_O_3____
__复__分__解___反应
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[课堂速记]
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[应用示例] 例2 下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是( D ) A．氢氧化钡溶液 B．稀盐酸 C．氯化钙溶液 D．硝酸钾溶液
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[解析] D 能否与碳酸钠溶液反应，要根据复分解反应的 规律，考虑生成物中有无沉淀、气体或水。氢氧化钡溶液与碳 酸钠溶液反应有碳酸钡沉淀生成；稀盐酸与碳酸钠反应生成气 体二氧化碳；氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙。
互动探究
探究点一 盐的化学性质 [情景展示]铁和硫酸铜溶液反应：
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[问题探究]盐除了和金属反应，还可以和哪些物质反应？ 盐具有什么相似的化学性质？
[思考交流]
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[归纳提升] 盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可 以和碱反应，还可以和盐类物质反应，但需要在一定的条件 下进行。
碱 Ca(OH)2 Ca(OH)2
NaOH Ba(OH)2
盐1 BaCl2 Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3
盐2 Na2CO3 BaCl2 BaCl2 CuSO4
[方法点拨] 盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以 和碱反应，还可以和盐类物质反应。
第八章 常见的酸、 碱、 盐
探究点二 判断复分解反应能否发生 [情景展示]请预测以下反应能否产生？
反应规律
酸＋碱 ―→__盐__＋ __水___
反应发生 的条件
实例
反应物之一 是可溶的
HCl＋NaOH===__N_a_C_l__＋__H_2_O__ 3HNO3＋Fe(OH)3===_F_e_(_N_O_3_)_3 __＋_3_H_2O___
第八章 常见的酸、 碱、 盐
反应规律
碱＋盐 ―→_新__碱__＋ __新__盐____
判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物 要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此， 需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[拓展] (1)复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物 反应，酸与碱反应，酸与盐反应，碱与盐反应，盐与盐反应。
(2)酸、碱、盐的溶解性：①酸一般都溶于水；②碱只有 NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他 碱均难溶于水(溶碱只有钾、钠、铵、钙、钡)；③盐的溶解 性有如下规律：钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐遇水无影踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、 铵。
盐＋酸―→新 盐＋新酸
当生成物都是沉淀时， 反应物必须都可溶；当 生成挥发性酸时，盐可 以是不溶性的
AgNO3＋HCl===___A_g_C_l_↓____
＋___H_N_O_3 ____ CaCO3＋2HCl=== _C_a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C_O_2↑_____
第八章 常见的酸、 碱、 盐
氨气
NaOH＋NH4Cl===NH3↑＋
H2O＋NaCl
第八章 常见的酸、 碱、 盐
盐＋盐 ―→_新__盐___＋ _新__盐__
反应物__都__是__可__溶__的，生 成物之一或全部是沉淀
BaCl2＋Na2SO4=== _B_a_S_O_4_↓______＋_2_N_a_C_l___ NaCl＋AgNO3=== _A_g_C_l_↓_____＋_N_a_N_O_3________
NaCl＋KNO3―→
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[问题探究]复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解 性规律是什么？
[思考交流]
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[归纳提升]复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”， 即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持 不变。
反应发生 的条件
实例
Ca(OH)2＋Na2CO3===
反应物_都__是__可__溶_____的，_C_a_C_O_3_↓____＋__2_N_a_O_H___
生成物之一或全部是沉 Ba(OH)2＋CuSO4===
淀；铵盐和碱反应生成 __C_u_(_O_H_)_2↓__＋__B_a_S_O_4_↓_______
大家好
1
化学
第八章 常见的酸、 碱、 盐 8.4 常见的盐
第2课时 盐的化学性质 复分解反应发生的条件
第八章 常见的酸、 碱、 盐
问题导学
第八章 常见的酸、 碱、 盐
新知预习
一 盐的化学性质
盐的化学性质
举例
盐＋金属―→_新__盐____ ＋__新__金__属____
CuSO4＋ Fe===____F_e_S_O_4__ ＋_C_u__
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[课堂速记]
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[应用示例] 例1 图8－4－3表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生
复分解反应，下表提供的四组物质符合图中要求的是( D )
图8－4－3
第八章 常见的酸、 碱、 盐
物质组别 A B C D
酸 H2SO4 H2SO4 HCl H2SO4
两种盐都必须_可__溶___，
反应后有__沉__淀___生成； ___复__分__解_反应
第八章 常见的酸、 碱、 盐
二 复分解反应的实质 1．复分解反应发生的条件：生成物中有
__沉__淀__(_难__溶__物__)___、__气__体____和__水____等。 2．反应规律
第八章 常见的酸、 碱、 盐