2017届高三化学一轮强化训练《化学键》能力提升试题卷 含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学键》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是（）A．C与A B．C与DC．D与B D．B与C2、下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3、根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键4、据权威刊物有关报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述报道是假新闻，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展5、下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是（）A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子C．2412Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数6、元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．19和97、已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（）8、下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+ B．BF3C．CF2Cl2D．PCl59、下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（）A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO210、下列说法中正确的是（）A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物11、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是（）①原子半径：rNa >rN>rH②离子半径：rNa+>rN3->rH+③与水反应都是氧化一还原反应④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个A．全都正确B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤12、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2B．HCl C．Cl2D．F2第II卷非选择题二、非选择题13、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用Ox Fy表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

（1）A的化学式是，推断的依。

（2）已知A分子是x 个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是，结构式是。

14、一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。

（1）写出联氨分子的结构式。

（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答：。

（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。

答：。

15、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。

已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号X 、Y 、Z 。

（2）写出ZX2的化学式。

（3）Y2X对应水化物电子式为，其中存在的化学键有。

16、A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A ，B ，C ，D 。

（2）用电子式表示BC的形成过程。

（3）D单质与水反应的化学方程式是。

17、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

回答问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物由键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式为，。

（3）Na3N与水反应属于反应。

（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

参考答案1.【答案】A【解析】试题分析：同一周期元素，原子半径逐渐减小。

故C、A元素的非金属性较强，则最有可能形成共价化合物。

考点：共价化合物2.【答案】A【解析】试题分析：B、离子化合物中的阳离子可能含有铵根，故错；C、有些难容物也属于离子化合物，故错；D、HCl溶于水能导电，而是共价化合物，故错。

故选A。

考点：化学键离子键的形成离子化合物的结构特征与性质3.【答案】D【解析】试题分析：A、碱金属元素中，金属活泼性最弱的是Li，故错；B、第三周期元素中，原子半径最大的是Na，故错；C、短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2ClO4，故错。

故选D。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用4.【答案】D【解析】试题分析：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；B．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；D．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；故选D。

考点：化学键5.【答案】A【解析】试题分析：A、N a2O2晶体中阴离子和阳离子的数目比是1：2，故错。

故选A。

考点：钠的重要化合物质量数与质子数、中子数之间的相互关系电解质在水溶液中的电离6.【答案】C【解析】试题分析：A中分别是钠和硫，形成的化合物是Na2S。

B中分别是C和O，形成的是共价化合物CO2.C中分别是Mg和Cl，形成的是MgCl2.正确；D中分别是K和F，形成的是KF，答案选C。

考点：考查元素的判断以及化合物的形成的判断7.【答案】B【解析】A项，当X、Y同族时错；C项，当X是氟元素时错；D项当X是氢元素时错。

8.【答案】C【解析】试题分析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项C正确，A中H、B中的硼元素、C中的P元素均不能满足8电子稳定结构，答案选D。

考点：考查8电子稳定结构的判断9.【答案】D【解析】试题分析：只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就能满足8电子稳定结构，据此可知，选项D 正确，A 中Be 、B 中的氢元素、C 中的S 元素均不能满足8电子稳定结构，答案选D 。

考点：考查8电子稳定结构的判断 10.【答案】C【解析】试题分析：A 不正确，例如HF 中含有极性键，A 不正确；B 不正确，例如氯化铵中煤油金属阳离子，但属于离子化合物；D 不正确，也可能是共价化合物，例如氯化氢，所以正确的答案选C 。

考点：考查化学键、化合物的有关判断11.【答案】B【解析】试题分析：同周期自左向右盈原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则①正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，②不正确，离子半径应该是r N 3->r Na +> r H +；氮化钠和氢化钠和水反应分别是氨气、氢氧化钠和氢气和氢氧化钠，前者是非氧化还原反应，后者是氧化还原反应，③不正确，④正确；⑤不正确，氮化钠还生成氯化铵；根据氯化钠的晶胞结构可知，选项⑥正确，答案选B 。

考点：考查微粒半径大小比较、氧化还原反应的判断以及晶体结构类型的判断 12.【答案】B【解析】试题分析：H 2为S －S σ 键，HCl 为S －P σ 键，Cl 2、F 2为均P －P σ 键。

考点：原子的结构13.【答案】（1）O 3F 2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律 （2）F —O —O —O —F解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy ＝3O 2+2F 2 ∴再根据质量守恒定律知x ＝3；y ＝2。

即OxFy 为O 3F 2。

（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O 3F 2的结构式为F —O —O —O —F 。

14.【答案】（1）（2）amol N2H4能结合2amolH+，通过形成2a mol N→H配位键而结合（3）15.【答案】（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2（3），离子键，共价键16.【答案】（1）A．镁 B．氢 C．氯 D．氟（2）（3）2F2+2H2O＝4HF+O217.【答案】（1），离子键（2）2种，，（3）复分解（Na3N +4HCl＝3NaCl+NH4Cl）（4）r(Na+)＜r(N3-)。