优化方案2016届高考化学一轮复习第八章排查落实练七水溶液中的离子平衡
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡习题
时间：45 分钟
满分：100 分
第8章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下 可转化为 CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其 溶解度一定越小
A．只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀 B．溶液中 c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中 c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1
解析 AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次减小，则 I－、Br －、Cl－先后产生沉淀，当 I－、Br－完全沉淀时消耗 3.0×10－ 2 mol AgNO3，还剩余 1.0×10－2 mol AgNO3 与 NaCl 反应生 成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错 误。发生反应 Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余 5×10－3 mol， 此时溶液中 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝1.56××1100－－310 mol·L－1＝
4．[2017·湖南百所重点中学阶段考]已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次为 1.6×10－10、4.8×10－13 和 1.6×10－16， 现将物质的量均为 1.5×10－2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0×10－2 mol AgNO3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时， 下列说法正确的是( )
【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习课件8-4难溶电解质的溶解平衡
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第八章
水溶液中的离子平衡
高考调研
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(2)溶解平衡的建立。 溶解 固体溶质 溶液中的溶质 沉淀 ①v 溶解④________v 沉淀，固体溶解 ②v 溶解⑤________v 沉淀，溶解平衡 ③v 溶解⑥________v 沉淀，析出晶体
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水溶液中的离子平衡
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(3)溶解平衡的特点。
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水溶液中的离子平衡
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(4)影响沉淀溶解平衡的因素。 ①内因：
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
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水溶液中的离子平衡
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②外因： 以 AgCl(s)
损失量。 【提示】 (1)BaCO3
＋ －
－ Ba2＋＋CO2 HCl===H＋＋Cl－， 3 ， ＋
2H ＋CO2 盐酸电离的 H 与 BaCO3 产生 3 ===H2O＋CO2↑，
－ 的 CO2 3 结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平衡，
c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。
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第八章
水溶液中的离子平衡
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①饱和溶液 ⑦＝ ⑧≠
②溶解 ⑨不变
③生成沉淀
④>
⑤＝ ⑪ Fe3
⑥<
＋
⑩溶解平衡
＋
＋ 3NH3· H2O===Fe(OH)3 ＋ 3NH 4
⑫ H2S ＋ Cu2 ＋ ===CuS↓＋ ⑭Mg(OH)2 ⑮ AgCl ＋
【三维设计】2016届高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第八章 水溶液中的离子平衡 新人教版要点
2010~2014年高考真题备选题库第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离平衡和水的电离1．(2014·天津理综)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c (Ag ＋)>c (Cl －)＝c (I －)C ．CO 2的水溶液：c (H ＋)>c (HCO －3)＝2c (CO 2－3)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋)＝2[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)] 解析：选A 根据质子守恒可知，A 项正确；碘化银的K sp ，小于氯化银的，所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中c (I －)小于c (Cl －)，B 项错误；CO 2的水溶液中，c (HCO －3)远远大于c (CO 2－3)，C 项错误；含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中，根据物料守恒，2c (Na ＋)＝3[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]，D 项错误。
2．(2014·广东理综)常温下，0.2 mol·L －1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( )A ．HA 为强酸B ．该混合溶液pH ＝7.0C ．该混合溶液中：c (A －)＋c (Y)＝c (Na ＋)D ．图中X 表示HA ，Y 表示OH －，Z 表示H ＋解析：选C 若HA 为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c (A －)＝0.1 mol·L －1。
由图知A －浓度小于0.1 mol·L －1，表明A －发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c (Na ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (HA)>c (H ＋)，可以判断X 表示OH －，Y 表示HA ，Z 表示H ＋。
优化方案高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡
【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液pH 为2。
对该溶液的叙述中，正确的是( )A ．该温度高于25 ℃B ．由水电离出来的H ＋的浓度是1.0×10－12 mol ·L －1C ．NaHSO 4晶体的加入促进了水的电离D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使溶液恰好呈中性解析：选A 。
本题考查NaHSO 4对水的电离的影响以及与碱的反应。
25 ℃时水的pH ＝7，由于水的电离是吸热的，故升高温度，促进水的电离，水的pH 减小，A 项正确。
NaHSO 4相当于一元强酸，电离出的H ＋抑制水的电离，C 项错误。
蒸馏水pH ＝6，则此温度下的水的离子积常数为10－12，NaHSO 4溶液pH ＝2，则溶液中的c (OH －)＝10－1210－2 mol ·L －1＝10－10 mol ·L －1，而溶液中的OH －浓度与水电离出的H ＋浓度是相等的，B 项错误。
pH ＝12的NaOH 溶液，其c (OH －)为1 mol·L －1，所以等体积反应时碱过量，反应后应显碱性，D 项错误。
2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是( )A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④解析：选D 。
乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸＞碳酸＞苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH 由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。
3．下列说法正确的是( )A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
高考化学人教版一轮总复习练习：第8章_水溶液中的离子平衡_第1节_word版有答案
第一部分第八章第一节一、选择题1．(2019·杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是导学号65300984()A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质溶液中存在的分子只有水分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质解析：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl；Na2O在熔融状态下能完全电离，是强电解质。
答案：B2．(2015·苏州中学)H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是导学号65300985()①开始时的反应速率：A>B②参加反应的锌的物质的量：A＝B③反应过程的平均速率：B>A④A 中有锌剩余⑤B中有锌剩余A．③④B．③⑤C．①③④D．①②③解析：H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。
B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始时的反应速率：A ＝B；反应后A中有锌剩余。
答案：A3．(2015·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是导学号65300986()A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。
常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2<pH<4，C错误；加入CH3COONa 固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。
高考化学一轮优化训练题： 水溶液中的离子反应和平衡
高考化学一轮优化训练题：水溶液中的离子反应和平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（ ·广西玉林·高三阶段练习）常温下，某酸H 2A 溶液中含A 物种的浓度之和为amol·L -1，溶液中各含A 物种的pc-pOH 关系如图所示。
图中pc 表示各含A 物种的浓度负对数(pc= -lgc) ，pOH 表示OH -的浓度负对数[pOH= -lgc(OH - )]；x 、y 、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。
下列说法不正确的是A ．曲线③表示pc( H 2A)随pOH 的变化B ．pH=4的溶液中：c(HA -) =a mol/L - 2c(A 2- )C ．pH =2的溶液中：c(H 2A) >c(HA -) >c(A 2-)D ．2HA - = H 2A+A 2-的平衡常数K <1.0 ×10 -52．（ ·四川攀枝花·模拟预测）已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K a1=4.4 ×10-7， K a2=4.7×10-11。
常温下，向100 mL0.1 mol·L -1K 2CO 3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L -1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H +和OH -未画出)。
下列说法不正确的是A ．滴加至A 点时，n(Cl - )=n(2-3CO )> n(-3HCO )B ．滴加至B 点时，-323c(HCO )c(H CO )≈9.4× 103C ．滴加至C 点时，c(Cl -)< c(-3HCO )+ 2c(2-3CO )D ．滴加至D 点时，溶液的pH<73．（ ·四川达州·高三期末）4MSO 和3MCO 是两种难溶性盐。
新教材高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练(含解析)
课时跟踪练25一、选择题1．常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A ．该溶液中水电离出的c (H ＋)＝1×10－10mol·L －1B ．该溶液中c (H ＋)＋c (A －)＋c (HA)＝0.1 mol·L －1C ．该溶液与0.05 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c (OH －)均增大解析：常温下0.1 mol·L －1的一元酸HA 溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1×10－8，c (OH －)·c (H ＋)＝1×10－14，解得c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1<0.1 mol·L －1，c (OH －)＝1×10－11mol·L －1，HA 为弱酸；酸溶液中OH －全部来自水电离，该溶液中水电离的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1，A 项错误；该溶液中c (A －)＋c (HA)＝0.1 mol·L －1，B项错误；该溶液与0.05 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后得到物质的量浓度均为 0.025 mol·L －1的HA 和NaA 的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，c (A －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)违背电荷守恒，C 项错误；该溶液中存在电离平衡HAH ＋＋A －，加入一定量NaA ，c (A －)增大，电离平衡逆向移动，c (H ＋)减小，则溶液中c (OH －)增大，加水稀释，促进HA 的电离，但由于溶液体积也增大，故c (H ＋)减小，溶液中c (OH －)增大，D 项正确。
高考化学(人教版,安徽专用)一轮总复习配套文档：第八
第3讲 盐类水解[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。
2.学会盐类水解离子方程式的书写。
3.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点4．规律5.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
深度思考1．(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？答案(1)不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。
(2)不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。
2．试判断下列溶液中的微粒种类。
高考化学一轮优化训练题：水溶液中的离子反应和平衡
高考化学一轮优化训练题：水溶液中的离子反应和平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．（·云南昭通·高三期末）室温时，用0.100mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-17]。
下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I-的浓度为0.100mol·L-1C．b点：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag+)D．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀2．（·广西玉林·高三期末）常温下，K sp(ZnS)=1. 6×10-24，K sp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。
下列说法不正确的是A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，K sp(FeS)不变B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)⇌ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-63．（·四川成都·高三阶段练习）25°C时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
新教材高考化学选择性考试一轮总复习专项突破练第八章水溶液中的离子平衡
溶液中粒子浓度关系的判断1．熟悉两大理论，树立“微弱”意识(1)电离理论。
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解理论。
①弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
2．把握守恒思想，明确等量关系和不等量关系(1)等量关系。
①电荷守恒规律。
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
②物料守恒规律。
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS －、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS －)＋2c(H2S)。
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排查落实练七水溶液中的离子平衡一、正误判断·辨析概念(一)弱电解质的电离平衡1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b。
( ) 2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7。
( )3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0。
( ) 4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝11。
( )5．分别和pH相等的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同。
( )6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。
( )7．0.1 mo l·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。
( )8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中。
( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×7.√8.×(二)水的电离和溶液的pH1．pH＝6的溶液呈酸性。
( )2．只要是纯水，肯定呈中性。
( )3．纯水的pH＝7。
( )4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。
( )5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1。
( )6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性。
( )7．用pH试纸测定溶液的pH，不能用水浸湿，否则一定会产生误差。
( )8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
( ) 9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2。
( ) 10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大。
( )答案：1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.×7．×8.×9.×10.×(三)盐类水解1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡。
( )2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动。
( )3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强。
( )4．将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强。
( )5．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)之比是10∶1。
( )6．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大。
( ) 7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡。
( )8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。
( )9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－)。
( )10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋。
( )11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
( )12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同。
( )13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大。
( )14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大。
( )15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH＜7，则NaA 溶液的pH＞7。
( )16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3。
( )17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)。
( )18．常温下，向10 mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL。
( )19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同。
( ) 20．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
( )21．c(NH＋4)相同的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，溶质物质的量浓度最大的是③。
( )22．浓度均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②＞①＞③。
( )23．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同。
( )24．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO2－3)均增大。
( ) 25．在一定条件下，某溶液的pH ＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH。
( )26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
( )27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝ 10y，且a＋b＝14，则pH＞7。
( )28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子。
( )29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)。
( )30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7。
( )31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋K w/c(H＋)。
( )32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3。
( )33．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a＞b。
( )34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)。
( )35．常温下，NaB溶液的pH ＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1。
( ) 答案：1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.×7.×8.×9.×10.×11.×12.×13.√14.√15.√16.×17.√18.√19.√20. √21.√22．√23.×24.√25.×26.×27.√28.×29．√30.×31.√32.√33.×34.√35.√二、简答专练·规范语言1．为什么在80 ℃时，纯水的pH小于7，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：已知室温时，纯水中的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol ·L －1，又因水的电离(H 2OH ＋＋OH －)是吸热反应，故温度升高到80℃，电离程度增大，致使c (H ＋)＝c (OH －)>10－7 mol ·L －1，即pH<72．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶氨水中c (OH－)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10。
请说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c (OH －)之比小于103．若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是________________________________________________________________________。
答案：MgCl 2·6H 2O===Mg(OH)Cl ＋HCl↑＋5H 2O ↑，MgCl 2·6H 2O=====△MgO ＋2HCl ＋5H 2O ↑[或Mg(OH)Cl=====△MgO ＋HCl↑] 在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2的水解，且带走MgCl 2·6H 2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl 24．为了除CuSO 4溶液中的FeSO 4，其操作是滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋完全转化后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
控制溶液pH ＝ 3.5的原因是 ________________________________________________________________________。
答案：使Fe 3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀5．常温下，0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3)________c (CO 2－3)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。