河北省邯郸市馆陶一中2013年高考化学二轮专题复习02 氧化还原反应(真题回顾).pdf
高考化学二轮复习指导课件第1部分-专题1-第2讲氧化还原反应和离子反应
(3)氨水作为反应物写NH3· H2O；作为生成物，若有加热 条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。 (4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体。 (5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失 电子守恒。 (6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不 同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋ 2OH ＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量 CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO－ 3。
进行10分钟，溶液的pH由7变为12，该反应的离子方程式 __________________________________________。 ③(北京高考)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 ______________________________________________。
(2)(2013· 新课标Ⅱ高考)能正确表示下列反应的离子方程 式是( )
(3)(2013· 四川高考)下列离子方程式正确的是( A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
)
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H ＋2I ===I2＋2H2O
＋
－
电解 ＋ C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2 ＋2H2O ===== 2Cu＋O2↑＋4H＋
－ ＋ － －
3
＋H ===H2O＋CO2↑；D项，
＋
Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 Mg(OH)2后消耗H ，促使水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3，该项正确。
＋
(3)A.HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不 能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原 性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电 极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被 氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极 电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加 入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式
新高考高三化学二轮专题精练 氧化还原反应 (答案)
氧化还原反应一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意）1．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH 4NO 3和Zn 粉的混合物中滴加几滴水后产生的白烟：4322NH NO Zn ZnO N 2H O +=+↑+，已知A N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．被1molZn 氧化的N 原子数为A 0.4NB ．常温下每消耗1.3gZn 粉，即可产生2448mL NC ．2N 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成1molZnO 共转移2mol 电子2．氮氧化物（NO x ）是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。
一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。
下列叙述错误的是A ．反应①变化过程可表示为2Cu(NH 3)+2+O 2=[(NH 3)2Cu-O-O-Cu(NH 3)2]2+B ．反应①属于非氧化还原反应C ．反应①涉及极性共价键的断裂与生成D ．图中总过程中每吸收1molNO 需要标准状态下的NH 344.8L 3．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。
下列说法错误的是A ．第II 、III 阶段总反应的离子方程式为：232224SO H O NO HNO H SO -+-++=++B ．该过程中2NO 为催化剂C ．第I 阶段每1mol 氧化剂参加反应，转移电子数目为N AD ．还原性232SO HNO -> 4．将6.4g 铜投入30mL 一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO 和NO 2混合气体共2.24L 。
则下列叙述正确的是A ．NO 体积为1.12LB ．原硝酸浓度1.0mol/LC ．NO 和NO 2物质的量之比为2①1D ．体现酸性的硝酸为0.1mol 5．工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO 3，另含FeO 、Fe 2O 3，CaO 等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn 2O 4）的工艺流程如下下列有关说法不正确．．．的是 A ．可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率B ．氧化过程的离子方程式：8H ++-4MnO +5Fe 2+=Mn 2++5Fe 3++4H 2OC ．“过滤”后的溶液中大量存在的离子有：K +、Mn 2+、2-4SOD ．“气体1”是含CO 2的两种混合气体，另一种可能是CO6．纳米铁可用于去除环境中的污染物。
高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张
多种的含氟气体,以氧化杂质。
(2)反应Ⅰ的目的是 生成氧化剂NaClO 。
(4)由题表中数据可知,温度越高氯化铁的溶
解度越大,由溶液获得晶体需蒸发浓缩、冷却晶体,因Fe3+易水解,故应先加入
废钒催化剂的
主要成分为:
2H2O Fe(OH)3+KOH,Fe(OH)3难溶于水。
易得。(4)浓HNO3易挥发且受热易分解,故“液相转化”时需要控制温度。
6
3
(5) Cr O3→ Cr 2 (SO4)3,CrO3作氧化剂,则酒精作还原剂,被氧化;硫酸转化为
Cr2(SO4)3和H2O,起到酸性作用。
1.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液
物不可能是H+;在中性介质中,生成物可能是H+、OH-、H2O等。
例1 超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题:
(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的结构简式为
CF2—CF2
。
(2)用工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时,需经除杂质(AsF3)、汽化、洗涤等步
骤。
①除去AsF3的反应为4AsF3+4KMnO4
2
O
S 4 ,同时自身被还原为Co2+。
6.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒
自信是成功的第一秘诀
褴褛衣内可藏志。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
经典励志短句(二)
燕雀安知鸿鹄之志哉。
男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
才自清明志自高。
高三化学二轮复习氧化还原反应(张PPT)课件
(2)起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝0.5a mol/L，c(CH3OH)＝3.7 mol/L，Qc＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝14.8a2，该反应逆向进行说明Qc>K，即14.8a2>0.148，解得a<10，又a为非负数，故0≤a＜10。
整个过程中反应开始有铜离子,反应结束时还有铜离子,铜离子的量没有变化,符
合催化剂的特点,故C正确;
反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程,根据价态变化,
可知过氧化氢应被还原成水,根据化合价升降总数相等完成离子方程式书
写:Cu2O+H2O2+4H+
2Cu2++3H2O,故D正确。
高频考向探究
高频考向探究
2.氧化还原反应“四大规律”
高频考向探究
例1 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段
时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为
解析：(1)①根据盖斯定律，由已知中两式相减后除2可得：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝＋84.9 kJ·mol－1。②从反应过程看，Fe3O4催化了水的分解。
变式 (不定选)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说 法错误的是B(D ) A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O可能作还原剂 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高二下学期第二次调研化学试题
河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高二下学期第二次调研化学试题I 卷（考试时间：90分钟 满分100分）可能用到的元素相对原子质量：H.1 C.12一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。
）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）A 只有①B 只有②C 只有③D ①②③2.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。
u 夸克带电量为32e ，d 夸克带电量为31 e ，,e 为基元电荷。
下列结论中可能正确的是( ) A 质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成B 质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成C 质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成D 质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成3．下列表达方式错误的是（ ）A 碳－12原子126C B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4D 甲烷的电子式4．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是( )①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836A ①②③B ②③④⑥C ③④⑤⑥D ⑤⑥5．第七周期为不完全周期，若将的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是（ ）A 第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定B 第七周期排满时，应该有32种元素C 第七周期ⅡA 族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似D 第七周期最后一种元素的原子序数为1186．下列第三周期元素的离子中，半径最小的是 ( )A Na +B Al 3+C S 2-D Cl- 7．下列各组元素属于p 区的是( )A ．原子序数为1，2，7的元素B ．O ，S ，PC ．Fe ，Ar ，ClD ．Na ，Li ，Mg8 .已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y129．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀10. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同11. 已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X12. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
2013届高考化学二轮复习训练：专题五 两类重要的反应 含答案.pdf
C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变 黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是( ) A．①中产生气体的电子式是ClCl B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验②中FeCl2被氧化 D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 11．某同学欲在实验室中对Fe3＋与I－的反应进行探究，实现Fe2＋与Fe3＋的相互转化。 (1)该同学最初的实验操作和现象如下： 编号操作现象Ⅰ先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水Ⅱ先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色 无明显变化①实验Ⅰ的现象为_____________________________________________________。 ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下： 编号操作现象Ⅲ向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加 FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验Ⅲ，甲同学认为Fe3＋有可能与I－发生氧化 还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：___________________________________。 (3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案： 编号操作预期现象及结论Ⅳ向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL 0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________(4)上述实验结果表明，Fe3＋有可能与I－发生氧化还原反应。进一步查 阅资料知，参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的 原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为 __________________________________________________________________。 12.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。 (1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、 Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有________性。 (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋SO22ClO2＋__________。 (3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度 ，步骤如下： Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2S4O＋2I－) Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 请回答： ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。 ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________________________________________。 ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 ______________________________________________________________________。 ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是 ________mg·L－1。 13．已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的 无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反 应条件和产物略去。 试回答下列问题 (1)X的化学式为__________；G的电子式__________。 (2)反应④的化学方程式：_____________________________________________； 反应③的离子方程式：________________________________________________。
高考化学二轮专题复习1.3氧化还原反应课件新人教版
2．(2015·新课标全国卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸 取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反 应的还原产物为_M__n_S_O_4_(或 ___M__n。2＋)
3．(2015·新课标全国卷Ⅱ)用 ClO2 处理过的饮用水会含有一 定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的
答案：B
2．(2017·天津理综)下列能量转化过程与氧化还原反应无关 的是( )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
解析：A 对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电 效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B 错：该能 量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发
反应的是( )
A．海带提碘
B．氯碱工业
C．氨碱法制碱
D．海水提溴
解析：A.海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合价的变化， 属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通 电时反应产生 NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧 化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的 变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合 物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，
可知，在酸性条件下，K2Cr2O7 将 C2H5OH 氧化，根据实验③④
可知，在碱性条件下，Cr2O27－ 和 C2H5OH 没有反应，故 C 选项
正确；若向④中加入 70% H2SO4 溶液至过量，Cr2O27－的氧化性增 强， Cr2O27－被 C2H5OH 还原，溶液变为绿色，故 D 选项不正确。
馆陶一中2013年高考化学二轮专题复习09 电化学(冲刺高考).pdf
1.（2012.济宁.期末）控制合适的条件，将反应 2.（2012.合肥市.第一次质量检测）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁 烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 【答案】D 【解析】燃料电池的O2-在正极产生，移向负极，A不正确；因是非水溶液，故B、C项 不正确。
3.（2012.合肥市.第一次质量检测）化学与生产、生活及材料关系密切，下 列说法不正确的是（ ） A．焰火与焰色反应知识有关，表明所有金属及其化合物灼烧时火焰均呈现特殊颜色。
B．低碳生活是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体。
C．家庭燃气泄漏应开窗通风以避免爆炸发生。
D．滑石的组成是Mg3(Si4O10)(OH)2，可以用氧化物形式表示为4MgO·4SiO2·H2O。
【答案】A 【解析】并不是所有的金属及其化合物再灼烧时会产生焰色反应。
4.（2012.福建泉州四校.第二次联考）右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的 是（ ） A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀 B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成 C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2 6.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。
该电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。
馆陶一中2013年高考化学二轮专题复习06 原子结构和元素周期律(真题回顾)
考点搜索考纲要求：1、了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
3、熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
4、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
5、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
了解元素、核素和同位素的含义。
6、了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
7、了解原子核外电子排布。
8、掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
9、了解物质的组成、结构和性质的关系。
10、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
11、以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
12、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
考纲解读：原子结构和元素周期律是历年高考命题的重点之一，通常以元素推断形式命题，主要考查基本概念辨析、元素推断、元素化合物性质、金属性、非金属性判断等内容，规律性较强，命题空间较大，侧重考查综合运用知识的能力。
熟记元素周期律内容、熟悉元素周期表的构造、掌握常见元素化合物性质是解本类题的基础，在此基础上，注意常见元素的特殊性质，同周期、同主族元素的性质变化规律及对角线规则，同时注意“结构决定性质”，对于主族元素尤其是前三周期元素的原子结构要熟记。
综合运用“位、构、性”三方面知识是解答本类题的关键。
要点回顾一、原子结构及相关概念1、原子的构成1，带1个单位正电荷=核电荷数=原子序数=核外电子数1，不带电=质量数-质子数（N=A-Z）体积小，质量比重大——由于电子质量小，原①体积小，质量约为质子质量的1/1836，带1个单位负电荷，负电荷数=核所带正电核数，故原子不显电性几个重要的关系式：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；离子电荷=质子数-核外电子数；质量数（A）≈该同位素的相对原子质量。
河北省邯郸市馆陶一中高一化学下学期第二次调研试卷(含解析)
2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高一（下）第二次调研化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案．1～5小题每题2分，6～20题每小题2分．）分子的比例模型：羟基：的结构示意图：8．（3分）（2009•四川学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡 B C9．（3分）（2013春•安福县校级期中）可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）+2D （g ），在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A ）=0.15mol/（L•s）②υ（B ）=0.6mol/（L•s）③υ（C ）=0.30mol/（L•s）④υ（D ）=0.2mol/（L•s）．10．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（ ）①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H 2加成生成环已烷④苯分子中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯（）只有一种⑥间二氯苯（）只有一种．11．（3分）（2011春•东城区期末）如图，加入水或酸后，各装置U 形管中的液柱左边高于右 B C12．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的13．（3分）（2013春•西城区期末）下列关于苯的叙述正确的是（ ）D15．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）在一定温度下，A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：2216．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）有a L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足2217．（3分）（2009•湛江校级学业考试）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙18．（3分）（2013春•甘肃校级期末）将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器20．（3分）（2014春•东河区校级期末）两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5L CO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是二、填空题：【环境保护已成为全社会关注的焦点，但我国目前使用的仍主要是化石燃料．节能减排、较少污染，充分利用能源，并开发、利用无污染的新能源是目前的急需解决的社会问题．】21．（5分）（2014春•馆陶县校级月考）化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．（1）甲烷的电子式是：．（2）甲烷与氯气在光照下反应的产物有种，该反应的类型是．（3）甲烷的空间构型是，可证明其构型的实验事实是：．22．（8分）（2014春•馆陶县校级月考）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．（1）下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是（填序号）．A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．①反应I的化学方程式为．②反应Ⅱ的化学方程式为．23．（12分）（2012秋•舟山期末）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是．（3）使用装置Ⅱ的目的是．（4）使用装置Ⅲ的目的是．（5）确定含有乙烯的现象是．24．（10分）（2014春•馆陶县校级月考）将煤干馏，可得到苯及部分烷烃、烯烃．（1）若1mol液态苯完全燃烧放出热量akJ，写出液态苯燃烧的热化学方程式：．（2）戊烷是烷烃的一种，试写出其所有的同分异构体：．（3）为了制备重要的有机原料﹣﹣氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是，简述你的理由：．（4）为减少煤炭燃烧对环境造成的污染，试写出2条措施：．25．（4分）（2014春•馆陶县校级月考）乙醇是目前很多小火锅常用的燃料，其结构如图：（1）乙醇与Na反应时，断裂的化学键是；乙醇发生催化氧化反应时断裂的化学键是．（2）试写出乙醇的一种同分异构体：．（3）下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是．A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛．26．（6分）（2014春•馆陶县校级月考）将能量进行一定的转化，是充分利用能源的一种方式，如可将生物质能转化为电能．（1）原电池可将化学能转化为电能．若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是（填“Cu”或“Fe”）；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向极．（2）电能也可以转化为化学能．用石墨做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为；若电解1L 0.5mol/L的NaCl溶液，产生标准状况下的H22.24L时，转移电子的物质的量是 mol，溶液中NaOH的物质的量浓度是mol/L（假设溶液的体积不变）．2013-2014学年河北省邯郸市馆陶一中高一（下）第二次调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案．1～5小题每题2分，6～20题每小题2分．）分子的比例模型：羟基：的结构示意图：8．（3分）（2009•四川学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡 B C9．（3分）（2013春•安福县校级期中）可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）+2D （g ），在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A ）=0.15mol/（L•s）②υ（B ）=0.6mol/（L•s）③υ（C ）=0.30mol/（L•s）④υ（D ）=0.2mol/（L•s）．10．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环已烷④苯分子中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯（）只有一种⑥间二氯苯（）只有一种．11．（3分）（2011春•东城区期末）如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右B C12．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的13．（3分）（2013春•西城区期末）下列关于苯的叙述正确的是（）．CH3CH2OH→CH3CHO BD15．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）在一定温度下，A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：16．（3分）（2014春•馆陶县校级月考）有a L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂存在下与足2C2C由题意可知：17．（3分）（2009•湛江校级学业考试）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙18．（3分）（2013春•甘肃校级期末）将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器424n===0.25molA20．（3分）（2014春•东河区校级期末）两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5L CO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是可知，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，则混合烃的平均分子式二、填空题：【环境保护已成为全社会关注的焦点，但我国目前使用的仍主要是化石燃料．节能减排、较少污染，充分利用能源，并开发、利用无污染的新能源是目前的急需解决的社会问题．】21．（5分）（2014春•馆陶县校级月考）化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．（1）甲烷的电子式是：．（2）甲烷与氯气在光照下反应的产物有 5 种，该反应的类型是取代反应．（3）甲烷的空间构型是正四面体构型，可证明其构型的实验事实是：二氯甲烷没有同分异构体．对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：故答案为：22．（8分）（2014春•馆陶县校级月考）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．（1）下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是ACD （填序号）．A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．①反应I的化学方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ．②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．，故答案为：O CH2CH223．（12分）（2012秋•舟山期末）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ A ；Ⅱ B ；Ⅲ A ；Ⅳ D （将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色．（3）使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验．（4）使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否被完全除去．（5）确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中品红不褪色，装置Ⅳ中高锰酸钾溶液褪色．24．（10分）（2014春•馆陶县校级月考）将煤干馏，可得到苯及部分烷烃、烯烃．（1）若1mol液态苯完全燃烧放出热量akJ，写出液态苯燃烧的热化学方程式：2C6H6（l）+15O2（g）=12CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2akJ•mol﹣1．（2）戊烷是烷烃的一种，试写出其所有的同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷．（3）为了制备重要的有机原料﹣﹣氯乙烷（CH3﹣CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3﹣CH3+Cl2CH3﹣CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3﹣CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是乙同学的方案，简述你的理由：由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物．（4）为减少煤炭燃烧对环境造成的污染，试写出2条措施：将煤脱硫处理，将煤气化后使用或将煤液化后使用．）写出最长的碳链：，异戊烷；拿下个碳原子作为支链：25．（4分）（2014春•馆陶县校级月考）乙醇是目前很多小火锅常用的燃料，其结构如图：（1）乙醇与Na反应时，断裂的化学键是②；乙醇发生催化氧化反应时断裂的化学键是②③．（2）试写出乙醇的一种同分异构体：CH3OCH3．（3）下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是 C ．A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛．26．（6分）（2014春•馆陶县校级月考）将能量进行一定的转化，是充分利用能源的一种方式，如可将生物质能转化为电能．（1）原电池可将化学能转化为电能．若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是Cu （填“Cu”或“Fe”）；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向正极．（2）电能也可以转化为化学能．用石墨做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl ﹣﹣2e﹣=Cl2↑；若电解1L 0.5mol/L的NaCl溶液，产生标准状况下的H2 2.24L时，转移电子的物质的量是0.2 mol，溶液中NaOH的物质的量浓度是0.2 mol/L（假设溶液的体积不变）．=0.2mol，所以氢氧化钠的浓度为：=0.2mol/L。
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要点回顾 一、氧化还原反应基础知识和概念 1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。
3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。
概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物氧化的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物还原的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4) HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质如H2、C、Si等③较低态的化合物CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力： 7. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 反应类型氧化还原反应非氧化还原反应化合反应有单质参加CaO＋H2OCa(OH)2（没有单质参加分解反应有单质生成没有单质生成置换反应复分解反应H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O 性质强弱的规律 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
5. 反应先后的一般规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以， 3.根据氧化还原反应发生的规律判断氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还。
9.根据元素在周期表中位置判断(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。
如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。
如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。
如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
根据（氧化剂、还原剂）元素的价态判断元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
③用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
（三）氧化还原反应的相关计算 依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
全国II卷某含铬Cr2O7 废水用硫亚铁铵FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrx3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O7 的物质量为mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 答案：A 解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O7 的物质量为mol，反应中发生转移的电子数为mol ＝3nx mol。
由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C.M3+ D. MO2+ 答案：B 解析：Zn与MO2+发生氧化还原反应，Zn失去电子化合价升高，M元素得到电子化合价降低，由得失电子守恒可知M在还原产物中化合价为+2，即选B。
4、（2012·安徽）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为： 下列有关说法正确的是 A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．、均含有离子键和共介键 C． 储氢过程中，被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1mol 放出2.24L的 答案：解析：Na+与HCO3—、HCOO—与Na+均形成离子键，酸根HCO－3、HCOO－ 中含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。
5、（2012·新课标）下列叙述中正确的是 A液溴易挥发在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag（2012·上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移l．2 mol电子，有0．2mo!硫被氧化 答案AD 解析CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2＋被还原，反应中CuFeS2是氧化剂，每生成1 mol Cu2S，同时生成1 molSO2，因此也只有1 mol硫被氧化。
（2012·上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。
则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．PbO2、Pb3O4、PbO 答案AD 2PbO·PbO2时，选项A、D中的PbO：PbO2=3:1，选项B中的PbO：PbO2=4:3，选项C中的PbO：PbO2=7:5。
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L1K2S2O8、0.10mol·L1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82+ 2I—=2 SO42— + I2（慢） I2 + 2 S2O32=2I— + S4O62— （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx= ml，理由是。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82)~反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s)=2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g)=2 Li2O(s) ΔH1 4 LiI(s) + O2 (g)=2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 （2）探究K2S2O8的浓度K2S2O8溶液加水总和为10，第三个实验也应如此，故Vx=2。
（3）降低温度，反应速率减慢，即单位时间内c(S2O82—)变化量小，曲线变缓；加入催化剂加快反应速率，即单位时间内c(S2O82—)变化量大，曲线变陡；但最终达到的平衡状态一致。
（4）根据盖斯定律，方程式1减方程式2再除以2即可得目标方程式。
根据原电池负极失电子、正极得电子，结合方程式电子得失，可判断出碘为正极。
11、（2012·安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表： 元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常12、（2012·上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：[ Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。