山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学《实验室制氧气、二氧化碳》学案 人教新课标版
人教版化学九年级上册2.3《实验室制取氧气》教学设计
1.教学方法：
（1）采用启发式教学，引导学生主动探究，发现问题，激发学生学习兴趣；
（2）运用实验教学法，让学生在实践中掌握知识，提高实验操作技能；
（3）采用分组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力；
（4）利用多媒体辅助教学，丰富教学手段，提高教学效果。
2.教学过程设计：
（1）导入：通过生活实例，引入氧气的概念，激发学生兴趣；
4.增强社会责任感，了解氧气在生活中的应用，关心社会问题，为人类的发展做出贡献。
二、学情分析
九年级学生对氧气的实验室制取已有一定的基础，掌握了基本的实验操作技能，但在理解制氧原理、实验安全意识及实验数据的处理方面仍需加强。此外，学生对氧气性质的认识多停留在表面，对于其在生活中的应用及其对环境的影响了解不足。因此，在教学过程中，应注重以下几点：
人教版化学九年级上册2.3《实验室制取氧气》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握氧气的实验室制取方法，了解不同方法制取氧气的原理，如加热高锰酸钾、过氧化氢分解等；
2.学会使用实验室制氧设备，掌握操作要领，了解实验过程中的安全注意事项；
3.熟悉氧气的物理性质和化学性质，如助燃性、氧化性等，并能够运用这些性质解释一些现象；
4.了解氧气的应用领域，如医疗、焊接、登山等，增强对化学知识在实际生活中的应用意识。
（二）过程与方法
1.采用启发式教学，引导学生通过观察、思考、实验、总结等环节，探究氧气的实验室制取方法；
2.组织学生进行分组实验，培养学生团队合作精神，提高实验操作技能；
3.引导学生运用比较、分析、归纳等方法，总结不同制氧方法的优缺点，提高学生解决问题的能力；
（五）总结归纳
1.教学活动：对本节课的重点知识进行梳理，让学生回顾氧气的制取方法、性质、应用及实验安全等方面内容。
山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学上册《第三节 氧气的性质》教案 新人教版
某某省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学上册《第三节氧气的性质》教案新人教版教学目标：1、知道氧气的主要性质和用途；2、认识氧气能跟许多物质发生氧化反应；3、学习探究气体性质的方法。
4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
教学重难点分析：教学重点：学习探究气体性质的方法。
教学难点：有关探究氧气性质的实验设计。
【情境导入】我们知道在点燃的条件下镁能与空气中的氧气发生化学反应，加热条件下铜能与氧气发生化学反应，这是氧气的化学性质。
那么，氧气还有哪些性质呢？课堂活动设计：学生活动教师活动【知识回顾】什么是物理性质？包括哪些方面？什么是化学性质？包括哪些方面？活动一：氧气的物理性质结合生活经验猜测氧气有哪些物理性质？1、为什么可以用排水法收集氧气？2、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？3、水中鱼儿能生存但人们时常会往鱼缸里充氧气，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？活动二：氧气的化学性质实验探究活动一：木炭与氧气的反应你知道烤羊肉串用的燃料是什么吗？它与空气中的哪种物质发生了什么化学反应？为什么要时常扇两下？问题：①把燃着的木炭深入盛有氧气的集气瓶的操作，由上向下慢慢插入，你知道这样操作的道理吗？②木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，都是和氧气发生反应，结合课本中的图示解释为什么现象有很大的不同？③回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品?请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量？为什么?写出该反应的文字表达式及各物质的化学式探究活动二：铁丝与氧气的反应经验告诉我们在空气中加热铁丝，铁丝能被烧到红热。
问题：铁丝的红热与木炭在空气中燃烧有什么本质的区别？温馨提示：红热的铁丝在纯氧气中能剧烈燃烧。
问题：（1）做该实验前要先将铁丝进行打磨，你知道这是为什么吗？(2)该实验中氧气瓶中都留有少量的水，你知道其中的道理吗？(3)做该实验时，需将烧红的铁丝由上到下慢慢伸入盛有氧气的集气瓶中，为什么？（4）测定空气中氧气含量的时候可以用铜和磷,但不能用木炭,想一想：能否利用铁丝来测定空气中氧气的含量？为什么?探究活动三：蜡烛与氧气的反应问题：如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？分析归纳：上述三个反应有何共同特征？结合反应文字表达式，分别从以下几个方面考虑：1、是否生成新物质的角度；2、反应物组成、生成物组成的角度；3、反应物和生成物的种类的角度。
化学九年级上册《制取氧气》教案人教版
化学九年级上册《制取氧气》教案人教版化学九年级上册《制取氧气》教案人教版实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。
在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。
通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。
同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
下面是为大家整理的化学九年级上册《制取氧气》教案人教版，欢迎大家阅读。
人教版九年级上册化学《制取氧气》教案知识与技能：（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
（2）练习连接仪器的基本操作。
动手制取氧气。
（3）认识分解反应。
（4）认识催化剂和催化作用。
过程与方法：（1）学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
（2）学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
（3）学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感态度与价值观：（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。
（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
（3）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重难点教学重点（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。
（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
（3）氧气的制法及实验操作。
教学难点（1）催化剂的概念。
（2）催化作用。
教学工具多媒体、板书教学过程复习提问1.如何检验一瓶无色气体是氧气?2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气?3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途?学生回答1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2.把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。
山东省肥城市湖屯镇九年级化学上册《空气的成分》教案 新人教版
教学目标：1.知道空气中各成分的体积分数，并且知道空气是混合物；2. 学会测定空气中氧气的实验方法。
3. 培养学生科学探究的精神。
教学重难点分析：教学重点：学会测定空气中氧气的实验方法。
教学难点：测定空气中氧气含量的实验设计。
【情境导入】你了解空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多种成分组成的物质呢？课堂活动设计：学生活动教师活动活动一：认识空气的组成1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有哪些？2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有什么成分？植物的光合作用，可说明空气中含有什么成分？干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有什么成分？3.从教材的图示可看出：空气中含量最多的气体是什么？其次是什么？另外，还含有什么气体？各成分的体积分数是多少？活动二：探究空气中氧气的含量讨论交流：怎样来测定空气中氧气的含量呢？如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？探究活动：按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题1.给装有细铜丝团的玻璃管加热时，为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？2.为什么停止加热并冷却后再读数？拓展反思：1.用加热铜丝的方法，不同小组结果差别较大，可能的原因有哪些？2.利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。
你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么？3.能否采用燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量？你认为选择的药品应符合什么条件？分析归纳：1、实验原理：在一定量的空气中，利用某种一定条件下能和氧气反应的物质，完全消耗其中的氧气而又不产生其他的气体，导致容器内压强减小。
减少的体积就是氧气的体积。
2、对实验造成的误差从装置气密性、反应物的用量及装置是否冷却等方面分析。
交流与反思：1、空气的组成：空气按体积计算．．．．大约是氮气：________；氧气_______；稀有气体_______；_______0.03%；其他气体和杂质：_______。
人教版初中化学九年级上册2.3制取氧气实验室制取氧气优秀教学案例
（二）问题导向
1.设计一系列具有启发性的问题，引导学生深入思考氧气制备的原理和方法。
2.在实验过程中，鼓励学生提出问题，引导学生通过观察、分析、讨论等方式解决问题。
3.结合学生的认知水平，设置难度适中的问题，激发学生的思维，提高其分析问题和解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学实验的兴趣，培养其热爱科学、探索真理的情感。
2.通过对实验过程中氧气制备的挑战和困难的克服，培养学生坚韧不拔、勇于创新的意志品质。
3.强化实验安全意识，使学生认识到遵守实验规程、确保实验安全的重要性。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，使其在实验操作中能够遵循绿色化学原则。
人教版初中化学九年级上册2.3制取氧气实验室制取氧气优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于人教版初中化学九年级上册第2单元第3课时“实验室制取氧气”的教学内容。在经历了对氧气性质的学习和理论知识的铺垫后，学生已具备一定的化学基础，但对于实验室制取氧气的操作方法和原理理解仍显不足。此阶段，通过设计一个生动有趣、操作性强、理论与实践相结合的教学案例，可以有效提升学生的实验技能，加深对氧气制取过程的理解。
3.总结小组讨论中的亮点和不足，鼓励学生在下次实验中继续改进。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生完成实验报告，包括实验原理、操作步骤、实验现象及分析等。
2.要求学生在报告中提出自己在实验过程中遇到的问题及解决方法。
3.鼓励学生通过课后学习，进一步了解氧气在生产和生活中的应用。
五、案例亮点
1.情境创设：本案例以生活实际为例，创设情境，让学生了解氧气在生产和生活中的应用，激发学生学习兴趣。通过展示氧气制备的实验现象，引发学生的好奇心，激发其探究欲望。这种情境创设的方式不仅有助于吸引学生的注意力，还能够增强学生对知识的记忆和理解。
九年级化学上册2.3制取氧气教案新人教版
课题3 制取氧气教学目标知识与技能(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。
(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。
重点难点重点氧气的制法及实验操作。
难点对催化剂的概念的理解和催化作用。
教学准备试管、药匙、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、小木条、火柴、玻璃导管和橡胶导管、棉花、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾，投影片、多媒体等。
教学流程教学设计教师活动学生活动设计意图【提问】1.如何检验一瓶无色气体是氧气？2.如何区分三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3.氧气有什么重要用途？【引入】氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？思考、回答问题。
倾听。
考查学生学过的知识。
引入新课。
一、实验室制取氧气的方法【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并知道，记忆对照图2－14思考培养学生的观察分析能力板书设计教师随笔备课资料1．趣味化学资料高锰酸钾和双氧水的杀菌作用高锰酸钾俗称灰锰氧，是一种有结晶光泽的紫黑色固体。
高锰酸钾易溶于水，溶液呈紫红色。
高锰酸钾水溶液能使细菌微生物组织因氧化而破坏，因而它具有杀菌消毒作用。
0.1%的高锰酸钾溶液可用来洗涤伤口；也可用来消毒水果、餐具和茶具。
使用高锰酸钾消毒水果、餐具等物品时，先将欲消毒物品放入高锰酸钾溶液中浸泡数分钟，然后用清水洗干净即可。
使用高锰酸钾溶液消毒时应注意，溶液要现用现配，放置时间长了，消毒效果会降低，当溶液变为棕黄色时，就完全失效了。
2019-2020年九年级化学 制取氧气教案 人教新课标版
2019-2020年九年级化学制取氧气教案人教新课标版目标要求：1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法：实验探究课时安排：三课时教学过程：第一课时；1、旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？2、情景导入：出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？3、探究新课[实验2—5]：过氧化氢制氧气目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：实验编号现象原因1 木条不复燃没有氧气放出2 木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气3 木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4 木条不复燃二氧化锰不能分解出氧气结论：过氧化氢氧气＋水讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
二氧化锰现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。
同时生成锰酸钾和二氧化锰。
结论：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多A Ｃ＋Ｂ第二课时：实验室制氧气1、旧识回顾：实验室用什么药品制氧气？2、探究新课：思考：实验室采用什么装置来制取氧气？出示：图2-17和图2-18讨论： 1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？3、如何检查发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？学生陈述：略教师演示：实验室制氧气的过程强调注意事项：1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取 教案 (2024)人教版九年级化学上册
课题3二氧化碳的实验室制取◇教学目标◇知识目标1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
能力目标1.通过对制取二氧化碳的途径的讨论与分析,探究实验室制取二氧化碳的理想试剂,树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识。
2.通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较,了解制取二氧化碳和氧气时,其发生装置与收集装置的异同,初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。
素养目标1.增强学生对化学实验的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣。
2.培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神。
◇教学重难点◇教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和收集方法。
教学难点实验室制取气体的一般思路和方法。
◇教学过程◇一、导入新课植物的生长既离不开阳光和水,也离不开二氧化碳。
在前面单元的学习中,我们已经在实验室里成功地制取了氧气,那么,在实验室里如何制取二氧化碳呢?二、推进新课[过渡]请同学们列举所知道的能生成二氧化碳的反应,并用化学方程式表示。
然后讨论这些反应能否用于实验室制取二氧化碳。
[归纳总结]①木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2;②石灰石高温分解:CaCO3CaO+CO2↑;③2CuO+C2Cu+CO2↑等。
这些反应都能生成二氧化碳,但操作较复杂,产生的二氧化碳不便收集,所以这些反应均不能用于实验室制取二氧化碳。
[讨论交流]实验室有以下几种药品:石灰石(主要成分是CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸。
利用这几种试剂探讨实验室制取CO2的方法。
[演示实验][归纳总结]实验室常用石灰石(或大理石,主要成分均是CaCO 3)与稀盐酸反应来制取二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑。
[提出问题]通过实验室制取氧气和二氧化碳方法的学习,我们知道制取气体的装置包括发生装置和收集装置,那选择发生装置和收集装置时需要考虑哪些因素?(引导学生阅读教材第146~147页“探究”的相关内容并归纳总结)[归纳总结] { 反应物的状态{固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应等反应条件(是否需要加热、加催化剂等){ 排空气法{ 密度比空气大且不与空气中的成分发生反应——向上排空气法密度比空气小且不与空气中的成分发生反应——向下排空气法排水法(不易溶于水、不与水发生反应)[过渡]请同学们依据实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理及相关性质进行比较,并完成下表。
山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学上册《二氧化碳的性质》教案 新人教版
山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学上册《二氧化碳的性质》教案新人教版知识目标：1）学习习二氧化碳制取。
2）了解二氧化碳的物理性质，理解二氧化碳的化学性质，知道二氧化碳的用途及对社会生活环境的影响。
能力目标：1）依据演示实验，掌握基本的实验操作技能。
2）初步形成学生的实验创新能力。
情感态度与价值观目标。
1）识的感性认识上升为对知识的理性认识。
2）生初步树立环保意识，认识到我们只有一个地球。
教学重点：二氧化碳的化学性质用途以及对社会生活环境的影响。
教学难点：二氧化碳和水、石灰水的反应原理。
一、教学过程（一）组织教学：1.仪器：烧杯、铁架台、锥形瓶、试管、试管夹、长劲漏斗、集气瓶、火柴、酒精灯、盖玻片、双孔塞及导管。
2.药品及相关物质：碳酸钙、稀盐酸、汽水、蜡烛、沙子、石蕊试纸、紫色石蕊试液澄清石灰水、教学挂图。
（二）讲授新课：[导语] 大家好！我们开始上课。
再学习新内容之前我们先来回顾上结课的内容。
[引言] 上结课我们主要学习了二氧化碳的制取，可以将上结课的内容概括为三个方面。
1）实验室制取二氧化碳常用碳酸钙和稀盐酸反应来制的。
2）制取原理（固+液——）（不加热）。
3）收集方法向上排空气法，检验用澄清的石灰水。
好！刚才我们回顾了上节课的内容。
现在我们开始学习今天的内容。
[提问] 在学习新内容之前，我先问同学们一个问题，同学们对二氧化碳有多少了解呢？[学生回答] 植物的光合作用，一种气体肥料，灭火等。
[引言] 同学们回答的很好。
现在我在给同学讲一个故事。
在印度尼西亚的爪哇，有一个奇怪的峡谷，如果一个人带着狗走进峡谷时，人能顺利通过，但狗却昏死过去，当人弯腰就狗时，人也昏倒，人们称此谷为“鬼谷”。
难道世界上真的有鬼吗？（停顿）我们学习了本节的知识以后你就明白了其中的奥妙。
这里的“鬼“就是二氧化碳气体，另外大家听说过“人工降雨”，看过“舞台烟幕这些都有二氧化碳的功劳，那么二氧化碳气体有那些性质呢？现在我们就一起来探索二氧化碳的性质。
九年级化学上册 二氧化碳制取教学案 人教新课标版
课题二：二氧化碳的制取教学案课前预习（时间： 15min ）1.回顾旧知：（1）氧气制取原理？（2）发生装置、收集装置的选择原则？装置搭建原则？2.体验新知：二氧化碳制取原理？如何选择反应装置以及搭建？授课一、学习目标（1min）1.了解实验室制二氧化碳的反应原理；2.探究实验室制二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳；3.了解实验室制取气体的思路和方法。
二、定向导学·互动展示自研自探环节合作探究展示提升环节质疑评价环节归纳总结环节导学有哪些反应能生成CO2？思考：应如何选择CO2制取原理？（4min）查阅资料书写化学方程式；选择药品，通过实验探究制取原理。
（5min）小组成员通过对现象的观察，分析比较得出结论（2min）导学：能生成CO2的反应方程式：（1）（2）(3)(4)制取CO2反应原理：步骤：（1）（2）（3）设计思路和方法：（1）（2）（3）导学自研课本P110～111，查阅资料完表一。
探究：反应装置的选择及其搭建（10min）比较各反应装置的优劣，选择最佳装置进行试验（注意气体的检验和验满）（12min）分析实验，总结制取气体的设计思路和方法。
比较CO2、O2的实验室制取完成表二（8min）表一反应物状态反应条件密度较空气大或小是否与水反应二氧化碳氧气表二气体名称O2CO2反应原理化学方程式发生装置 B BA收集装置检验和验满三、课堂反馈（3min）（同类演练当堂反馈）（1）实验室制备并收集ＣＯ２，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性②连接装置③加入某某石④加入稀盐酸⑤收集⑥验满其中排列顺序正确的是（）。
A.①②③④⑤⑥B.②①④③⑤⑥C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥（2）检验一瓶用排空气法收集的二氧化碳是否已集满的方法是（）。
（3）检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是( )A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭二氧化碳制取当堂训练题（时间：35min）基础题：1、实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用某某石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，正确的是（）。
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山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学《实验室制氧气、二氧
化碳》学案人教新课标版
一、中考复习要求
1、记住实验室制取O
2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。
2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据
所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。
3、知道氧气和二氧化碳的性质，并会解决相关的问题。
二、基础知识回顾
1、气体的制备、收集和净化
（1）气体发生装置
常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：
①固体和固体药品混合加热型
使用这类装置应注意：a、试管口应稍向倾斜；b、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先，然后再。
②液体和固体（或液体和液体）反应不加热型
使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。
（2）气体收集装置
①排空气集气法所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气
相差较大的采用排空气法收集。
②排水集气法溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：
H2、O2、CO、CH4等）。
CO2不能用排水集气法收集。
（3）气体的干燥和净化
①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）
②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等
③注意事项：a、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。
b、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。
2、O2、CO2气体的实验室制法比较
氧气（O2）二氧化碳（CO2）
反应
原理
药品
发生
装置
收集
方法
验满
或
验纯
操作
步骤
注意
事项
三、重点疑点讨论
1、采用固体和固体加热制取气体时，为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜？用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯？
2、液体和固体（或液体和液体）反应不加热制取气体时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗
导管下端为什么要插入液体药品的液面以下？
3、不论是向上排气法收集气体，还是向下排气法收集气体，为什么导管都应插到集气
瓶的底部?用排水集气法收集气体，何时收集第一瓶气体最适宜？
4、怎样除去用盐酸与或碳酸钙反应制得的或二氧化碳中常混有的少量氯化氢气体？
四、解题方法指导
根据右A、B、C、D图，回答下列问题。
(1)指出有标号仪器的名称：
①，②，③，
④，⑤，⑥。
(2)若要制取O2，需用装置与
配套，反应容器中装入的固体药品
是，反应的化学方程式是。
(3)若要制取CO2，需用装置与配套，此反应容器中加入的药品一般是，反应的化学方程式为。
五、知识能力训练
巩固知识：1、实验室制取氧气正确的操作顺序为：。
2、实验室制取CO2，一般有下列各步组成：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗内注入酸液；④向广口瓶中放入大理石；⑤收集气体。
正确的操作顺序为(填
序号)：。
3、关于制备O2、CO2，下列说法正确的是( )
A、都是用固体与液体的反应制取
B、都可用浓H2SO4干燥
C、都能用NaOH固体干燥
D、都不能用排水法收集
4、实验室制取O2、CO2，都可用到的仪器是( )
A、长颈漏斗
B、导气管
C、酒精灯
D、水槽
5、实验室制取CO2，应选用的药品是( )
A、Na2CO3溶液和稀盐酸
B、NaOH固体和稀盐酸
C、稀硫酸和大理石
D、稀盐酸和大理石
E、浓盐酸和大理石
6、下列各组气体中，可用同一种方法收集且该方法又是每种气体最佳收集方法，这组
是( )
A、H2、O2、CO
B、H2、O2、CO2
C、H2、CO2、CO
D、O2、CO2、CO
7、盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（）
A、氧气
B、二氧化碳
C、甲烷
提高能力
1、已知标准状况下空气的密度是1.293ｇ/L，下表中气体既可以用排水集气法，又能
用向下排空气法收集的是(密度单位：ｇ/L)
气体 A B C D 标准状况 1.977 1.429 0.771 0.717
水溶性能溶不能溶极易溶极难溶
2、实验室制取氨气，用的原料是氯化铵粉末和消石灰，反应需在加热的条件下实现，
和制氨气的发生装置相同的是( )
A、制H2的装置
B、制CO2的装置
C、制O2的装置
D、用H2还原CuO装置
3、甲烷是最简单的有机化合物，实验室用加热固体无水醋酸钠和固体NaOH混合物的方法制得：CH3COONA、+ N aOH＝Na2CO3 + CH4↑，该实验可选用的制取装置是( ) A、
与制O2的装置相同，用向上排空气法收集。
B、与制O2的装置相同，用排水取气法收集
C、与制H2的装置相同，用向下排气法收集
D、与制CO2的装置相同，用排水取气法收集
4、硫化氢(H2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。
实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)，与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：
(1)具有臭鸡蛋气味，这属H2S的性质。
(物
理或化学)
(2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程
式。
(3)写出制取硫化氢气体的化学方程
式。
(4)根据装置图回答下列问题：
①制取H2S气体的发生装置可选用
②若用C装置收集H2S气体，进气口应为
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D。
D中所盛的试剂应该是，反应现象为
④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收。
E中试剂应为。
5、某学生为了检验石灰石的纯度，采用一定质量的石灰石(其中含有的杂质不与盐酸反应)与稀盐酸反应，测定收集的CO2的质量以求得碳酸钙的质量。
①操作中怎样加稀盐酸以保证不漏出CO2气体，②若实验中称得石灰石Wｇ，并测得生成CO2为aｇ，请写出石灰石
中碳酸钙百分含量的数学表达示。
6、“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：Na2O2）固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的，为了控制反应速率，在过氧化钠固体压片中常添加不和水反应的辅料（如淀粉等）。
①若实验室用过氧化钠固体压片代替氯酸钾制取氧气，可采用的制气装置
是，收集装置是或。
（填下列各选项序号A、固体加热型 B、
固液或液液不加热型 C、排水收集气体 D、向上排空气收集 E、向下排空气收
集）
②写出过氧化钠和水反应产生氧气的化学方程式。
③已知过氧化钠中Na元素的化合价为+1价，则O元素的化合价为
价。
7、右图是制取某种气体的装置图。
（1）应选用下列组物质为原料（）
A、锌和浓硫酸
B、锌和稀硫酸
C、石灰石和稀盐酸
D、大理石和硫酸
（2）证明集气瓶中该气体集满的方法是
（3）从以下干燥剂中选取可以干燥该气体的干燥剂是，选用的理由
是。
A、无水氯化钙，
B、固体烧碱，
C、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物），
D、浓硫酸
7、一氧化氮是无色不溶于水的有毒气体，其密度比空气稍大，一氧化氮气体常温下极易与空气中的氧气化合生成二氧化氮。
实验室一般用铜和稀硝酸在常温下反应制取一氧化氮气体，化学方程式为：3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 。
请设计实验制取并收集一
氧化氮气体。