初三化学考试 填空题100道(附答案)
初中九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。
20.金属元素通常是_____________的。
1.氯气的化学式是Cl2。
2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。
3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。
4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。
5.共价键的形成涉及到电子的共享。
6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
7.水的密度比冰的密度大。
8.酸性溶液中的pH值小于7。
9.氧化反应中，氧化剂得到电子。
10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。
11.氮气的化学式是N2。
12.共价键的形成涉及到电子的共享。
13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。
14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。
16.酸性溶液中，pH值小于7。
17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。
18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。
19.氧化反应中，还原剂失去电子。
20.金属元素通常是化学反应的金属原子。
1.粒子具有负电荷的基本单位是____。
2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。
3.氢气的化学式是____。
4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。
5.原子核中带有正电荷的粒子是____。
6.溶解在水中的盐会____，形成____。
7.氧化剂是指能够接受____的物质。
8.化学方程式中，____表示催化剂。
9.电子轨道是描述电子____和____的区域。
10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。
11.化学键的强度取决于____。
12.水的密度在____时达到最大值。
13.酸性溶液中，pH值____。
14.原子的主要质量集中在其____。
15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。
初三化学常考知识点填空(100个经典空)(含答案)
中考化学基础知识点填空（100空）1、量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
2、一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如）中称量。
3、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用盖熄，不可吹熄。
4、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、。
用酒精灯的外焰加热物体。
5、铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
6、长颈漏斗的下端管口要插入，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、滴定管在使用时，滴入试剂的过程中，滴管要保持容器口上方滴加药品。
8、加热固体时，试管口应略，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
9、加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角。
10、过滤：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”：（1）低于漏斗口，（2）漏斗内的低于滤纸的边缘，“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
11、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③。
蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用不断搅拌。
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
12、空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：13、目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、、O3和可吸入颗粒物等。
九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。
2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。
3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。
4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。
5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。
6.酸和碱反应生成的产物称为__________。
7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。
8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。
9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。
10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。
11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。
12.氧化剂在化学反应中接受__________。
13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。
14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。
15.酸性溶液中，pH值小于__________。
答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。
4.酸性溶液中的pH值小于__________。
5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。
6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。
7.氮气的化学式是__________。
8.非金属元素通常是__________导体。
初三化学填空试题及答案
初三化学填空试题及答案一、基本概念和原理1. 物质是由元素组成的，元素是由______构成的。
2. 化学变化的基本特征是有新物质生成，判断化学变化的依据是是否有______生成。
3. 根据相对原子质量的定义，一个元素的相对原子质量等于该元素的一个原子的质量与______的比值。
4. 物质的量是表示一定数目粒子的集体，物质的量的单位是______。
二、元素化合物知识5. 氧气的化学式为O2，它是一种______气体。
6. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______，其化学式为Fe3O4。
7. 碳酸钠俗称纯碱，其化学式为______。
8. 氢氧化钠是一种强碱，俗称______。
三、化学实验知识9. 在实验室制取氧气时，常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和______。
10. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰等，其中生石灰的化学式为______。
四、化学计算11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成18g水，需要消耗氧气的质量是______。
12. 根据摩尔质量的定义，若某元素的相对原子质量为24，则其摩尔质量为______。
参考答案1. 原子2. 新物质3. 碳-12原子质量的1/124. 摩尔（mol）5. 无色无味6. 四氧化三铁7. Na2CO38. 火碱、烧碱、苛性钠9. 分解过氧化氢溶液10. CaO11. 8g12. 24g/mol结束语通过本试题的练习，同学们可以加深对初三化学基本概念、元素化合物知识、化学实验操作以及化学计算的理解和掌握，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，不断提高自己的化学素养。
初三化学填空试题及答案
初三化学填空试题及答案1. 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气占______%、氧气占______%、稀有气体占______%、二氧化碳占______%、水蒸气和其它气体和杂质占______%。
答案：78%、21%、0.94%、0.03%、0.03%。
2. 氧气的化学性质比较活泼，能在一定条件下和许多物质发生化学反应，具有______性。
答案：氧化。
3. 二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊。
答案：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸。
4. 工业上制取氧气的方法是______。
答案：分离液态空气。
5. 实验室制取氧气的方法有：______、______、______。
答案：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物。
6. 氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，具有可燃性，可以用作高能燃料。
答案：氢气。
7. 氢气的验纯方法是：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。
答案：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。
8. 氢气在空气中燃烧的现象是：产生淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。
答案：产生淡蓝色火焰，放出热量，有水生成。
9. 二氧化碳的用途有：灭火、制汽水、人工降雨、制冷剂、气体肥料等。
答案：灭火、制汽水、人工降雨、制冷剂、气体肥料等。
10. 二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊。
答案：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊。
初三化学填空题专题训练
初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。
-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
-答案：水分子。
2. 空气中含量最多的气体是________。
-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。
-答案：氮气。
3. 地壳中含量最多的元素是________。
-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。
-答案：氧元素。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。
-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
-答案：最外层电子数。
5. 2 个氧分子的符号是________。
-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。
-答案：2O₂。
6. 写出硫酸铝的化学式________。
-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。
-答案：Al₂(SO₂)₂。
7. 相对分子质量最小的氧化物是________。
-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。
-答案：H₂O。
8. 点燃氢气前必须要________。
-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。
-答案：检验氢气的纯度。
9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。
-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。
-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
初三化学试题及答案解析
初三化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：A解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此属于混合物。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量答案：D解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
3. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：B解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
4. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：C解析：化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
5. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：C解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。
6. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。
7. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B解析：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
8. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠是由氯离子和钠离子组成的化合物，属于盐。
9. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A解析：有机物是含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。
中考化学填空题真题精选99道(含答案解析)
2021中考化学填空题真题精选99道（含答案解析），可下载word 版1．从A 或B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按A 计分。
【答案】治疗胃酸过多小苏打【详解】碳酸氢钠俗称小苏打，和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，可用于治疗胃酸，故填：治疗胃酸过多；小苏打。
2．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
（2）下列燃料在O 2中燃烧时，不会产生CO 2的是______（填序号）。
A．天然气B．氢气C．肼（N 2H 4）（3）捕集、利用和封存CO 2是实现碳中和的一种途径。
矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO 2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为______。
【答案】石油BC MgO+CO 2=MgCO 3【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。
A NaHCO 3的用途之一是______。
B NaHCO 3的俗名是______。
（2）A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意。
B、氢气燃烧生成水，不会产生二氧化碳，符合题意。
C、肼不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，符合题意。
故选：BC。
（3）氧化镁和二氧化碳生成碳酸镁，故填：MgO+CO 2=MgCO 3。
3．H 2O 2溶液常用作的消毒剂。
（1）H 2O 2溶液属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）H 2O 2不稳定，易分解。
H 2O 2分解的化学方程式为______。
（3）用3%的H 2O 2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______（填序号）。
A．不锈钢锅B．铝盆C．铜火锅【答案】混合物22222H O 2H O O =+↑C【详解】（1）H 2O 2溶液是过氧化氢和水两种物质组成的，属于混合物；故填：混合物。
（2）H 2O 2不稳定，易分解，在常温下分解生成水和氧气，其化学方程式为：22222H O 2H O O =+↑。
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100道初三化学考试填空题（附答案及详细解释）1.纯净水的电离反应方程式是①____。
答案：H2O→H++OH-解释：水的电离反应产生H+和OH-离子。
2.把金属钠和氯气在适当条件下加热到一定温度时，它们发生的反应是②____。
答案：2Na+Cl2→2NaCl解释：金属钠和氯气反应生成氯化钠。
3.在并联电路中，当被并联的每个电阻相等时，公共电路中电流是每个电阻电流的③____。
答案：和解释：在并联电路中，当电阻相等时，电流在每个电阻上分布相等。
4.强酸和强碱反应生成的盐溶液是④____。
答案：中性的解释：强酸和强碱反应生成的盐溶液属于中性。
5.一般情况下，物质的三态变化由固态、液态到气态，这种变化的原因是⑤____。
答案：热运动解释：三态变化是由于物质内部分子运动速度变化不同，分别表现为固态、液态和气态。
6.化学计量中，按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是⑥____。
答案：相对分子质量解释：按化学方程式中元素相对原子质量所占的比例求得的质量就是相对分子质量。
7.在氧化还原反应中，某些离子能够既氧化另一些物质也还原另一些物质，这种离子称为⑦____。
答案：氧化还原剂解释：氧化还原剂能够氧化别的物质同时还原别的物质。
8.有一种物质过量的加入到反应体系中，从而使反应的速度受到影响，这种物质称为⑧____。
答案：催化剂解释：催化剂可以影响反应速度而不参与反应本身。
9.酒精的组成元素是碳、氢、____。
答案：氧解释：酒精由碳、氢、氧三种元素构成。
10.当加入氢氧化钠溶液到铜离子溶液中，出现什么现象？⑨____。
答案：沉淀解释：氢氧化钠和铜离子反应生成铜氢氧化物沉淀。
11.核反应的产物是由原子核的____组成。
答案：质子和中子解释：核反应的产物主要包括质子和中子。
12.溶解度是指在一定温度下的一定量溶剂中最多能溶解的____。
答案：溶质解释：溶解度是指一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。
13.用化学方法分离和提取矿物质的技术称为⑩____。
答案：冶金解释：冶金是用化学方法分离和提取矿物质的技术。
14.摩尔质量是指一个物质中含有____个摩尔的质量。
答案：1解释：摩尔质量是指一个物质中含有1个摩尔的质量。
15.大气中的氧气含量为____%。
答案：21解释：大气中的氧气含量约为21%。
16.用比例式表示一种分子或离子中不同元素的原子数比例的式子称为____。
答案：化学式解释：化学式表示分子或离子中不同元素原子数量的比例关系。
17.一种物质的化学式中，原子间的相对数量比例称为____。
答案：化学计量数解释：一种物质的化学式中，原子间的相对数量比例称为化学计量数。
18.不同元素原子核中所含的质子数目称为____。
答案：原子序数解释：不同元素原子核中所含的质子数目称为原子序数。
19.在一定温度和空气压强下，水从液态变成气态的现象叫做____。
答案：汽化解释：在一定温度和空气压强下，水从液态变成气态的现象称为汽化。
20.用于处理食品、药品、矿物的高效分离技术是____。
答案：萃取解释：萃取是一种用于处理食品、药品、矿物等的高效分离技术。
21.光合作用所生成的分子氧来自于水的分解，光合作用的反应公式是⑪____。
答案：6CO2+6H2O+光能→C6H12O6+6O2解释：光合作用将光能转化成化学能，生成有机物质和O2。
22.在封闭容器中，同一温度下气体的压强与该气体分子数的乘积成比例关系，这个关系称为____定律。
答案：玻意耳定律解释：玻意耳定律说明了在特定状态下，气体分子的数量与它们所占据的体积成反比，这是一种基本规律。
23.具有一定面积、良好粘着性、均匀厚度、易于制备的固体称为⑫____。
答案：涂层解释：涂层是一种具有一定面积、良好粘着性、均匀厚度、易于制备的固体。
24.燃烧是一种____化学反应。
答案：氧化解释：燃烧是一种氧化反应。
25.水可以发生氧化反应和还原反应，这是因为水可以发生____反应。
答案：电离解释：水中的H+和OH-离子可以发生氧化还原反应。
26.离子方程式站在____的立场上。
答案：离子解释：离子方程式站在离子的立场上反应。
27.化学反应中，自始至终都没有发生物质的变化，是一种____的反应。
答案：等量子反应解释：等量子反应指化学反应中没有物质变化。
28.物质的密度是指物质的质量在____上的体积。
答案：单位解释：物质的密度是指物质的质量在单位体积上的比值。
29.常温常压下，铁可与稀硝酸反应生成氧化亚铁、氮氧化物和____。
答案：水解释：铁与稀硝酸反应生成氧化亚铁、氮氧化物和水。
30.在同温度下，气体压强、体积、温度三者之间的关系可用____定律表达。
答案：质惯氧（狄尔斯）定律解释：质惯氧定律规定在同温度下，气体压强、体积、温度三者之间的关系。
31.呼吸属于____反应。
答案：氧化还原解释：呼吸过程中，食物物质和呼吸的氧气发生氧化还原反应。
32.一种物质的相对分子质量是由该物质的分子量与____的求和得到的。
答案：原子量解释：一种物质的相对分子质量是由该物质的分子量与组成其分子的所有原子量的求和得到33.如果一个超出平衡溶解度的物质通过加热、搅拌、加入其他溶质或溶剂等方法增加其自由能，则会发生____现象。
答案：过饱和解释：当溶液中某种物质的浓度超过平衡溶解度时，出现过饱和现象。
34.能够有效控制化学反应条件的手段是____。
答案：反应器解释：反应器是能够有效控制化学反应条件的手段。
35.粉末状金属铝和熔融的氢氧化钠反应生成氢气和____。
答案：氢氧化铝解释：铝和氢氧化钠反应生成氢气和氢氧化铝。
36.能够使化学反应速率加快，但本身化学性质不发生改变的物质是____。
答案：催化剂解释：催化剂可以影响反应速率而不参与反应本身。
37.食盐分子中金属离子与非金属离子的数量比是____比____，正是元素周期表中这两种元素原子数的比。
答案：1比1解释：食盐分子中金属离子和非金属离子的数量比是1比1。
38.某种物质的密度是2g/cm³，它的质量为50g，则这种物质的体积是____。
答案：25cm³解释：这种物质的体积为质量除以密度，即50÷2=25cm³。
39.某实验中一定体积的氧气和氢气混合后点燃，生成水。
两种气体所占体积比为____。
答案：1比2解释：氢气和氧气反应生成水的体积比为1比2。
40.电离产生的离子电荷数总和称为____电荷数。
答案：净解释：电离产生的离子电荷数总和称为净电荷数。
41.晶体与非晶体的区别之一是晶体具有____。
答案：结晶解释：晶体具有周期性的结晶特征。
42.___________是指一个化学物质分子的运动平均速度。
答案：温度。
解析：温度是一种描述分子运动状态的物理量，其数值越高，分子的运动速度就越快，反之43.以下哪个元素不属于碱金属？A.钠B.钾C.锂D.铷答案：D解析：碱金属是指Ia族元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、法。
而铷是Ib族元素，不属于碱金属。
44.氧化剂是指在化学反应中___________。
答案：接受电子的物质。
解析：氧化剂能够接受其他物质的电子，从而被还原。
这是一个广义定义，包括氧气、卤素、过氧化物等。
45.化学反应中，原子数守恒是指原子的数量在反应前后__________。
答案：不变。
解析：化学反应中，原子不会被创造或销毁，只会被重新组合，因此在反应前后原子数不会改变，守恒定律得以满足。
46.盐酸（HCl）和氨气（NH3）反应得到氯化铵（NH4Cl），该反应属于_____________反应。
答案：酸碱中和。
解析：盐酸是酸性物质，氨气是碱性物质，它们反应生成中和产物氯化铵。
47.铁的化学符号是________。
答案：Fe。
解析：铁的元素符号是Fe，来自于其拉丁语名称Ferrum。
48.下列化学方程式中，属于氧化反应的是____________。
A.H2O2→H2O+1/2O2B.2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2+H2OC.2H2+O2→2H2OD.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3答案：A。
解析：H2O2→H2O+1/2O2是一种氧化反应，它的反应物主要是过氧化氢，产物包括水和氧气。
49.下列物质，不属于离子化合物的是_____________。
A.NaClB.H2OC.CaSO4D.MgO答案：B。
解析：H2O是一种共价化合物，它的分子中没有带电离子，因此不属于离子化合物。
50.某化合物的化学式为NH4OH，它的物质类型是___________。
答案：碱。
解析：NH4OH是一种碱性物质，由NH3和H2O反应生成。
51.高压状态下，水的沸点会_______。
答案：升高。
解析：高压状态下，水的汽化需要克服更大的外压力，因此需要更高的温度才能达到沸点。
52.铝离子Al3+具有_______电性。
答案：酸性。
解析：铝离子是一种硫酸盐类离子，通常具有酸性。
在酸性溶液中，铝离子可能与H+结合形成Al(H2O)63+。
53.在实验室中，通常用什么物质制备氢气？答案：酸。
解析：实验室制备氢气常用的方法是用酸来分解金属或其化合物，例如用盐酸分解锌。
54.数值相等的摩尔气体，在相同温度下和相同压力下，其分子数相等。
答案：错误。
解析：数值相等的摩尔气体，在相同温度下和相同压力下，其分子数是相等的，不论其化学性质或分子量大小是否相等。
55.二氧化碳的化学式是_______。
答案：CO2。
解析：二氧化碳是一种由一分子碳原子和两分子氧原子构成的化合物，其化学式为CO2。
56.盐酸和磷酸之间的中和反应，会产生什么物质？答案：盐和水。
解析：盐酸和磷酸之间的中和反应可以看作是酸和碱之间的反应，产生的物质是相应的盐和水。
57.氯离子Cl-在水中会形成什么物质？答案：氢氧化物和盐酸。
解析：当氯离子溶于水中时，会与水反应产生氢氧化物和盐酸，反应式为：Cl-＋H2O→HCl＋OH-。
58.满足以下条件的气体为等温气体：_________。
答案：温度保持不变。
解析：等温气体是指温度恒定的气体，当温度保持不变时，气体处于等温状态。
59.根据原子数守恒定律，任何化学反应前后，元素的_________是相等的。
答案：原子数。
解析：根据原子数守恒定律，任何化学反应前后，参与反应的元素原子数总数必须相等。
60.以下不属于单质的是_______。
答案：盐酸。
解析：单质是由一个种类的原子组成的，盐酸是由氧化氢和氯离子组成的化合物。
61.在化学反应中，化学键的断裂需要_________、化学键的形成需要_________。
答案：吸收能量、释放能量。
解析：化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量。
62.植物的光合作用中，主要原料是_______。
答案：二氧化碳和水。