初三化学知识点填空复习题
初中九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。
20.金属元素通常是_____________的。
1.氯气的化学式是Cl2。
2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。
3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。
4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。
5.共价键的形成涉及到电子的共享。
6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
7.水的密度比冰的密度大。
8.酸性溶液中的pH值小于7。
9.氧化反应中，氧化剂得到电子。
10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。
11.氮气的化学式是N2。
12.共价键的形成涉及到电子的共享。
13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。
14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。
16.酸性溶液中，pH值小于7。
17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。
18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。
19.氧化反应中，还原剂失去电子。
20.金属元素通常是化学反应的金属原子。
1.粒子具有负电荷的基本单位是____。
2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。
3.氢气的化学式是____。
4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。
5.原子核中带有正电荷的粒子是____。
6.溶解在水中的盐会____，形成____。
7.氧化剂是指能够接受____的物质。
8.化学方程式中，____表示催化剂。
9.电子轨道是描述电子____和____的区域。
10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。
11.化学键的强度取决于____。
12.水的密度在____时达到最大值。
13.酸性溶液中，pH值____。
14.原子的主要质量集中在其____。
15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。
九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。
2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。
3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。
4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。
5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。
6.酸和碱反应生成的产物称为__________。
7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。
8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。
9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。
10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。
11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。
12.氧化剂在化学反应中接受__________。
13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。
14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。
15.酸性溶液中，pH值小于__________。
答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。
4.酸性溶液中的pH值小于__________。
5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。
6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。
7.氮气的化学式是__________。
8.非金属元素通常是__________导体。
初中化学2023中考复习易错易混知识填空练习(共12个单元,附参考答案)
中考化学易错易混知识填空练习班级考号姓名总分第一单元走进化学世界1.纯净是（），不纯（）。
2.冰水共存物是（），洁净的空气（），纯净水是（），食盐是（）。
3.干冰（），水银（）。
4.燃烧和爆炸都既是（）。
5.干冰升华是（），导电导热是（），生锈和腐烂是（），利用沸点不同分离气体是（）。
第二单元我们周围的空气1.通常情况下（），但那是通常情况，（）。
2.二氧化碳（）。
3.氧气性质“（）。
4.稀有气体（）。
5.氧气（），CO（）。
6.三个实验室制氧气的反应均为（）。
7.（）所有生物（）空气中氧气的浓度（），（）任何时候大量呼吸纯氧气（）。
8.铁丝（）。
9.氧在地壳中（）。
10.空气中的氧气含量是（）的，而（）。
第三单元物质构成的奥秘1.中子数（），中子数（）。
2.相对原子量和分子量都（），是（）。
3.氢的相对原子质量（），而是（）。
4.由离子组成的化合物（），部分化合物如二氧化硅、碳化硅（），其化学式的意义（）。
5.C02、S02、Ti02中（）。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的（）。
7.大部分金属单质（），但汞是（），铯、镓熔点（）。
8.地壳中氧的（），但（）。
9.地壳中含量最多的金属（），人体内含量最多的金属（），海水中含量最多的金属（）。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子（），如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的（），原子团中，各元素化合价的代数和（）。
12.氧一般为（），但过氧化氢中氧是（）（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为（）。
13.氢一般为（），但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为（）。
14.注意语言的规范：物质由（）组成，分子由（）构成，几个分子由（）。
15.多数气体单质是（），而稀有气体（）；多数液体和固体单质（）。
第四单元自然界的水1.一种元素（），（）。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是（），新制的蒸馏水是（），放久的蒸馏水（），软水（）。
初三化学(上册)知识点填空题
25、化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不可分，但原子可以重
新组合成新的分子。
26、由原子直接构成的物质有金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质如硅和碳。由分
子直接构成的物质有非金属气体单质。
27、原子是由居于原子中心的带带正电原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由带正电
的质子 和不带电的中子构成。因为原子核和核外电子所带电荷的电量相等、电性相反，所
第五单元 49、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量的总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。 50、在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量没有改变，所以化学反应前后各 物质的质量总和相等。 51、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②符合质量守恒定律。 52、利用化学方程式计算的一般步骤：①设出未知量；②正确书写化学方程式；③找出已知 量和待求量之间的关系；④列出比例式；⑤计算未知量；⑥简要答题。
集气瓶盖上玻璃片 ，正放在桌面上。
62、CO2 的验满方法是：点燃的木条放到瓶口，若木条熄灭，则已收集满。检验方法是：把 气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体为 CO2。 63、二氧化碳在通常状况下，是一种无色无味的气体，高压低温下可得固体干冰。密度比空
气大，能溶于水。二氧化碳的化学性质有：(1)不能燃烧也不能支持燃烧；(2)二氧化碳与水
65、一氧化碳在通常情况下是一种无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳具有可燃性。燃烧时会产生蓝色的火焰，点燃前，必须检验一氧化碳的纯度。
66、煤气中毒也即一氧化碳 中毒，原因是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血
红蛋白不能很好的与氧气结合，造成体内缺氧。Fra bibliotek第七单元
初三化学知识点填空复习题-推荐下载
密切。
一、化学变化：____ ____
化。
、
、
第一单元 走进化学世界
以及
的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系
_____的变化；物理变化：_________________
二、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。物理性质：物质_____ _______就表现
①硫+氧气：
③碳+氧气：
是
，放出热量的有
一个答案。）以上这些反应的类型属于
10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中
/没有）物理变化发生。P31
11.氧气具有氧化性，是一种常见的
有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做
12.缓慢氧化的例子有
13.实验室常用
14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：
6.分子是保持
7.左图中，颜色发生变化的烧杯是
。P48
8.水中含有可溶性杂质和
溶 于水中形成的胶壮物吸附杂质来达到净水的目的。P52
和
，水分子在不断的
构成的。P49
，
又重新组合成为新的
，然后每两个氢原子再结合成为一个
。原子是
没有发生变化。
，这说明分子具有的性质是
杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用
在这个实验中，二氧化锰叫做
生变化，它在实验中起
15.高锰酸钾是一种
16.由 种反应物生成
17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
①检查
；③准备集气瓶；④
再
作用。P35
或
色的固体，它受热时化学方程式为：
停止加热。P37
17.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到
初三化学填空题专题训练
初三化学填空题专题训练一、题目及解析1. 保持水的化学性质的最小粒子是________。
-解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
-答案：水分子。
2. 空气中含量最多的气体是________。
-解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。
-答案：氮气。
3. 地壳中含量最多的元素是________。
-解析：地壳中含量最多的元素是氧元素。
-答案：氧元素。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的________。
-解析：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
-答案：最外层电子数。
5. 2 个氧分子的符号是________。
-解析：氧分子用O₂表示，2 个氧分子就是2O₂。
-答案：2O₂。
6. 写出硫酸铝的化学式________。
-解析：硫酸铝中铝元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al₂(SO₂)₂。
-答案：Al₂(SO₂)₂。
7. 相对分子质量最小的氧化物是________。
-解析：相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H₂O。
-答案：H₂O。
8. 点燃氢气前必须要________。
-解析：氢气是可燃性气体，点燃氢气前必须要检验氢气的纯度，防止发生爆炸。
-答案：检验氢气的纯度。
9. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为________。
-解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
-答案：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂↓ + H₂O。
10. 实验室制取氧气的方法有多种，其中一种方法是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为________。
-解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-答案：2KMnO₂ =₂ K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃
(完整word版)初三化学基础知识填空题(集萃初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区不在于。
2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。
3．排放到空气中的有害物质，大致能够分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体要紧来自（）和（）。
4．氧气的物理性质：（）XXX，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）群火焰，在氧气中燃烧发出（）群火焰。
都生成有（）气味的气体（）。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。
8．（）叫化合反应。
（）叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。
氧气的要紧用途是（）和（）。
10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。
推断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。
13．缓慢氧化的特点是：（）。
自燃是由（）引起的。
14．（）叫分子。
（）叫原子。
15．混合物和纯净物最大的区不是（）。
从分子的角度来讲，最大的区不是（16．（）叫元素。
依照纯净物中所含（）的别同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区不是（）。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。
含氧化合物别一定是氧化物。
20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。
21．水是由（）元素和（）元素组成的。
水是由（）构成的。
在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。
22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。
初三化学总复习知识点练习(填空题)
初三化学总复习知识点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于。
(从物质分类看)稀有气体占二氧化碳占 ,其它气体与杂质占。
2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。
3、空气中氧气含量的测定：用（不能用、、等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①，氧气没有全部消耗完②③。
大于1/5体积的原因可能是：①②二、空气的污染1、空气质量监测的气体：、、。
其它污染物：。
2、是引起酸雨的主要物质，是导致温室效应的主要物质。
3、空气污染源：、、（如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。
4、防止空气污染的措施有哪些？三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气，不易溶于水，液氧是的。
2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的火焰，在空气中火焰，都生成的气体（是SO2）。
③P和O2反应的现象是：冒。
（白烟是白色固体）。
（用于发令枪、烟雾弹）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：。
（用于照明弹）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；注意：预先放入少量水或一层沙，目的是。
Fe在空气中不燃烧。
⑥H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。
⑦铜与氧气的反应现象：色固体变。
注意该反应的条件是，因为铜不活泼。
3.的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。
催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。
MnO2是制氧气及制氧气反应中的，起作用。
MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。
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初中化学知识点填空第一单元走进化学世界课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：的变化；物理变化：的变化。
二、化学性质：物质在中表现出来的性质。
物理性质：物质就表现出来的性质课题2：化学是一门以为基础的科学2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质的化学式）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注.7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
课题3 走进化学实验室10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
11 液体药品通常盛放在里。
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
16．使用酒精灯时要用焰加热。
焰的温度最高。
17．给试管中的液体预热的方法是。
18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。
19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。
第二单元我们周围的空气课题1 空气1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。
将得到的物质再加强热，得到和氧气。
将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式：3 .空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
4.在时需要纯氧，在时需要氧气。
5.氮气是制造和的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1；2；3。
6.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。
（举出两个例子。
）7.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象有、和酸雨现象。
课题2 氧气8. ，说明氧气能支持燃烧。
9.写出下列反应的化学方程式：①硫+氧气：②铝+氧气：③碳+氧气：其中，产生刺激性气味的反应是,有耀眼的白光的是，放出热量的有。
有淡蓝色火焰的是。
（注意：不一定只有一个答案。
）以上这些反应的类型属于。
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
16．使用酒精灯时要用焰加热。
焰的温度最高。
17．给试管中的液体预热的方法是。
18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。
19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。
课题3 制取氧气10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中，在这个变化过程中同时（有/没有）物理变化发生。
11.氧气具有氧化性，是一种常见的。
有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。
12.缓慢氧化的例子有。
（举两个）13.实验室常用或的方法制取氧气。
14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的和没有发生变化，它在实验中起作用。
15.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：。
16.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。
17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：①检查；②往试管内装入，并在试管口放；③准备集气瓶；④；⑤当时开始收集气体；⑥先把再停止加热。
17.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到，有色固体生成。
这个反应的化学方程式是。
第三单元自然界的水课题1 水的组成1.通电分解水的时候，试管1中的气体可以使，说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时，，火焰呈色，说明试管里的气体是。
氢气和氧气的体积比是。
2.水通电分解的化学反应方程式：。
叫做化合物；由的叫做单质。
如：化合物有：；单质有。
单质和化合物都是纯净物。
（各举三例）课题2 分子和原子3.水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。
分子是由构成的，例如，一个水分子是由和构成的。
4.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为和，然后每两个氢原子再结合成为一个。
5.在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。
在化学变化中不可以再分。
6.分子是保持。
原子是.7.左图中，颜色发生变化的烧杯是，这说明分子具有的性质是。
课题3 水的净化8.水中含有可溶性杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。
在某些乡村，利用溶于水中形成的胶壮物吸附杂质来达到净水的目的。
9.去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。
10.含有较多的叫硬水。
11.加肥皂水到烧杯中，搅拌，，可以知道其中是软水的是12.生活中通过可以降低水的硬度。
13.利用、、和等方法可以净化水。
课题4 爱护水资源14.地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。
15.我国城市中人均水量最低的是，人均水量最高的地区是。
16.我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。
17,请例举造成水资源短缺的原因：。
18,请例举造成水浪费的现象：。
19,请例举日常生活中节水的方式：。
20.保护和改善水质的方法和途径有哪些？请列举三种：第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成1、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，原子核是由和两种粒子构成的。
2、由于核内的与核外的相等，所以原子不显电性。
不同种类的原子，核内的不同。
3、以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在_________ 上。
相对原子质量可近似的等于____ ＋。
课题2 元素4、元素就是具有的一类原子的总称。
5、地壳中含量较多的前四种元素分别为。
6、默写元素符号：元素名称：氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘元素符号：元素名称：钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂元素符号：7、元素符号的意义：表示，还表示。
例如：“H”表示。
课题3 离子8、构成物质的粒子有、、。
9、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。
金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；非金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。
10、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。
课题4 化学式与化合价11、用元素符号表示的式子，叫做化学式。
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有个。
12、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸13、写出下列物质的化学式：氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠。
碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌。
14、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。
标出下列加点符号的化合价：SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2Cu15、化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。
16、葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12 H-1O-16）葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g？第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1、参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律就叫做质量守恒定律。
2、在化学反应中，反应前后原子的、、没有改变。
3、化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的关系，即各物质之间的。
课题2 如何正确书写化学方程式4、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须。
5、写出下列反应的化学方程式：木炭在空气中燃烧磷的燃烧镁在空气中燃烧铁在氧气中燃烧氢气燃烧加热高锰酸钾实验室用过氧化氢溶液制氧气课题3 利用化学方程式的简单计算6、电解18g水可生成氧气多少？(H-1 O-16)第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C601、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。
但是由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。
2、纯净的金刚石是、形状的固体。
天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品－。
金刚石是天然存在的最的物质。
3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。
石墨很，由感，此外，石墨还具有优良的性能。
4、木炭具有的结构，因此它具有能力。
的吸附作用比木炭还要强。
5、C60分子是由个碳原子构成的分子，它形似。
它应用于、等方面的研究。
6、在常温下，碳的化学性质。
碳充分燃烧的化学方程式：；碳不充分燃烧的化学方程式：。
7、碳跟氧化铜反应的现象是化学方程式是。
在这个反应中发生还原反应，具有还原性。
8、碳还原氧化铁的反应方程式是。
9、物质的在很大程度上决定物质的。
课题2 二氧化碳制取的研究10、在实验室里，二氧化碳常用跟（或）反应来制取，反应的化学方程式是____________________11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。
要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些？课题3 二氧化碳和一氧化碳12、在通常状况下，二氧化碳是色味的，密度比空气，溶于水。
二氧化碳燃烧，也不燃烧。
13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变色，原因是（用化学方程式表示），加热溶液后，变色，原因是（用化学方程式表示）。
14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式：15、固体二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作剂，它还可以用于。
16、是引起温室效应的主要物质。