沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习)

沉淀溶解平衡

【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

【高考链接】

（11—26）（14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。

若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

（13—10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag

2

S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag

2

S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag

2S = 6Ag + A1

2

S

3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag

2

S转化为白色AgCl

（13—11）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO

4

2-，浓度均为·L-，向该溶液中逐

滴加入·L-1的AgNO

3

溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

、Br-、CrO

42- B. CrO

4

2-、Br-、C1-

C. Br-、C1-、CrO

42- D. Br-、CrO

4

2-、C1-

（14—11）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲

线如图所示，下列说法错误的是

A 、温度升高时溴酸银溶解速度加快

B 、溴酸银的溶解是放热过程

C 、60℃溴酸银的K SP 约等于6 x 10-4

D 、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯

（15—10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

（15—28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3

溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中)

()(--

Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）

=×10-10，K sp （AgI ）=×10-17。

（3）已知反应2HI （g ）=H 2(g) + I 2(g)的ΔH = +11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI （g ）

分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。

【山东考题】

2009年28题（3）在25℃下，向浓度均为 mol ·L -1

的MgCL 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=×10-11

,K sP [Cu(OH)2]=×10-20

。

2010年15题 某温度下，Fe （OH ）3 (s)、Cu （OH ）2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A.

[][]

2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）

B. 加适量NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点

（OH ）3、Cu （OH ）2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

2011年30题（2）加入溶液W 的目的是______。用CaO 调节溶液Y 的pH ，可以除去Mg 2+

。由表中数据可知，理论上可选择的pH 最大范围是_______。酸化溶液Z 时，使用的试剂为_____。

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg 2+

Ca 2+

c (OH -) =·L -1

2012年30题 实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:

(1)为使Mg 2＋

、Al 3＋

同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴【高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。 【学习目标】

1．能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法

2．能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题（沉淀的溶解、生成和沉淀的转化） 3．知道沉淀转化的方法和本质

沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl 2O 4 氨水(B)

MgCl 2、AlCl 3的混合溶液(A)

4．利用K SP 计算溶液中相关离子的浓度

【课前预习区】

一、沉淀溶解平衡及溶度积常数 1. 沉淀溶解平衡方程式：A m B n (s)

2． 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __ ， 简称_ __ 。上述1中溶度积K SP = 。

请写出Cu(OH)2 、BaSO 4 沉淀溶解平衡方程式与溶度积 K SP 表达式

3. 溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的_____，K SP 的大小只与_____有关，与_____无关。

4. 溶度积规则

Qc>Ksp,溶液 , 沉淀析出;

Qc=Ksp, 溶液 , 沉淀析出, 和 处于平衡状态; Qc

25℃下在AgCl 固体的饱和溶液中存在平衡：AgCl （s ） Ag ++ Cl -

，请找出影响该平

衡的外界因素，填写下表。

二、沉淀反应的应用

1．沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)

（1）用氨水除NH 4Cl 中的FeCl 3 （2）用Na 2S 沉淀Cu 2+

（3）用H 2S 沉淀Hg 2+ 2．沉淀的溶解(用离子方程式表示下列过程)

（1）酸碱溶解法：例如CaCO 3溶于盐酸

影响平衡移动的外界因素 平衡移动

方向 重新平衡后

[Ag +

］ [Cl -

］ m （AgCl ）

K SP 升温 加水 AgNO 3（s ） Na 2S （s ） NaCl （s ）