九种高考化学判断氧化性还原性强弱的方法

九种高考化学判断氧化性还原性强弱的方法

在高考化学中关于氧化恢复的调查是重点内容，以下是判别氧化性恢复性强弱的方法，希望对考生有协助。

(1)根椐方程式判别

判别氧化性恢复性强弱的方法：氧化剂(氧化性)+恢复剂(恢复性)=恢复产物+氧化产物

氧化性：氧化剂氧化产物恢复性：恢复剂恢复产物

(2)依据元素周期表判别

①判别氧化性恢复性强弱的方法：同周期：从左到右恢复性逐渐削弱，氧化性逐渐增强

②同主族：从上到下恢复性逐渐增强，氧化性逐渐削弱

(3)依据物质活动性顺序比拟判别

①罕见金属元素活动性顺序：从左到右恢复性逐渐削弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

②罕见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐削弱，对应阴离子恢复性逐渐增强

(4)依据反响条件判别

当不同的氧化剂作用于同一恢复剂时，假设氧化产物价态相反，可依据反响条件的上下停止判别：普通条件越低，氧化剂的氧化性越强

(5)依据氧化产物的价态上下判别

当变价的恢复剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可

依据氧化产物价态的上下停止判别：普通氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强

(6)依据电化学原理判别

①原电池，负极正极，负极的恢复性较强; ②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其恢复性

S2-Br-OH-;阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+Hg2+H+。

(7)依据物质的浓度大小判别

具有氧化性(或恢复性)的物质的浓度越大，其氧化性(或恢复性)越强

(8)依据反响猛烈水平停止判别

同种恢复剂作用于不同氧化剂时，反响越猛烈，其恢复性越强

(9)溶液酸碱性的影响

溶液的酸碱性对氧化性、恢复性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐削弱;在酸性溶液中镁的恢复性强于铝，而在碱性溶液中铝的恢复性强于镁;在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中那么不表现出强氧化性。

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