2020届全国名校联盟新高考押题信息考试(二十七)化学试卷

2020届全国名校联盟新高考押题信息考试（二十七）高三化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一．选择题（每题3分，共60分）1.下列对古文献记载内容理解错误．．的是A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏。

C. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应。

D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

【答案】C【解析】【分析】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐；古代用蒸馏法酿酒；丹砂是硫化汞，涉及的反应有 HgS= Hg+S， Hg+S=HgS；钠元素的焰色是黄色，通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色。

【详解】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；古代用蒸馏法酿酒，故B正确；丹砂是硫化汞，涉及的反应有 HgS= Hg+S， Hg+S=HgS，两个反应都是氧化还原反应，故C错误；钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应是紫色的，可以用焰色反应鉴别硝酸钾和硫酸钠，故D正确。

2.化学与人类社会生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是A. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D. 生石灰可用作食品抗氧化剂【答案】B【解析】【分析】重金属盐能使蛋白质变性；SO2、NO x能引起酸雨；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂；【详解】误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒，故A错误；SO2、NO x能引起酸雨，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都能减少酸雨产生，故B正确；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸，造成钡盐中毒，故C错误；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂，生石灰可以吸水，作干燥剂，故D错误。

3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。

【点睛】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。

要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。

4.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子【答案】D【解析】【详解】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2N A个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+83价，故1mol铁反应失去83mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确；故选D。

【此处有视频，请去附件查看】5.下列物质分类的正确组合是()A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】【详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、物质分类均正确，D正确；答案选D。

6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－B. 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－C. 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO3-、SO42-D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO3-、ClO－【答案】A【解析】【分析】由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－都不反应；酸性条件下，Fe3+、NO3-都能氧化I－；AlO2-与H＋反应生成Al3+；滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性。

【详解】由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性条件下Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－都不反应，故选A；酸性条件下，Fe3+、NO3-都能氧化I－，所以0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中不能大量含有I－，故不选B；AlO2-与H＋反应生成Al3+，0.1 mol/L的NaAlO2溶液中不能大量存在H＋，故不选C；滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下HSO3-不能大量存在，HSO3-具有还原性、ClO－具有氧化性，HSO3-、ClO－不能共存，故不选D。

7.下列有关离子方程式正确的是A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC. 氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－D. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-【答案】B【解析】【分析】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成Fe2＋；硫酸氢钠与氢氧化钡2:1反应恰好出中性；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。

【详解】稀硝酸和过量的铁屑反应，最终生成Fe2＋，反应离子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；硫酸氢钠与氢氧化钡2:1反应恰好出中性，所以离子方程式为：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，故B正确；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，氯气溶于水的离子方程式是Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式是AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，故D错误。

8.下列叙述正确的是A. 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3B. 用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+C. 用加热法除去Ca （OH ）2固体中混有的NH 4Cl 固体D. SO 2通入酸性KMnO 4溶液检验其漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】A 、过量的NaOH 溶液能溶解Al （OH ）3；B 、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠；C 、Ca （OH ）2固体和NH 4Cl 固体混合加热生成氯化钙和氨气和水；D 、SO 2被酸性KMnO 4溶液氧化；【详解】A 、过量的NaOH 溶液能溶解Al （OH ）3，故A 错误；B 、二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中可以得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Na ＋+NH 3+CO 2+H 2O═NaHCO 3↓+NH 4＋，故B 正确；C 、Ca （OH ）2固体和NH 4Cl 固体混合加热生成氯化钙和氨气和水，最后得到氯化钙，故C 错误；D 、SO 2被酸性KMnO 4溶液氧化，显还原性，不是漂白性，故D 错误； 故选B 。

9.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL ，利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制。

下列说法正确的是A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 gB. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/LC. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】需用500 mL 容量瓶配制该溶液，根据m cvM 计算需要碳酸钠晶体质量；100 mL 该溶液，向其中加入100mL 水，所得溶液的体积不是200mL ；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。

【详解】=1.0?/0.5286/m cvM mol L L mol L =⨯⨯=143.0g ，故A 错误；100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液的体积不是200mL ，所以溶液浓度不是0.5 mol/L ，故B 错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C 正确；定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故D 错误。