分析化学课试卷 (A卷)
分析化学试题a卷参考答案
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
分析化学试卷A
新疆农业技师培训学院期末考试统一试卷《分析化学》试卷A注意事项1、首先按要求在试卷的标封处填写您的班级、姓名和学号。
2、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、填空题（每空1分，共20分）1、在滴定分析中，配制溶液的方法一般有两种，分别和。
2、标定盐酸标准滴定溶液常用的基准物质为，标定碱标准溶液常用的基准物质为。
3、酸碱指示剂的结构随溶液的变化而变化，PH与氢离子浓度的关系为，滴定结束后，依据计算被测物质的含量。
4、用25ml移液管移取的溶液的体积应记录为。
5、滴定分析法根据反应类型不同可分为、、、。
6、分析工作中，测的值与真实值之间的差值称为。
标准溶液是指在分析过程中，已知称为标准溶液7、根据所选用的氧化剂的不同可以将氧化还原滴定法分为、、。
8、作为银量法的莫尔法是以为指示剂。
9、K2Cr2O7法中常使用的指示剂为。
10、分析工作一般要求平行测定次。
二、单项选择题（每小题2 分，共20 分）1、可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行测定的次数2、下列数据中有效数字位数是四位的是（）A、0.052B、0.0234C、10.030D、40.02%3、经过测定某铁试样。
得到的测定结果为34.62%，其真实值为34.60%，则分析结果的绝对误差为为（）A、0.05%B、0.065C、0.02%D、0.04%4、下列物质中不是基准物质的是（）A、硼砂B、邻苯二甲酸氢钾C、重铬酸钾D、NaOH5、在用基准物质标定KMnO4时，需对Na2C2O4进行加热至（）A、75～85B、100C、50D、956、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）Ａ、指示剂应在PH=7.0时变色；Ｂ、指示剂的变色范围一定要包括计量点在内；Ｃ、指示剂的变色范围全部落在滴定的PH突跃范围之内；Ｄ、指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的PH突跃范围之内；7、下列关于滴定法的应用，其中不属于酸碱滴定法的是（）A、NaOH标准溶液的配制和标定；B、HCl标准溶液的配制和标定；C、铵盐中N含量的测定；D、水中总硬度的测定‘8、氧化还原滴定法中，使用KMnO4法时,调节酸度所用的酸为（）A、H2SO4B、HClC、HNO3D、HAc9、用莫尔法测定Cl-1 含量，出现（）沉淀时为滴定终点A、黄色B、绿色C、砖红色D、蓝色10、甲醛法测N含量时所用的指示剂为（）A、铁铵矾溶液B、硝酸银溶液C、氯化钾溶液D、酚酞试液分 共 10分）1、砝码被腐蚀属于系统误差。
分析化学试题(初稿)
中南大学考试试卷(A 卷)2009 -- 2010 学年 上 学期 时间120分钟分析化学 课程 64 学时 4.0 学分 考试形式： 闭卷专业年级： 化工、应化、制药、八年制2008级 总分100分占总评成绩 %注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上，否则无效。
一．选择题 （每题1分，共20分。
）C1．A 物质与B 物质反应的摩尔比是1/2，B 物质与C 物质反应的摩尔比是3/2，则物质A 与物质C 的摩尔比是A ．5/4B ．4/5C ．3/4D ．4/3C2．对某试样进行多次平行测定获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值3.15%与平均值之差为该测定值的A ．绝对误差B ．相对误差C ．绝对偏差D ．相对偏差C3． 0.1000 mol •L －1HCl 滴定0.1000 mol •L －1B( K b =10－3) 溶液的pH 突跃范围是8.0～4.3，用0.01000 mol •L －1HCl 滴定0.01000 mol •L －1 K b =10－4的B 的突跃范围是A ．8.0～5.3B ．9.0～5.3C ．7.0～5.3D ．7.0～4.3B4．某二元酸H 2B 的21100.1-⨯=Ka ，52100.5-⨯=Ka ，若以0.2000mol •L －1的NaOH 溶液滴定同浓度的这种酸的试液，突跃情况是A ． 能滴至HA －，一个突跃B ． 能滴至A 2－，一个突跃C ． 能滴至A 2－，两个突跃D ． 不能滴定9C5．lgK MY =20.0，lg αY(H)=7.0，lg αY(N)=5.0，lg αM =4.0，='lg MY K A ．4.0 B ．8.0 C ．9.0 D ．11.06． 以EDTA 滴定M 、N 共存溶液中的M ，加入掩蔽剂L 掩蔽N 时，0.4lg )(=L N α，已知1010.0,0.12lg ,0.16lg -⋅===L mol C K K N NY MY ，则'lg MY K 的最大值为 A ．2.0 B ．6.0 C ．8.0 D ． 10.07．已知V A A 80.0'/3=Θ++ϕ，V B B 40.0'/24=Θ++ϕ，以A 3+滴定B 2+的电位突跃范围是 A ．0.49V ～0.71V B ．0.58V ～0.62V C ．0.71V ～0.58V D ．0.71V ～0.49V B8．已知半反应为 Ox 1+2e==Red 1 Ox 2+e==Red 2 ，若用Ox 1滴定Red 2时，两电对的条件电位差至少为A ． 0.09VB ． 0.18VC ． 0.27VD ． 0.36V9．考虑Ca 2＋、F －的副反应， CaF 2在c mol ·L －1NaF 溶液中的溶解度计算式为A ．22F F Ca sp c K S αα= B ． F F Ca sp c K S αα=C ．324F F Ca sp c K S αα= D ．32F F Ca sp c K S αα=10．沉淀中不能通过洗涤和重结晶而有效去除的杂质是由哪种途径引进的A ．表面吸附共沉淀B ．混晶共沉淀C ．包藏共沉淀D ． 后沉淀C11．用分配柱色谱法分离A 、B 、C 三组分的混合样品，已知它们的分配系数K A ＞K B ＞K C ，则其保留时间的大小顺序是A ．A<C<B B ．B<A<C C ．A>B>CD ．A<B<CC12. HPLC 与GC 比较，可以忽略纵向扩散项，原因是HPLC 比GC 的A ．柱前压力大B ．流动相黏度大C ．流动相流速大D ．柱温低A13. 发射光谱分析中，根据在一定实验条件下，分析元素含量降低时，该元素的谱线数目逐渐减少的原理进行半定量分析，这种方法叫A. 谱线呈现法B. 谱线强度比较法C. 均称线对法D. 内标法D14. 下列哪种方法不能用来校正原子吸收光谱法中的背景吸收A. 邻近线校正法B. 用与试样组成相似的标准溶液校正法C. 塞曼效应校正法D. 试样稀释法D15．下列化合物的紫外吸收波长最长的是A.B.C. D. A16. 某化合物在正已烷中的λmax =329nm ，在水中的λmax =305nm ，该吸收跃适类型为A ．n →π*B ．n →π*C ．σ→σ*D ．π→π*A17．电负性：C 为2.6，N 为3.0，O 为3.5。
分析化学试卷A
第 1 页 共 6 页…………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………… 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写此处不能书写一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分） 1．下列哪一项不是分析化学的任务： A ．获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质 C ．确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量 2．一般物质定量分析的过程应该是哪一个？ A ．明确分析任务．取样．样品预处理．测定．报告分析结果； B ．明确分析任务．取样．测定．样品预处理．报告分析结果； C ．取样．明确分析任务．样品预处理．测定．报告分析结果； D ．取样．样品预处理．明确分析任务．测定．报告分析结果。
3．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（ ）。
A ．代表性 B ．唯一性 C ．针对性 D ．准确性 4．样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？ A ．分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末； B ．试样分解过程中待测组分有部分挥发； C ．处理过程中引入了被测组分和干扰物质 D ．配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。
5．下列情况中哪个不属于系统误差： A ．滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C ．天平两臂不等长 D. 砝码读错 6．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ ） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数 7．下列说法正确的是（ ） A ．测定结果的精密度高，则准确度也一定高。
B ．滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。
C ．配制NaOH 标准溶液时，需要使用去除CO 2的水。
D ．待测样品不需要准确称量。
8．K 4［Fe （CN ）6］鉴定Cu 2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu 2+，这时应作( ) A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值 9．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。
天津大学无机及分析化学试卷及答案
9、 (PbI2)=7.1×10-9， (PbSO4)=1.6×10-8，故PbSO4的溶解度比PbI2的大。( )
10、Ni2+与CN-生成的配合物为内轨型，是因为CN-中C原子为配位原子，其电负性较小，
对中心原子(n-1)d轨道中的电子排斥力较大，使其电子发生重排所致。()
《无机及分析化学1》A参考答案
课程代码BB101006考试方式闭卷考试时长100分钟
一、判断题（请在各题后括号中，用√、×分别表示题文中叙述是否正确。本大题共10小题、10分，每小题1分）
1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√
二、选择题（下列各题均给出4个备选答案，请选出唯一最合理的答案。本大题共20小题、40分，每小题2分）
pH=3.0，其他各物质均处于标准态时，反应( )
A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、方向无法判断
27、25C，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式是：( )
A、=Ө(O2/H2O)+0.0592VpHB、=Ө(O2/H2O)0.0592VpH
15、下列各反应的标准摩尔焓变值可代表NaCl晶格能的是：( )
A、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)B、Na(g)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)
C、Na(g)+Cl(g)=NaCl(g)D、Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)
16、向0.10mol·L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10mol·L-1)，溶液中S2浓度为(H2S： =9.110-8， =1.110-12)( )
分析化学期中考试试题[2008]A卷
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安徽大学20 07--20 08 学年第 二 学期《 分析化学 》考试试卷（A 卷）（闭卷 时间120分钟）院/系 年级 专业 姓名 学号一、选择题（每小题1分，共10分）1. 分析化学就其性质而言，是一门（ ）的科学。
A. 获取物质的物理性质B. 获取物质的化学性质C. 获取物质的化学组成与结构信息D. 获取物质的各种信息2. 测定结果的精密度好，表示 （ ）A. 系统误差小B. 标准偏差小C. 相对误差小D. 绝对误差小3. 0.040mol·L-1的H 2CO 3(饱和碳酸)的水溶液, K 1=4.2×10-7﹑K 2=5.6×10-11分别为它的电离常数，该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )A. , K 1B. ,C. , K 2D. , K 2 4. 含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式是 ( ) A. [H +] = 0.3 + [OH -] + [SO 42-] B. [H +] = [OH -] + [SO 42-]C. [H +] = [OH -] + [Cl -] + [SO 42-]D. [H +] = 0.3 +[OH -] + [SO 42-] + [HSO 4-] 5. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( )A. 一氯乙酸 (pKa = 2.86)B. 氨水 (pKb = 4.74)C. 六次甲基四胺 (pKb = 8.85)D. 甲酸 (pKa = 3.74)6. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T 为指示剂, 用EDTA 滴定, 此时测定的是 ( )A. Ca 2+, Mg 2+总量B. Ca 2+量C. Mg 2+量D. Ca 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+总量7. 两位分析人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组分析数据，若判断这两组分析人员的分析方法之间是否存在显著性的差异，应该用下列哪种方法: （ ）A. Q 检验法B. F 检验加t 检验C. F 检验法D. t 检验法 8.对于难溶电解质MA ，在溶液中存在着副反应，若其副反应的系数分别为：αM 和αA ，则其溶解度可表述为 ( )A .M sp K α B. A SP K α C. A M SP K αα D. AMSPK αα 9. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，吸光物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是: （ ）A. 增加、增加、增加B. 增加、不变、减小C. 减小、增加、增加D. 减小、不变、减小 10. 用一般分光光度法测量0.00100 mol*L -1锌标准溶液和含锌的待测液,分别测得A=0.700和A=1.000,如果用0.00100 mol*L -1锌标准溶液做参比溶液,那么示差分光光度法与一般分光光度法相比较,读数标尺扩大了: （ ）A. 1.5B. 5C. 3D. 10 二、填空题（每题1分，共7分）1. 酸碱滴定中，选择指示剂的一般原则是________________________________________，一元弱酸HA能被准确滴定的条件为_________________。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=10c N，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学试题
分析化学课试卷 (A卷) (答题纸在另页)一.选择题(每题1分,共35分)1.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量()A.<0.1%B.>0.1%C.<1%D.>1%2.比较两组测定结果的精密度()甲组:0.19%,0.19%,0.20%, 0.21%, 0.21%乙组:0.18%,0.20%,0.20%, 0.21%, 0.22%A.甲.乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别3.国家标准规定的实验室用水分为()级。
A.4B.5C.3D.24.分析纯化学试剂标签颜色为()A.绿色B.棕色C.红色D.蓝色5.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致6.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是 ( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%7.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为()A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析8.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积() mLA. 10B. 20C. 30D. 409.使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了()A . 防止天平盘的摆动;B . 减少玛瑙刀口的磨损;C . 增加天平的稳定性; D. 加块称量速度;10.共轭酸碱对的K a与K b的关系是()A. K a K b = 1B. K a K b =K wC. K a/K b =K wD. K b /K a =K w11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为()A. NH3的K b太小B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4D. NH4+的K a太小13.指出下列滴定分析操作中,规范的操作是()A.滴定之前,用待装标准溶液润洗滴定管三次B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C.在滴定前,锥形瓶应用待测液淋洗三次D.向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时,用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切14.没有磨口部件的玻璃仪器是()A.碱式滴定管B.碘瓶C.酸式滴定管D.称量瓶15.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液,应选用()量取浓酸。
(完整版)分析化学试题及答案A卷
f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
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分析化学课试卷 (A卷)（答题纸在另页）一．选择题（每题1分，共35分）1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％2.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％A.甲.乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别3.国家标准规定的实验室用水分为（）级。
A.4B.5C.3D.24.分析纯化学试剂标签颜色为（）A.绿色B.棕色C.红色D.蓝色5.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析8.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA. 10B. 20C. 30D. 409.使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了（）A . 防止天平盘的摆动;B . 减少玛瑙刀口的磨损;C . 增加天平的稳定性; D. 加块称量速度;10.共轭酸碱对的K a与K b的关系是（）A. K a K b = 1B. K a K b =K wC. K a/K b =K wD. K b /K a =K w11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A. NH3的K b太小B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4D. NH4+的K a太小13.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（）A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C.在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D.向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切14.没有磨口部件的玻璃仪器是（）A.碱式滴定管B.碘瓶C.酸式滴定管D.称量瓶15.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。
A.量筒B.容量瓶C.酸式滴定管D.移液管16.将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（）A.横放在瓶口上B.盖紧C.取下D.任意放置17.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.甲基红-次甲基蓝18.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A. 1：3B. 1：2C. 1：1D. 2：119.铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法20.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）A.可在盐酸介质中进行滴定B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定21.在CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反应中，CH3OH的基本单元是( )。
A.CH3OHB.1/2 CH3OHC.1/3 CH3OHD.1/6 CH3OH22.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L的K2Cr2O7标液滴定，欲消耗25mL左右。
设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为（）A. 0.1g左右；B. 0.2g左右；C. 1g左右；D. 0.5g左右。
23.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。
A.水B.KI溶液C.HCl溶液D.KOH溶液24.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
A.滴定开始前B.滴定至近终点时C.滴定开始后D.滴定至红棕色褪尽至无色时25.过滤BaSO4沉淀应选用（）A.快速滤纸；B.中速滤纸；C.慢速滤纸；D.4# 玻璃砂芯坩埚。
26.下述（）说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子27.晶形沉淀的沉淀条件是（）A. 稀、热、快、搅、陈B. 浓、热、快、搅、陈C. 稀、冷、慢、搅、陈D. 稀、热、慢、搅、陈28.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）A.本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-B.滴定应在弱酸性介质中进行C.指示剂K2CrO4的量越少越好D.莫尔法的选择性较强29.下述操作中正确的是（）A.比色皿外壁有水珠B.手捏比色皿的磨光面C.手捏比色皿的毛面D.用报纸去擦比色皿外壁的水30.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用（）A.溶液参比B.空白溶液C.样品参比D.褪色参比31.在目视比色法中，常用的标准系列法是比较（）A.入射光的强度B.透过溶液后的强度C.透过溶液后的吸收光的强度D.一定厚度溶液的颜色深浅32.有a.b两份不同浓度的有色溶液，a溶液用1.0cm吸收池，b溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )A. a是b的1/3B. a等于bC. b是a的3倍D. b是a的1/333.（）是取得准确分析结果最关键的一步。
A.化验准确B.采样准确C.计算准确D.记录准确34.纸层析法的固定相是（）A.层析纸上游离的水B.层析纸上纤维素C.层析纸上纤维素键合的水D.层析纸上吸附的吸附剂35.对于相似元素Li+、Na+、K+的分离常用( )法。
A.萃取分离法B.色谱分离法C.离子交换分离法D.沉淀分离法二、判断题（每题1.5分，共30分）36.测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
37.电子天平一定比普通电光天平的精度高。
38.直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。
39.用移液管移取溶液时，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。
40.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15～25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。
41.溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。
42.H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。
43.常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
44.EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。
45.滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。
若pH＞13时测Ca2+则无法确定终点。
46.用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。
47.配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
48.由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
49.强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是—SO3H。
50.试样的制备通常应经过破碎、过筛、混匀、缩分四个基本步骤。
51.四分法缩分样品，弃去相邻的两个扇形样品，留下另两个相邻的扇形样品。
52.不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。
53.不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行测定。
54.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。
55.纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。
三．计算题：（35分）56.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（ω），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。
试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。
已知钠和氯的相对原子质量分别22.99和35.45（本题6分）57.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL? 已知HCl的摩尔质量为36.46 g/mol（本题4分）58.分析铜锌合金，称取0.5000g试样，处理成溶液后定容至100mL。
取25.00mL，调至pH=6，以PAN 为指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了37.30mL。
另取一份25.00mL试样溶液用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。
然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。
计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
已知铜、锌、镁的相对原子质量分别63.55、65.39、24.31（本题9分）59.有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液，求其对Fe和Fe2O3的滴定度。
称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。
求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。
已知Fe和Fe2O3的摩尔质量分别为55.85和159.7 g/mol（本题10分）60.现取某含铁试液2.00ml定容至100ml，从中吸取2.00ml显色定容至50ml，用1cm 吸收池测得透射比为39.8%，已知显色络合物的摩尔吸光系数为1.1×104L·mol-1·cm-1。
求某含铁试液中铁的含量（以g·L-1计）已知Fe的摩尔质量分别为55.85 g/mol（本题6分）分析化学A 答题纸一、选择题（35分，将选定的答案字母写在相应题号后面）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 3031 32 33 34 35二、判断题 （30分，在相应的题号后对的打√、错的打×）36 37 38 39 40 41 42 43 44 4546 47 48 49 50 51 52 53 54 55三、计算题 （35分）56.（6分）解：57. （4分）解：58. （9分）解：59. （10分）解：60. （6分）解：（2006/2007学年第一学期）分析化学 A 答案一、选择题（35分，将选定的符号写在相应题号后面）1D 2B 3 C 4C 5A 6C 7C 8B 9B 10 B 11C 12 D 13 A 14A 15A 16A 17A 18C 19C 20A 21D 22D 23B 24B 25C 26B 27D 28A 29C 30B 31D 32D 33B 34C 35C二、判断题 （30分，在相应的题号后，对的打√；错的打×）36√37×38√39×40√41×42×43×44×45√46×47×48√49√50√51×52×53√54×55√三、计算题 （35分）56.（6分）解： 0.6061；－0.0005；－0.82‰；0.6065；0.0008；2‰57.（4分）解： 4.1～4.3mL58.（9分）ω(Mg)= 3.99%；ω(Zn)= 35.04%；ω(Cu)= 60.75%59.（10分）解：5.784×10-3g/mL；8.269×10-3g/mL；60.05%；85.84%60.（6分）解：2.54g·L-1。