[精品]2019届高三化学12月月考试题 新版 人教版
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
江苏省四校(南师附中、天一中学、海门中学、淮阴中学)2019届高三下学期期初调研检测化学试题Word版含答案
122019 年期初化学调研测试试卷2019.026．下列有关物质性质的叙述不．正确的是 A ．以海水为原料制取 Na 、Br 2 等物质B ．漂白粉久置于空气中漂白性增加可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 7．下列反应的离子方程式书写不．正确的是-+NH +1．2018 年 12 月 8 日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在 月球背面的漫步。
运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。
下列说法不．正确的是 A ．液氧的作用是氧化剂A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O +SO 2＝HSO 3 4B ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和 MgCl 2 溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)22-B ．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物 D ．向 NH 4Al(SO 4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO 4 完全沉淀：2- --2Ba 2+ + Al 3+ + 2SO 4 + 4OH ＝A l O 2 + 2BaSO 4↓+ 2H 2OC ．卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅D ．月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源 2．用化学用语表示Cl 2+H 2OH Cl O +H Cl 中的相关微粒，其中正确的是A ．Cl -的结构示意图：B ．HClO 的电子式：C ．H 2O 的结构式：D ．中子数为20的氯原子：8． X 、Y 、Z 、W 、T 为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2019届全国普通高中高三5月信息卷 化学(七)(解析版)
绝密 ★ 启用前2019年高考高三最新信息卷化 学（七）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B ．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C ．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D ．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu 单质8．苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。
现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是A ．②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B ．④的一氯代物有5种C ．②、④互为同分异构体D ．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A ．1mol ﹣OH （羟基）与lmol NH +4中所含电子数均为10N AB ．常温常压下，水蒸气通过过量的Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N AC ．6.4g CH 4O 中含有的C-H 键数目小于等于0.6N AD ．标准状况下，2.24L NO 2和N 2O 4混合气体中含0.2N A 个氧原子10．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn 和Cu ）回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是A ．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O 2代替H 2O 2B ．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H 2O 2C ．与加入锌粉反应的离子为Cu 2+、H +D ．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO11．短周期主族元素W 、M 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。
2019-2020年河北省石家庄市二模：石家庄市2019届高三第二次模拟考试理综化学试题-附答案精品
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！2019-2020年备考河北省石家庄市2019届第二次模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 647．港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：下列叙述正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B.沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C.为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.草酸钙易溶于水8．化学与生活密切相关，下列有关物质与用途的因果关系错误．．的是 A. Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，所以可用于制备红色颜料铁红B. NaClO 溶液具有强氧化性，所以可用于生活环境的消毒C. NH 4Cl 溶液呈酸性，所以可用于除去钢板上的铁锈D. KMnO 4溶液可以氧化乙烯，所以可用浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土作水果保鲜剂9．若N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，18g 的D 2O 含有的中子数、电子数均为10N AB. 1.0 mol/L 的FeCl 3溶液中Fe 3+的个数小于N AC. 标准状况下，2.24 L 甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD. 密闭容器中，加入2molHI ，发生反应：2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A10. 用下列装置完成相关实验，合理的是图① 图② 图③ 图④A ．图①：验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3B ．图②：收集CO 2或NH 3C ．图③：分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5D ．图④：分离CH 3CH 2OH与CH 3COOH11. 有关苹果酸的说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1 mol 苹果酸可与3 mol NaOH 发生反应C ．1 mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1 mol H 2D ．苹果酸与互为同分异构体12．短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 三种元素。
安徽省A10联盟2019届高三下学期开年考试理综化学试题 Word版含解析
安徽省1号卷+A10联盟2019届高三开年考理科综合化学试题1.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A. 汽车尾气中含有的氮氧化物主要来自于空气中的氮气和氧气化合而成，不是汽油不完全燃烧造成的，故错误；B.在氯碱工业中通常使用的是阳离子交换膜，故错误；C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是镁和铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护铁不受腐蚀，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D. 硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，铁粉是抗氧化剂，故错误。
故选C。
【点睛】掌握防止金属腐蚀的常用方法，有外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。
前者为连接电源，形成电解池，使被保护金属做电解池的阴极而保护，后者为连接更活泼的金属形成原电池，使被保护的金属做原电池的正极而保护。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB. 将 1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后，所含气体分子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A. 常温常压下，S2和S6的混合物只含有硫原子，混合物共1.6g，其中所含硫原子物质的量为1.6/32=0.05mol。
原子数一定为0.05N A，故正确；B. 将 1mol Cl2通入水中，只有部分氯气和水反应，所以不能确定则HClO、Cl－、ClO－粒子数之和，故错误；C. 44gCO2与C3H8的混合物中，由于二者的相对分子质量都为44，一个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，一个C3H8分子中含有10对共用电子对，不知道两种气体的比例，故无法计算混合中含有的共用电子对数目，故错误；D. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后反应生成2mol氟化氢，氟化氢在标况下不是气体，故所含气体分子数为0，故错误。
2019高三化学名校试题汇编2专项3氧化还原反应学生版
2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。
反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。
以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。
安徽省池州第八高中届高三上学期12月月考理科综合化学试题 含答案
安徽省池州市第八中学2021届高三上学期理科班十二月考理科综合试题化学部分注意事项：1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
答案必须写在答题卡的规定位置．．．．、草稿纸上的答题无效．．．．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．．．，在试题卷3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等必要时加黑、加粗。
相对原子质量：H-1 Li-7 B-1l C-12 O-16 A1-27 P-31 Mn-55 Fe-56 7.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A.为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+C步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤8.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是选项实验目的待测样品试剂A 检验补铁剂硫酸亚铁片硫酸亚铁片的水溶液铁氰化钾溶液是否部分氧化洁厕剂硝酸银溶液B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸C 检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D 检验海带中的碘元素海带灰浸出液氯水淀粉溶液9.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
下列说法错误的是A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是10.设AA．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸NB．1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2ANC．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3AND．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的 NH3分子数小于2A11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
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精 品 试 卷 推荐下载 2019高三化学12月月考试题
7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 8下列关于热化学反应的描述正确的是 A.CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D.已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ 9. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
10.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是 A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+ B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2- D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O 11、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是
A.X中肯定存在Fe2+、Al3+、、SO42- B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl- C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类 D.气体A是NO
12、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A.加催化剂υ (正)、υ (逆)都发生变化且变化的倍数相等 B.加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C.降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D.在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 精 品 试 卷 推荐下载 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z＞Y＞X B.化合物P中只存在离子键 C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D.最简单气态氢化物的稳定性：W＞X
26.（15分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。 (Ⅰ)某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。 A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子___(填序号)。 A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)在还原过程中，每消耗172.8 gCr2O72- 转移4.8 mol e-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ） (Ⅱ)酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。 实验室利用如图装置
模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H++2e-H2↑。 (1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______(填“能”或“不能”)，理由 是_____。 (2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为 ___________________。 (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影 响角度解释其原因______________________。 (4)若溶液中初始含有0.1 mol Cr2O72- ，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。 27.（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。复分解反应中，元素的化合价都没发生变化，都不属
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)
3
pH 3.7 9.6 11.1 8 9(＞9溶解) 精 品 试 卷
推荐下载 氧化还原反应。 (1)复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。
已知相同物质的量浓度的溶液，pH大小关系是pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(NaHCO3)＞pH(NaHS O3)。
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式______________________。 ②将混有CO2气体的SO2气体，通入NaHSO3饱和溶液，___________(填“能”或“不能”)除去CO2气体。 (2)复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也存在类似形式的反应——“烯烃的复分解”反应。
如果用重氢(D)标记过的烯烃CD3CDCDCD3和烃CH3CHCHCH3进行反应，其化学方程式是______________________。 (3)复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。
①甲同学认为CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能发生，因为该反应违背了“较强酸制较弱酸”的原则。请你判断甲同学的观点是否正确，并做出解释：________________。 ②乙同学认为，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba(NO3)2溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，请你写出相关反应的离子方程式_____________。 (4)电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。用电解法可将某工业废水中的CN-转变为N2，装置如上图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。阳极的电极反应式为______________________。
28（14分）.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式 。 (2)实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 。 (3)读取气体体积前，对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，其目的是 。 (4)E装置的作用是 ；量气管中有空气，对实验 (填“有”或“无”)影响。 (5)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，F装置测得气体的体积为V L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢精 品 试 卷 推荐下载 的原子个数比为 (用含m、V的代数式表示)。若拆掉B装置，测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 36.[有机化学] （15分）麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：
已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92 Ⅱ.R—CH2OHRCHO Ⅲ.R1—CHO+R—CCNa Ⅳ. Ⅴ. 请回答下列问题： (1)D的名称是___________；G中含氧官能团的名称是___________。 (2)反应②的反应类型为___________；A的结构简式为___________。 (3)写出反应⑦的化学方程式______________________。 (4)X分子中最多有___________个碳原子共平面。 (5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有___________种。其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰6的有机物的结构简式为______________________。
(6)已知：。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线______________________。 精 品 试 卷
推荐下载 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 26.(Ⅰ) (1)A (2)AB CD
(3)3 S2O32-+4 Cr2O72-+13H2O6SO42-+8Cr(OH)3↓+2OH- (Ⅱ) (1)不能 阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O (3)水中的H+在阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动，阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全 (4)84.8 27.(1)①CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClO ②不能
(2)CH3CHCHCH3+CD3CDCDCD32CH3CHCDCD3 (3)①错误，只要满足复分解反应发生的条件之一，反应就能发生 ②3SO2+2+3Ba2++2H2O2NO↑+3BaSO4↓+4H+
(4)增大 2CN--10e-+12OH-2CO32-+N2↑+6H2O 28.(1)NH3·H2O(浓)+CaOCa(OH)2+NH3↑ (2)还原 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O (3)使收集N2的压强与外界大气压相等 (4)吸收NH3、防止F中水蒸气进入D 无 (5)9V︰11.2m 偏小 36(1)苯甲醛 羟基
（2）取代反应(或水解反应)