【化学】河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一上学期第五次双周练试卷
河南省鹤壁市综合高中2019_2020学年高一化学上学期第五次双周练试题
河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一化学上学期第五次双周练试题考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N:14 Mg:24 Na:23 H:1 C:12 Cl:35.5一、单选题（共20题，每题4分，共80分）1. 下列说法正确的是（）A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质2. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符（）A. 一元碱、碱、化合物B. 胶体、分散系、混合物C. 非电解质、电解质、混合物D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物3. 对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的（）A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④4. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是（）A. Zn粒B. BaCl2溶液C. KOH溶液D. Ba(OH)2溶液5. 用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB. 常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC. 通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A6. a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A ． mol －1B ． mol －1C ． mol －1D ． mol －17. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A. O 2B. CH 4C. CO 2D. SO 28. 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．左边充入1mol N 2，右边充入8g CO 和CO 2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO 和CO 2的分子个数比为（ ）A. 1：1B. 1：3C. 2：1D. 3：19. 由CH 4和O 2组成的混合气体在标准状况下的密度为1g/L ，则混合气体中CH 4和O 2的体积比为（ ）A.2:1 B:1:2 C:2:3 D.3:210. 在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为（ ） A ．2240+MV V ρ B ．22401000+MV V ρ C ．22.4(0.1)MV V +ρ D ．22401000+MV M V ρ 11. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H 2SO 4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）A ．大于50%B ．等于50%C ．小于50%D ．无法确定12. 将质量分数为a %、物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a %，此时刻H 2SO 4的物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是( )A. c 2＝2c 1B. c 2＞2c 1C. c 2＜2c 1D. 无法确定13. 浓度为0.50 mol/L 的某金属阳离子M n+的溶液10.00 ml ，与0.40 mol/L 的NaOH 溶液12.50 ml 恰好完全反应生成沉淀，则n 等于（ ）A. 1B. 2C. 3D. 414. 有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48L （标准状况），该气体的摩尔质量是 （ ）A. 28.4B. 28.4g·mol -1C. 71D. 71g·mol -115. 有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次阶段考试10月试题
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次阶段考试（10月）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题，共60分）1、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分）1．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是 ( )A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有白磷的容器上的是( )A． B．C．D．3．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 ( )选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法A CO2（CO）足量的O2点燃B NaCl溶液（碘）CCl4萃取、分液C Fe（Cu）加盐酸过滤D CO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气4．浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。
如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上 ( )A．3%～5%的碳酸氢钠溶液B．2%～5%的硼酸溶液C．5%～10%的氢氧化钠溶液D．5%～10%的稀盐酸 5．下列叙述中正确的是 ( )A．1 mol CO2的质量为44 g/molB．硝酸的摩尔质量63gC．2gH2所含原子数目为2molD．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×10236．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 ( )A．质量之比为1:1 B．原子总数之比为1:1 C．.硫原子数之比1:1 D．.氧元素的质量比1:1 7．在一定条件下，1 mol X2和3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z，则化合物Z的化学式为( )A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y38．已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有x 个中子，R 原子的质量数为A，则a克 RO3 中含有质子的物质的量为 ( )A. （A﹣x+24）molB. （x+24）molC.（A ﹣x）molD.（A﹣x）mol9．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶210．若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法不正确的是 ( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a11．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是 ( )12．下列关于物质的分类中，正确的是 ( )酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO烧碱CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3NaHSO4碱石灰MgC SO3H2SiO3纯碱汽油NaClD NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3 13．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是 ( )A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物14．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B．在Fe(OH)3胶体逐滴滴入稀硫酸时出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解C．渗析就是用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来达到净化胶体的目的D．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体15．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入） ( ) A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(HCO3)2 D．盐酸16．为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于6g。
【化学】河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第六次双周练试题
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一上学期第六次双周练试题考试时间：50分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27一、单项选择题（每题4分，共20×4=80分）1. 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（）A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化C. “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D. 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化2.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是( )A. 该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、l01kPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为N AB. 在标准状况下，含N A个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A个C. lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D. 标准状况下，4.48 L的水中含有水分子的数目为0.2 N A5. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C. l0g AgCl固体中加入300mL水充分搅拌D. 250mL lmol/L AlCl3溶液6. 已知49% (溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（）A. 等于2a mol/LB. 大于2a mol/LC. 小于2a mol/LD. 无法判断7. 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。
河南省鹤壁市高级中学2019_2020学年高一化学11月月考试题(含解析)
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）说明：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟；2.请将所有答案按照题号填写在答题卷(或卡)相应的答题处，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项正确，本题包括18小题，每题3分，共54分）1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A. 采取低碳、节俭的生活方式B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置C. 深入农村和社区宣传环保知识D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【解析】【详解】A、低碳能减少CO2的排放，故A说法正确；B、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，故B说法正确；C、宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破环，故C说法正确；D、使用一次性筷子、纸杯对树木加大破坏，塑料袋使用引起白色污染，故D说法错误；答案选D。
2.下列各组离子中，能在强酸性透明溶液中大量共存的是（）A. Na+、K+、SO42-、OH-B. Na+、K+、Cl-、HCO3-C. Na+、Cu2＋、Cl-、SO42-D. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-【答案】C【解析】【分析】强酸性透明溶液中，含有大量H+。
【详解】A. H +和OH -不能大量共存，故A 错误； B. H +和HCO 3-不能大量共存，故B 错误；C. Na +、Cu 2＋、Cl -、SO 42-与氢离子不反应，各离子间也不发生反应，可以大量共存，故C 正确； D. H +和CO 32-不能大量共存，Ca 2+、CO 32-也不能大量共存，故D 错误； 答案选C 。
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 大理石与醋酸反应：CO 32-+2CH 3COOH = 2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO 32-= CaCO 3↓+2OH - C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 【答案】C 【解析】【详解】A. 大理石主要成分为碳酸钙，与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH = 2CH 3COO -+Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B. 澄清石灰水为氢氧化钙溶液，可拆写，与碳酸钠溶液反应：Ca 2++CO 32- = CaCO 3↓，故B 错误；C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应生成三价铁离子和水：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ，故C 正确； D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，故D 错误； 答案为C 。
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一下学期周考化学试题(5月)+Word版含答案
鹤壁高中2022届高一化学周测试卷一、单选题(1-11题每小题2分，12-21题每小题3分，共52分)1.下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是()A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B.元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不等2.下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同种元素,它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等3.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()4.已知1〜18号元素的离子3a W +、b X +、2c Y-、d Z -都具有相同的电子层结构,则下列关系正确的是()A.四种元素位于同一周期B.离子的氧化性:3a b WX ++>C.氢化物的稳定性:2H Y HZ >D.32a c +=-5.下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力⑦水受热不容易分解,原因是水分子间存在氢键A.②③⑤⑥B.①③⑤⑦C.①⑤⑥⑦D.③④⑤⑥6.根据相关的化学原理,下列判断正确的是()A.由于水中存在氢键,所以稳定性:22H O H S >B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:22SiO CO >C.若,则氧化性22D A >D.若2R-和M +的电子层结构相同,则离子半径2RM -+>7.下列关于反应热的描述正确的是()A.CO(g)的燃烧热ΔH =-283.0kJ·mol -1,则反应2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的ΔH =2×283.0kJ·mol -1B.HCl 和NaOH 反应的中和热-57.3kJ·mol -1,则含1mol H 2SO 4和1mol Ba(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C.反应热ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.已知H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,CO的燃烧热为ΔH=-282.8kJ·mol-1。
河南省鹤壁市高级中学2019_2020学年高一化学上学期第二次段考试题
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第二次段考试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟；2.请将所有答案按照题号填写在答题卷(或卡)相应的答题处，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项正确，本题包括18小题，每题3分，共54分）1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不提倡的是（ ）A.采用低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋2.下列各组离子中，能在强酸性透明溶液中大量共存的是（ ）A.Na +、K +、SO 42-、OH- B.Na +、K +、Cl -、HCO 3- C.Na +、Cu 2＋、Cl -、SO 42- D.NH 4+、Ca 2+、NO 3-、CO 32-3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.大理石与醋酸反应：CO 32- +2CH 3COOH = 2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO 32- = CaCO 3↓+2OH- C.Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是 ( ) A. 22.4A bc L aN B. 22.4Aab L cN C. 22.4A ac L bN D. 22.4A b L acN 5.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al 3+和SO 42- 的离子个数比为 ( )A.1:2B.1:4C.3:4D.3:26.实验室需要480mL 0.1mol·L －1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（ ）A.用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体B.定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低C.选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次7.在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A.上层液体经漏斗下口放出B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出9.将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl210.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L氩气所含的原子数为N AB.常温常压下，28gC2H4、C4H8混合气体中所含的原子总数为4N AC.标准状况下，5.6LSO3所含的氧原子数为0.75N AD.常温常压下，4.48LO3所含的氧原子数小于0.6N A11.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是 ( )A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)12.下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是 ( )A.用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.Fe(OH)3胶体带正电荷，在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动，这种现象称为电泳C.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D.向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，产生红褐色沉淀。
河南省鹤壁市高级中学2019_2020学年高一化学上学期第八次双周练试题
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第八次双周练试题可能用到的相对原子质量：Cu:64 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 Cl:35.5一、选择题（每题4分，共20题）1. 设N A为阿伏加德罗常数,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A. B. C. D.2、密度为0.91g/cm-3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定3、在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO−+4OH−==2RO4n-+3Cl−+5H2O,则RO4n-中R的化合价是( )A. +6B. +5C. +4D. +34、在8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl反应中,被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为( )A.8:3B.1:3C.3:8D.3:15、运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P==3P2O5+5KCl ,则下列有关叙述错误的是( )A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B. P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5:6D.上述反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15mol6、甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-等6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K+、OH-、CO32-B.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl-D. CO32-、OH-、Cl-7、已知28g CuO和MgO的固体混合物与200mL某H2SO4溶液恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到固体68g。
则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )A. 2.5mol/L 28.57%B.2.2 mol/L 23.07%C.1.5 mol/L 24.55%D.2.5 mol/L 18.37%8、镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )A.二者物质的量之比为3:2B.二者质量之比为3:2C.二者摩尔质量之比为2:3D.二者消耗的H2SO4物质的量之比为2:39、把一块镁铝合金投入1mol·L-1HCl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。
河南省鹤壁市高级中学2024_2025学年高一化学上学期第四次双周练试题
河南省鹤壁市高级中学2024-2025学年高一化学上学期第四次双周练试题考试时间：50分钟满分：100分 2019年10月11日相对原子质量：C:12 Mg:24 N:14 H:1 K:39 Cl:35.5 Ca:40一、单选题（共23题，1~17题每题4分，18~23题每题2分，共80分）1. 下列各项与胶体性质无关的是（）A. 卤水点豆腐B. 明矾净水C. 静电除尘D. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应2. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间3. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质根据不同的比例加以混合再压制，就可以制成铅笔芯。
假如铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A 2.5x1019B 2.5x1022C 5x1019D 5x10224. 下列选项中，不能正确表达反应颜色改变的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消逝：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. 氢氧化铁胶体加入硫酸后形成红褐色沉淀D. 向某溶液中加入稀盐酸后产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32-或者HCO3-5. 下列说法正确的是（）A. MgO和 Fe2O3都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应6. 如图是同学们常常运用的某品牌修正液包装标签．小明细致阅读后，结合自己的生活阅历和所学学问得出了修正液的某些性质，小明的推想中不合理的是（）A.修正液是一种胶体，均一、稳定B.修正液中含有有毒的化学物质C. 修正液的成分对纸张不具腐蚀性D. 修正液的溶剂易挥发、易燃7.下列检验方法不合理的是（）选项试验检验方法A 向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体用激光笔照耀烧杯中的液体B 证明溶液中存在NH4+滴加浓NaOH溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝C 区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D 证明胶体不能透过半透膜将淀粉胶体放入半透膜袋中，再将半透膜袋放入盛有水的烧杯中，一段时间过后，取适量烧杯中的水于试管中，加入碘水，不变蓝8.下列离子方程式正确的是( )A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O9．下列关于物质的分类中，正确的是 ( )10.下列物质属于非电解质的是( )A. 石墨B. HClC. CO2D. BaCO311.在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比是1:2，则含有1molCl-的该混合物的质量为A 59.3gB 78gC 56gD 98g12.下列离子方程式正确的是 ( )A. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH-= H2OC. 碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OD. 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O13.下列现象与胶体的性质无关的是（）A. 在U形管中电极两端加上直流电压后，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C. 一枝钢笔运用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D. 早晨，人们常常看到阳光穿过茂密的树木枝叶形成光柱14.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的改变关系如下图所示．则下列离子组在对应点的溶液中大量存在的是（）A. a点对应的溶液中:Na+ HCO3- Cl-B. b点对应的溶液中: Cl- HCO3- Na+C. c点对应的溶液中:Na+、Cl-CO32-D.d点对应的溶液中:Cl- Na+15.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（）A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒16.下图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。
河南省鹤壁市高级中学2019_2020学年高一化学上学期第七次双周练试题
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第七次双周练试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27 一、单选题（每题4分，共80分）1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( ) A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 2.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 ( ) A ．明矾、空气、硫酸铜均为纯净物 B ．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱C ．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D ．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质 3.下列物质的分类组合不正确的有 （ ） ①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； ②23H CO 、3CH COOH 、24H SO 、2H S 均为酸；③()2Mg OH 、NaOH 、()232Cu OH CO 、32NH H O ⋅均为碱； ④干冰、25N O 、2SiO 、2H O 均为酸性氧化物； ⑤4NaHSO 、AgCl 、3AlCl 、3CaCO 均为盐；⑥24NaH PO 、24Na SO 、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐． A. ①③④⑥B. ①③④C. ①②③⑤⑥D. ⑤⑥4.下列叙述正确的是 ( ) A ．SO 3的水溶液能导电，所以SO 3是电解质 B ．氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子 C ．氨水能导电，所以氨水是电解质 D ．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质5下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2OB.BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C.将C12通入水中:C12+H2O=Cl-+2H++ClO -D.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO32-+CO2+H2O=HCO3-6.配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平称量时所用砝码生锈;②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥7.下列说法正确的是（）A.现需480 mL 0. 1 mol/L硫酸铜溶液，则需要称量7. 68 g 硫酸铜固体B.100 g物质的量浓度为18. 4 mol/L的硫酸，用水稀释到物质的量浓度为9. 2 mol/L，需要水的质量为100 gC.将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10% 的CuSO4溶液D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯8.下列各项操作错误的是 ( )A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的玻璃塞拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)9.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取物质时,先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗前,先检査是否漏液,后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥蒸馏时加热一段吋间,发现忘记加沸石,应先迅速补加沸石后继续加热⑦碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4等时,先检验气体纯度,后点燃⑨蒸馏时,先点燃酒精灯,后通冷凝水⑩分液时,先打开分液漏斗颈上的玻璃塞,后打开分液漏斗下面的活塞A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑩B.①②③④⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑦⑧⑩D.全部10.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,1mol Cu2+能氧化的P原子的物质的量( )A.0.4molB.2.2molC.0.2molD.0.3mol11.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是 ( )A.分子个数比为17:16B.同温同压下两种气体的体积之比是17:16C.氢原子个数比为17:12D.原子个数比为17:1612.已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为（）A．1:3 B．33:7 C．3:1 D．7:3313.下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L CO所含原子的物质的量为1molB.33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5molC.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等D.同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等14.如图所示,一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。
2019-2020学年河南省鹤壁市高中 新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河南省鹤壁市高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5N AC．18g的D2O中含有的中子数为13N AD．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2N A【答案】A【解析】【详解】A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2N A，选项A正确；B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C、一个D2O中含有1×2+8=13个中子，18g D2O物质的量=18g20g/mol=3.9mol，含有3.9N A个中子，选项C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于3.2N A 个，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol，为易错点。
2．向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。
其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A．升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B．0-60s内，NO2的转化率为75%C．0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1D．a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)【答案】D【详解】A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A 项正确；B. 设容器体积为V ，0-60s 内，生成N 2O 4的物质的量为0.6Vmol ，则消耗的NO 2的物质的量为1.2Vmol ，NO 2的转化率为1.2Vmol100%1.6Vmol=75%，B 项正确；C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内24c 0.6mol/L v(N O )==t 60sV V =0.01 mol ⋅L −1⋅s −1，则v(NO 2)=2 v(N 2O 4)=2×0.01 mol ⋅L −1⋅s −1=0.02mol ⋅L −1⋅s −1 ，C 项正确；D. 随着反应的进行，消耗的NO 2的浓度越来越小，生成NO 2的速率即逆反应速率越来越大，因此a 、b 两时刻生成NO 2的速率：v(a)<v(b)，D 项错误； 答案选D 。
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河南省鹤壁市综合高中2019-2020学年高一上学期第五次双
周练试卷
考试时间：50分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：N:14 Mg:24 Na:23 H:1 C:12 Cl:35.5
一、单选题（共20题，每题4分，共80分）
1. 下列说法正确的是（）
A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
2. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符（）
A. 一元碱、碱、化合物
B. 胶体、分散系、混合物
C. 非电解质、电解质、混合物
D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
3. 对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的（）
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
4. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是（）
A. Zn粒
B. BaCl2溶液
C. KOH溶液
D. Ba(OH)2溶液
5. 用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C. 通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
6. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－1
7. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A. O2
B. CH4
C. CO2
D. SO2
8. 在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．左边充入1mol N2，右边充入8g CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）
A. 1：1
B. 1：3
C. 2：1
D. 3：1
9. 由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体中CH4和O2的体积比为（）
A.2:1 B:1:2 C:2:3 D.3:2
10.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）
A ．2240+MV V ρ
B ．22401000+MV V ρ
C ．22.4(0.1)MV V +ρ
D ．2240
1000+MV M V ρ 11. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H 2SO 4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）
A ．大于50%
B ．等于50%
C ．小于50%
D ．无法确定
12. 将质量分数为a %、物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质
量分数变为2a %，此时刻H 2SO 4的物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是( )
A. c 2＝2c 1
B. c 2＞2c 1
C. c 2＜2c 1
D. 无法确定
13. 浓度为0.50 mol/L 的某金属阳离子M n+的溶液10.00 ml ，与0.40 mol/L 的NaOH 溶液12.50 ml 恰好完全反应生成沉淀，则n 等于（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
14. 有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48L （标准状况），该气体的摩尔质量是 （ ）
A. 28.4
B. 28.4g·mol -1
C. 71
D. 71g·mol -1
15. 有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是（ ）
A ．1229m m
B ．1329m m
C ．1213)m 29m m m --（
D ．1312)29m m m m --（ 16. 把NaCl 和Al 2(SO 4)3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na +、Al 3+、Cl ﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（ ）
A. H +与Cl ﹣数目比为2∶3
B. Al 3+与SO 42-数目比为 3∶2
C. Na +与Cl ﹣数目比为1∶1
D. Cl ﹣与SO 42-数目比为1∶3
17. 在Na 2SO 4、K 2SO 4、KCl 的混合溶液中，如果c(Cl -)=0.1mol·L －1，c(Na +)=0.2mol·L －1，c(SO 42-)=x mol·L －1，c(K +)=y mol·L －
1，则x 和y 的关系是（ ） A ．x=0.5y B ．2x=0.1+y
C ．y=2(x-0.1)
D ．y=2x+0.1
18.如图表示1g O 2与1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p ）与温度（T ）的关系，则X 气体可能是（ ）
A ．N 2
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．NO
19.关于同温、同压下等体积的CO 2和CO 的叙述，其中正确的是（ ）
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
A. ①②③④ B ．②③④ C ．只有③④ D ．只有④
20. 相对分子质量为M 的气态化合物V L （标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρ g/cm 3，则下列说法正确的是（ ）
A ．相对分子质量M=V
w w %)1(%m 4.22- B ．物质的量浓度c=m
4.22+MV V ρ C ．溶液的质量分数w%=
m 4.22MV D ．溶液密度ρ= w
cM 1000 二、非选择题 (每空2分，共20分)
21. 现有下列10种物质：①水；②液氯；③二氧化碳；④盐酸；⑤熟石灰；⑥胆矾；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨液氨；⑩铁。
请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于电解质的是 属于非电解质的是 ；能导电的单质是 。
22. 相同条件下，体积比为a:b 和质量比为a:b 的H 2和O 2的混合气体，其平均相对分子质量分别是 ； 。
23. 实验室用63%的浓HNO 3(其密度为1.4 g/mL)配制240 mL 0.5 mol·L －1稀HNO 3，若实验仪器有：A.10 mL 量筒 B ．100 mL 量筒 C ．托盘天平
D．玻璃棒E．100 mL容量瓶F．250 mL容量瓶
G．500 mL容量瓶H．胶头滴管I．200 mL烧杯
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。
(填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器（除量筒外）有D，I，______ (填字母编号)。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是(填序号)________。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【参考答案】
一、选择题
1-5 DCCDB 6-10 BBDDB 11-15 ABADC 16-20 ABCCA
二、非选择题
21. ①⑤⑥⑧；③⑨；⑩。
22. b a b a ++322；b
a b ++1632a 32 23. （1）14
（2）8.9 A
（3）F H
（4）①③。