江西新余一中宜春中学2022学年高考化学倒计时模拟卷(含解析)
2024年高考化学考前信息必刷卷03(江西专用)(解析版)
绝密★启用前2024年高考考前信息必刷卷（江西专用）03化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）预测2024年江西省高考化学试题，会以省适应性考试为模板，难度适中，试题立足于高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。
在考查化学科基本知识、基本技能的同时实现了对化学学科素养的全面考查。
单选题尽管只有14小题，但却集中体现了对高中化学主干与核心知识的考查，特别是物质结构与性质、化学实验和氧化还原反应等主干知识，是考查的重点，所占分值高。
对于非选择题，注意全新的情境和考法。
本套试卷江西情境丰富，如第1题江西非物质文化遗产为情境；第4、5、15题都是以江西工业为背景命题；第8、9、17题以新科技、新成果为情境；第3题以实验创新为情境；第7、18题以新药物为情境；第6题以陌生知识为情境，第10、16题以材料为情境。
试卷突出了对化学反应原理、实验基础、物质结构与性质模块内容的考查，如第8、9、11、14、17题都考查到了化学反应原理，如第3、5、12、15、16题都考查了实验基础知识，第2、4、10、11、13、15题考查了物质结构与性质基础知识。
第13、15题对晶胞结构的考查。
可能用到的相对原子质量：Li7O16F19Cl35.5Ca40Ti48Co59Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．江西有众多非物质文化遗产，如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。
下列说法错误的是A．景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品B．烧酒酿造过程中未发生氧化还原反应C．峡江米粉中含有天然高分子化合物D．婺源绿茶在冲泡的过程中体系的熵值增大【答案】B【解析】A．玻璃、水泥和陶瓷均属于硅酸盐产品，A正确；B．烧酒酿造过程是由淀粉转化为葡萄糖的过程中发生水解反应，属于非氧化还原反应，葡萄糖再转化为酒精，发生的是氧化还原反应，B错误；C．淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶均属于天然有机高分子化合物，峡江米粉中含淀粉，C正确；D．婺源绿茶在冲泡的过程中体系的混乱度增大，即体系的熵值增大，D正确；故答案为：B。
江西省高考化学模拟测试试卷(附含答案解析)
江西省高考化学模拟测试试卷（附含答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法正确的是( )A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅D. 通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+3. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。
下列说法不正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B. 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC. X的简单氢化物熔点高于Z的简单氢化物熔点D. 该化合物中Z的氯化物所有原子均满足8电子稳定结构4. 氢能作为一种清洁能源将在应对气候变化中发挥重要作用。
如图为氢氧燃料电池结构示意图，以下说法错误的是( )A. H2在负极发生反应B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC. 氢氧燃料电池的能量转化率可达100%D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池5. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( )A B C D6. 下列说法不正确的是( )A. 一定温度下，0.01mol⋅L−1的盐酸pH一定等于2B. 常温下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C. 常温下，NaHA溶液呈酸性，说明H2A是弱电解质D. 常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液pH不变7. 芳香醚常用于香料工业。
江西省新余市2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题(无答案)
江西省新余市2023届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．生活中处处有化学。
下列说法错误的是A ．谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料B ．泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化C ．“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥D ．人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来二、单选题2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是A ．标况下1.12L 2Cl 溶于水充分反应，转移电子数为0.05AN B ．由“价-类”二维图推测2ClONO 可能具有强氧化性，能水解生成两种酸C ．工业上常用()2225N aC l O +4H C l 稀=5N aC l +4C l O ↑+2H O 制备消毒剂2ClO ，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)=4：5D ．用pH 试纸分别测定浓度均为11mol L -⋅的2NaClO 和NaClO 溶液的pH ，可比较2HClO 和HClO 酸性的相对强弱三、未知3．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是四、单选题4．短周期主族元素W 、 X 、Y 、Z 原子序数依次增大，Y 、W 分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，X 2-、Y +的简单离子核外电子排布相同，由W 、X 、Z 三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列说法正确的是A ．ZX 2可以与水反应制得MB ．最简单氢化物的稳定性： X<ZC ．X 与Y 形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：2D ．简单离子半径大小顺序为： Y>X五、未知5．下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是A ．X 的分子式为C 23H 26O 5B ．1molX 最多能与3mol NaOH 反应C ．X 与足量H 2反应后所得产物的分子中含有7个手性碳原子D ．X 的苯环上的一氯代物有4种6．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO 2电极，b 为Pt 电极，c 为WO 3电极，电解质溶液为pH=3的Li 2SO 4-H 2SO 4溶液。
江西省宜春市第一中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析
江西省宜春市第一中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将NO2、NH3、O2的混合气体26.88 L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）A、31.667B、35.785C、38.125 D、40.625参考答案：D2. 下列关于化学键的说法正确的是A．组成单质的分子内一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键参考答案：B略3. （2007·江苏卷）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B 本题主要考查常见晶体的相关知识。
单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中： Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－参考答案：C略5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：略7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
江西省高考化学模拟测试卷(附含答案解析)
江西省高考化学模拟测试卷（附含答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。
下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是()A冰墩墩的外壳B奥运火炬材料中的碳纤维C高亭宇的冰刀D谷爱凌的滑板A. AB. BC. CD. D2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 2LPH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目约为0.2NAB. 18gD2O含有电子数为10NAC. 9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数大于0.2NAD. 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA3. 2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”寓意创造非凡、探索未来。
其使用的材料之一为ABS树脂，结构简式如图所示。
下列有关ABS树脂的说法正确的是()A. 易溶于水B. 属于热固性材料C. 由4种单体通过加聚反应制备D. 其单体之一的苯乙烯能使溴水褪色4. 向一定体积和浓度的Ba(OH)2，溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A. bc段之间存在某点，其溶液c(NH4+)=2c(SO42−)B. c点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42−)+c(OH−)C. bc段反应的离子方程式为OH−+H+=H2OD. b点溶液导电能力最弱，d点过后，最终溶液的导电能力几乎不再变化5. 一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法中错误的是()A. 原子半径：X>Y>Z>WB. X、Y均可形成一元含氧酸C. W和Y能形成多种原子个数比为1：1的化合物D. 除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构6. 可把苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是()A. 溴水B. 酚酞溶液C. 甲基橙溶液D. FeCl3 溶液7. 室温下，向20mL浓度均为0.1mol⋅L−1的HNO3和HNO2混合液中逐滴加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。
江西省宜春市2022届化学高二下期末复习检测模拟试题含解析
江西省宜春市2022届化学高二下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g【答案】D【解析】【详解】X溶液加入盐酸，生成无色气体，气体遇到空气变为红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子Fe2+；亚铁离子存在，则一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol•L-1，依据阴阳离子所带电荷数守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。
A．溶液中没有碳酸根离子，因此X加入盐酸反应生成的无色气体中一定不含二氧化碳，故A错误；B．因为第一步加入的盐酸后硝酸根离子能够将亚铁离子氧化生成铁离子，不能确定原溶液中是否存在铁离子，故B错误；C．溶液X中所含离子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5种，故C错误；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到固体为0.01molFe2O3和0.02molMgO，质量为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。
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2022高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是A．M能与溴水发生加成反应B．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．M分子中所有碳原子共平面D．M、N均能发生水解反应和酯化反应2、根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾3、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
下列说法正确的是试管①②③④实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分浓硫酸挥发了C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变4、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量5、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是（）A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+76、将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)7、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。
下列说法正确的是（）A．放电时，电子由a极经电解液流向b极B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi8、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。
下列说法正确的是( )A．M为电源负极，有机物被还原B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小C．M 极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移9、下列实验装置能达到实验目的的是选项 A B C D 实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO的NO x气体A．A B．B C．C D．D10、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）实验现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体A．（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B．电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C．（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓D．（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+11、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88C H，下列说法正确的是( )A．甲的同分异构体只有乙和丙两种B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D ．甲中所有原子可能处于同一平面 12、下列说法中正确的是（ ）A ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大B ．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH 3COOH 是弱电解质C ．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a 、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)D ．体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 、n 倍，使溶液的pH 都变为9，则m<n 13、乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种14、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ） A ．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B ．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C ．含碳元素的物质在O 2中充分燃烧会生成CO 2，所以在O 2中燃烧能生成CO 2的物质一定含碳元素D ．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素15、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（） A ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B ．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一C ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应16、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV ）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir ，GS －5734）、氯喹 （ChloroqquinE ，Sigma －C6628）、利托那韦 （Ritonavir ）。
其中利托那韦（Ritonavir ）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是A ．能与盐酸或 NaOH 溶液反应B ．苯环上一氯取代物有 3种C．结构中含有4个甲基D．1mol该结构可以与13molH2加成二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：(1)E中官能团的名称为____；C的结构简式为_____。
(2)由A生成D的反应类型为____；B的同分异构体数目有___ 种（不考虑立体异构）。
(3)写出D与F反应的化学方程式：____。
18、A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。
各物质间的相互转化关系如下图所示。
已知：D通过加聚反应得到E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。
(1)写出A的分子式：A______________。
(2)写出I、E的结构简式：I______________ E_________________；(3)A+G→H的反应类型为____________________________；(4)写出A→F的化学方程式__________________________。
(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。
则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。
写出该同分异构体与NaOH 溶液加热反应的化学方程式___________________。
19、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O。
有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g·cm-30.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）A中放入沸石的作用是__，B中进水口为__口（填“a”或“b”）。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为__。
（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式__。
（4）给A加热的目的是__，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸气，防止__。
（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是__。
（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。
①分液漏斗在使用前必须__；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是__（精确到0.1%）。
20、草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K a Cu b(C2O4)c·xH2O]是一种重要的化工原料。
（1）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_____________________。
（2）某同学为测定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的组成，进行如下实验：步骤Ⅰ测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4Cl−NH3·H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 mol·L−1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2−CuY2−+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤Ⅱ测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L−1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至70~80℃，趁热用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
②步骤Ⅱ滴定终点的现象是______________________。
③通过计算确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式（写出计算过程）。