水环境化学思考题与习题参考答案.doc
环境化学课后习题 水环境化学-习题详解
总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 总碱度
不考虑H 总碱度≈[HCO3-]+2[CO32-](不考虑 +和OH-) 不考虑
（3）求加入 N a O H 的量 Y ： 加碱后大部分的 H 2 CO 3 解离成了 HCO 3 ， 而加入的 OH 变成了 H 2 O ， 即： H 2 CO 3 ⇔ H + HCO 3 OH + H ⇔ H 2 O 个反应可知，加碱后， 由上面 2 个反应可知，加碱后， C T 不变， AT 则增加了 Y mmol ， 不变，
H 2 CO 3 ⇔ H CO 3
2−
+
+ HCO 3
−
−
+H
+
⇔ HCO 3
解：（1）求水 A的总碳酸 CT 1： 当pH = 7.5，查表得 α = 1.069， 已知AT 1 = 6.38mmol/L ,由CT = α × AT 得： CT 1 = 1.069 × 6.38mmol/L = 6.820mmol/L
HCO3- ↑ +H2O→ H2CO3+OH-
酚酞碱度和CO 酸度的变化： 酚酞碱度和 2酸度的变化：不变
• 酚酞碱度 酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO3*]-[H+] • CO2酸度 酚酞碱度 酸度=-酚酞碱度
的水体加入重碳酸 向含碳酸（ H2CO3 ）的水体加入重碳酸 含碳酸（ 盐（ HCO3- ）,发生的化学反应为： 发生的化学反应为：
7. 计算平衡时该溶液中各种 Fe(III)的浓度及 。 的浓度及pH。 的浓度及
分析：四个未知数，四个方程即可求解。 分析：四个未知数，四个方程即可求解。 1. Fe3+的第一步水解，pK1=2.16； 的第一步水解， ； 2. Fe3+的第二步水解， pK2=6.74； 的第二步水解， ； 3. [Fe(III)T]=1.00×10-4mol/L; 4. 溶液的电荷平衡。 溶液的电荷平衡。
环境化学(水环境计算题)课后习题参考答案
第三章 水环境化学（P195）4.(1) 查表知pH = 6.5时, α= 1.710C T = [碱度]×α = 1.6×1.710 mmol/l = 2.736mmol/l 。
设加入的Na 2CO 3为n mmol/l查表知：当pH = 8.0时, α` = 1.018C T ` = C T + n ----------(1) C T `= [碱度]`×α` --------(2) [碱度]`= 1.6 +2 n --------(3) 由 (1)、（2）和（3）解得：n = 1.07 mmol/l 。
（2）∵加入NaOH 后C T 不变 L mmol C T/688.2028.1736.2][===α碱度碱度的增加值就应是加入的NaOH 的量。
△A = [碱度]` － [碱度] = 2.688 － 1.6 = 1.088mmol/l5.解:当pH = 7.00时,CO 3-的浓度与 HCO 3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224,则[HCO 3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l 。
[H +] = [OH -] = 10-7 mol/l 。
[HCO 3※] = [H +][HCO 3-]/K 1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l 。
[CO 3-] = K 2[HCO 3-]/[H +] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7mol/l 。
6.解: 查表 pH = 7.5时, α1 = 1.069, pH = 9.0时, α2 = 0.9592;C T1 = [碱度]×α1 = 6.38×1.069 = 6.82 mmol/l C T2 = [碱度]×α2 = 0.80×0.959 = 0.767 mmol/l; L mmol C C C T T T /79.3277.082.6221=+=+=混合后L mmol /59.3280.038.6][=+=碱度005.159.379.3][===碱度T C α 查表知pH = 7.587.解：由题意知 [Fe 3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 1.00×10-4 mol/l ； （1） [Fe(OH)2+][H +]/[Fe 3+] = 8.9×10-4(2) [Fe(OH)2+][H +]2/[Fe 3+] = 4.9×10-7 (3)SP W K H K FeOHFe==++-+33333][][]][[查表知Fe(OH)3的K SP = 3.2×10-38代入(1)得[H +] = 1.9×10-3mol/l (∵pH =2.72)∴[Fe 3+] = 3.2×104[H +]3= 3.2×104×1.9×10-3×3= 6.24×10-5mol/l ；[Fe(OH)2+] = 4.9×10-7[Fe 3+]/[H +]2 = 4.9×10-7 K SP [H +]/ K W 3 = 15.68×10-3×1.9×10-3 = 8.47×10-6mol/l ； [Fe(OH)2+] = 8.9×10-4[Fe 3+]/[H +] = 8.9×10-4K SP [H +]2/ K W 3= 28.48×(1.9×10-3)2= 2.92×10-5mol/l 。
水环境化学试题及答案
水环境化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水环境化学主要研究的是（）。
A. 水的物理性质B. 水的化学性质C. 水的生物性质D. 水的地理性质答案：B2. 以下哪项不是水环境化学的研究内容？（）A. 水中污染物的迁移转化B. 水质的监测与评价C. 水资源的合理利用D. 水中微生物的分类答案：D3. 水体中溶解氧的减少，通常与哪种污染物有关？（）A. 重金属B. 有机物C. 放射性物质D. 农药答案：B4. 以下哪种物质不是水体中常见的重金属污染物？（）A. 铅B. 汞C. 铜D. 钠答案：D5. 水体富营养化的主要原因是（）。
A. 氮、磷元素的过量输入B. 重金属污染C. 有机物污染D. 放射性物质污染答案：A6. 以下哪种物质不是水体中的持久性有机污染物？（）A. 多氯联苯B. 二噁英C. 有机氯农药D. 乙醇答案：D7. 水体中悬浮物过多会导致什么问题？（）A. 水体透明度增加B. 水体颜色加深C. 水体pH值升高D. 水体溶解氧减少答案：D8. 以下哪种物质不是水体中常见的内分泌干扰物？（）A. 双酚AB. 邻苯二甲酸酯C. 四氯化碳D. 多氯联苯答案：C9. 水体中pH值的降低通常与哪种污染物有关？（）A. 酸雨B. 有机物C. 重金属D. 放射性物质答案：A10. 以下哪种物质不是水体中常见的藻类毒素？（）A. 微囊藻毒素B. 蓝藻毒素C. 黄曲霉毒素D. 石房蛤毒素答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 水环境化学中的“三氮”指的是________、________和________。
答案：氨氮、亚硝酸氮、硝酸氮12. 水体中溶解氧的测定方法有________法和________法。
答案：碘量法、电极法13. 水体中重金属的测定方法有________法和________法。
答案：原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法14. 水体中有机物的测定方法有________法和________法。
(完整版)第三章水环境化学答案
第三章水环境化学1、请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H 2CO 3*]、[HCO 3-]和[CO 32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
解: 开放体系，考虑到CO 2在气液相之间的平衡，[H 2CO 3*] 不变根据亨利定律： [CO 2(aq)] = K H Pco 2 lg[H 2CO 3*] ≈ lg[CO 2(aq)] = lg K H + lg Pco 2 = - 4.9lg[HCO 3-] = lg K 1 + lg [H 2CO 3*] + pH= -11.3 + pHlg[CO 32-] = lgK 1 + lgK 2 + lg[H 2CO 3*] + 2pH= -21.6 + 2pH*][][][*][]][[32133231CO H H K HCO CO H HCO H K +--+==*][][][*][][][32221233223221CO H H KK CO CO H CO H K K +--+⋅==⋅][][][233*32--++=CO HCO CO H C T 是常数。
的总和为各种碳酸化合态浓度假设,T C TC HCO ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=31αTC CO ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=232αTC CO H ⎥⎦⎤⎢⎣⎡*=320α122122][][1(-+++=K H K K H α1211)][][1(-++++=H K K H α122110][][1(-++++=H K K H K α*][][][*][]][[32133231CO H H K HCO CO H HCO H K +--+==*][][][*][][][32221233223221CO H H K K CO CO H CO H K K +--+⋅==⋅][][][][21233*32+--H K K CO HCO C CO H T 和含有的表示式，，为变量表示以:,][],[*],[21023332得到，，代入把αααT C CO HCO CO H --eg oo d 2、请导出总酸度、CO 2酸度、无机酸度、总碱度、酚酞碱度和苛性碱度的表达式作为总碳酸量和分布系数（α）的函数。
水环境化学答案
水环境化学答案【篇一：环境化学部分课后答案】污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。
按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。
主要化学污染物有：1.元素:如铅、镉、准金属等。
2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、pah等；4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等；9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。
第二章大气环境化学1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。
环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。
按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。
主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下：（1）含硫化合物大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（cos）、二硫化碳（cs2）、二甲基硫（ch3）硫化氢（h2s）、二氧化硫（so2）、三氧化硫（so3）、硫酸（h2so4）、2s、亚硫酸盐（mso3）和硫酸盐（mso4）等。
大气中的so2（就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。
大气中的so2约有50%会转化形成h2so4或so42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。
h2s主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。
大气中h2s主要的去除反应为：ho + h2s → h2o + sh。
戴树贵-环境化学课后习题及答案
戴树贵-环境化学课后习题及答案环境化学思考题与习题及答案第一章 绪论作业习题：● 根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程？● 环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 讨论习题：● 如何认识现代环境问题的发展过程？ 思考题：● 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章 水环境化学作业习题：● 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中*23H CO ⎡⎤⎣⎦、3HCO -⎡⎤⎣⎦和23CO-⎡⎤⎣⎦的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
● 请导出总酸度、2CO 酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达式作为总碳酸量和分布系数（α）的函数。
● 在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。
若用NaOH 强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L ，1.08mmol/L ）● 具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.00，请计算*23H CO ⎡⎤⎣⎦、3HCO -⎡⎤⎣⎦、23CO-⎡⎤⎣⎦和-OH ⎡⎤⎣⎦的浓度各是多少？（*23H CO ⎡⎤⎣⎦＝4.49×10-4mol/L 、3HCO -⎡⎤⎣⎦＝2.00×10-3mol/L 、23CO-⎡⎤⎣⎦＝9.38×10-7mol/L 和-OH ⎡⎤⎣⎦＝1.00×10-7mol/L ）● 若有水A ，pH 为7.5，其碱度为6.38 mmol/L ，水B 的pH 为9.0，碱度为0.80 mmol/L ，若以等体积混合，问混合后的pH 值为多少？（pH ＝7.58）● 溶解1.00×10-4mol/L 的()33Fe NO 于1L 具有防止发生固体()3Fe OH 沉淀作用所需最小H +⎡⎤⎣⎦浓度的水中，假定溶液中仅形成[]2Fe OH +和[]2Fe OH +，而没有形成[]422Fe OH +。
环境化学(第二版)课后习题参考答案参考word
习题第一章绪论2、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课？环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。
其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。
目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。
当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。
3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。
按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。
主要化学污染物有：1.元素:如铅、镉、准金属等。
2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等；4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等；9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。
环境化学思考题与习题
环境化学思考题与习题第一章 绪论作业习题：● 根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程？● 环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 讨论习题：● 如何认识现代环境问题的发展过程？ 思考题：● 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章 水环境化学作业习题：● 请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中*23H CO ⎡⎤⎣⎦、3HCO -⎡⎤⎣⎦和23CO -⎡⎤⎣⎦的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
● 请导出总酸度、2CO 酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达式作为总碳酸量和分布系数（α）的函数。
● 在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。
若用NaOH 强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L ，1.08mmol/L ）● 具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.00，请计算*23H CO ⎡⎤⎣⎦、3HCO -⎡⎤⎣⎦、23CO -⎡⎤⎣⎦和-OH ⎡⎤⎣⎦的浓度各是多少？（*23H CO ⎡⎤⎣⎦＝4.49×10-4mol/L 、3HCO -⎡⎤⎣⎦＝2.00×10-3mol/L 、23CO -⎡⎤⎣⎦＝9.38×10-7mol/L 和-OH ⎡⎤⎣⎦＝1.00×10-7mol/L ） ● 若有水A ，pH 为7.5，其碱度为6.38 mmol/L ，水B 的pH 为9.0，碱度为0.80 mmol/L ，若以等体积混合，问混合后的pH 值为多少？（pH ＝7.58）● 溶解1.00×10-4mol/L 的()33Fe NO 于1L 具有防止发生固体()3Fe OH 沉淀作用所需最小H +⎡⎤⎣⎦浓度的水中，假定溶液中仅形成[]2Fe OH +和[]2Fe OH +，而没有形成[]422Fe OH +。
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《水环境化学》重点习题及参考答案1.请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3*]、[HCOj]和[CO32]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。
解：(1)封闭体系(溶解性C02与大气没有交换)中存在下列平衡C02 + H20 H2CO3* pK0=1.46H2CO3* HCO3' + H+ pKi=6.35HCO3- CO32- + H+pK2=10.33其中K!=[HCO3 ][H+] / [H2CO3*] , K2=[CO32 ][H+] / [HCO3 ]用ao、ai和a2分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式a0= [H2CO3*]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO3 勺}ai= [HCO3']/{[H2CO3*] + [HCO3] + [CO32-]}a2= [CO32- ]/{[H2CO3*] + [HCO3] + [CO3 勺}把Ki、电的表达式代入以上三式，得a0=(l + Ki/[H+] + K I K2/[H+]2)-1ai=(l + [H+]/ Ki + K2/ [H+] )-1a2= (1 + [H+]2/ KiK, + [H+]/ &)』设C T= [H2CO3*] + [HCO3 ] + [CO32 ],则有[H2CO3*] = C T(1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1[HCO3 ] = C T(1 + [H+]/ Ki + K2/ [H+] )-i[CO32' ] = C T(1 + [H+]2/ K I K2 + [H+]/ K,)-1(2)开放体系中CO2在气相和液相之间平衡，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可表小为Pco2和pH的函数。
依亨利定律：[CO2(aq)] = K H-Pco2溶液中，碳酸化合态相应为：C T = [CO2]/ ao= K H-P CO2/ cto[HCO3 ]= (ai/ ao )K H-P CO2=(K I/[H+])K H-P C O2[CO3勺=(a?/ ao ) K H，P CO2= (K4K2/[H*F)K H・P CO2(3)比较封闭体系和开放体系可发现，在封闭体系中，[H2CO3*]> [HCO3-]> [CO32-] 等可随pH值变化，但总的碳酸量C T始终不变。
而对于开放体系C T、[HCO3 ]> [CO3勺均随pH值改变而变化，但[H2CO3*]总保持与大气相平衡的固定数值。
2.在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。
若用NaOH强碱进行碱化，又需加入多少碱？解：总碱度= Kw/ [H+] + C T(ai + 2a2)- [H+]C T= —-—{[总碱度]+ [H+] - [OH ]}a\ + 2ai令a= ------ - --oc\ + 2(X2当pH在5~9范围内、[碱度]NlO’mol/L时，同、[OH]项可以忽略不计, 得到简化式：C T=a[碱度]当pH=6.5 时，查教材P110 表得ai = 0.5845, a2 = 8.669X 10'5,则a=1.71,C T =a[碱度] = 1.71X 1.6=2.73 6mmol/L若加入碳酸钠将水的pH升至8.0,查表得"=1.018,此时C T值与碱度值均有变化。
设加入的碳酸钠量为△[CO3”，则有CT + A[CO32-] = a f{[碱度]+ 2NCO32-]}BP 2.736 + A[CO32'] = 1.018 {1.6 + 2A[CO32']}解得，△[CCh" =1.069 mmol/L若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0,其C T值并不变化，可得：[碱度]=CH "=2.736/1.018=2.688 mmol/L碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：A[OH ] =2.688 — 1.6=1.088 mmol/L3.什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。
(1)表面吸附：由于胶体表面具有巨大的比表面和表面能，因此固液界面存在表面吸附作用。
胶体表面积越大，吸附作用越强。
(2)离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子。
胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，这种作用称为离子交换吸附作用，属于物理化学吸附。
该反应是可逆反应，不受温度影响，交换能力与溶质的性质、浓度和吸附剂的性质有关。
(3)专属吸附：指在吸附过程中，除了化学键作用外，尚有加强的憎水键和范德化力或氢键作用。
该作用不但可以使表面点荷改变符号，还可以使离子化合物吸附在同号电荷的表面上。
解：(1)Ki = [Fe(OH)2+][H+]/ [Fe3+] = [Fe(OH)2+]K w3/K so[H+]2 p[Fe(OH)2+] = 3 IgKw -lgK S0 + 2pH- lgKi = 2pH - 1.84(2)K2 = [Fe(OH)2+][H+]2/ [Fe3+] = [Fe(OH)2+]K w3/K so[H+]p[Fe(OH)2+] = 3 IgKw - lgK S0 + pH - lgK2=pH + 2.74(3)K so=[Fe3+][OH-]3 = [Fe3+]K W3/[H+]3p[Fe3+] = 3 IgKw - IgKso + 3pH = 3pH - 4(4)K4=[Fe(OH)4-][H+]4/ [Fe3+] = [Fe(OH)4'][H+]K w3/ K so p[Fe(OH)4 ] = 31g K w -IglQ - lgK S0 -pH=19-pH(5)K=[Fe2(OH)24+][H+]2/ [Fe3+]2 = [Fe2(OH)24+]K w6/K SO2[H+]4 p[Fe2(OH)24+] = 61gK w - IgK - 2 lgK S0 + 4pH=4pH - 5.09用pc-pH图表示Fe(OH)3(s)在纯水中的溶解度与pH的关系如下:图3-lFe(OH)3(s)在水中溶解图5.解释下列名词：分配系数；标化分配系数；辛醇一水分配系数；生物浓缩因子；亨利定律常数；水解速率；直接光解；光量子产率；生长物质代谢和共代谢。
(1)分配系数：在土壤一水体系中，土壤对非离子性有机化合物的吸着主要是溶质的分配过程(溶解)，即非离子性有机化合物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。
(2)标化分配系数：有机化合物在颗粒物一水中的分配系数与颗粒物中有机碳呈正相关，以固相有机碳为基础的分配系数即标化分配系数。
(3)辛醇一水分配系数：有机化合物的正辛醇-水分配系数(Kow)是指平衡状态下化合物在正辛醇和水相中浓度的比值。
它反映了化合物在水相和有机相之间的迁移能力，是描述有机化合物在环境中行为的重要物理化学参数。
Kow与化合物的水溶性、土壤吸附常数和生物浓缩因子等密切相关。
(4)生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。
(5)亨利定律常数：通常可理解为非电解质稀溶液的气一水分配系数。
(6)水解速率：反映某一物质在水中发生水解快慢程度的一个参数。
(7)直接光解：化合物本身直接吸收太阳能而进行分解反应。
(8)光量子产率：分子被活化后，它可能进行光反应，也可能通过光辐射的形式进行“去活化”再回到基态，进行光化学反应的光子数占吸收光子数之比称为光量子产率。
(9)生长物质代谢和共代谢：生物降解过程中，一些有机污染物作为食物源提供能量和提供酶催化反应分解有机物，这称为生长物质代谢。
某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
6.请叙述有机物在水环境中的迁移、转化存在哪些重要过程。
(1)负载过程：污水排放速率、大气沉降以及地表径流引入有机毒物至天然水体均将直接影响污染物在水中的浓度。
(2)形态过程：%1酸碱平衡：天然水中pH决定着有机酸或碱以中性态存在的分数，因而影响挥发及其他作用。
%1吸着作用：疏水有机化合物吸着至悬浮物上，由于悬浮物质的迁移而影响它们以后的归趋。
(3)迁移过程：%1沉淀一溶解作用：污染物的溶解度范围可限制污染物在迁移、转化过程中的可利用性或者实质上改变其迁移速率。
%1对流作用：水力流动可迁移溶解的或者被悬浮物吸附的污染物进入或排出特定的水生生态系统。
%1挥发作用：有机污染物可能从水体进入大气，因而减少其在水中的浓度。
%1沉积作用：污染物被吸附沉积于水体底部或从底部沉积物中解吸，均可改变污染物的浓度。
(4)转化过程:%1生物降解作用：微生物代谢污染物并在代谢过程中改变它们的毒性。
%1光解作用：污染物对光的吸收有可能导致影响它们毒性的化学反应的发生。
%1水解作用：一个化合物与水作用通常产生较小的、简单的有机产物。
%1氧化还原作用：涉及减少或增加电子在内的有机污染物以及金属的反应都强烈地影响环境参数。
(5)生物累积过程：%1生物浓缩作用：通过可能的手段如通过鱼蛆的吸附作用，将有机污染物摄取至生物体。
%1生物放大作用：高营养级生物以消耗摄取有机毒物进入生物体低营养级生物为食物，使生物体中有机毒物的浓度随营养级的提高而增大。