大学无机化学试题及答案
大学无机化学第十六章试题及答案
第十七章卤素总体目标：1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系各节目标：第一节卤素单质1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性第二节卤化氢和氢卤酸掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备第四节卤素的含氧化合物了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律Ⅱ习题一选择题1.某元素的电势图为：E A?M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（）A. M2+不能发生歧化反应B. M2+是强氧化剂C. M是强还原剂D. M4+与M 反应生成M2+2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（）A.IF5B.IF7C.Na3H2IO6D.HIF3.下列关于（CN）2 的反应中，不象卤素单质反应的是（）A.（CN）2 +H2O==HCN+HCNOB.可在空气中燃烧C.与银、汞、铅反应得难溶盐D.与卤素反应生成CNCl、CNBr等4.下列叙述正确的是（）A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X2|Xˉ不变B.由于卤素阴离子（Xˉ）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的5.在含Iˉ的溶液中通入Cl2，产物可能是（）A.I2和ClˉB.ClO3和ClˉC.ICl2ˉD.以上产物均有可能6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（）A.O2、O3和HFB.OF2和HFC.H2O2和HFD.以上诸种7.冷的氯水中微粒的种类有（）A.5种B.6种C.7种D.8种8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（）A.1B.2C.1、3、5、7（奇数）D.2、4、6（偶数）9.下列物质受热产生Cl2 的是（）A.Cl3O5B.ClO2C.Cl2O2D.Cl2O 10.关于SnCl2和SnCl4的熔沸点高低，正确的是（）A.SnCl2高于SnCl4B. SnCl2低于SnCl4C.两者差不多一样高D.外界条件不同，熔、沸点高低不同11.制备F2实际所采用的方法是（）A.电解HFB.电解CaF2C.电解KHF2D.电解NH4F 12.实验室制备Cl2最常用的方法是（）A.KMnO4与浓盐酸共热B.MnO2与稀盐酸反应C.MnO2与浓盐酸共热D. KMnO4与稀盐酸反应13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（）A.NaOH，浓H2SO4B.CaCl2，浓H2SO4C.H2O，浓H2SO4D. 浓H2SO4，H2O 14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）A.NaCl与浓H2SO4B.NaCl与MnO2C.NaCl与浓HNO3D.KMnO4与浓HCl 15.实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）A.红磷与Br2混合后滴加H2OB.KBr固体与与浓H2SO4作用C. 红磷与H2O混合后滴加Br2D. Br2在水中歧化反应16.欲与KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（）A. H2SO4B.HAcC. HNO3D. H3PO417.氢氟酸最好贮存在（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.塑料瓶中 B.无色玻璃瓶中 C.金属容器中 D.棕色玻璃瓶中18.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）A.F2B.Cl2C.Br2D.I219.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cl-和ClO- B. Cl-和ClO2- C. Cl-和ClO3- D. Cl-和ClO4-20.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ClO2B.OF2C.I2O5D.I2O721.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.FeCl3与KI B.FeCl2与Br2C.FeCl3与KBrD.KI与KIO322.下列有关卤素的论述不正确的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.溴可由氯作氧化剂制得B.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C.I2是最强的还原剂D.F2是最强的氧化剂二填空题1.碘易溶于溶剂中，也易溶于盐溶液中，形成。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
大学无机化学第四章试题.及其规范标准答案
第四章 化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。
各小节目标： 第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。
2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。
第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。
Q K θ<向正反应方向进行。
Q K θ=时体系达到平衡状态。
第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ∆的关系1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ∆=∆+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r mG RT K θθ⇒∆=-。
2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆进行热力学数据之间的计算。
第四节：化学平衡的移动1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。
习题一 选择题1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.一定发生变化B. 一定不变C. 不一定变化D. 与k 无关2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为（ ）A.25B.2500C.2.2D.0.043.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B.转化率能准确代表反应进行的完全程度C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp12Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（）A. Kp1· Kp3B.（Kp3）2/ Kp1C. 2Kp1· Kp3D. Kp3/ Kp15.下列反应中，K˚的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g）B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g）C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g)D.C（s）+O2（g）== CO2（g）6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ·mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。
大学无机化学第九章试题及答案
第九章 氧化还原反应本章总目标：1：牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应式配平的方法。
2：理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数3：会用能斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响 各小节目标第一节：氧化还原反应与原电池1：掌握化合价、氧化数的概念，以及原电池的符号表示方法。
2：能判断原电池的正、负极以及会表示电池的电动势，可以配平电极反应式，书写电池反应方程式。
第二节：电池反应的热力学1：可以判断原电池反应的自发性：r mG zEF θ∆=-,E>0反应以原电池的方式进行。
2：掌握E θ和电池反应的K θ的关系的计算;2.303ln ln lg RT RTzE F RT K E K K zF zFθθθθθ=⇒==. 3：掌握利用能斯特方程来求算电极电势：。
0.059lg V E E z θ⎡⎤⎣⎦=+⎡⎤⎣⎦氧化型还原型 第三节：影响电极电势的因素学会运用能斯特方程来从酸度、沉淀物生成和配位化合物生成三方面来讨论这些因素对电池电动势的影响。
第四节：化学电源与电解1：认识几种常见的化学电源---锌锰电池、银锌电池、铅蓄电池、燃料电池、镍氢电池、锂电池和锂离子电池。
2：了解分解电压和超电压的概念。
第五节：图解法讨论电极电势 1：会看元素电势图。
2;可以根据元素电势图判断酸性的强弱、计算电对的电极电势112212......n nn z E z E z E E z z z θθθθ+++=+++、判断某种氧化态的稳定性学会绘制和利用自由能-氧化数图。
习题一 选择题1.将反应K 2Cr 2O 7+HCl → KCl+CrCl 3+Cl 2+H 2O 完全配平后，方程式中Cl 2的系数是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1lB.2C.3D.42.下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Cl 2 O 5B.Br O 7C.H Cl O 2D.F 2O3.将反应KMnO 4+ HCl → Cl 2+ Mn Cl 2+ KCl+H 2O 配平后方程式中HCl 的系数是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.8B.16C.18D.324.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y 的价态为+5，如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y 至较低价态，则需要用0.066 mol/L 的Na 2SO 3溶液26.98ml 。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱土金属的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Si答案：B2. 化学式H2O表示的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 元素周期表中，第ⅠA族元素具有的价电子数为（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. H2OC. NaClD. CH4答案：C6. 以下元素中，原子序数最小的是（）。
A. HB. HeC. LiD. Be答案：A7. 以下化合物中，属于酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4答案：C8. 以下化合物中，属于碱的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：B9. 以下化合物中，属于盐的是（）。
A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C10. 以下化合物中，属于氧化物的是（）。
A. HClB. NaOHC. Na2OD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅤA族元素具有的价电子数为_________。
答案：512. 元素的原子序数等于其原子核中的_________数。
答案：质子13. 化学式CO2表示的是_________。
答案：二氧化碳14. 元素周期表中，第ⅦA族元素具有的价电子数为_________。
答案：715. 元素周期表中，第ⅥA族元素具有的价电子数为_________。
答案：616. 元素周期表中，第ⅢA族元素具有的价电子数为_________。
答案：317. 元素周期表中，第ⅡA族元素具有的价电子数为_________。
答案：218. 元素周期表中，第ⅠB族元素具有的价电子数为_________。
答案：1119. 元素周期表中，第ⅡB族元素具有的价电子数为_________。
大学无机化学第七章试题和答案解析
第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。
4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。
各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
2a H K c θ+⎡⎤⎣⎦=2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
20b OH K c OH θ--⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦当0400b c K θ>时，OH -⎡⎤=⎣⎦3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。
5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。
7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ=-（C 碱/C 盐）8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Wh aK K K θθθ=；2.强酸弱碱盐：W h b K K K θθθ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθθθ=2：可以运用公式——211211ln ()K H K R T T θθ∆=-来解释升温促进水解的原因。
3：掌握单水解过程的计算——OH -⎡⎤=⎣⎦，H +⎡⎤==⎣⎦ 4;掌握双水解pH值的计算：H +⎡⎤=⎣⎦第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212i i I b z =∑。
2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题一 选择题1.某弱酸HA 的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml ，1.0mol/L 的NaAc 相混合的1.0mol/LHA 体积应为（ ）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC ，NaD 的水溶液的pH 依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知K b0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的K a0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-55.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C. S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
大学无机化学试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性;会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图;按照核外电子排布原理;写出若干元素的电子构型.. 3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势;电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系..各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =.. 第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性h h P mv λ==.. 2：学习运用不确定原理2h x P m π∆•∆≥.. 第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布即电子云..2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数..3：掌握核外电子可能状态数的推算..第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图..2;掌握核外电子排布的三个原则：错误!能量最低原则——多电子原子在基态时;核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道..错误!Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子;或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子..错误!Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时;优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道..3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区;会看元素周期表..第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——错误!从左向右;随着核电荷的增加;原子核对外层电子的吸引力也增加;使原子半径逐渐减小；错误!随着核外电子数的增加;电子间的相互斥力也增强;使得原子半径增加..但是;由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷;因此从左向右有效核电荷逐渐增加;原子半径逐渐减小..2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小;原子核对外层电子的引力增大;电离能呈递增趋势..3：电子亲和能——在同一周期中;从左至右电子亲和能基本呈增加趋势;同主族;从上到下电子亲和能呈减小的趋势..4：电负性——在同一周期中;从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强;在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减..习题一选择题1.3d电子的径向函数分布图有无机化学例题与习题吉大版A.1个峰B.2个峰C. 3个峰D. 4个峰2.波函数一定;则原子核外电子在空间的运动状态就确定;但仍不能确定的是A.电子的能量B.电子在空间各处出现的几率密度C.电子距原子核的平均距离D.电子的运动轨迹3.在下列轨道上的电子;在xy平面上的电子云密度为零的是无机化学例题与习题吉大版A .3sB .3p xC . 3p zD .3d z24.下列各组量子数中;合理的一组是A .n=3;l=1;m l=+1;m s= +1/2B .n=4;l=5;m l= -1;m s= +1/2C .n=3;l=3;m l=+1;m s= -1/2D .n=4;l=2;m l=+3;m s= -1/25.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达无机化学例题与习题吉大版A.4B. 5 C .6 D.76.下列电子的量子数n;l;m和m s不合理的是A .3;0;0;+1/2B .3;0;0;-1/2C .3;1;0;-1/2D .3;3;0;+1/27.对3d电子来说;下列各组量子数中不正确的是A. 3;2;2;+1/2B. 3;2;1;-1/2C. 3;2;0;+1/2D. 3;1;1;+1/28.主量子数n=4能层的亚层数是无机化学例题与习题吉大版A. 3B. 4C. 5D. 69.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系A.本领越大;效应越小B.本领越大;效应越大C.两者无关系D.以上都不对10.Pb2+离子的价电子层结构是无机化学例题与习题吉大版A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s211.在多电子原子中;下列电子具有如下量子数;其中能量最高的电子是无机化学例题与习题吉大版A. 2;1;0;-1/2B. 2;1;1;-1/2C. 3;1;1;+1/2D.3;2;-2;-1/212.当基态原子的第五电子层只有2个电子时;则原子的第四电子层的电子数为无机化学例题与习题吉大版A .8 B. 18 C .8~18 D. 8~3213.下列离子中的电子构型可以用A13d6表示的是A.Mn2+B.Fe3+ C .Co3+ D .Ni2+14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是A. Mg＞B＞Si＞ArB. Ar＞Mg＞Si＞BC. Si＞Mg＞B ＞ArD. B ＞Mg＞Ar ＞Si15.下列元素中;原子半径最接近的一组无机化学例题与习题吉大版A. Ne 、Ar、Kr、XeB. Mg 、Ca、Sr、BaC. B、C、N、OD. Cr、Mn、Fe、Co16.镧系收缩是下列各对元素中性质最相似的是无机化学例题与习题吉大版A .Zr和Hf B.Ru和RhC .Mn和Tc D.Nd和Ta17.已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2;则该元素在周期表中位置为A.第四周期第ⅡA族B.第四周期第ⅡB族C.第四周期第VⅡA族D.第四周期第VⅡB族18.在下列元素中;电负性大小顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A. F＞N＞OB. O＞Cl＞OC. A S＞P＞HD. Cl＞S＞A S19.第二电离能最大的原子应该具有的电子构型是A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63p1D.1s22s22p63s220.下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A.Na Mg AlB. B C NC.Si P AsD.He Ne Ar21.下列元素中第一电子亲和能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.OB. FC.SD.Cl22.下列元素基态原子的第三电离能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.CB. BC.BeD.Li23.某元素基态原子失去三个电子后;角量字数为2的轨道半充满;其原子序数为无机化学例题与习题吉大版A.24B. 25C.26D.2724.下列元素中;书镧系元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TiC.TlD.Tm25.下列元素中属于放射性元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TbC.TcD.Tm二填空题1.4P亚层中轨道的主量子数为;角量子数为;该亚层的轨道最多可以有种空间取向;最多可容纳个电子..无机化学例题与习题吉大版ϕ的物理意义2.波函数ϕ是描述数学函数式;它和是同义词;2是;电子云是形象化表示..3. 周期表中最活泼的金属为;最活泼的非金属为;原子序数最小的放射性元素为第周期元素;其元素符号为..无机化学例题与习题吉大版4.质量数是56;中子数是30的基态原子电子构型；质量数为209;中子数为126的基态原子电子构型..5.第四周期元素中4P轨道半充满的是;3d轨道半充满的是; 4s轨道半充满的是;价电层s电子数与d电子数相同的是..无机化学例题与习题吉大版6.原子序数为24的原子;其价电子结构是..7.元素的性质随着的递增而呈现周期性的变化;这是原子的变化的反映;第四、六周期分别是能级组和能级组..8.在各类原子轨道中; 轨道的钻穿能力最强;由此引起的后果是.. 无机化学例题与习题吉大版9.第33号元素原子的核外电子排布为;基态时最外层各电子的量子数为：n= ；l= ；ｍ= ；m s＝该元素最高氧化态为;在周期表中属区元素;它的低价氧化物的化学式为;俗称..10.镧系元素包括原子序数从至共个元素;从La到Lu半径共减少ppm;这一事实称为;其结果是..无机化学例题与习题吉大版11.造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相近的原因是..12.给出下列元素的原子核外价电子排列方式W ;Nb ;Ru ;Rh ;Pd ;Pt ..无机化学例题与习题吉大版13.用元素符号填空：⑴最活泼的气态金属元素是⑵最活泼的气态非金属元素是⑶最不易吸收电子的元素是⑷第四周期的第六个元素电子构型是⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是⑻3d半充满和全充满的元素分别是和⑼电负性相差最近的元素是⑽电负性相差最大的元素是14.根据现代结构理论;核外电子的运动状态可用来描述;它在习惯上被称为；︱ ︳2表示;它的形象化表示是..无机化学例题与习题吉大版15.非放射性元素中;单电子数最多的元素单电子数为;它在周期表中位于第周期;第族..无机化学例题与习题吉大版三问答题1.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别2.根据钾、钙的电离势数据;从电子构型说明在化学反应过程中;钾表现+1价;钙表现+2价的原因3.写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区..无机化学例题与习题吉大版A. 第四周期的惰性气体B. 第四周期的ⅣB族元素C. 5p电子半充满的元素4.K和Ca中的4s能量和3d能量哪个低试用斯莱特经验公式求算E值电子排布式应是什么5.回答下列问题：⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置..6.符号d、3dz2和3d1各代表什么意义7.原子核外电子的运动有什么特性8.什么叫屏蔽效应什么叫钻穿效应如何解释下列轨道能量的差别无机化学例题与习题吉大版1E1s＜E2s＜E3s＜E4s2E3s＜E3p＜E3d3E4s＜E3d9.说明下列事实的原因：1元素最外层电子数不超过8个；2元素次外层电子数不超过18个；3各周期所包含的元素数分别为2、8、8、18、18、32个..10.下列术语的含义是什么电离势、电子亲合势、电负性..它们和元素周期律有什么样的关系11.在第四周期的A、B、C、D四种元素;其价电子数依次为1、2、2、7;其原子序数按A、B、C、D依次增大..已知A和B的次外层电子数为8;而C与D为18;根据原子结构判断：1哪些是金属元素；2D与A的简单离子是什么3哪一元素的氢氧化物碱性最强4B与D两原子间能形成何种化合物写出化学式..参考答案一选择题1. A2. D3.C4. A5. C6. D7. D8.B9. A 10.C 11.D 12. C13.C 14. B 15.D 16.D 17. D 18.D 19.C 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.C二填空题1.4;1;3;62.核外电子空间运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的几率密度；波函ϕ的形象化表示数23.Fr;F;五Tc4.183d64s2；786s26p35.As;Cr和Mn;K;Cr和Cu;Ti6.3d54s1;3d xy;3d xz;3d yz;3d z2;3d x2y27.荷电核数；最外层的电子数由1~8呈现周期性；第Ⅳ；第Ⅵ；8.s;s轨道能量降低;造成能级交错..9.1s22s22p63s23p63d104s24p3;n: 4 4 4 4 4l: 0 0 1 1 1m: 0 0 0 –1 +1m s: +1/2 –1/2 +1/2 +1/2 +1/2+5; P区；As2O3；砒霜10.57;71;15；11;镧系收缩;使第二过度元素和第三过度元素原子半径相近..11.镧系收缩12. W 5d46s2Nb 4d45s1Ru 4d75s1Rh 4d85s1 Pd 4d105s0 Pt 5d96s113.⑴Cs ⑵F ⑶Fr ⑷1s22s22p63s23p64d54s1 ⑸He⑹Cl ⑺N;P;As ⑻Cr; Mn ; Cu; Zn ⑼Ce和Pr ;Pr和Nd; Dy和Ho;Ho和Er.Er和Tm; ⑽F和Cs14.波函数ϕ;原子轨道；概率密度;电子云15.8;六;ⅢB三问答题1.答: 波函数ϕ是描写原子核外电子运动状态的数学函数式;可以粗略地把ϕ看成是在X;Y;Z三维空间里能找到该核电子运动的一个区域;借用”轨道”这个词称为轨道;所以原子轨道是ϕ的同义词；几率密度是描写电子在核外空间某处单位体积内出现的多少;可由该电子原子轨道的波函数ϕ的绝对值的平方2ϕ来确定..电子云是电子在核外运动时;把它在空间各处出现的几率密度的大小画成图形;这种图形叫电子云;是几率密度的形象描述..原子轨道;几率密度和电子云都是描述电子运动的基本概念;它们既是不同的概念;但又有密切的联系..在物理意义上;波函数是描写核外电子空间运动状态的数学函数式;而电子云则是电子在核外空间出现的几率分布的形象化描述..从它们的角度分布图看;形状相似;但略有不同;电子云的角度分布图比相应原子轨道波函数的角度分布图要稍”瘦”点;而原子轨道波函数的角度分布图有正、负号；而电子云都是正值..2.答: 查出钾;钙的电离势数据如下K: Ⅰ1=6.954×10-19J; Ⅰ2=50.663×10-19J; Ⅰ3=73.243×10-19JCa: Ⅰ1=6.793×10-19 J ; Ⅰ2=19.017 ×10-19J; Ⅰ3=81.555×10-19J由电离势数据可知;钾的Ⅰ2是Ⅰ1的7倍多; Ⅰ3是Ⅰ1的10倍多;因此钾易失去1个电子;在化学反应中表现为+1价..K+离子类似于惰性气体Kr的稳定结构;所以K+是稳定的..钙的Ⅰ1;Ⅰ2差别不大;而Ⅰ3是Ⅰ1的8倍多;因此钙易失去2个电子;在化学反应中表现为+2价;Ca2+离子也是类似于惰性气体Kr的结构;所以Ca2+离子是稳定的..3.答: A是36号元素氪Kr属于P区;价电子构型为:4s24p6;B是22号元素钛Ti;属于d区;价电子构型为:3d24s2;C是51号元素锑Sb;属于P区;价电子构型为:5s25p34.答：计算基态钾原子的4s和3d的能量根据斯莱特规则：d3δ=10×1.0+8×0.35=12.80;S4δ=10×1.0+8×0.85=16.80;E3d= -13.6×223) 80 .1219(-= -1.51eVE4s= -13.6×224) 80 .1619(-= -4.11eV ∴E3d＞E4s同理;对于基态钙原子：E3d=13.6×223) 00 .1820(-= -6.04eVE4s= -13.6×224) 15 .1720(-= -6.90eV∴E3d＞E4s所以;K和Ca的4s能量都比3d能量低;它们的电子排布分别为：K：1s22s22p63S23p64s1Ca：1s22s22p63s23p64s25.答：1核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；元素符号为：Ge；元素名称为锗；它属于第四周期ⅣA族..236.答：d是原子轨道的符号;表示l=2的电子运动状态..3dz2表示n=3、l=2、m=0的电子空间运动状态..它在z轴方向上电子云密度最大.. 3d1代表第三电子层n=3的dl=2原子轨道上有一个电子..该电子处于n=3、l=2、m=0、±1或±2、m s=+1/2或-1/2的电子运动状态..7.答：原子核外电子的运动具有波粒二象性;不能同时准确测定其位置和速度即测不准关系因而它的运动不遵循经典力学的规律..没有经典式的轨道;而是服从量子力学的规律;需要统计规律来描述..8.答：其他电子的屏蔽作用对某个选定电子产生的效果叫做屏蔽效应；由于电子的角量子数l不同;其几率的径向分布不同;电子钻到核附近的几率较大者受到核的吸引作用较大;因而能量不同的现象称为电子的钻穿效应..1当n不同;l相同时;n越大;电子离核的平均距离越远;所以原子中其它电子对它的屏蔽作用则较大;即σ值越大;能量就越高..故E1s＜E2s＜E3s＜E4s..2当n相同;l不同时;l越小;电子的钻穿效应越大;电子钻的越深受核吸引力越强;其它电子对它的屏蔽作用就越小;其能量就越低..故E3s＜E3p＜E3d..3在多电子原子中电子在4s轨道比3s轨道钻穿效应大;可以更好地回避其它电子的屏蔽..4s轨道虽然主量子数比3d多1;但角量子数少2;其钻穿效应增大对轨道能量的降低作用超过了主量子数大对轨道能量的升高作用..因此E4s＜E3d..9答：1当元素最外层电子数超过8时;电子需要填充在最外层的d轨道上;但由于钻穿效应的影响;E n s＜E n-1d;故填充d轨道之前必须先填充更外层的s轨道;而填充更外层s轨道;则增加了一个新电子层;原来的d电子层变成了次外层;故最外层电子数不超过8个..2当次外层电子数要超过18时;必须填充f轨道;但在多电子原子中;由于E n s＜E n-2f;在填充f轨道前;必须先填充比次外层还多两层的s轨道;这样就又增加了一个新电子层;原来的次外层变成了倒数第三层..因此任何原子的次外层电子数不超过18个..3各周期所容纳元素的数目;是由相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数决定的..如第一能级组;只有1s轨道可容纳2个电子;所以第一周期有2个元素;同理;第二、三、四、五、六周期中分别有8、8、18、18、32个元素..10.答：处于基态的气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离势..从+1价气态阳离子失去第二个电子;成为+2价气态阳离子时所需要的能量为第二电离势;依次类推..同一周期中的元素随着核电荷数的增加;原子半径逐渐减小;电离势逐渐增大;稀有气体的电离势最大；同一族中的元素随着核电荷数的增大;原子半径增大;电离势逐渐减小..处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时;所放出的能量叫做电子亲合势..根据现有数据可以看出;活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势;金属元素的电子亲合势都比较小;然而最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素;而是第三周期以下的元素;这是由于：第二周期的非金属元素F、O等因原子半径小;电子密度大;电子间排斥力大;以致于当加合一个电子形成负离子时;放出的能量减小..元素的原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性..同周期元素从左到右;电负性随着原子序数增加逐渐变大；同族元素从上到下;随着原子半径的增加而减小..电负性最高的是氟3.98;电负性最低的是铯.. 11.答：根据已知条件推知：A为K元素；B为Ca元素；C为Zn元素；D为Br 元素..1其中K、Ca、Zn为金属元素..2D与A的简单离子为Br-和K+..3KOH碱性最强..4B与D两原子间能形成溴化钙;化学式为CaBr2..。
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试卷一一、选择题( 共15题30分1、对于H2O2与N2H4,下列叙述正确的就是…………………………………………( C )(A) 都就是二元弱酸(B) 都就是二元弱碱(C) 都具有氧化性与还原性(D) 都可与氧气作用2、下列含氧酸中属于三元酸的就是…………………………………………………( D )(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的就是……………………………( D )(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34、铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………( D )(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3与Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3与AlN5、下列含氧酸根中,属于环状结构的就是…………………………………………( C )(A) (B) (C) (D)6、下列化合物与水反应放出HCl 的就是……………………………………………( C )(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77、InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………( D )(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1与+38、鉴别Sn4+与Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………( D )(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9、下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物就是………………………………( D )(A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2(C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS10、将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物就是……………………………………( C )(A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF(C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF11、将NCl3通入碱性溶液,其水解产物就是…………………………………………( A )(A) NH3与ClO-(B) NH3与Cl-(C)与Cl-(D)与Cl-12、PCl3与水反应的产物就是…………………………………………………………( B )(A) POCl3与HCl (B) H3PO3与HCl(C) H3PO4与HCl (D) PH3与HClO13、下列各对物质,水解能力对比,正确的就是………………………………………( D )(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314、二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:D(A) NaNO2与H2O (B) NaNO2,O2与H2O(C) NaNO3,N2O5与H2O (D) NaNO3,NaNO2与H2O15、下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的就是…………………………( B )(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16、N2O3很容易分解为NO 与NO2。
将棕黄色的NO2冷却到0℃左右,它几乎全部转变为无色的N2O4。
经X射线衍射研究,证明固体N2O5含有两种离子。
17、NCl3的水解产物就是_______ NH3_________________与______ HOCl __;PCl3的水解产物就是__________ H3,PO3_______________与__________ HCl______;SbCl3的水解产物就是__________ SbOCl ______________与_______ HCl ______________;BiCl3的水解产物就是____________ BiOCl ____________与_______ HCl ______________;AsCl3的水解产物就是______________ H3,AsO3__________与_______ HCl ______________。
18、I2与Cl2在碱性介质中的反应方程式就是____ I2 + 5Cl2 + 12OH-= 2 + 10Cl- + 6H2OI2与H2O2的反应方程式就是___ I2 + 5H2O2= 2HIO3 + 4H2O19、BN就是一种重要的无机材料,六方BN与石墨晶体结构相似,但它就是无色的绝缘体,在高温、高压下,六方BN可以转变为立方BN,此时它与金刚石晶体结构相似。
20、H3BO3就是极弱的一元酸,在定量分析中不能直接用强碱滴定,如果加一定量的_甘油或甘露醇(己六醇)__,生成____配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)____后,因酸性大为增强,则就可滴定了。
21、对比HF、H2S、HI与H2Se的酸性,其中最强的酸就是___ HI _____,最弱的酸就是____ H2S22、试指出在IIIA与IV A族元素中:(1) 金属与非金属元素: IIIA族:B—非金属,Al至Tl—金属IV A族:C、Si—非金属,Ge、Sn、Pb—金属(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素: B,Al,C,Si 。
23、在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液,发生变化的化学方程式为:___________3 + 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑____________。
24、在实验室中制取少量HBr与HI,可采用下面的方法:(1) 红磷与H2O混合,滴加Br2;(2) 红磷与碘混合,滴加H2O化学反应方程式分别为(1) ____2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3___;(2) ____2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3___。
25、(1) 氯化铵的热分解产物就是____氨______与___氯化氢___;(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿与擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物,这就是由于___氨气与盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故__。
26、下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序就是__ H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7_。
H2B4O7,H3BO3,H5B3O7,H6B4O927、(1) H3PO4与Na2HPO4;(2) CO2与CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式就是( (1) H3PO4 + 2(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2三、计算题( 共3题20分)28、高纯锡可在600 K温度下炼铸,这时反应Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)的= - 418、4 kJ·mol-1。
炼铸时常用氩作为保护气体,然而其中常包含分压力为1、0 ⨯ 10-6标准压力( =100kPa)的氧。
试回答在此环境中锡就是否会受到氧化？用式Δr G m =+ RT ln (1/) = -349、4 kJ·mol-1,表明锡在氩中能被氧化。
29、已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1用固体NH4ClO4与铝粉混合成固体推进剂。
估算高氯酸铵与铝粉的质量比。
(相对原子质量:N 14,Cl 35、5,Al 27、0)4NH4ClO4= 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2= Al2O3470 160 54 48y = 71 24 27 x = 24NH4ClO4与Al的质量比为71 : 27。
30、利用金属电极电势,通过计算说明,用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程,实际上能否进行到底？(:Sn2+/Sn为-0、14 V, Pb2+/Pb为-0、13 V)Sn + Pb2+= Sn2+ + PbK =lg K == 0、3 K≈ 2所以不可能进行完全。
当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时,达到平衡四、问答题( 共4题20分)31 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。
电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。
电解槽不用隔膜,使电解产生的Cl2与KOH混合,就得到KClO3溶液,浓缩冷却结晶。
电解2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2↑3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O32、黑色化合物A不溶于水,但可溶于盐酸。
稀释其盐酸溶液时,有白色沉淀B析出,酸化时,沉淀溶解。
在溶液中通H2S时,生成一种褐黑色沉淀C,该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。
试判断各化合物:A为SnO ,B为SnOCl(或Sn(OH)2,C为SnS ,D为Na2SnS3。
33 以碳酸钠与硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
燃烧沸腾S + O2 === SO2↑SO2 + Na2CO3= Na2SO3 + CO2↑Na2SO3 + S === Na2S2O334、用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤:(1) 将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;(2) 将物料浸在稀盐酸中;(3) 将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥;试说明每一步处理的作用,并写出有关的反应方程式。
(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白:ClO- + CO2 + H2O = HClO +(2) 除掉Ca(OH)2与钙盐:Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O(3) 除漂白过程中放出的Cl2:4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl- + 10H+试卷二一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)1、 含有Cl -与Br -的混合溶液,欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化,应选择 ( B ) (θ/SnSn 24++ϕ =0、15 V ,θ/Cl Cl 2-ϕ=1、3583 V ,θ/Br Br 2-ϕ=1、087 V ,θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1、33 V, θ/Mn MnO 24+-ϕ=1、51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0、771 V) A 、 SnCl 4 B 、 K 2Cr 2O 7C 、 KMnO 4D 、 Fe 3+2、 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( B ) A 、 K SPΘ(1) 、 K sp Θ(2) B 、 K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C 、 K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D 、( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3、 0、04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数,该溶液的c (H +)浓度与c (CO 32-)的浓度分别为 ( D )A 、04.0θ1⨯K , K 1Θ B 、 04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯K C 、 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D 、 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4、 已知某一元弱酸的浓度为c ,用等体积的水稀释后,溶液的c (H +)浓度为 ( B )A 、 2c B 、 c K a 2θ C 、c K a ⨯θ21 D 、 2c K a ⨯θ 5、 θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( C)A 、 增大B 、 不变C 、 减少D 、 无法判断6、 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液,产生的沉淀主要就是 ( A )A 、 AgBrB 、 AgClC 、 AgBr 与AgClD 、 Fe(OH)37、 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的就是 ( C )A 、 1L 水B 、 1L3、0 mol·L -1NH 3·H 2OC 、 1L3、0 mol·L -1KCND 、 1L3、0 mol·L -1 HCl8、 10ml2、0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2、0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1、0×10-10] 青 ( C )A 、 ＞10-5 mol·L -1B 、 ＜10-5 mol·L -1C 、 =10-5 mol·L -1D 、 =10-4 mol·L -19、 Pb 2+离子的价电子层结构就是 (C )A 、 6s 26p 2B 、 5s 25p 2C 、 6s 2D 、5s 25p 65d 106s 210、 在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,m s )的电子,能量最大的电子具有的量子数就是 (A )A 、 3,2,+1,+1/2B 、 2,1,+1,-1/2C 、 3,1,0,-1/2D 、 3,1,-1,+1/211、 密闭容器中,A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡,它们的反应就是A+BC,在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数K p 为原来的 ( D)A 、 3倍B 、 9倍C 、 2倍D 、 不变12、 对于一个化学反应来说,下列哪一种就是正确的? ( D)A 、 △r G m 越负,反应速率越快B 、 △r H m 越负,反应速率越快C 、 活化能越大, 反应速率越快D 、 活化能越小, 反应速率越快13、 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正,下列说 法正确的就是 ( C)A 、 低温下自发过程,高温下非自发过程B 、 任何温度下均为非自发过程C 、 高温下自发过程,底温下非自发过程D 、 任何温度下均为自发过程14、 K w Θ的值就是6、4×10-15 (18 o C),1、00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( A )A 、 水的电离就是吸热的B 、 水的pH25 oC 时大于15 o C 时C 、 18 o C 时, c (OH -)=1、0×10-7D 、 仅在25 o C 时水才为中性15、 用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO 的含量,经四次平行测定,得 x =27、50%,若真实含量为27、30%,则27、50%-27、30%=+0、20%,称为 ( C )A 、 绝对偏差B 、 相对偏差C 、 绝对误差D 、 相对误差16、 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ,按有效数字运算(修约)规则,结果应为( C)A.12 B、12、0 C、12、00 D、12、00417、测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl 用NaOH溶液滴定,此滴定方式属( B )A、直接滴定方式B、返滴定方式C、置换滴定方式D、间接滴定方式18、已知p K bΘ(NH3)=4、75用0、10mol·L-1NaOH溶液滴定0、10 mol·L-1HCl+0、05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂就是( C )A、甲基橙(p K aΘ=3、4)B、溴甲酚兰(p K aΘ=4、1)C、甲基红(p K aΘ=5、0)D、酚酞(p K aΘ=9、1)19、下列反应中滴定曲线对称的反应就是( A )A、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B、2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20、在滴定分析测定中,将导致系统误差的就是( C )A、试样未经充分混匀B、滴定时有液滴溅出C、砝码未经校正D、沉淀穿过滤纸21、欲配制0、2 mol·L-1HCl溶液与0、2 mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量器就是( C )A、容量瓶B、吸量管C、量筒D、酸式滴定管22、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间就是( D )A、滴定开始时B、标准溶液滴定了近50％时C、标准溶液滴定了近75％D、滴定接近计量点时23、标定HCl与NaOH溶液常用的基准物就是( D )A、硼砂与EDTAB、草酸与K2Cr2O7C、CaCO3与草酸D、硼砂与邻苯二甲酸氢钾24、用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的就是(C )A、提高酸度,B、同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰ϕ的数值,增大突跃范围C、减小++23/FeFeD、防止Fe2+的水解25、在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的就是( B )A、酸效应系数越大,配合物的稳定性越大B 、 酸效应系数越小,配合物的稳定性越大C 、 pH 越大,酸效应系数越大D 、 酸效应系数越大,滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分)1、 配合物中心离子的配位数就就是该配合物的配位体的个数 。