大学无机化学第十章试题及答案完整版
大连理工大学《无机化学》自测练习题
大连理工大学《无机化学》自测练习题第十章:固体结构一、判断1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。
............................................................（√）2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。
. ............................. ............................. ............................. ................................ （×）3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。
............................. ............................. ..................................（×）4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。
........（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、单选题1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。
2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B）(A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。
3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B）(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。
无机化学第十章++配位化合物
● 多齿配体： 含有多个配位原子的配体
螯合剂和螯合化合物
叶绿素是镁的大环
配合物，作为配位体的 卟 啉 环 与 Mg2+ 离 子 的 配 位是通过4个环氮原子实 现的。叶绿素分子中涉 及 包 括 Mg 原 子 在 内 的 4 个六元螯环。
血红素是铁卟啉化合物，是血
红蛋白的组成部分。 Fe原子从血红 素分子的下方键合了蛋白质链上的1 个N原子，圆盘上方键合的O2分子 则来自空气。
● 含络离子的配合物：阴离子名称在前，阳离子名称在 后，阴、阳离子名称之间加“化”字或“酸”字。例如 [Ag(NH3)2](OH) 和 [CrCl2(H2O)4]Cl 分 别 叫 氢 氧 化 二 氨 合 银 (I) 和一氯化二氯·四水合铬(III); 而[Cu(NH3)4]SO4叫硫酸四氨合 铜(II), 加“酸”字。
等量左旋异构体与右旋异构体混合后不具旋光性，这样的 混合物叫外消旋混合物。
三、配合物化学式的书写和命名原则
配位化合物的命名，显然离不开配体：
F- 氟, Cl- 氯, Br- 溴, I- 碘, O2- 氧, N3- 氮,
S2- 硫, OH- 羟基, C N- 氰, - NO2- 硝基，
பைடு நூலகம்
- ONO-
指导药物设计 Hard and soft acids and bases
除Ag+之外, 其他软酸金属离子的毒性都很强。例如, 汞中 毒可能是由于Hg2+(软酸)与蛋白质分子中的S2-(软碱)结合, 从而 改变了蛋白质分子的结构。由于Se是比S更软的原子(留意它们 在周期表中的位置), 从而对Hg显示出更强的结合力。根据这一 原理, 药物化学家有可能设计出含Se药物, 从汞中毒患者的蛋白 质S原子上除去Hg2+离子。这就是说, 尽管Se2-是个毒性很大的 软碱，但一定条件下却能产生有益的效应。
高等教育出版社 无机化学 第十章 课后习题答案
1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。
（1）[H+]=3.2×10 mol·dm ；（2）[H+]=6.7×10 mol·dm ；
（3）[OH ]=2.0×10 mol·dm ；（4）[OH ]=4.0×10 mol·dm 。
解
2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
解
24．如果BaCO3沉淀中尚有0.010mol BaSO4，在1.0dm 此沉淀的饱和溶液中应加入多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3？
解
25．某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10 mol·dm ，弱酸的K 为10 ，试求该盐在[H+]保持为2.4×10 mol·dm 的溶液中的溶解度。
解
19．在0.10 dm3含有2.0×10 mol·dm 的Pb2+溶液中加入0.10 dm3含I 0.040 mol·dm 的溶液后，能否产生PbI2沉淀？
解
Q=
20．将5.0×10 dm 0.20mol·dm 的MgCl2溶液与5.0×10 dm 0.10mol·dm 的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加入多少克固体NH4Cl？（忽略加入固体NH4Cl后溶液的体积的变化）
解
10．欲配制0.50dm3pH值为9，其中[NH ]=1.0 mol·dm 的缓冲溶液，需密度为0.904g·cm 、含氨质量分数为26.0%的浓氨水的体积？固体氯化铵多少克？4和2.0 mol·dm 盐酸等体积混合，求溶液的pH值。
解
12．取0.10mol·dm 某一元弱酸溶液0.050 dm31.10 mol·dm KOH溶液混合，将混合液稀释至0.10 dm3后，测得pH=5.25，求此一元弱酸得K 。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
《无机化学》第十章 固体结构之课后习题参考答案
第十章固体结构之课后习题参考答案7解：最低的为KBr。
因为它们均为离子晶体，其离子所带电荷越高，离子半径越小，离子键越强，即晶体熔点就越高。
MgO中正负离子均带2个电荷，离子键最强，而1价离子中，KBr的正负离子半径之和最大，则离子键最弱，熔点最低。
8解：（1）熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
因为阳离子相同时，阴离子从F-→I-离子半径增大，则离子键依次减弱，熔点也依次减弱。
（2）MgO>CaO>SrO>BaO。
原因同（1）。
9解：（1）：8e-；（2）(9-17)e-：（3）(18+2)e-；（4）18e-10解：（2）的。
因阴离子的极化率大于阳离子的，而体积越大，阴离子的极化率也越大。
11解：（4）>（3）>（1）>（2）.因阳离子的电荷越高，半径越小，即Z/r值越大，其离子极化作用就越强。
13解：（1）色散力；（2）色散力；（3）取向力，诱导力，色散力，氢键；（4）取向力，诱导力，色散力；（5）色散力；（6）色散力；（7）取向力，诱导力，色散力。
14解：不含氢键的有：（1）和（2）。
15解：（1）两者均为分子晶体，但因HF中存在分子间氢键，增大了分子间作用力，使其沸点反高于HCl。
（2）两者均为典型的离子晶体，而离子晶体当电荷相同时，离子半径越小，其离子键越强，晶体的沸点就越高，所以NaCl的沸点高于CsCl。
（3）因Ti4+离子所带电荷高，离子半径又小，即Z/r值非常大，其极化作用很强，导致Ti-Cl 之间由离子键转化为了共价键，成为分子晶体，所以其沸点大大低于离子晶体LiCl。
（4）两者均为分子晶体，且分子量也相同。
但沸点相差较大。
这是因为乙醇分子（后者）之间存在分子间氢键，增大了分子间的作用力导致。
16解：因Ag+为18e电子构型的离子，其极化作用和变形性均大，而阴离子的半径从F-到I-依次增大，变形性也依次增加，导致Ag+与X-离子之间的极化作用从AgF到AgI依次增强，化学键从离子键逐步向共价键过渡，所以溶解度依次减小，即AgF易溶，其它难溶，且溶解度依次减小。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
智慧树知道网课《无机化学(安徽中医药大学)》课后章节测试满分答案
绪论单元测试1【单选题】(1分)正常大气压下水的沸点是多少度A.100B.98第一章测试1【单选题】(1分)98℃下水沸腾时的压力是（）。
A.无法确定B.高于1atmC.低于1atmD.1atm2下面几种溶液的浓度都是0.1mol/L，①NaCl溶液，②蔗糖溶液，③CaCl2溶液。
按照溶液的渗透压由高到低排列，顺序正确的是（）。
A.③①②B.①②③C.①③②D.③②①3【单选题】(1分)质量摩尔浓度用下列哪个符号表示（）。
A.cBB.bBC.xBD.wB4难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高的本质是（）。
A.沸点升高B.凝固点降低C.渗透压D.蒸汽压下降5【多选题】(1分)医学上，下列哪些溶液是等渗溶液？（）。
A.渗透浓度为300mmol/LNaCl溶液B.5%葡萄糖溶液C.0.9%NaCl溶液D.12.5g/L碳酸氢钠溶液6【多选题】(1分)下列浓度表示方法中，与温度无关的是（）。
A.cBB.bBC.wBD.xB7【判断题】(1分)为了防止水在仪器内结冰，可以在水中加入甘油或乙二醇。
（）A.对B.错8【判断题】(1分)溶液是由溶质和溶剂共同组成。
（）A.错B.对9【判断题】(1分)溶液只有液体形式。
（）A.对B.错10【判断题】(1分)只要两个溶液之间存在浓度差就可以产生渗透压。
A.对B.错第二章测试1【单选题】(1分)对于可逆反应，其标准平衡常数是，则反应的标准平衡常数是（）A.B.C.D.2【单选题】(1分)对于可逆反应，其标准平衡常数是（）。
A.B.C.D.3【单选题】(1分)对于可逆反应aA(g)+bB（l）→cC（g）+dD（s），增大气体总压，平衡正向移动，下列说法正确的是（）。
A.a>cB.a+b>cC.a+b>c+dD.a+b<c+d4【多选题】(1分)对于可逆反应aA(g)+bB（l）→cC（g）+dD（s），升高温度，平衡正向移动，下列说法正确的是（）。
第十章中级无机化学课后习题答案
第10章习题1 简要回答问题(1) 什么叫稀土元素? 什么叫镧系元素?答：参见本书10.1节《概述》。
(2) 镧系收缩的原因是什么? 简述镧系收缩造成的影响。
答：关于镧系收缩的原因参见本书10.1.2节《原子半径和离子半径》。
由于镧系收缩的影响，使第二、三过渡系的Zr和Hf、Nb与Ta、Mo与W三对元素的半径相近，化学性质相似，分离困难。
(3) 为什么Eu、Yb原子半径比相邻元素大? 而Ce又小?答：① Eu、Yb元素参与形成金属键的电子数为2，Ce为3.1，其余为3.0；② Eu、Yb具碱土性；③ Eu、Yb的f7、f14的半充满和全充满的结构能量低、稳定、屏蔽大，核对外面的6s电子吸引较弱。
(4) 为什么镧系元素的电子结构在固态和气态不同?解：参见本书10.1.1节《镧系元素的价电子层结构》。
(5) 镧系离子的电子光谱同d区过渡金属离子相比有何不同? 为什么?解：除La3＋、Lu3＋离子的4f电子层是全空(4f0)和全满(4f14)之外，其余Ln3＋离子4f轨道上的电子数由1到14，这些电子可以在7条4f简并轨道上任意排布，这样就会产生各种光谱项和能级。
4f 电子在不同能级间跃迁可以吸收或发射从紫外经可见直至红外区的各种波长的电磁辐射。
通常具有未充满的4f电子壳层的原子或离子，可以观察到的光谱线大约有30 000条，而具有未充满d电子壳层的过渡金属元素的谱线约有7 000条。
在理论上，f→f跃迁产生的谱线强度不大。
但是某些f→f跃迁的吸收带的强度，随镧系离子周围环境的变化而明显增大(这种跃迁称为超灵敏跃迁)。
这可能是由于配体的碱性、溶剂的极性、配合物的对称性以及配位数等多种因素的影响，亦即离子周围环境的变化，再加上镧系离子本身的性质等诸因素的综合作用所引起的。
镧系离子的吸收谱带范围较广且镧系离子光谱谱带狭窄，表明电子跃迁时并不显示激发分子振动，狭窄的谱带意味着电子受激发时分子势能面几乎没有变化，这与f 电子与配体只存在弱相互作用相一致。
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大学无机化学第十章试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。
各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，○1配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。
○2配位化合物：含有配位单元的化合物。
○3配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。
○4配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。
2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。
2：会分辨内轨型和外轨型配合物。
可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数μ=。
3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d pπ-配键来熟悉价键理论中的能量问题。
第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。
3;了解影响分裂能大小的因素 ○1）晶体场的对称性0pt ∆>∆>∆○2中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，∆大。
○3中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，∆相对大些。
（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。
224232I Br SCN Cl F OH ONO C O H O NCS NH en NO CN CO -----------<<<<<<-<<<<<<<≈4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。
第五节：配位化合物的稳定性1：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应（3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应(6)18电子规则。
2：了解配位平衡及影响的因素。
习题 一 选择题（III ）形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe 3+接受孤电子对的空轨是（ ）2 C2.五水硫酸铜可溶于浓HCl ，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（ ）A.所得溶液成蓝色B.将溶液煮沸时释放出Cl 2，留下一种Cu （I ）的配合物C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应，不生成沉淀D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu （I ）的氯化物3.在[Co （C 2O 4）2（en ）]-中，中心离子Co 3+的配位数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版).4 C 4.下列物质中最稳定的是（ ）（NO 3）3 B.[Co （NH 3）6]（NO 3）3 C.[Co （NH 3）6]Cl 2 D.[Co （en ）3]Cl 35.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（ ）A.[HgI 4]2->[HgCl 4]2->[Hg(CN)4]2-B.[Co(NH 3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3-C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH 3)6]2+>[Ni(H 2O)6]2+D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-6.最适于对+262)(O H Fe 的描述是（ ）杂化，顺磁性 杂化，反磁性 杂化，顺磁性 杂化，反磁性7.如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E 0一定（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.变小B.变大C.不变D.由具体情况决定8.已知2924020108.6)(,854.0)/(⨯==-+HgI K V Hg Hg E 稳，则)/(240Hg HgI E -值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)已知180231014.2)(⨯=+稳的K en Ni ，将dm -3的en 溶液与dm -3的NiSO 4溶液等体积混合，则平衡时[Ni 2+]/moldm -3为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.1.36×10-18 -18 C 下列配离子中，无色的是（ ）A.+263)(NH NiB.+243)(NH CuC.+243)(NH CdD.-24CuCl11.下列配合物平衡反应中，平衡常数K 0＞1的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. -+-+=+CN NH Ag NH CN Ag 2)(2)(2332B. ----+=+F SCN Fe SCN FeF 6)(63636 C. +++++=+22432243)()(CuNH Zn Zn NH Cu D. ----+=+Cl HgI I HgCl 44242412.下列配离子中，分裂能最大的是（ ） (《无机化学例题与习题》吉大版)A +24)(CN Ni B.+243)(NH Cu C.-46)(CN Fe D.-24)(CN Zn13.下列配合物中，不存在旋光异构体的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[PtCl 2（OH ）2（NH 3）2] [Cr （C 2O 4）3] C.[Co （en ）2Cl 2]Cl D.[Co （en ）（NH 3）4]Cl 314.下列配离子具有正方形或八面体结构，其中 -23CO 作螯合剂的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[Co （NH 3）5（CO 3）]+B.[Pt （en ）（CO 3）2]C.[Pt （en ）（NH 3）（CO 3）]D.[Co （NH 3）4（CO 3） ]15.下列离子水合放热最多的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)++ + +16.下列化合物中，肯定为无色的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)3 C17.在下列配合物中，是中性配合物的是（ ）A.[Cu （H 2O ）4]SO 4H 2O [PtCl 6] C.[Cu （NH 3）4]（OH ）2 D.[Co （NH 3）3Cl 3]18.在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是（ ）A. K 2[Co （NCS ）4] 2- +2B. [Co （NH 3）5Cl]Cl 2 6+ +3C. [Pt （NH 3）2Cl 2] 0 +4D. [Co （ONO ）（NH 3）3（H 2O ）2]Cl 2 6+ +319.在下列配合物的命名中，是错误的是（ ）A. Li[AlH 4] 四氢合铝（III ）酸锂B. [Co （H 2O ）4Cl 2]Cl 氯化二氯四水合钴（III ）C. [Co （NH 3）4（NO 2）Cl]+ 一氯亚硝酸根四氨合钴（III ）配阳离子D. [Co （en ）2（NO 2）（Cl ）]SCN 硫氰酸化一氯硝基二乙二氨合钴（III ）20.下列物质所属类型，判断错误的是（ ）A. CuSO 45H 2O 为配合物B. Co （NH 3）6Cl 3为复盐C. Ni （en ）2Cl 2为螯合物D. 6H 2O 为复盐21. 螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于（ ）A.螯合剂是多齿配体B.螯合物不溶于水C.形成环状结构D.螯合剂具有稳定的结构22. [Ni （CO ）4]、[Ni （CNS ）4]2-、[Ni （CN ）5]3-的空间构型分别为（ ）A. 正四面体 正四面体 三角双锥B. 平面正方形 平面正方形 三角双锥C. 正四面体 平面正方形 三角双锥D. 平面正方形 正四面体 三角双锥23. K 稳与K 不稳之间的关系是（ ）稳>K 不稳 稳>1/K 不稳 稳<K 不稳 稳=1/K 不稳24.已知：Au 3+，V 498.10=ϕ。
[AuCl 4]--，V 00.10=ϕ则反应Au 3++4Cl -4]-的稳定常数为（ ）1025 C 配体中一个氯原子与两个金属离子配位形成的配合物叫（）A.螯合物B.多酸型配合物C.多核配合物D.π—酸配合物26. [Ni（CN）4]2-和[Ni（CO）4]中未成对电子数分别为（）和2 和2 C.2和0 和0 27.下列配合物中属于高自旋的是（）A.[Co（NH3）6]3+ B.[Mn（CN）6]4-C.[Fe（H2O）6]2+ D.[Fe（CN）6]4-28.紫红色的Ti(H2O)62+吸收的可见光颜色为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.黄B.绿C.蓝D.橙29.下列配合物不具有平面四边形结构的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ni（CO）4 B. +243)(NHCu C. [AuCl4]- D.[PtCl4]2-30.下列配离子中，具有逆磁性的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. [Mn（CN）6]4- B. [Cu（CN）4]2-C. [Co（NH3）6]3+ D. [Fe（CN）6]4-二填空题1.下列各对配离子稳定性大小的对比关系是（用”>”或”<”表示）(《无机化学例题与习题》吉大版)⑴ [Cu(en)2]2+ [Cu(NH3)4]2+ ⑵ [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3-⑶ [FeF6]3- [Fe(CN)6]3- ⑷ [Co(NH3)6]2+ [Co(NH3)6]3+2.在Zn（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cd（OH）2和Pb（OH）2中，能溶于氨水形成配合物的有和。
3.⑴ 画出PtCl 2（NH 3）2的两种几何构型： ； 。
⑵画出PtBrCl （NH 3）2的异构体空间结构： ； 。
⑶画出PtBrCl （en ）异构体的空间结构： ； 。
4.有两种组成相同的配合物，化学式均为COBr （SO 4）（NH 3）5，但颜色不同红色有加入AgNO 3后生成沉淀，但加入BaCl 2后并不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl 2后生成沉淀，但加入AgNO 3后并不生成沉淀。
两配合物的结构式和命名：红色 ；紫色 。
5.四氯合铂（II ）酸四氨合铂（II ）的结构式 。