高二下学期化学人教版选修教案：醛
高二化学醛教案
合用优选文件资料分享
高二化学醛授课设计
教案
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技术
过程
与
方法
感情
态度
价值观
重点
难点
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节醛(aldehyde)
授课过程
授课步骤、内容
授课方法、手段、师生活动
［讲］分析― CHO的构造。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，
使得 C=O双键的电子云向氧原子偏移， C―H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C―H键是极性键。
因此，在化学反响中，C=O双键和 C―H键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学
性质起决定作用。
［讲］由于在乙醛的分子构造中，不含有羟基。
［讲］我们知道，氧化复原反响是从得氧（即氧化）、失氧（即复原）开始认识的。
在有机化学反响中，平常还能够从加氢或去氢来分析，即
去氢就是氧化反响，加氢就是复原反响。
因此，乙醛跟氢气的反响也是
氧化复原反响，乙醛加氢发生复原反响，乙醛有氧化性。
分析碳基对醛
基上氢原子的影响，推断乙醛可能被氧化，乙醛又有复原性。
依照前面
所学的有机物的氧化反响和复原反响的特点可知，乙醛的催化加氢也
是它的复原反响。
人教版高中化学选修5-32醛-教案
醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写。
过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写 一、醛1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
2、表达式：R-CHO3、官能团：-CHO 醛基4、分类 饱和醛H 3C CHO 脂肪醛按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO芳香醛 CHO按醛基的数目 一元醛CH 3CH 2CH 2CHO二元醛 OHC CHO饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名：普通命名法：与醇相似。
CH 3CH 2CH 2CHO正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
CH 3CH 2CHCHOCH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHOCH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛6、物理性质：颜色：无色状态：甲醛：气体乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：HCH O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C HC HH HO结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质 1、加成：CH 3CHO +H CH 3CH 2OH（还原反应）催化剂CH 3CHO+HCN3CHOH2、氧化：【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
【高中化学】醛酮课件 2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
①燃烧。
②被高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
③被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化。
④苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶。
2
CHO +O2
2
COOH
六、肉桂醛 1.组成和结构 分子式：C9H8O
结构简式：
CH=CH-CHO
2.桂皮中含有肉桂醛。肉桂醛的化学性质主要体 现在醛基、碳碳双键上。
可用于消毒和制作标本
3.甲醛的化学反应
（1）被银氨溶液氧化 水浴加热
HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH
4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O
（2）被新制Cu(OH)2碱性悬浊液氧化
加热 HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH
2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O源自（3）加成反应 （4）缩聚反应
思考: 用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体。
新制氢氧化铜悬浊液
点燃
⑤与O2 的反应 2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
⑥催化氧化
2CH3CHO＋5O2 点燃 4CO2+4H2O
在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸。
2CH3CHO＋O2
催化剂
2CH3COOH
2CH3CHO+O2 催化 剂 2CH3COOH
小结：CH3CH2OH
CnH2n+2O
氧化 还原
氧化
CH3CHO
CnH2nO
CH3COOH
CnH2nO2
4.乙醛的制备 （1）乙醇氧化法
Cu
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
（2）乙炔水化法
高二化学人教版选修五课件：第三章 第二节 醛(36张PPT)
(3)相关定量计算 ①一元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时，量 的关系如下： 1 mol 1 mol ～2 mol Ag ～1 mol Cu2O
②甲醛发生氧化反应时，可理解为： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O ③二元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应时有如 下量的关系： 1 mol 二元醛～4 mol Ag 1 mol 二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
解析：含醛基的有机物能发生银镜反应。
答案：选 A
1．下列关于醛的说法中正确的是( A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是—COH
)
C．饱和一元脂肪醛的分子式符合 CnH2nO 的通式 D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
解析： 甲基跟醛基相连构成乙醛，醛的官能团是— CHO；甲醛、乙醛无同分异构体，而丙醛的同分异构体为 丙酮。
第二节 醛
1．了解乙醛的组成、结构特点和主要化学性质。 2．了解丙酮的结构、主要化学性质和用途。 3．了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。 4．了解醇、醛(或酮)之间的相互转化。 5．了解甲醛对环境和健康可能产生的影响，关注有 机化合物的安全使用问题。
细读教材记主干 一、醛类 1．概念：由烃基和 醛基 相连而构成的化合物，简写 为RCHO 。 2．甲醛： 无 色，有 刺激性 气味的气体， 易溶 于 水。它的水溶液称为 福尔马林 ，具有杀菌、防腐性能。 3．乙醛： 无 色、具有 刺激性 气味的液体，密度比 水 小 ，易 挥发 、易 燃烧 ，能与水、乙醇 互溶 。结构
(4)酚：官能团是酚羟基。 检验方法：①加入浓溴水产生白色沉淀。 ②加入 FeCl3 溶液，溶液变紫色。 (5)醛：官能团是醛基。 检验方法：①加入银氨溶液并水浴加热，若试管内 壁出现光亮的银镜，证明有机物分子结构中含有醛基。 ②加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并用酒精灯加热， 若试 管内出现红色沉淀，证明有机物分子结构中含有醛基。
高中化学选修 5 第三章 第二节 醛教学设计
高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计
一、教学背景分析：
1.教材分析：
醛是实现醇类与羧酸之间转化的重要桥梁，在这一章中起着承上启下的作用。
本节教学内容是引导学生进一步深化认识“结构决定性质”的良好载体，基于官能团的结构特点呈现有机化合物的性质，主要是化学性质，力图体现“结构决定性质、性质反应结构”的学科思想。
2.学情分析：
选修五第一二章学习中已在渗透价键思想，即价键的极性、价键的饱和程度等结构决定性质的思想。
学生在刚学习完以乙醇为代表物研究有机物的方法，以乙醛为代表进一步巩固提升研究有机物方法的使用。
二、教学目标：
三、教学重、难点
四、教学过程
证实乙醛具有强还原性。
五、板书设计
反映
极性键 氧化反应 （强还原性） 物性 极性键 取代反应
易挥发有刺激性气味沸点低（21℃）， 无色液体， 与水、乙醇混溶
银镜反应
制乙酸 与新制Cu(OH)2反应
乙醛 （CH 3CHO ）
不饱和键 加成反应 （氧化性） 制乙醇。
乙醛、醛类、酮课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
现象：试管内壁上覆着一层光亮的银镜
C架不变，查氧补水
较强还原性 弱氧化剂
一醛一盐(羧酸铵)，一水二银三氨
应用： (1)检验醛基，并测定醛基的个数【牢记】1–CHO~2 [Ag(NH3)2]OH~ 1H2O~ 2Ag~ 3NH3
(2)制镜或热水瓶胆镀银
【课堂练习】完成下列化学方程式: 一醛一盐(羧酸铵)，一水二银三氨
→ δ+ δ - δ+ δ- 催化剂
C O + A—B
C OA
双键变单键，异性相吸
B
(1)与H2加成：（条件为催化剂、加热）醛的催化加氢反应，是还原反应
CH3CH2OH
① H- C - C-H + 2H2 催化剂 ‖‖ OO
CH2-CH2 ② OH OH
CHO 催化剂
+4H2
CH2OH
应用：醛与HCN加成,在有机合成中可以用来增长碳链。
2.怎样检验出其中的碳碳双键？
在试管中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加入柠檬醛，振荡，加热煮沸，加稀硫酸酸化 后，再加溴水或酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有碳碳双键。
因为-CHO也能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，所以为防止-CHO的干扰 应该先用弱氧化剂将-CHO氧化再检验碳碳双键。
用Br2的CCl4溶液则不用考虑-CHO的干扰
拓展补充
乙醛的工业制法
1.乙醇氧化法： 催化剂
2CH3CH2OH + O2 △
2CH3-CHO + 2H2O
2.乙炔水化法：
CH≡CH + H2O
催化剂 △
3.乙烯氧化法：
2CH2＝CH2
+
O2
催化剂 加热加压
高中化学《醛》教案1 新人教版选修5
（醛基）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：CHO CH 3222CH22R-CHO + Ag(NH［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质．乙醛的结构结构式：结构简式：CH3CHO或（醛基）［板书］［讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。
所以，乙醛跟氢气的反应2［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。
反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，10%NaOH2%CuSO 乙醛操作：在试管里加入10%NaOH 溶液2mL ，滴2%CuSO 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶［板书］CH 3CHO + 2Cu(OH)2 →CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
2［投影］CH CH H CHO 322−−−→−+∆催化剂-CHO + HCN醛的氧化反应2［投影］COOH CH CH O CHO CH 23222−−−→−+∆催化剂； ［板书］②被银氨溶液氧化通式：R-CHO + Ag(NH 3)2OH → R-COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O ［投影］O H NH COONH CH CH Ag OH )NH (Ag CHO CH 234232323322+↑++↓−→−+∆；［板书］③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O［板书］5．醛的主要用途［讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。
安徽省滁州二中高中化学《第二节 醛(第一课时)》教案 新人教版选修5
安徽省滁州二中高二化学《第二节醛（第一课时）》教案新人教版选修5【教学目标】1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2.了解醛类和甲醛的性质和用途。
3.了银氨溶液的配制方法。
【教学重醛的氧化反应和还原反应【教学难点】醛的氧化反应【课时安排】2课时【教学过程】★ 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH催化剂师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
备课记录
年级高二科目化学主备教师
课题3-2 醛课时4课时参与人员
主备教案（由主备教师填写或另附详案）
1、确定本周课程教学内容
内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评
第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评
2、教学目标：
认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：
选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频
4、新课授课方式（含疑难点的突破）：
第一课时醛
学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，
然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与Cu(OH)2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1 mol 醛基（—CHO）可还原2 mol Ag+或2 mol Cu(OH)2，醛基（—CHO）转化为羧基（—COOH）。
迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式。
讨论题：下列有机物中，不能发生银镜反应的是（）。
A．HCHO B．CH3CH2CHO C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
答案：C、D
小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：
第二课时学生分组实验
【实验3-5】乙醛的银镜反应
实验关键：为使生成的银能很好地附着在试管壁上，可先在试管中加入NaOH溶液，加热煮沸1 min，以除去试管壁上的油污；硝酸银溶液要新配制的，若放置太久或酸性太强实验效果都不佳；氨水要稍过量一点，保证反应在弱碱性条件下进行。
配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水的过程中，应先产生白色略带棕色的沉淀，然后再继续滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始终澄清，则说明药品的浓度、用量有问题，或试剂放置太久不宜再用。
【实验3-6】乙醛与新制氢氧化铜反应
实验关键：乙醛与新制Cu(OH)2的反应，需要在较强的碱性条件下进行。
因此，NaOH要大大过量
加成反应
有机物的氧化反应
有机物的还原反应
分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质
1．与银氨溶液反应
( ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
4．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
5．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。
若将其跟H2加成，所得产物的结构简式可能是（） A．(CH3CH2)2 CHOH
B.(CH3)3CCH2OH
C.CH3CH2C(CH3)2OH
D.CH3(CH2)3CH2OH
6．某有机物的结构简式：CH2 =CHCH—CHO，下列对其化学性质的判断中错误的( )
A 能被银氨溶液氧化
B 能使KMnO4酸性溶液褪色
C 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应7．香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性
能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。
其结构如右图所示，下列说法
不正确的是（）
A．香草醛的分子式为C7H8O3 B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色
C．能与NaOH发生中和反应 D．能发生银镜反应
讨论记录：
罗贤朗：
1、进行教学时，要注意研究醛基官能团的结构特点及其化学性质；
2、要注意对比羟基和醛基、乙醇和乙醛的结构和性质的差别；
3、要注意乙醇和乙醛之间的联系，培养学生学会用变化的观点去思考问题，
掌握醇和醛之间官能团转化的基本规律；
4、要注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。
林春：甲醛氧化后生成的甲酸（HCOOH）还含有醛基，因此在碱性条件下，还能发生与银氨溶液、新制Cu(OH)2的反应，最终甲醛将被氧化成碳酸（HOCOOH即H2CO3），因此1 mol甲醛相当于含有2 mol醛基，能还原4 mol Ag+或4 mol Cu(OH)2。