重庆市铜梁县第一中学2017-2018学年高二10月月考化学试题含答案

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铜梁区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

铜梁区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂5．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应6．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C ．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D ．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A ．硫化氢在氧气中燃烧 B ．二氧化硫通入石灰水中 C ．硫酸中加入锌粉D ．铁在硫蒸气中燃烧8．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I - C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转D ．甲组操作时，溶液颜色变深9．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（） A ．3,3-二甲基-3-丁炔 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯10．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平）该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

铜梁区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

铜梁区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应2．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃3．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.4．将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A ．Mg 和Al 的总质量为9gB ．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/LD ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L 5．下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀完全：SO 42﹣+ H ++ Ba 2++ OH ﹣═ BaSO 4↓+ H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+ Ca 2++ 2OH ﹣═ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32﹣C ．NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2﹣+ CO 2 + 2H 2O ═ Al （OH ）3↓ + HCO 3﹣D ．Na 2CO 3溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO 32﹣═ CO 2↑ +H 2O6．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。

【配套K12】[学习]安徽省铜陵市第一中学2017-2018学年高二化学10月月考试题

安徽省铜陵市第一中学2017-2018学年高二化学10月月考试题―、选择题（本题包括18小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H22CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g) + 2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1>0，△H3<0 B．△H2>0，△H4>0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H52．己知：C(s) + H2Og)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol -12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ·mol-1 H-H、O=O 和 O-H 键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则 a 为（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1303．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v(CO) = 1.5 mol·L-1·min-1B．v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D．v(CO2)=l.l mol·L-1·min-14．反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。

对此反应速率的表示，正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的（）A．①② B．③ C．① D．②④5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s) +5H2(g) +3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1) △H12H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3 -5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H36．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1C．已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1，则 C 的燃烧热为221kJ·mol-1 D．已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-17．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。

第一中学高二化学10月月考试题

重庆市第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题化学试题共6页,满分100分，时间90分钟。

注意事项：1。

答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2。

答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号.3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上.4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

本卷出题人根哥告诉你，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．观察右图装置，下列说法正确的是A．若a、b接电流表,则该装置一定为原电池B．若a、b接直流电源,则该装置一定为电解池C．若a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀D．若a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极2．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色C．a中铜丝附近有气泡产生D．b中发生吸氧腐蚀3．重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如下四套装置。

电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小5 . 爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A—F六种物质在一定条件下能按右图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是A。

ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0B. ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C. ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6D。

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题含解析

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）1. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体【答案】A【解析】A、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选项A选；B、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项B不选；C、合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、汽水型饮料中溶解的二氧化碳存在平衡：CO2（g）+H2O（l）⇌H2CO3（aq），打开瓶盖后压强减小，平衡逆向移动，产生大量气体，能用勒夏特列原理解释，选项D不选。

答案选A。

2. 把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A. 10mL2mol/LB. 20mL2 mol/LC. 10mL4mol/LD. 20mL3mol/L【答案】D【解析】A、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol；B、20mL2mol/L 的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；D、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol，显然四种情况下D中X的物质的量最大，稀释后浓度最大，所以反应速率是最大。

重庆市重庆一中高二10月定时练习化学试题 Word版含答

秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高二上期定时练习化学试题卷（理科）2014. 10(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137I卷（共14个题，共42分）一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF2．下列说法正确的是A．pH=0 的溶液不存在B．中性溶液的c(H+)不一定等于10-7C．溶液稀释时，pH值减小D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数为0.2NAB．T ℃时，pH=6的纯水中，含10–8 NA个OH-C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1NA氢氧根离子D．1L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA4．下列实验，不能用来证明硼酸是弱酸的是A．测定同浓度的盐酸、硼酸溶液的导电能力B．常温下，用pH计测定硼酸钠溶液的pHC．将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中，无明显现象D．将硼酸溶液稀释2倍后，用pH试纸测定其pH变化5．常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为A．1：1 B．10:1 C．100:1 D．1:106．欲使0.1mol•L-1 的NaHSO3溶液中c(H＋)、c(SO32－)都减少，其方法是A．加入过量CaO(s) B．加入少量NaOH（s）C．通入过量HCl（g）D．加入少量H2O27．将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是A．CH3COOH B．H2SO4C．NH4Cl D．NaOH8．对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是A．溶液中c（H+）相等B．水电离的c（H+）相等C．两溶液中水的电离程度相等D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多9．常温下，关于10．同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH 不相等，使二者pH 相等的方法不可行的是 A ．向Na2CO3溶液中加适量水B ．向Na2CO3溶液中加适量NaOH 固体C ．向NaHCO3溶液中加适量NaOH 固体D ．向Na2CO3溶液中通适量CO2气体11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、C2O42－、CrO42－ B ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：NH4＋、Na ＋、SO42－、NO3－ C ．c(OH-)=0.1mol/L 的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、AlO2－ D ．0.1mol/LFeCl3溶液中：K ＋、NH4＋、HCO3－、SO42－12．25℃时，若体积为V1、pH=a 的某一元强酸与体积为V2、pH=b 的某一元强碱混合恰好完全中和，且已知V1︰V2＜1，a=0.5b 则关于a 的判断正确的是： A ． a 可能为6 B ．a 可能为5 C ． a 可能为4 D ．a 可能为3 13．下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是 A ．石蕊可作为判断终点的指示剂 B ．滴定时，控制滴加速率：先快后慢 C ．标准溶液的浓度越大，滴定误差越小 D ．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化14．室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A ．曲线上除d 点外任意一点所示溶液中： c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl —)+ c(OH-)B ．a 点所示溶液中，c(Cl — ) > c(NH4+ )> c （NH3·H2O ）> c （OH-）> c （H+） C ．b 点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl — )D ．c 点所示溶液中， c(Cl — ) > c(NH4+ ) > c （H+）>c （NH3·H2O ）Ⅱ卷（共4个题，共58分） 15．（13分）（原创）X 、Y 、Z 、P 、Q 是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X 的原子半径最小，Y 、Z 位于同一周期，Z 、Q 位于同一主族；Z 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X 、Y 能形成YX3型共价化合物，Pn+与Zn-具有相同的核外电子排布。

重庆市铜梁县第一中学化学氮及其化合物知识点及练习题及答案

重庆市铜梁县第一中学化学氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

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铜梁一中高二上期第一次学月考试命题人:车耀审题人：廖云峰一:选择题（3分/题，共20个小题，60分)1。

下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（）A。

铝片和稀盐酸反应B。

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C。

灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧2.已知:H2（g）+F2（g）2HF（g）ΔH=-270 kJ·mol-1.下列说法正确的是( ）A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B。

1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．对于可逆反应3H2＋N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A．增大压强B．充入更多N2 C．使用高效催化剂D．降低温度4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O（g），下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时4v正（O2)＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积,则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系:2v正(NH3)＝3v正(H2O)5．某小组为研究电化学原理,设计如图2装置.下列叙述不正确的是（）．．．A．a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= CuC．无论a和b是否连接,铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6。

实验测得:101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285。

8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量.下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4（g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+890.3 kJ·mol—1②CH4（g）+2O2(g）CO2（g）+2H2O（l);ΔH=-890。

3 kJ·mol—1③CH4（g)+2O2(g）CO2(g）+2H2O（g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1④2H2（g）+O2(g)2H2O（l);ΔH=-571.6 kJ·mol—1A。

②B。

②④C。

②③④ D。

①②③④7．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确）A．C2H5OH（l)+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O(g);△H=—1367.0 kJ/mol(燃烧热）B．NaOH（aq)+HCl（aq）==NaCl（aq)+H2O(l)；△H=+57。

3kJ/mol(中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8．已知：2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g）△H=—566kJ/molNa2O2(s）+CO2(g）=Na2CO3（s)+1/2O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ）A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s）+2CO2（g)=2Na2CO3(s)+O2（g) △H=—452kJ/mol D．CO（g)与Na2O2（s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6。

02×10239．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（)A．（6a+5d－4c－12b)kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—110．已知H2（g)、C2H4(g)和C2H5OH(1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、—1411.0kJ·mol-1和—1366。

8kJ·mol-1，则由C2H4(g）和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ）A．—44.2kJ·mol-1B．+44。

2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol—1D．+330kJ·mlo—111、利用反应2NO(g）＋2CO(g）2CO2(g）＋N2(g) ΔH＝－746。

8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走12．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热△H＝2×（－57。

3）kJ/molB．CO(g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO（g)＋O2(g）反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g）2Z （g）一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④14．反应CH3OH（l）＋NH3(g)===CH3NH2（g）＋H2O（g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS｜＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是（)A．ΔH〉0，ΔH－TΔS〈0 B．ΔH〈0，ΔH －TΔS〉0C．ΔH>0,ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－T ΔS〈015．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：m A(g)＋n B(g）p C（g)＋q D（g),若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是（)A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是( ）A．CO2(g）＋2NH3（g）CO(NH2)2（s）＋H2O（g）ΔH<0B．CO2（g)＋H2（g) CO（g）＋H2O（g) ΔH〉0C．CH3CH2OH(g) CH2ＦCH2（g）＋H2O（g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g）＋O2（g) 2C6H5CHＦCH2(g）＋2H2O（g）ΔH〈017．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X（g）＋Y(g）2Z(g) ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( )A．升高温度,X的体积分数减小B．增大压强（缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数不变18．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)( )A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e—＝NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D。

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt19．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜C．装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成20．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是（)A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）= PbSO4(s）+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时,阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）二、填空题（共40分）21．（共14分）(一）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)＋B（g）3C(g）＋D（s)，达到平衡时，C的浓度为1。

2 mol·L－1。

（1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不")。

（2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1。

2 mol·L－1的是________。

A．4 mol A＋2 mol B B．3 mol C＋1 mol DC．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D(3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质,达到平衡时，C的浓度仍是1。

2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是________。

（二）Ⅰ。

工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）＋2CO2(g) CH3OCH3（g）＋3H2O(g) ΔH＜0温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大"、“变小”或“不变"，下同），混合气体的平均相对分子质量将________；Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g）＋O2(g）2N2O5（g) ΔH ＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞"、“＜”或“＝"）；(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)；22．（2分/空：共16分)Ⅰ、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6)。