氧化还原反应难点分析

氧化还原反应难点分析

1 氧化性、还原性相对强弱的比较

（1）利用元素的化合价比较：一般来说，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。如H2SO4、SO2、S的氧化性强弱逐渐减弱。元素的化合价越低，物质的还原性越强。如H2S、S、SO2的还原性逐渐减弱。若元素的化合价最高，该元素所决定的物质只有氧化性。如浓H2SO4，若元素的化合价最低，该元素所决定的物质只有还原性。如Na，若为中间价，具两性。

（2）利用与同种还原剂或氧化剂的反应情况比较：如Cl2能将Fe氧化为+3价，而S只能将Fe氧化为+2价，氧化性Cl2>S。Mg与盐酸反应很快，Fe与盐酸反应较慢，Cu与盐酸不反应，还原性Mg>Fe>Cu。

（3）利用金属活动性顺序的关系比较：

在金属活动性顺序中从前到后，金属原子的还原性逐渐减弱，金属离子的氧化性逐渐增强。氧化性，还原性的强弱在于得失电子能力强弱，与得失电子的多少无关。如还原性Na>Fe

（4）根据反应反应条件判断

如：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl== 2KCl + 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

同样是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热的条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化性：KMnO4>MnO2

2 氧化还原反应基本规律

（1）守恒定律（电子、质量）

(2)强弱定律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，同种元素不同价态间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉。同种元素相邻价态间不发生反应。(4)先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂（或氧化剂）时，若加入氧化剂（或还原剂），则它首先与还原性（或氧化性）最强的还原剂（或氧化剂）作用。

3 氧化还原反应配平的一般步骤：

（1）找出反应前后化合价发生变化的元素

（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数

（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。

（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。

（5）一般从产物向反应物方向逆向配平，过程中可出现分数，所有物质都配平后乘以分数分母。

如KMnO4+ HCl== KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O

4 氧化性酸和酸的氧化性

氧化性酸是指含氧酸中氢、氧两种元素以外的另一种元素能够得到电子，而具有氧化性，例如：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等都具有氧化性；如Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O酸的氧化性：体现在酸电离出的H+上，例如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

课堂练习：

不定项选择题

1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与硝酸的还原产物的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为

A.NO2

B.NO

C.N2O

D.NH4NO3

2.R2O8n-离子在一定条件下能把M n2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为

RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶2，有关叙述正确的是A．n = 2

B．n = 3

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶5

3.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是

A.氧化产物为0.2mol

B.还原产物为0.2mol

C.Fe2+共有0.6mol

D.Fe3+余0.1mol

4、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）

(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ

5、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确

．．．的是（）

A.该反应属于置换反应

B.还原性I2＞Cl2

C.非金属性I2＞Cl2

D.氧化性：KClO3＞I2

填空题

1.在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常

用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式

____Au3+ +____ BH4－+ ___ ______ == ____Au + ____BO2－+ ____H2O

2.在酸性条件下，将MnO4—、Fe2+、Fe3+、I—四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：

（1）溶液中有I—剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有

__________。

（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。（4）溶液中有MnO4—剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。

3.配平化学方程式：

____P+____CuSO

4+____H

2

O====____Cu

3

P+____H

3

PO

4

+____H

2

SO

4

4.在反应3BrF

3 + 5H

2

O == HBrO

3

+ Br

2

+ 9HF + O

2

中，当有5mol水未参加氧化还

原反应时，由H

2O还原的BrF

3

为______mol；由BrF

3

还原的BrF

3

为_______mol；总

的被还原的BrF

3

为________ mol。

5.写出下列反应的离子方程式。

（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2______________________________________。（2）向FeBr2溶液中通入足量的

Cl2_______________________________________。

6、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3-x O3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为,铁的化合价为,钴的化合价为。

7、配平下列方程式：BrF3＋H2O= HBrO3＋Br2＋HF＋O2↑____Cu2S + ____HNO3 --_____Cu(NO3)2 + ____NO + _____H2SO4 + ____H2O 计算题

1.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为:MnO4- + H2C2O4 + H+→ CO2↑+ Mn2+ + H2O; MnO4- + Fe2+ +H+→Fe3++ Mn2+ + H2O

求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。

课后练习