大学无机化学第十三章 P区元素(一)
无机化学实验
. . . .
.... . 无机化学实验（第三版）实验习题答案
P区非金属元素（氮族、硅、硼）
1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。
方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。
方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。
方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。
2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？
答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。
3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？
答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。
②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。
答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。
5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。
河北科技师范学院硕士研究生入学考试大纲
1 河北科技师范学院硕士研究生入学考试大纲
科目名称： 普通生物学
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本大纲包括参考书目、考试形式和试卷结构、考查范围三部分。
Ⅰ.参考书目
吴相钰. 陈阅增普通生物学（第3版）. 北京：高等教育出版社.2009.
Ⅱ.考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
三、试卷内容结构
绪论占5%，细胞（第二至五章）占40%，动物的形态与功能占30%，植物的形态与功能占30%，遗传与变异占12%，生进化占10%，生物多样性的进化占10%，生态学与动物行为占13%。
四、试卷题型结构
1.名词解释题30分
2.填空题40分
3.单项选择题30分
4.论述题50分
Ⅲ．考查范围
第一章 绪论：生物界与生物学
一、生物的特征
二、生物界是一个多层次的组构系统
三、 把生物界划分为5个界
第二章 生命的化学基础
一、糖类
二、脂质
三、蛋白质
四、核酸
第三章 细胞结构与细胞通讯
一、细胞的结构 2 二、真核细胞的结构
三、生物膜——流动镶嵌模型
四、细胞通讯
第四章 细胞代谢
一、酶
二、物质的跨膜转运
三、细胞呼吸
四、光合作用
第五章 细胞的分裂和分化
一、细胞周期与有丝分裂
二、减数分裂将染色体数由2n减为n
三、个体发育中的细胞
第六章 动物的形态与功能
一、高等动物的结构与功能
二、营养与消化
三、血液与循环
四、气体交换与呼吸
五、内环境的控制
六、免疫系统与免疫功能
七、内分泌系统与体液调节
八、神经系统与神经调节
九、感觉器官与感觉
十、动物如何运动
十一、生殖与胚胎发育
第七章 植物的形态与功能
一、植物的结构和生殖
二、植物的营养
三、植物的调控系统
第八章 遗传与变异
一、遗传的基本规律
二、基因的分子生物学 3 三、基因表达调控
无机化学(材料化学)课程教学大纲
无机化学课程教学大纲
课程名称：无机化学
英文名称：Inorganic Chemistry
课程编号：x2030471
学 时 数：56
其中实践学时数：0 课外学时数：0
学 分 数：3.5
适用专业：材料化学
一、课程简介
本课程是材料化学专业学生的专业基础课。本课程讲授了化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及无机化合物的基本知识；是后续化学课程及相关专业课程学习的基础。
通过对本课程的学习，学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及化合物的基本知识；培养学生自学能力，使之具有自学无机化学书刊的能力；培养学生学以致用的能力，使之具有解决一般无机化学问题的能力。
二、课程目标与毕业要求关系表
课程目标 毕业要求
1.学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及化合物的基本知识；培养学生自学能力，使之具有自学无机化学书刊的能力。 2-2能够应用工程基础知识对研究对象进行正确的表达、分析工程问题；
2.培养学生学以致用的能力，使之具有解决一般无机化学问题的能力。 1-2掌握相关自然科学的基础原理和思维方法，并能将其应用于解决工程科学和技术问题
三、课程教学内容、基本要求、重点和难点
（一）气体及热化学基础
1.要求学生熟练掌握理想气体状态方程式及其应用、气体分压定律及其应用、盖斯定律及其应用；了解分压、体系、环境、状态、功、热及热力学能等概念；理解热力学第一定律，理解焓、焓变的概念，掌握状态函数和标准摩尔生成焓的概念。
2.重点：状态函数的概念及特点，标准生成焓的概念，理想气体状态方程式和分压定律的应用，运用盖斯定律和标准生成焓计算反应热。
3.难点：状态函数、焓及标准生成焓的理解。
（二）化学反应速率和化学平衡
1.要求学生了解化学反应速率，基元反应和反应级数的概念，理解浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响，熟练掌握质量作用定律，了解速率理论，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，了解影响反应速率的因素。要求学生理解可逆反应与化学平衡的概念，掌握标准平衡常数K及其应用，掌握化学平衡的移动的规律，掌握热力学第二定律及热力学第三定律，掌握有关化学平衡组成的计算。要求学生熟练掌握标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵变和标准摩尔反应吉布斯函数变的关系，熟练掌握K与mrG的关系，熟练掌握mrG和mrG的计算方法，熟练掌握转变温度的计算方法，熟练掌握吉布斯函数判据，熟练掌握通过计算判断反应方向和反应程度的方法。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第 12 章 S 区元素(第一套)
一、单选题
1. 重晶石的化学式是
(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO3
2. 下列碳酸盐，溶解度最小的是
(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO3
3. NaN03受热分解的产物是
(A) Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2；
(C)NaN02，N02，02； (D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似
(A) Be 和 Mg (B) Mg 和 Al (C) Li 和 Be (D) Be 和 Al
5. 下列元素中第一电离能最小的是
(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg
6. 下列最稳定的氮化物是
(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N2
7. 下列水合离子生成时放出热量最少的是
(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+
8. 下列最稳定的过氧化物是
(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb202
9. 下列化合物中键的离子性最小的是
(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl2
10. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是
(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C03
11. 下列化合物中具有磁性的是
(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba02
12. 关于 s 区元素的性质下列叙述中不正确的是
(A) 由于 s 区元素的电负性小 ,所以都形成典型的离子型化合物
(B) 在 s 区元素中 ,Be、 Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定
(C) s 区元素的单质都有很强的还原性
(D) 除 Be、 Mg 外,其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料
2012年天津自考无机化学课程考试大纲
2012年天津自考无机化学课程考试大纲
（一）气体
理想气体状态方程式，分压定律，分体积定律*，气体分子运动论**，真实气体*。
（二）热化学
热力学的术语和基本概念，热力学第一定律。
（三）化学动力学基础
化学反应速率的概念，反应速率理论和反应机理简介，浓度对反应速率的影响，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响，催化作用（均相催化和多相催化、酶催化）*。
（四）化学平衡 熵和Gibbs 函数
标准平衡常数KΘ 及其应用，平衡常数与反应速率系数之间的关系*。化学平衡移动的影响因素（浓度、压力、温度），里查德里原理。自发变化和熵★ Gibbs 函数和自发反应方向的判据★。
（五）酸碱平衡
⑴ 酸碱质子理论，酸碱电子理论。
⑵ 水的解离平衡和溶液的pH。
⑶ 弱酸、弱碱的解离平衡。
⑷ 盐的水解平衡。
⑸ 缓冲溶液的定义，缓冲原理，缓冲溶液pH 的计算，缓冲容量和缓冲范围*，酸碱指示剂★。
（六）沉淀－溶解平衡
溶解度和溶度积，溶度积规则，同离子效应和盐效应，沉淀的生成和溶解。分步沉淀和沉淀的转化。
（七）氧化还原反应 电化学基础
⑴ 氧化还原反应的基本概念（包括氧化数）。离子－电子法配平氧化还原反应方程式。
⑵ 原电池：原电池的组成，电池符号，正、负极，氧化型，还原型。氧化还原电对，电极反应（半反应）。
⑶ 电极电势的概念，标准电极电势的测定（标准氢电极，甘汞电极），影响电极电势的因素，能斯特方程式。
⑷ 电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向和次序，确定氧化还原反应进行的限度。
⑸ 元素电势图及其应用，E－pH 图*
（八）原子结构
⑴ 氢原子光谱与 Bohr 理论，微观粒子的波粒二象性。薛定谔方程*，波函数与原子轨道，
课程类别学科基础教育课程 课程名称无机化学.
1
课程类别：学科基础教育课程 课程名称：无机化学
开课单位：理学院化学系 课程编号：
总 学 时：80 学 分：5
适用专业；应用化学、化学工程与工艺、特种能源与烟火技术
先修课程：
一、课程在培养方案中的地位、作用：
无机化学是高等学校化学、化工、应化、轻工、材料、纺织、环保等类专业的第一门化学基础课，是培养上述各类专业工程技术人才的整体知识结构和能力的重要组成部分，同时也是相关后继化学课程的基础。
通过本课程的学习，使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识；培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立进行无机化学实验和自学一般无机化学书刊，以便获取新知识的能力；通过运用辨证唯物主义观点和科学方法，阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律，以促进学生辨证唯物主义世界观的形成。教学中紧密结合实际，适当介绍现代无机化学的发展，以激发学生的学习热情。
二、课程内容、基本要求：
第一章 气体
1、了解气体的基本特征，理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程式及其应用。
2、掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。
第二章 热化学
1、了解系统、环境、相、状态函数等概念，熟悉热力学第一定律。
2、理解焓、焓变、标准摩尔生成焓等概念，掌握热化学方程式、Hess定律和反应标准摩尔焓变的有关计算。
第三章 化学动力学基础
1、了解化学反应速率、反应速率方程式、反应级数、反应速率系数等概念；了解Arrhenius方程式。
2、了解反应速率的碰撞理论和活化络合物理论；掌握活化分子和活化能的概念，并能用其说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(复习笔记 p区元素(二))
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14.1 复习笔记
氮族元素包括氮、磷、砷、锑和铋。氮和磷是非金属元素，砷和锑为准金属，铋是金
属元素。
氮族元素形成的化合物主要是共价型的，且原子愈小，形成共价键的趋势愈大。
氮族元素氢化物的稳定性从NH
3到BiH
3依次减弱，碱性也依次减弱，酸性依次增强。
氮族元素氧化物的酸性随原子序数的递增而递减。
一、氮族元素单质
氮主要以单质N
2存在于大气中。
磷容易被氧化，主要以磷酸盐形式存在于自然界中。通常将磷酸钙、沙子和焦炭混合
加热至1500 ℃制取白磷。磷的同素异形体有白磷、红磷和黑磷三种。白磷化学性质活泼，
易氧化，能自燃，有剧毒。
砷、锑和铋主要以硫化物存在于自然界中。通常将硫化物焙烧得到相应的氧化物，然
后用碳还原制备相应的单质。
二、氮族元素化合物
1．氮的化合物
氮原子的价层电子构型为ns2np3。氮能形成氧化值为+3和+5的化合物，其中氮原子
大多以共价键与其他元素的原子结合。
（1）氨与铵盐
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氨分子是极性分子，其构型为三角锥。氨分子间形成氢键，氨的熔点、沸点在同族元
素氢化物中反常地高。
氨的主要反应类型为：
①氨作为Lewis碱发生加合反应；
②氨分子中的氢被取代；
③氨作为还原剂被氧化。
铵盐易溶于水，在水中发生水解反应，与强碱作用并加热生成氨。
固体铵盐受热分解的规律为：挥发性酸的铵盐（如（NH
4）
2CO
3等）分解为氨和相应
的酸；不挥发性酸的铵盐（如（NH
4）
3PO
4等）分解为氨和相应的酸或酸式盐；氧化性酸
的铵盐（如（NH
4）
2Cr
2O
7等）分解为氮气等产物。
（2）氮的氧化物、含氧酸及其盐
氮可以形成多种氧化值的氧化物：N
2O，NO，N
2O
3，NO
2，N
2O
4，N
2O
5等。它们
的热稳定性较差。NO易被O
2氧化为NO
2，NO用于制取硝酸和硝酸盐。
无机化学考试大纲
1 / 5 833无机化学考试大纲
一、考试性质
硕士研究生无机化学入学考试是为我校化学学科招收硕士研究生而进行的水平考试。通过该门课程的考试真实反映考生对无机化学基本概念和基本理论的掌握程度以及综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力，作为我校选拔硕士研究生的重要依据。
二、考试要求
无机化学考试旨在考查考生对无机化学基本知识、基本理论的掌握程度，并在此基础上，考查考生运用无机化学基础知识分析问题、解决问题的能力。
三、考试形式与试卷结构
1. 考试方式：闭卷，笔试
2. 考试时间：180分钟
3. 题型及分值
试题类型一般包括判断题、选择题、填空题、问答题、计算题等，试卷满分150分。
四、考试内容
考试内容将涉及无机化学的如下内容：气体混合物、热力学第一定律、化学反应速率方程式、反应速率理论、化学平衡基本知识、酸碱平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、元素化学基本知识等。各部分的基本内容如下：
气体
理想气体状态方程式
气体混合物
气体分子动理论 2 / 5 真实气体
热化学
热力学的术语和基本概念
热力学第一定律
化学反应热
Hess定律
化学动力学基础
化学反应速率的概念
浓度对反应速率的影响─速率方程式
温度对反应速率的影响─Arrhenius方程式
反应速率理论和反应机理简介
催化剂与催化作用
化学平衡 熵和Gibbs函数
标准平衡常数
标准平衡常数的应用
化学平衡的移动
自发变化和熵
Gibbs函数
酸碱平衡
酸碱质子理论概述
水的解离平衡和pH
弱酸、弱碱的解离平衡
缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱反应与配位平衡
3 / 5 沉淀-溶解平衡
溶解度和溶度积
沉淀的生成和溶解
两种沉淀之间的平衡
氧化还原反应 电化学基础
氧化还原反应的基本概念
电化学电池
电极电势
电极电势的应用
无机化学习题库(湖北大学)参考答案(1)
第一章 气体 参考答案
一、选择题
1. (C) 2. . (A) 3. (C)
二、填空题 ( 共10题 20分 )
1. 1/4 ; 1/2 。
2. 3NHp: 3.9 MPa 2Np: 1.5 MPa 2Hp: 4.6 MPa
3. 分子间的作用力 , 分子的体积
三、计算题 ( 共 3题 15分 )
22. 5 分 (0152)
0152
设经过 t 秒 后白环在距离氨棉塞一端 x cm 处出现 , 根据气体扩散定律, 有:
(97.1 -x)/t 3NHM 17.0
──── = ( ──── )1/2 = ( ─── )1/2 ∴ x = 57
x/t MHCl 36.5
即白环在距离润湿的氨棉塞一端 57.8 cm 处出现。
第二章 溶液 参考答案
一、选择题
1. (D) 2. (A) 3. (D)
二、填空题
1. 174 g·mol-1 2. 54.2 3. 0.299
三、问答题
答：用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。
无机化学 p区元素
无机化学 p区元素
p区元素是周期表中第13至18列元素，也被称为主族元素或气族元素。它们的化学性质在同一周期内呈现出明显的变化，但在同一族内则有着相似的性质。本文将从p区元素的发现、物理性质、化学性质和应用方面进行介绍。
一、发现历史
p区元素包括第13至18列的元素，是一组很有特殊性质的元素。人们在测定原子量和密度时陆续发现了这些元素。在18世纪前，人们对许多p区元素的存在还没有足够的证据。因此，这些元素也成为了化学家们探索的一个难题。
1830年代， Jons Berzelius 以三个十二面体化合物来系统地描述元素。这些化合物即由氧、碳、氮、硫和磷的元素统一构成的，在此基础上，他将元素分成了四个区，包括酸基金属、上碲族、下碲族和稀有元素。但当时的化学学家认为，有更多的元素应该属于上述因素中的某一组，于是 stas 和
sebaste 花了 20 年时间，最终找到了人类认识的所有元素。这一时期p区元素的最后发现是在1898年，由法国科学家
Pierre Curie 发现的钋和镭。
二、物理性质
1、电子配置
p区元素的电子构型为 ns2np1-6(除氦He外，另有例外，即不是ns2np5，如氧O)。其中，ns和np是主量子数。p区元素的外层电子结构十分稳定，p区元素代表元素外层电子的数目是非常有限的，它们在化学之间的交互作用直接影响每个元素的化学适用性。p区元素的数量相对比较少，但却具有十分丰富的化学反应性。
2、原子尺寸和电负性
p区元素原子尺寸相比于同周期的s区或d区元素会比较小，但相比于前一个周期，p区元素的原子尺寸又会更加大一些。这些原子尺寸的变化和电负性的变化有关。氧、氮、碳等元素的电子云很大程度上影响着元素化学性质的表现。一般来说，p区元素的电负性很高，因为它们具有较高的电子亲和能力和较高的电负性。氨等化合物是p区元素高电负性的体现。
三、化学性质
p区元素对于化学反应性的调节十分显著，同一页上的元素之间往往会显示出相似的化学性质。但由于周期表中不同区域元素的化学性质有所不同，因此p区元素的化学性质也有所不同。