2019—2020年第一学期高二化学学业水平考前必背知识点总结

高二化学学业水平考试必背知识点

专题一物质的分类、氧化还原反应、离子反应

一、物质的分类及转化

单质酸：概念（电离出的阳离子全部是H+的是酸) 如;HCl, H2SO4,HNO3

纯净物碱：概念（电离出的阴离子全部是OH-的是碱) 如 NaOH ,Mg(OH)2 , Ba(OH)2

化合物盐：概念（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成）如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3

物质氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。CO2, MgO

混合物：包含溶液、胶体、浊液

二、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质大小（nm） <1 nm 1～100nm >100nm

2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体

3、胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质粒子的大小。

4、常见的胶体：烟、雾、云， Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。

三、化学反应的类型

1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）

特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

口诀：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应、被氧化）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（还原反应、被还原）---- 氧（氧化剂）

四、电解质

1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如所有的酸、碱、盐都是电解质。

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。蔗糖、酒精是非电解质。

3、单质既不是电解质也不是非电解质。

五、离子反应

1、发生的条件：有气体、沉淀、或水生成。

2、书写步骤：⑴.写--写出正确的方程式

⑵拆--强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。

⑶.删---删除两边都有的离子

⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）

三大强酸有： HCl 、 H2SO4、 HNO3。

四大强碱有：KOH 、 Ca(OH)2、NaOH 、 Ba(OH)2

不溶于水的盐有：BaS04、 AgCl 、 BaC03、CaC03

3、离子共存

凡是离子间反应能生成气体、沉淀、水，则离子间不能共存。

识记常见的不能共存的离子。

H++OH-==H20 , 2H++CO32-==CO2↑+H20 , Ag++Cl—=AgCl↓ Ca2++CO32- =CaCO3↓,

Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓

专题二、化学实验、物质的量的计算

一、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于沉淀和溶液的分离。（如 BaS04与NaCl溶液的分离）

2、蒸发结晶：如从NaCl溶液中分离得NaCl固体

3、蒸馏法：分离互溶的液态混合物（酒精与水的分离）

4、分液：分离互不相溶的液态混合物。（如油与水的分离）

5、萃取：记住用CCl4萃取碘水中的碘，不用酒精萃取碘水中的碘。

二、离子、物质的检验

三、有关物质的量的计算：

物质的量= = = =

摩尔质量的单位：g/mol 标况下的摩尔体积：22.4L/mol

质量的单位：g 体积的单位：L

浓度的单位：mol/L

专题三、金属及其化合物

一、钠及其化合物

1、金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活泼性依次减弱

3、镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能

保护内层金属。

4、金属钠的性质

①物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点

低（稍受热即可熔化）

②主要的化学性质

a、钠和氧气不加热反应：4Na+O2==2Na2O（白色）

点燃

b、钠在空气中点燃剧烈燃烧产生黄色火焰：2Na+O2Na2O2(淡黄色）

C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红)

实验室把钠保存在石蜡或煤油中。

5、Na2O2常用作漂白剂、供氧剂。

6、Na2CO3、NaHCO3两固体热稳定性较强的是Na2CO3. 除去Na2CO3、固体中混有的NaHCO3固体用热分解

法2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑

二、铝、铁及其化合物

1、既能与强酸又能与强碱反应的的物质有Al 、Al2O3 、Al(OH)3、NaHCO3

其中单质Al 既能与强酸又能与强碱反应产生H2

2、要使Al3+完全沉淀下来，应该加入氨水

3、Al(OH)3是弱碱，可以用作胃酸中和剂。明矾可以用作净水剂。常用作耐火材料的是Al2O3

NaHCO3俗名小苏打，常用作糕点发酵粉、医疗上也用于治疗胃酸过多

4、铁的氧化物有FeO （黑色）、Fe2O3 （红棕色）、Fe3O4（黑色）

常用作红色油漆材料的是Fe2O3 常用作磁铁的是Fe3O4

5、铁的氢氧化物有:Fe(OH)2 （白色）Fe(OH)3（红褐色）

Fe(OH)2 不稳定，容易被空气氧化为Fe(OH)3, 现象(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀)

6、Fe3+的检验。方法1 ：加NaOH, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

方法2 ：加KSCN溶液显红色

专题四非金属及其化合物

一、硅及其化合物

1、硅用作良好的半导体材料，还可制成太阳能电池。

2、SiO2用于制造光导纤维。SiO2性质稳定，氢弗酸（HF）是惟一可以与SiO2发生反应的酸：

3、SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（该反应的用途：用来雕刻玻璃）

4、实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞

5、硅酸钠（Na 2SiO 3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。

6、传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。二、氯

1．氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。能与大多数金属化合 2Na+Cl 2

2NaCl 2Fe+3Cl 2

2FeCl 3 Cu+ Cl 2

CuCl 2

H 2+ Cl 2

2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾）原因： HCl 溶于空气中的水形成盐酸酸雾

2、氯气的水溶液称为氯水，Cl 2与水的反应为：Cl 2+H 2O===HCl+HClO

新制的氯水能用于自来水的杀菌、消毒。其中起杀菌、消毒作用的是HClO HClO 不稳定，见光易分解。2 HClO====2HCl+O 2↑ 3、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 三、硫及其化合物

1、单质S 是一种黄色晶体，S 在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O 2

SO 2

2．SO 2是无色，有刺激性气味的有毒气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体二氧化硫有漂白性，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热溶液又恢复红色。 3．硫酸

硫酸是一种强酸：H 2SO 4==2H ++SO 42-

浓硫酸具三大特性：吸水性，脱水性和强氧化性。四、氮及其化合物

1.氮气的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气 N 2+O 2====2NO

2、NO ：无色气体，很容易和空气中氧气化合：2NO+O 2=2NO 2（现象：无色变为红棕色）

3、NO 2：红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，和水反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO

点燃

放电或高温

4、NH 3 氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气。实验室可以用氨气做喷泉实验。

5、氨水呈碱性。

6、将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟：反应为 NH 3+HCl=NH 4Cl

必修2 高二化学学业水平考试必背知识点专题5 物质结构、元素周期律一、原子结构

原子A

Z X ?

???????-=个核外电子个个中子个质子原子核Z Z A N Z

)(

注:质量数(A ) ＝质子数(Z )+中子数(N ) 同种原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。如：1H 、2H 、3H 之间互称为同位素。二、元素周期表 1．元素周期表的结构

七横行——每一横行称为周期，包括三个短周期，四个长周期

十八个纵行——每一纵行称为族，包括七主族（A ），七副族（B ），一个Ⅷ族和一个零族。注：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数三、元素周期律

1．元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 ⑴ 同一周期，从左到右，原子半径减小；元素的金属性减弱，非金属性增强。 ⑵ 同一主族，从上到下，原子半径增大；元素的金属性增强，非金属性减弱。

2、元素的非金属性越强，氢化物越稳定。

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强

元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强

四、化学键

离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

1、化学键非极性键（A—A型）其中A，B都是非金属

共价键

极性键（A—B型）

2、离子化合物：化合物（离子化合物一定含离子键，可能含共价键）

属于离子化合物有：金属化合物+铵盐

3、共价化合物：只含共价键的化合物

属于共价化合物有：非金属化合物（铵盐除外）

专题六、化学反应与能量

一、化学能与热能

1．化学反应中能量变化的本质

化学键的断裂和形成。其中断键吸收能量，成键放出能量。

2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系

反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。

反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。

3．反应中化学能与热能的相互转化

常见的放热反应有：①燃烧反应②活泼金属与酸反应③中和反应等等。④CaO+H2O==Ca(OH)2常见的吸热反应有：①C+H2O CO+H2

②B a(O H)2·8H2O与N H4C l的反应等。

③ C+CO2==2CO

二、原电池

1.原电池概念：将化学能转变为电能的装置。

2．（1）工作原理（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：

活泼性强的作--- 负极（Zn）:Zn－2e-=Zn2+ (发生氧化反应)

活泼性弱的作--- 正极（Cu）：2H+ + 2e-=H2 (发生还原反应)

（2）形成条件：①两个活动性不同的电极

②电解质溶液（蔗糖溶液、酒精溶液不是电解质）

③形成闭合回路

3．发展中的化学电源有

⑴干电池（一次电池）：⑵充电电池(二次电池)：⑶燃料电池（最为环保）

三、化学反应的速率与限度

1．化学反应速率的计算公式：υ=Δc/Δt

同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系数之比。

2．影响反应速率的外界因素

⑴温度，升高温度，可加快化学反应速率；

⑵浓度，增大反应物浓度，可加快化学反应速率

⑶催化剂，使用催化剂一般可加快化学反应速率；

(4)压强只气体有影响，增大压强可以加快有气体参加的反应的速率。

(5)接触面积, 增大接触可以加快反应速率

3．化学反应的限度

⑴当一个可逆反应达到化学反应限度，即达到化学反应平衡状态。

⑵化学平衡状态的标志

a : V正=V逆

b: 各物质的浓度不再发生改变

专题七有机化合物、金属的冶炼

一、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸

1、甲烷

（1）甲烷（CH 4）的分子具有正四面体结构。

（2）甲烷是无色无味的气体，是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。（3）甲烷的主要化学性质：能发生取代反应： CH 4+Cl 2??→?光照CH 3Cl+HCl

2、乙烯

（1）乙烯（C 2H 4）分子具有平面结构，结构简式为CH 2=CH 2,官能团是碳碳双键。（2）乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂。（3）乙烯的主要化学性质

①乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。

②乙烯能与

Br 2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色， CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br

3、苯

（1）苯（C 6H 6）的结构简式为，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。

（2)苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；是一种重要的基本化工原料。 (3)苯的主要化学性质:苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

+ Br 2 + HBr (取代反应）

+ HO －NO 2 + H 2O （取代反应）

⑶加成反应 + 3H 2 ??→?催化剂（加成反应）

4、乙醇

（1）乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团是羟基(—OH)。（2）乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。（3）乙醇的主要化学性质

⑴与Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑

—NO 2

??→

FeBr

浓硫酸

△

⑵氧化反应：①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2 ??→?点燃 2CO 2+3H 2O

②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O

5、乙酸

（1）乙酸的结构简式为CH 3COOH ，官能团为羧基(—COOH)。

（2）乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。

（3）乙酸的主要化学性质

酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （酯化反应属于取代反应）

二、基本营养物质 (1)糖类：

a.单糖：葡萄糖C 6H 12O 6，不水解，能与银氨溶液发生银镜反应，与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀。

b.多糖：淀粉和纤维素（C 6H 10O 5）n ，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。 (2)油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。 (3)天然的高分子化合物有：蛋白质、淀粉、纤维素。

(4)蛋白质的性质:蛋白质属于高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体。

a.盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，如(NH 4）2SO 4或Na 2SO 4可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，盐析是可逆的。

b.变性蛋白质溶液蛋白质凝固，变性是不可逆的。

c 、颜色反应：硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。三、金属矿物的开发利用

⒈金属的冶炼原理：使化合态的金属元素得电子，还原为金属单质。 ⒉冶炼金属常用的方法

⑴K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等强还原性金属，用电解法。

⑵Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、Cu 常用热还原法。常见的还原剂C 、CO 、H 2、Al 等。 ⑶Hg 、Ag 等不活泼金属，用热分解法冶炼。

催化剂 △

重金属盐、强酸、强碱、紫外线

△、甲醛、苯甲酸、酒精

选修一高二化学学业水平考试必背知识点

1、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。

2、常见的维生素主要有：维生素A、维生素D、维生素C。人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。维生素C，又称抗坏血酸，能维持牙齿、骨骼、血管的正常功能、维生素C遇热易分解。

3、人体中的常量元素：H C N O Na P S Cl K Ca

4、碘、铁、氟、锌等为微量元素。

5、（1）儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘盐（碘在

碘盐中以KIO3存在）。

（2）人体缺铁，就会患缺铁性贫血。儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。

（3）锌对人的生长发育起关键作用。儿童缺锌导致生长发育不良；老年人缺锌常引起免疫功能退化。

6、常见的属于酸性食物的有：肉类、蛋类、鱼类、谷类。常见的属于碱性食物的有：蔬菜、水果类。

7、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质，合金具有金属特性。

合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大。

8、金属防护的常用方法：

改变金属的内部结构：如制成不锈钢。

在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。

电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。

9、无机非金属材料：生活中的三大重要硅酸盐材料：水泥、陶瓷、玻璃。

10、塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成有机高分子材料。

淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。

11、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。

橡胶进行硫化得到的产物，称为硫化橡胶。有弹性且不易变形。

18、抗酸药用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平的主要成分是氢氧化铝

阿司匹林属于解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用。

青霉素素是最重要的抗生素、即消炎药，能阻止多种细菌生长。

麻黄碱可以用于治疗支气管哮喘。

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

高二化学重点知识点归纳总结

高二化学重点知识点归纳总结高二化学重点知识点归纳总结一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的.关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态 (g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

高二化学考试必考知识点归纳整理5篇

高二化学考试必考知识点归纳整理5篇高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面就是我给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家！高二化学知识点总结1 一、苯C6H6 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。 3、化学性质 (1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 ①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 ②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2 二、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应) (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高二化学必背知识点整理

高二化学必背知识点整理【一】 1.纯碱、苏打：Na2CO3 2.小苏打：NaHCO3 3.大苏打：Na2S2O3 4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O 6.莹石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(无毒) 8.碳铵：NH4HCO3 9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl 12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2 17.明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物) 19.泻盐：MgSO4·7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O21.双氧水：H2O2 23.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3 26.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2 29.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O 32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 34.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2 36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。 37.铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2) 【二】 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解

高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。（2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。（4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。电子数（5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数（二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。（1）原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（3）原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律

高考语文100个必考知识点总结

高考语文100个必考知识点总结一、文言文阅读考点 1.文言实词常见的文言实词，主要包括常见的通假字、古今异义词、一词多义等。通假字是古人在书写中用同音(或近音)代替的办法写成另一个字；古今异义词是指在语言演变过程中，古今意义差别较大的词；汉语是表义文字，文言文一般一字一词，用语精练，多义性强，语境意义地位突出。正确理解词语的语境意义，是文言文学习的重点和难点。 2．文言虚词文言虚词包括副词、介词、连词、助词、叹词、代词以及兼词等，其中最常用的文言虚词，2003年《考试说明》只限定了18个。 3．文言句式常见文言句式主要有以下四种： (1)判断句现代汉语一般用“是’’联系判断句中的两部分，文言文则不用这种形式来表示判断。一般地说，它有以下七种形式： ①在主语后面用语气词‘‘者’’表示提顿，在谓语后面用语气词“也”煞尾来帮助判断，形成“……者……也”的格式，如：廉颇者，赵之良将也。 ②只在谓语后面用语气词“也”帮助判断形成“……，……也”的格式，如：夫战，勇气也。 ③只在主语后面用语气词“者”，表示提顿，谓语后不用“也”字，形成“……者，……的格式，如：天下者，高祖天下。 ④主语后既没有“者”也没有“也”字来帮助判断，是一个名词性的短语，如：刘备，天下枭雄。 ⑤表示否定的判断句是在谓语之前用一否定副词“非”，用来否定整个谓语，如：人非圣贤，孰能无惑? ⑥在谓语前用“乃”、“即”、“则”、“必”、“皆”、“悉”等副词来加强肯定语气，表示判断，如：此则岳阳楼之大观也。 ⑦用“为”放在主语与谓语之间表示判断，如：在药则未为良时。（2）被动句所谓“被动句”是就句子中主语和谓语之间的关系而言的。主语和谓语动词之间有两种关系，一种是谓语动词的主动者，或称施事者；另一种主语是谓语动词的被动者，或称受事者。常见的被动句式主要有以下表示方法： ①在谓语动词之后，用介词“于”引进动为行为的主动者，前面的主语具有被动性，“于”相当于“被”，如：而君幸于赵王。 ②在谓语动词之前，用介词“为”引进动作行为的主动者，主语具有被动性质，“为”相当于“被”，如：吾属今为之虏矣。 ③在谓语动词前用助词“见”，构成“见+动词”的格式，或“见……于……”的格式

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

高二化学知识点总结(精)

化学有机基础知识点总结精品 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色

溶液。 2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．-．29.8．．．．℃）．．氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9．．．．℃）．．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．Cl ．．，沸点为．．．．12.3．．．．℃）．．一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为 13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH 3(CH 2)4CH 3 环己烷甲醇CH 3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C 2H 5Br 乙醛CH 3CHO 溴苯C 6H 5Br 硝基苯C 6H 5NO 2 ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

高三语文必备知识点总结

高三语文必备知识点总结【语文基本知识】 1.小说三要素：人物、情节、环境 2.议论文三要素：论点、论据、论证 3.比喻三要素：本体、喻体、喻词 4.记叙文六要素（五W+H）：何时、何地、何人、何因、何过、何果 5.律诗四条件：八句四联、偶尾同韵、中联对偶、平声合调 6.五种表达方式：叙述、议论、抒情、说明、描写 7.六种说明文说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、分类别、下定义 8.三种说明文说明结构：总分总结构、总分结构、分总结构 9.三大说明文说明顺序：按时间顺序、按空间顺序、按逻辑顺序 10.两种基本议论文结构：提出问题---分析问题---解决问题&提出观点---论证观点---总结观点 11.六种议论文论证方法：举例法、对比法、喻证法、归谬法 12.八种主要修辞手法：比喻、拟人、排比、夸张、反问、设问、反复、对偶 13.四种人物描写方法：外貌描写、语言描写、动作描写、心理描写 14.七种短语类型：并列短语、偏正短语、主谓短语、动宾短语、动补短语、介宾短语、的字短语 15.六种句子成分：主语、谓语、宾语、补语、定语、状语 16.十二词类：名动形、数量代、副介连、助叹拟 17.三种记叙方法：顺叙、倒叙、插叙 18.三种省略号作用：表引文内容省略、表列举事项省略、表说话中断延长

19.四种波折号作用：表解释说明前文、表后文跳跃转折、表声音中断延长、表时地数起止 20.四种引号作用：表引用实际内容、表讽刺反语、表特定谓语【语文学法归类】 1、课文预习六步法：查注生词，扫清三字；朗读课文，感知内容；了解作者，把握背景；标明段序，分清结构；画关键句，体会作用；简写主旨，归纳特色。 2、赏诗三步法：知人论世、译析字面、阐明主旨。 3、划分文章结构四法：依据表达方式、找寻明暗线索、依据时空顺序、依据逻辑顺序。 4、分析八种关键句作用：点明题目，引起下文；点明中心，亮出主旨；设置悬念，引发兴趣；承上启下，自然衔接；前后照应，和谐统一；侧面烘托，间接映衬；后文铺垫，埋下伏笔；增强语言，突出特征。 5、辨别七类文章写法：对比写法、象征写法、烘托写法、以小见大写法、先扬后抑写法、虚实结合写法、夹叙夹议写法。【易错成语50例】 1、安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。 2、安土重还：安于本乡本土，不愿轻易迁移。 3、筚路蓝缕：驾着柴车，穿着破旧的衣服去开辟山林。形容创作的艰苦。 4、杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。 5、别无长物：没有多余的东西，形容穷困或简朴。 6、不孚众望：不能使群众信服。 7、不为已甚：指对别人的责备或处罚适可而止。 8、不落窠臼：比喻有独创风格，不落旧套。

高中化学知识点整理(高考必备)

重点中学高考资源整理高中化学易忽略知识点整理

一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。

20XX专升本语文知识点20XX高考语文分析句段作用知识点总结

20XX专升本语文知识点20XX高考语文分析句段作用知识点总结从高考语文命题来看,常会就这些特殊段落在文本中的作用设题，下面是WTT给大家带来的20XX高考语文分析句段作用知识点总结，希望对你有帮助。高考语文分析句段作用一、阅读短文常用分析名词： 1.表达方式：记叙、描写、议论、抒情、说明2.写作手法：考生要清楚，狭义的写作手法即“表达方式”，广义的是指写文章的一切手法，诸如表达方式、修辞手法，先抑后扬、象征、开门见山、托物言志等。 3.修辞手法：比喻、拟人、反复、夸张、排比、对偶、对比、设问、反问等。 4.语言特点：一般指口语的通俗易懂，书面语的严谨典雅，文学语言的鲜明、生动、富于形象性和充满感情色彩的特点。分析时，一般从修辞上进行分析。 5.说明方法：举例子、分类别、列数据、作比较、下定义、作诠释、打比方、画图表、摹状貌等 6.说明顺序：时间顺序(程序顺序)、空间顺序、逻辑顺序。考生在答题时，可答得具体些，如：空间顺序(从上到下，从里到外等)，逻辑顺序(先结果后原因，层层递进等)。

7.说明对象：指文章说明的主要人或事物(一般不必答人或事物的特点)。有何作用：回答文章中某一内容的作用或好处可从三个方面考虑，一是内容方面，如深化主题、强调感情等;二是结构方面的，如过渡、呼应等;三是语言方面，如引人入胜、生动活泼等。 8.思想感情：作者或作品中人物所表现出来的思想倾向，如善恶、好恶、褒贬等。 9.记叙顺序：顺叙、倒叙、插叙10.描写角度：正面描写、侧面描写11.描写人物的方法：语言、动作、神态、心理、外貌12.描写景物的角度：视觉、听觉、味觉、触觉13.描写景物的方法：动静结合(以动写静)、概括与具体相结合、由远到近(或由近到远)14.表现手法：象征、对比、烘托、设置悬念、前后呼应、欲扬先抑、托物言志、借物抒情、联想、想象、衬托(正衬、反衬)15.材料安排：主次、详略、线索16.行文结构：承上启下、启承转合、衔接、铺垫、伏笔、照应二、某句话在文中的作用：理解语句的含义方法：首先抓住句子的修饰词语去理解句子内涵。其次，看句子在文中的地位，是总领句，则从句子所涉及的范围去提取关键词释义;是总结句，则从上下文去找重要信息释义;是过渡句，则从上下文中提取关键信息释义。第三，看语境，找邻近句，结合文章中心理解句义。 1、文首：开篇点题;渲染气氛(记叙文、小说)，埋下伏笔(记叙文、小说)，设置悬念(小说)，为下文作辅垫;总领下文;

高二化学知识点总结全-高二化学知识点总结

下面是分享的高二化学知识点总结。供大家参考! 高二化学知识点总结篇一第一章一、焓变反应热反应热一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量焓变(δH)的意义在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1)。符号△H(2)。单位kJ/mol 3、产生原因化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0

☆常见的放热反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点 ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热概念25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点 ①研究条件101kPa ②反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量1mol ④研究内容放出的热量。(δH<0，单位kJ/mol) 四、中和热概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫

高考语文知识点归纳总结

高考语文知识点归纳总结古诗鉴赏【考点分析】 1 诗句内容的考查：是否读懂了诗句的含义和内涵，以选择题居多; 2 景、情、境的考查：核心考点，高考必考; 3 诗歌文字艺术考查：炼字炼句题的考查： 4 诗歌常见表现手法的考查：描写方式、抒情方式、常见修辞; 5 诗歌语言风格的考查：常见语言风格词汇的积累; 6 其他诗歌常见题型：比较类鉴赏、诗评类鉴赏。【常考点I 】景情境 ①景：写了什么景？如何写景？为何写景？什么景——意象的选择（非重点）如何写景——写景的角度与方式常见的写景角度：方位（远近/ 高低/ 俯仰/点面）、动静、虚实、正侧、色彩、感官（视觉/ 听觉/ 嗅觉/ 触觉）、白描、色调为何写景——两个落脚点，即意境的构造以及感情的抒发 ②情：抒发了什么感情？如何抒发感情的？抒了什么情 a. 感情的多元化，涉及全诗，要学会逐联分析，避免遗漏。 b. 如何提炼诗人情感，可从意象分析、诗歌类型、卒章显志、知人论世等方式去提取。如何抒情——即抒情方式的考查直接抒情：直抒胸臆，如“乘風破浪会有时，直挂云帆济沧海” ; 间接抒情：借助外物来表达感情;借景抒情：景情的先后顺序、衬托关系（以乐写哀）; 借物抒情：托物言志;借古抒情：常常出现在怀古诗、咏史诗中，借古伤今（“宫女如花满春殿，只今惟有鹧鸪飞”）、借古讽今（“商女不知亡国恨，隔江犹唱后庭花”）、借古伤己（“出师未捷身先死，长使英雄泪满襟”）。此外，直接抒情与间接抒情在一首诗中也可同时出现，使得诗歌的节奏富有变化。 ③境：造了什么境（描绘了什么画面）？意境的表达本诗通过AA等意象，给我们描绘了一幅BB的CC图。AA是构成意境的意象，BB 是形容词，用以概述意境的美学特征，CC是意境的轮廓，可简单用时空来概括。

高中化学知识点总结[完整版]

高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：