凝固点降低法测定相对分子高质量
凝固点降低法测定葡萄糖相对分子质量
实验四十二凝固点降低法测定葡萄糖相对分子质量【实验目的】1.掌握溶液的凝固点降低法测定溶质相对分子的原理和方法。
2.学会用1/10刻度的温度计，巩固分析天平和移液管的使用方法。
【实验原理】1.凝固点降低法测分子量的原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。
即ΔT=T f* - T f= K f b B(1)式中，T f*为纯溶剂的凝固点，T f为溶液的凝固点，b B为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，K f为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
若称取一定量的溶质m B(g)和溶剂m A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为b B =1000m B/M B.m A,式中，M B为溶质的分子量。
将该式代入(1)式，整理得:M B = 1000 K f m B/ΔT. m A (g/mol)(2)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量M B。
2.凝固点测量原理通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
但过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。
溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。
对纯溶剂两相共存时，冷却曲线出现水平线段，其形状如图（1）所示。
对溶液两相共存时，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，但回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，而斜率发生变化，如图（2）所示。
由于溶剂析出后，剩余溶液浓度变大，显然回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，严格的做法应作冷却曲线，并按图（2）中所示方法加以校正。
凝固点降低法测定葡萄糖相对分子质量
凝固点降低法测定葡萄糖相对分子质量一、 实验目的：1、了解凝固点下降法测定葡萄糖相对分子质量的原理与方法。
2、学会使用1/10刻度的温度计，巩固分析天平和移液管的使用方法。
二、 实验原理：难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降f T ∆与溶液质量摩尔浓度B b 成正比： B f f f f b K T T T =-=∆01000*/AB b B m M m b = B b 为溶液的质量摩尔浓度，B m 为溶质的质量，B M 为溶质的相对分子质量：相对分子质量，A m 为纯溶剂质量，f K 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数。
若已知f K 、B m 、A m 并测定得f T ∆，即可求得相对分子质量：1000*A f Bf B m T m K M ∆=实验中，要测溶剂与溶液的凝固点值差。
凝固点的测定是要采用过冷法，将溶剂逐渐降温至过冷，然后结晶，当结晶生成是，放出热量使体系温度再回升，而后温度保持相对恒定，直到全部液体凝成固体后下降，相对恒定的温度即为凝固点。
三、 仪器和试剂：仪器：测定凝固点的实验装置 分析天平试剂：葡萄糖 NaCl 冰块 蒸馏水四、 实验步骤：1. 装置仪器2. 水凝固点的测定：欲使结晶析出量少，就应该控制过冷温度。
移液管移取30ml纯水加入内管，调整温度计，塞紧木塞，将搅拌上下移动，以此来搅拌水，使其温度逐渐降低，当温度回升时，停止搅拌，待回升温度相对恒定时，记下此温度，即是水的凝固点。
重复3次，使各次测量结果之差不大于0.02。
3. 溶液凝固点的测定：在分析天平上准确称取2.000g 的葡萄糖，加入内管使葡萄糖完全溶解，用上述方法，测定该溶液的凝固点。
五、数据记录于处理：葡萄糖相对分子质量测定数据记录与结果整理室温（°C）27水的用量（ml）30葡萄糖的质量（g） 2.000水的凝固点（°C）3次实验测定值1、0.004 2、0.004 3、0.004 实验平均值0.004溶液的凝固点（°C）3次实验测定值1、-1.68 2、-1.70 3、-1.70 实验平均值-1.69fT1.694水的fK 1.86葡萄糖的相对分子质量（实验测定值）73.20葡萄糖的相对分子质量（计算值）180相对误差（%）40.6六、思考与讨论：1. 理论上，在恒压下对单组分体系只要两相平衡共存就可以达到凝固点；但实际上只有固相充分分散到液相中，也就是固液两相的接触面相当大时，平衡才能达到。
华师物化实验报告凝固点的测定测定
华南师范大学实验报告学生姓名 __________________________ 学号 _____________________________________专业 _____________________________ 年级、班级 ________________________________课程名称 __________________________ 实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型□验证□设计■综合实验时间 ______________ 年______ 月_____ 日实验指导老师 ______________________ 实验评分 _____________________________一、实验目的：1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。
2、测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。
3、掌握凝固点降低法测分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。
4、掌握贝克曼温度计的使用。
二、实验原理：物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本而且重要的物理化学数据，其测定方法有多种。
凝固点降低法成的物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都具有重要的意义。
凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。
由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度T f比纯溶剂的凝固点T f*下降，其降低值T f T；T f与溶液的质量摩尔浓度成正比，即T f = K f m式中，T f为凝固点降低值；m为溶质质量摩尔浓度；K f为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关。
若称取一定量的溶质W B（g）和溶剂W A（g），配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B为W B“3m B10 mol/kgM B W A3式中，M B为溶质的相对分子质量。
则M B f - 10 g/molT f W A若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值T f，即可计算溶质的相对分子量M B。
物化实验思考题
一、思考题1、或临界胶束浓度的方法还有哪些？对同一种SAA，用不同的方法测出的CMC是否相同？为什么？答：求CMC的方法还有：表面张力法、染料增溶法、光散射法等。
、对于同一种SAA，用不同的方法测出的CMC也不相同，因为SAA的一些物理化学性质有胶束形成前后发生突变，可以借助此类变化来做SAA的CMC所在，但是不同的物理性质和化学性质，对SAA浓度的变化的响应范围和灵敏度有所不同，从而会导致用不同方法测同一物质的CMC不相同。
2、有些表面活性剂水溶液的浓度——电导率曲线转折点不明项，如何求出CMC？答：从数据和K-C图中可知，电导率随SAA的浓度增大而上升，但达到一定浓度后，（大致处于曲线的第4-5点之间），直线逐渐变缓，即电导率上升的趋势变缓，可用Origin软件，作2，3，4三点连线的趋势延长线，和5，6，7三点连线的趋势延长线，两趋势延长直线的交点所对应的SAA浓度即为该SAA在该T下的CMC。
3、表面活性剂在水溶液中为什么产生正吸收？答：若溶质在溶液表面层的浓度大于其在溶液体内的浓度时，则称发生正吸附，也就是表面活性剂在溶液表面层聚集的现象——正吸附因为SAA具有两亲结构（亲水基、疏水基），当SAA溶解在水中时，SAA分子会现在水溶液的表层聚集，亲水亲朝向水溶液中，疏水基朝向空气，当SAA浓度较低时，SAA几乎完全集中在溶液表层形成单分子层，降低溶液表面层的表面张力，从而产生了正吸附4、临界胶束浓度与那些因素有关？答：（1）结构因素：①碳链的长度，CMC随疏水基碳链的增长而降低，②支链的影响，当疏水基连结构有支链存在，CMC增大；③亲水基的种类：亲水基的急性增大，CMC也增大：-SO3Na，-SO4Na>-COONa,-PO4Na>-O-,-OH；亲水基多，CMC增大④极性基团的温志：极性基团越靠近C链中间位置，CMC越大，⑤混合SAA，由于分子间相互作用产生协同效应，其CMC较单一SAA的低（1）环境因素：①T：对离子型SAA，T升高，CMC升高，②反离子价数及极性③电解质，在离子型SAA中，加电解质，一方面有同离子效应，中和一部分电荷，另外降少水化率，使CMC下降，④长链有机物：加入长链的有机物（如醇、酰胺等），能吸附在胶束多层，减少胶束化所需的功，减少离子在胶束中的斥力。
凝固点降低法测定物质的相对分子质量_纯萘、环己烷
华南师大学实验报告【实验目的】①测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的分子量。
②掌握溶液凝固点的测定技术。
③技能要求：掌握冰点降低测定管、数字温差仪的使 用方法，实验数据的作图处理方法。
【实验原理】1、凝固点降低法测分子量的原理化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。
用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。
稀溶液有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。
稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为：ΔT f = T f * - T f = K f m B (1)*式中，T f *为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，K f 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
已知某溶剂的凝固点降低常数K f,并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为:3AB BB 10W M W m ⨯=mol/kg (2)将(2)式代入(1)式，则：3Af Bf B 10W T W K M ⨯∆=g/mol (3)表1 几种溶剂的凝固点降低常数值因此，只要称得一定量的溶质（WB ）和溶剂（WA ）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔT f ，再查得溶剂的凝固点降低常数，代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量。
* 当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。
2、凝固点测量原理纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度。
若将纯溶剂缓慢冷却，理论上得到它的步冷曲线如图中的 A , 但但实际的过程往往会发生过冷现象，液体的温度会下降到凝固点以下，待固体析出后会慢慢放出凝固热使体系的温度回到平衡温度，待液体全部凝固之后，温度逐渐下降，如图中的B。
图中平行于横坐标的CD线所对应的温度值即为纯溶剂的凝固点T f*。
1凝固点降低实验报告
华 南 师 范 大 学 实 验 报 告学生姓名 学 号 专 业 化学(师范) 年级、班级 课程名称 物理化学实验实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型 ：□验证□设计□综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 蔡跃鹏 实验评分【实验目的】1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。
2、确定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。
3、掌握凝固点将定分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。
4、掌握贝克曼温度计的使用方法。
【实验原理】物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本且重要的物理化学数据，其测定方法有许多种。
凝固点降低法测定物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都具有重要意义。
凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。
由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度T f 比纯溶剂的凝固点T f *下降，其降低值△T f =T f *-T f 与溶液的质量摩尔浓度成正比，即△T f =K f m (3-1)式中，△T f 为凝固点降低值；m 为溶液质量摩尔浓度；K f 为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关。
表3-1给出了部分溶剂的凝固点降低常数值。
表3-1 几种溶剂的凝固点降低常数值若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为m B = ×103 mol/kg (3-2) 式中，M B 为溶质的相对分子质量。
将式(3-2)代入式(3-1)，整理得M B = ×103mol/kg (3-3)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f 值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值△T f ，即可计算溶质的相对分子质量M B 。
通常测定凝固点的方法有平衡法和贝克曼法(或步冷曲线法)。
本实验采用后者。
其基本原理是M B W AW B △T f W AK f W B将纯溶剂或溶液缓慢匀速冷却，记录体系温度随时间的变化，绘出步冷曲线(温度-时间曲线)，用外推法求得纯溶剂或稀溶液中溶剂的凝固点。
凝固点降低法测定相对分子质量
凝固点降低法测定相对分子质量嘿，朋友们，今天咱们聊聊一个听起来挺高大上的话题——凝固点降低法测定相对分子质量。
乍一听，哎呀，感觉像是化学课上老师讲的那些复杂的公式，结果一头雾水。
不过别怕，今天我就用最简单易懂的语言，把这事儿说清楚。
什么是凝固点降低法呢？简单来说，就是通过观察某种溶液的凝固点变化，来推算出溶质的分子质量。
想象一下，你在寒冷的冬天喝热巧克力，里面加了一点盐。
你会发现，咦，原本应该很快就能凝固的热巧克力，怎么变得这么难以凝固了？对，就是盐的功劳。
盐的加入降低了液体的凝固点。
这一现象就叫凝固点降低。
这方法听上去有点神奇，但其实它背后的原理并不复杂。
说白了，溶质的加入会影响溶剂的性质。
就像一群小朋友在公园里玩耍，如果多了几个朋友，大家就得排队等着玩秋千，变得不那么快了。
溶质越多，凝固点就越低。
科学家们通过测量这种变化，能够算出溶质的分子质量。
哇，听起来是不是有点酷？咱们得用点儿实际操作来让这事儿变得生动。
想象一下，咱们在实验室里，准备一些冰水和要测定的溶质，比如说，氯化钠。
咱们把冰水倒进一个烧杯，然后慢慢加氯化钠，搅拌均匀。
每加一点盐，咱们就要记录一下温度。
温度表就像是个小侦探，随着咱们的操作，慢慢揭开真相。
随着盐的增加，水的凝固点逐渐下降，直到咱们终于可以确定出这个神秘溶质的分子质量。
这个过程就像是在解谜，越加越有意思。
哎呀，想想那些化学反应，真是让人感到一阵兴奋。
你看，凝固点降低法不仅仅是个冷冰冰的实验，它背后其实有着无数的化学故事和科学原理。
每当我在实验室看到那一片片白色的盐溶解在水中，就像是在观察魔法一样，真是让人兴奋得想要大喊。
说到这里，有没有朋友想要亲自尝试一下呢？其实不需要太多复杂的仪器，咱们在家里也能做一个简单的实验。
找一个小碗，放点水，再加点盐，搅拌搅拌，看着盐在水中慢慢溶解。
然后，试着用冰块降温，看看水在什么温度下开始凝固。
这个过程就像是冬天的冒险，既好玩又能学到东西，简直是一举两得。
凝固点降低法测萘的相对分子质量
WB ⋅1000 m= MB ⋅WA
∆Tf =
1000 ⋅ K f MB ⋅WA
⋅WB
M B=
1000 ⋅ K f ⋅WB ∆Tf K f ⋅ WB (T − T f ) ⋅ W A
* f
若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测定此溶液的 凝固点降低值∆T，即 可计算溶质的分子量M。
五 、实验数据处理
1．用ρt／(g.cm-3)＝0.7971－0.8879×10-3(t／℃)计算室温 ． 计算室温t ＝ － × ／ 计算室温 时环己烷的密度，然后算出所取的环己烷的质量W 时环己烷的密度，然后算出所取的环己烷的质量 A。 2. 将实验数据填入表格，并计算萘的摩尔质量。 将实验数据填入表格，并计算萘的摩尔质量 3. 将实验所测定的萘的摩尔质量与真实值比较 将实验所测定的萘的摩尔质量与真实值比较。
但实际上会有差异因为体系温度可能不均匀尤其是过冷过程不同结晶析出量不一致时回升的温度不易相同
凝固点降低法 测萘的相对分子质量 化学楼608 化学楼
一 、实验目的
1． 加深对稀溶液依数性的认识； ． 加深对稀溶液依数性的认识； 2． 掌握贝克曼温度计的原理和使用方法； ． 掌握贝克曼温度计的原理和使用方法； 3. 掌握溶液凝固点的测定技术； 掌握溶液凝固点的测定技术； 4. 掌握一种相对分子量的测量方法。 掌握一种相对分子量的测量方法。
2. 凝固点的测定
实验中，要测定溶剂和溶液的凝固点之差， 实验中，要测定溶剂和溶液的凝固点之差，即需要精确测定 凝固点。 凝固点。测定凝固点通常采用过冷法。将已知浓度的溶液冷却 成过冷溶液，促使其结晶。当晶体生成时， 成过冷溶液，促使其结晶。当晶体生成时，放出的凝固热使体系 温度回升；当放热与散热达到平衡，温度保持恒定， 温度回升；当放热与散热达到平衡，温度保持恒定，该温度即为 溶液的凝固点。对纯溶剂来说，只要固液两相平衡， 溶液的凝固点。对纯溶剂来说，只要固液两相平衡，体系的温度 均匀，理论上各次测定凝固点应该一致；但实际上会有差异， 均匀，理论上各次测定凝固点应该一致；但实际上会有差异，因 为体系温度可能不均匀，尤其是过冷过程不同， 为体系温度可能不均匀，尤其是过冷过程不同，结晶析出量不一 致时，回升的温度不易相同。对溶液来说，除温度外， 致时，回升的温度不易相同。对溶液来说，除温度外，还有浓度 的影响。 的影响。
凝固点降低法测物质分子量
实验二 凝固点降低法测定物质的相对分子质量一．实验目的1. 用凝固点降低法测定萘的相对摩尔质量；2. 掌握溶液凝固点测定技术；3. 通过实验加深对稀溶液依数性质的理解。
二．实验原理1. 稀溶液的依数性 （1）、溶液的蒸气压下降：Δp = poxB ≈ poMAbB = KbB （2）、溶液的沸点升高：ΔTb = kbbB （3）、溶液的凝固点降低：ΔTf = kfbB（4）、溶液的渗透压力：Π = cBRT利用溶液的沸点升高和凝固点降低都可以测定溶质的相对分子质量，但通常都用凝固点降低法。
原因：Kf > Kb ， Tb > Tf2. 凝固点降低原理含非挥发性溶质的二组分稀溶液（当溶剂与溶质不生成固溶体时）的凝固点将低于纯溶剂的凝固点。
这是稀溶液的依数性质之一，当指定了溶剂的种类和数量后，凝固点降低值取决于所含溶质分子的数目，即溶剂的凝固点降低值与溶液的浓度成正比： m K T T T f =-=0这就是稀溶液的凝固点降低公式。
式中：T0为溶剂的凝固点；T 为溶液的凝固点；Kf 为质量摩尔凝固点降低常数，简称为凝固点降低常数；m 为溶质的质量摩尔浓度。
上式又可整理为：GT gKM f∙=1000式中：M 为溶质的摩尔质量（单位为g ·mol-1）；g 和W 分别表示溶质和溶剂的质量（单位为g ）。
3. 实验测量原理如已知溶剂的凝固点值，则可通过实验求出ΔT 值，利用（2）式求溶质的相对分子质量。
需要注意，如溶质在溶液中发生解离或缔合等情况，则不能简单地应用公式（2）加以计算。
浓度稍高时，已不是稀溶液，致使测得的相对分子质量随浓度的不同而变化。
为了获得比较准确的分子量数据，常用外推法，即以（2）式中所求得的相对分子质量为纵坐标，以溶液浓度为横坐标作图，外推至浓度为零而求得较准确的相对分子质量数值。
通常测凝固点的方法是将已知浓度的溶液(或溶剂)逐步冷却，记录一定时刻体系的温度，并绘出冷却曲线。
大学物化实验思考题大全
凝固点降低法测定相对分子质量1凝固点降低法测相对分子质量的公式在什么条件下才能适用？凝固点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液，由于电解质溶液中阴阳离子之间的复杂的作用力，所以该公式不适用于电解质溶液2.为什么要先测近似凝固点？根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少影响如何？先测近似凝固点有利于在实验下一步找精确凝固点时,不会因范围不确定而找不到凝固点。
溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。
过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。
3当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况时，对相对分子质量测定值的影响如何？答：溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的离解，缔合和生成络合物的相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。
异丙醇—环己烷双液系相图1．操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，如发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为什么？答：加入各组分时，如发生了微小的偏差，对相图的绘制无影响，因为最终液体的组成是通过对折光率的测定，在工作曲线上得出，所以无影响。
2．折射率的测定为什么要在恒定温度下进行？答：因为折射率与温度有关，所以在测量时要在两棱镜的周围夹套内通入恒温水，保持恒温。
3．影响实验精度的因素之一是回流的好坏。
如何使回流进行好？它的标志是什么？答：要使回流进行好，必须使气液多次充分接触，所以玻璃陶管不可缺，这样沸腾时才能不断撞击水银球，使气液两相平衡。
它的标志是温度指示数恒定。
4．对应某一组成测定沸点及气相冷凝液和液相折射率，如因某中原因缺少其中某一个数据，应如何处理？它对相图的绘制是否有影响？答：沸点的数据不能少，其它可以少。
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实用标准文档 文案大全 交通大学实验报告 课程：物理化学实验 系别： 专业班号： 组别：第二大组 实验日期：2015年4月3日 ： 学号： 交报告日期：2015年4月10日 同组者：
实验名称：凝固点降低法测定相对分子质量 一、实验目的 1.用凝固点降低法测定萘的相对分子量。 2.掌握步冷曲线法测定液体凝固点的方法。 3.掌握数字贝克曼温度计的使用方法。 二、实验原理 稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低（析出固态纯溶剂）、沸点升高（溶质不挥发）和渗透压的数值，仅与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。 固体物质和它的液体成平衡时的温度称为凝固点。加一溶质于纯溶剂中，其溶液的凝固点必然较纯溶剂的凝固点低，其降低的数值与溶液中溶质的质量摩尔浓度成正比。 对于在溶液中不离解、不缔合的溶质的稀溶液有如下关系式：
0TTTkc ①
式中：0T—纯溶剂的凝固点； T—浓度为C的溶液的凝固点； k—比例常数。
如果C以质量摩尔浓度（Bm ：每千克溶剂所含溶质的物质的量）来表示，k则为溶剂的
摩尔凝固点降低常数，今以fK 表示这个常数，于是①示可改写为： 0fBTTTKm ② 若取一定量的溶质()BW 和溶剂()AW 配制成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度Bm为： /1000BBBAWMmW ③ 实用标准文档 文案大全 式中：Bm 为溶质的相对分子质量。 如果已知溶剂的fK值，则测定此溶液的凝固点降低值即可按下式计算溶质的相对分子质量。
01000fBBAKWMTTW ④ 纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存的平衡温度。若将纯溶剂逐步冷却，其冷却曲线如图1中Ⅰ的曲线图形。但实际过程中往往发生过冷现象，即在过冷时开始析出固体后，温度才回升到稳定的平衡温度，当液体全部凝固后，温度再逐渐下降，其冷却曲线呈现如图1中Ⅱ的形状。 溶液的凝固点是该溶液的液相与溶剂的固相共存的平衡温度。若将溶液逐步冷却，其冷却曲线与纯溶剂不同，见图9中Ⅲ、Ⅳ。由于部分溶剂凝固而析出，使剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡温度也逐渐下降。本实验所要测定的是浓度已知的溶液的凝固点。因此，所析出的溶剂固相的量不能太多，否则要影响原溶液的浓度。如稍有过冷现象如图9中Ⅳ所示，对相对分子质量的测定，无显著影响；如过冷严重，则冷却曲线如图9中Ⅴ所示，测得之凝固点将偏低，影响相对分子质量的测定结果。因此在测定过程中必须设法控制适当的过冷程度，一般可控制寒剂的温度、搅拌速度等方法来达到。 由于稀溶液的凝固点降低值不大，因此温度的测量需要用较精密的仪器，在本实验中采用精密温差测量仪。 做好本实验的关键：一个是控制搅拌速度，每次测量时的搅拌条件和速度尽量一致。二是寒剂的温度，过高则冷却太慢，过低则测不准凝固点，一般要求较溶剂的凝固点低3～4℃，因此本实验中采用冰—水混合物作冰浴。
图1冷却曲线 实用标准文档
文案大全 三、仪器和药品 凝固点测定仪、水银温度计、SWC-II型数字贝克曼温度计、压片机、秒表、环己烷
（1120.2,0.774fKKmolkggmL ）、萘（分析纯）。 四、实验步骤 1.调节寒剂的温度 调节冰的量使寒剂F的温度处于3℃左右。在实验过程中用搅拌器D经常搅拌并根据寒剂的温度要经常补充少量的冰，使寒剂保持此温度。 2.环己烷的凝固点测定 用移液管吸取30mL环己烷，把它加入凝固点管A。然后塞上橡皮塞，并调整贝克曼温度计的探头B使其浸入环己烷的液面之下。 先将盛放环己烷液体的凝固点管A直接插入寒剂F中，当刚有固体析出时迅速将其外壁擦干，当其析出的固体完全融化后迅速将其插入空气套管E中。打开秒表，每15秒记录一次待测系统的温度。 重复试验。取出凝固点管A，用手温热之。待管中的固体刚完全熔化后，将它直接插入空气套管E中冷却。后续的操作同上，重复测量两次。 3.溶液凝固点的测定 取出凝固点管A，使管中的环己烷熔化。把压成片状并已精准测量的的萘加入到环己烷中。然后测定该溶液的凝固点，测定方法与上述相同。 五、数据记录与处理 1.数据记录
纯溶剂第一次 纯溶剂第二次 溶液第一次 溶液第二次 溶液第三次 时间t/s 温度T/℃ 时间t/s 温度T/℃ 时间t/s 温度T/℃ 时间t/s 温度T/℃ 时间t/s 温度T/℃ 0 6.975 0 6.981 0 6.908 0 7.041 0 7.073 15 6.819 15 6.862 15 6.728 15 6.849 15 6.889 30 6.779 30 6.817 30 6.554 30 6.669 30 6.709 45 6.770 45 6.793 45 6.381 45 6.502 45 6.545 60 6.764 60 6.777 60 6.220 60 6.324 60 6.382 75 6.761 75 6.767 75 6.060 75 6.174 75 6.229 90 6.758 90 6.761 90 5.927 90 6.018 90 6.091 105 6.756 105 6.759 105 5.807 105 5.893 105 5.962 120 6.753 120 6.754 120 5.712 120 5.791 120 5.852 135 6.750 135 6.748 135 5.720 135 5.805 135 5.764 实用标准文档 文案大全 150 6.745 150 6.744 150 5.775 150 5.824 150 5.779 165 6.739 165 6.740 165 5.794 165 5.827 165 5.804 180 6.734 180 6.735 180 5.796 180 5.822 180 5.810 195 6.729 195 6.731 195 5.790 195 5.817 195 5.808 210 6.725 210 6.725 210 5.783 210 5.811 210 5.801 225 6.719 225 6.723 225 5.779 225 5.806 225 5.791 240 6.712 240 6.717 240 5.779 240 5.803 240 5.790 255 6.700 255 6.712 255 5.774 255 5.793 255 5.781 270 6.697 270 6.705 270 5.765 270 5.784 270 5.774 285 6.692 285 6.700 285 5.753 285 5.780 285 5.772 300 6.687 300 6.695 300 5.742 300 5.773 300 5.767 315 6.684 315 6.690 315 5.732 315 5.764 315 5.754 330 6.679 330 6.686 330 5.723 330 5.757 330 5.744 345 6.675 345 6.681 345 5.717 345 5.749 345 5.737 360 6.673 360 6.677 360 5.710 360 5.746 360 5.728 375 6.669 375 6.671 375 5.700 375 5.743 375 5.721 390 6.663 390 6.667 390 5.691 390 5.738 390 5.713 405 6.658 405 6.662 405 5.682 405 5.733 405 5.708 420 6.653 420 6.656 420 5.674 420 5.725 420 5.704 435 6.651 435 6.652 435 5.665 435 5.718 435 5.698 450 6.647 450 6.650 450 5.656 450 5.712 450 5.692 465 6.642 465 6.647 465 5.647 465 5.704 465 5.684 480 6.639 480 6.643 480 5.640 480 5.696 480 5.673 495 6.636 495 6.640 495 5.630 495 5.688 495 5.667 510 6.632 510 6.637 510 5.621 510 5.680 510 5.657 525 6.631 525 6.636 525 5.612 525 5.673 525 5.648 540 6.632 540 6.633 540 5.601 540 5.663 540 5.640 555 6.634 555 6.631 555 5.592 555 5.656 555 5.632 570 6.634 570 6.629 570 5.582 570 5.647 570 5.624 585 6.634 585 6.627 585 5.573 585 5.636 585 5.616 600 6.635 600 6.625 600 5.563 600 5.622 600 5.608 615 6.635 615 6.625 615 5.550 615 5.611 615 5.602 630 6.636 630 6.623 630 5.538 630 5.604 630 5.593 645 6.636 645 6.620 645 5.527 645 5.597 645 5.583 660 6.636 660 6.620 660 5.516 660 5.588 660 5.575 675 6.639 675 6.619 675 5.504 675 5.579 675 5.565