化学新人教必修1_3.2《几种重要的金属化合物》课件ppt
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT)
第二节几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
地位 作用
教学 目标
实验 反思
重点 难点
思路 过程
一、地位作用
知识的衔接与延伸
高考题中体现
思维的开发
目
科学的态度、 标 情感
思维的开 放性
重
难
实验能力
点
创造思维能力Biblioteka 碳酸钠和碳 酸氢钠的化 学性质
知识整合能力
设计思路及实验过程
第一环节 第二环节 第三环节
第一环节 碳酸钠和碳酸氢钠在水中 的溶解性及溶液的酸碱性
需要什 么仪器？
如何操 作？
药品、 试剂用 量多少？
碳酸钠 碳酸氢钠
颜色状态 滴入几滴水 手触摸试管底部 加入10毫升水 滴加1~2滴酚酞溶液
第二环节 碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性
资料卡片
碳酸钠分解温度为1200℃， 碳酸氢钠的分解温度为
【交流思考2】 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
实验 反思
65 ℃——270℃， 油浴温度：230℃—335℃
现象 化学方程 结论 式
加热碳 酸钠
加热碳 酸氢钠
第三环节 碳酸钠和碳酸氢钠 与盐酸反应
如何来比较两者与 盐酸反应速率？
苏打与盐酸 反应吗？
小苏打为什么可以 治疗胃酸过多？
现象 化学方程式 结论
碳酸钠溶 液与盐酸
碳酸氢钠 溶液与盐
酸
【交流思考1】 如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
地位 作用
教学 目标
实验 反思
重点 难点
思路 过程
一、地位作用
知识的衔接与延伸
高考题中体现
思维的开发
目
科学的态度、 标 情感
思维的开 放性
重
难
实验能力
点
创造思维能力Biblioteka 碳酸钠和碳 酸氢钠的化 学性质
知识整合能力
设计思路及实验过程
第一环节 第二环节 第三环节
第一环节 碳酸钠和碳酸氢钠在水中 的溶解性及溶液的酸碱性
需要什 么仪器？
如何操 作？
药品、 试剂用 量多少？
碳酸钠 碳酸氢钠
颜色状态 滴入几滴水 手触摸试管底部 加入10毫升水 滴加1~2滴酚酞溶液
第二环节 碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性
资料卡片
碳酸钠分解温度为1200℃， 碳酸氢钠的分解温度为
【交流思考2】 如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
实验 反思
65 ℃——270℃， 油浴温度：230℃—335℃
现象 化学方程 结论 式
加热碳 酸钠
加热碳 酸氢钠
第三环节 碳酸钠和碳酸氢钠 与盐酸反应
如何来比较两者与 盐酸反应速率？
苏打与盐酸 反应吗？
小苏打为什么可以 治疗胃酸过多？
现象 化学方程式 结论
碳酸钠溶 液与盐酸
碳酸氢钠 溶液与盐
酸
【交流思考1】 如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物第2课时(共15张PPT)
A．NaOH溶液 C．盐酸
B. Ba(OH)2溶液 D．氨水
作业：预习铁的化合物
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共19张PPT)
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋。H2O
学习探究区
【归纳总结】
[归纳总结]
N名a2称CO3和Na碳HC酸O钠3的(纯性碱质或比苏较打)
物理性质 白色粉末，易溶于水
与酸反应 能反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定、受热不易分解
碳酸氢钠(小苏打) 细小白色晶体，能溶 于水，溶解度比 Na2CO3小 剧烈反应，有气体产 生
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
后
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清的石灰 Na2CO3 水不变浑浊
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
Na2O与Na2O2性质比较
课后
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
学习探究区
【归纳总结】
[归纳总结]
N名a2称CO3和Na碳HC酸O钠3的(纯性碱质或比苏较打)
物理性质 白色粉末，易溶于水
与酸反应 能反应，有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定、受热不易分解
碳酸氢钠(小苏打) 细小白色晶体，能溶 于水，溶解度比 Na2CO3小 剧烈反应，有气体产 生
②加10 mL水
振荡时间长时可溶解 固体量减小
③加2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
后
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清的石灰 Na2CO3 水不变浑浊
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得2×e- ，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
呼吸面具
Na2O与Na2O2性质比较
课后
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
点燃
稳定性
不稳定
稳定
与水反应 与CO2反应
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是 氧化产物，NaOH是还原产物
Na2O2是强氧化剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物(共28张ppt)
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应 不反应转化 Na2CO3源自CO2 + H2O
化合价降低，得到2e-，被还原
原理：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ① 2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O ②X2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
思考.潜艇在海底
航行时，工作人员 呼出的二氧化碳到 哪里去了？
呼吸面具的 使用原理？
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？
3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
3、焰色反应 （1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3
高中化学 32《几种重要的金属化合物》 新人教版必修1
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
NaHCO3 84
小苏打 细小白色晶体
两性氧化物
2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化 物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。
Na2O CaO
固体 水溶性 颜色
是否与水反应
白色 与水 易与水反应生成 反应 NaOH
白色
与水
易与水反应生成 Ca(OH)2
等)褪色。（实质是产生了[O]）
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？
呼吸面具
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
不反应
Al2O3 +6HCl==2AlCl3+3 H2O(无 色)
不反应
Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3 H2O(黄 色)
不反应
CuO+2HCl==CuCl2+ H2O(蓝色)
巩固与练习：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 式量 俗名
颜色状态 水溶性
Na2CO3 106
纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为33克)
NaHCO3 84
小苏打 细小白色晶体
两性氧化物
2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
金属氧化物不一定是碱性氧化物（如 Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化 物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。
Na2O CaO
固体 水溶性 颜色
是否与水反应
白色 与水 易与水反应生成 反应 NaOH
白色
与水
易与水反应生成 Ca(OH)2
等)褪色。（实质是产生了[O]）
思考：Na2O2是碱性氧化物吗？
呼吸面具
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应 与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃 稳定
不反应
Al2O3 +6HCl==2AlCl3+3 H2O(无 色)
不反应
Fe2O3 +6HCl==2FeCl3+3 H2O(黄 色)
不反应
CuO+2HCl==CuCl2+ H2O(蓝色)
巩固与练习：
人教版化学必修一3.2 几种重要的金属化合物6PPT(14张)优质课件
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
Al(OH)3溶于强酸、强碱，不溶于H2CO3和氨水
讨论3：关于生成Al(OH)3沉淀的图象分析： 画出以下实验 n沉淀n加入物质 的关系图
（1）Al3+ 逐滴加氨水至过量 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
（2）Al3+ 逐滴加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
② Al(OH)3是一种医用的胃酸中和剂。
阅读：硫酸铝钾 ――复盐
明矾晶体 KAl(SO4)2•12H2O]
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
练习1：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物第四课时(共19张PPT)优秀课件
红褐色
一、 Fe2+、 Fe3+的检验
实验探究 ① 取两支试管分别加入 1~2ml FeCl3溶液和新制FeSO4溶液 ② 往两支试管中滴入几滴KSCN （硫氰化钾）溶液 观察与记录现象
一、 Fe2+、 Fe3+的检验
操作 与现 象
滴加 KSCN溶
液
新制FeSO4溶液
溶液无变化
FeCl3溶液
溶液变成 红色
新课标人教版高中化学必修1
§3-2 几种重要的金属化合物
（第四课时）
密封包装
“维C和Fe搭档效果 会更好”
薄膜防止Fe2+被氧化
？
从生活走进化学
复习
含Fe2＋水溶液显浅绿色 含Fe3＋水溶液显黄色 Fe3＋＋3OH- = Fe(OH)3↓ （红褐色） Fe2＋＋2OH- = Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
方法二：
q)
Fe2＋ NaOH(a
白色絮状沉淀迅速变成灰
q)
绿色，最后变成红褐色
方法三：Fe3＋ KSCN(a 溶液呈红色 Fe2＋ qK)SCN(a 溶液无变化 q)
二、Fe2+和Fe3+ 的相互转化
探究课题一 Fe3+转化为Fe2+
需要提供还原剂 常见的还原剂： Fe ( Zn 、Cu、 I- 、S2-等 )
操作步骤
实验现象
反应原理
向试管中加入 1~2ml FeCl3溶 液,再滴入1~2 滴KSCN溶液
溶液变成 红色
Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3
再取少量铜粉
于上述试管中，红色褪去
一、 Fe2+、 Fe3+的检验
实验探究 ① 取两支试管分别加入 1~2ml FeCl3溶液和新制FeSO4溶液 ② 往两支试管中滴入几滴KSCN （硫氰化钾）溶液 观察与记录现象
一、 Fe2+、 Fe3+的检验
操作 与现 象
滴加 KSCN溶
液
新制FeSO4溶液
溶液无变化
FeCl3溶液
溶液变成 红色
新课标人教版高中化学必修1
§3-2 几种重要的金属化合物
（第四课时）
密封包装
“维C和Fe搭档效果 会更好”
薄膜防止Fe2+被氧化
？
从生活走进化学
复习
含Fe2＋水溶液显浅绿色 含Fe3＋水溶液显黄色 Fe3＋＋3OH- = Fe(OH)3↓ （红褐色） Fe2＋＋2OH- = Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
方法二：
q)
Fe2＋ NaOH(a
白色絮状沉淀迅速变成灰
q)
绿色，最后变成红褐色
方法三：Fe3＋ KSCN(a 溶液呈红色 Fe2＋ qK)SCN(a 溶液无变化 q)
二、Fe2+和Fe3+ 的相互转化
探究课题一 Fe3+转化为Fe2+
需要提供还原剂 常见的还原剂： Fe ( Zn 、Cu、 I- 、S2-等 )
操作步骤
实验现象
反应原理
向试管中加入 1~2ml FeCl3溶 液,再滴入1~2 滴KSCN溶液
溶液变成 红色
Fe3+ +3SCN=Fe(SCN)3
再取少量铜粉
于上述试管中，红色褪去
高一化学必修1：3.2 几种重要的金属化合物精品PPT课件
D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO3
苏氏三兄弟
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
苏打（纯碱） 碳酸钠
Na2CO3
大苏打（海波） 硫代硫酸钠 Na2S2O3
我们都知道大型晚会或节日时人们 喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么 烟花会具有那么多的颜色么？
3、焰色反应
1、很多金属（单质）或其化合物灼烧时使火焰 呈现特殊的颜色——焰色反应。
紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色
结论：每种金属都有自己的焰色反应
讨论：焰色反应是金属或它们的 化合物的化学性质吗？
应用： 化学实验中用于鉴别某些离子
的存在。
第二课时
铝是地壳中含量最多的 金属元素，但是人们发现铝却比 较晚，原因是铝的化学性质很活 泼，在自然界中主要以化合态存 在，今天我们就来学习一下铝的 几种重要化合物。
2、NaHCO3
加水部分溶 解，碱性弱。
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出, 原因是什么？
[解析] 1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
（HCl）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
与酸性氧 化物反应
（CO2）
CaO+CO2= CaCO3
Na2O+CO2= Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗 名 纯碱或苏打 小苏打
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物(共15张PPT)
Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多， 反应的离子方程式为：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【学与问 】 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用 氢氧化钠溶液呢?
答： Al(OH)3只能溶解于强酸、强碱，而不溶于弱酸、弱 碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶 液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH 溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应 物的量。
这种金属就是铝，由于当时冶炼 铝很难，铝十分珍贵。
Al是较活泼的金属，那么，它是 以何种形态存在自然界中？
Al的最常见的重要化合物有Al2O3、 Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性 质呢？下面我们就来学习这几种重要 的Al的化合物的性质。
1、氧化铝 （ Al2O3 ） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是
2．Al(OH)3 ： 制备： Al3+ + 3NH 3·H2O=Al（OH）3 + 3NH4+ 两性探究： Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO-2＋2H2O
3．KAl(SO4)2 ： 明矾：KAl(SO4)2·12H2O
4．“铝三角”转换：
当堂练习:
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）
学习目标：
1 . 了解氧化铝、氢氧化铝的两性。 2. 学习判断两性化合物的方法。 3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 4. 了解铝 的重要化合物的应用。
19世纪，法国王宫一次宴会上， 法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、 银轻得多的金属制成的餐具，而其他 人都用黄金或白银制的餐具，以体现 其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑 的餐具是用什么金属制成的？
人教化学必修1第三章第2节几种重要的金属化合物 铁的重要化合物(共17张PPT)优秀课件
Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O
2/27/2021
均能被CO、C、H2等还原成Fe
高温
FeO+CO===Fe+CO2 Fe2O3+3CO=Δ==2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2/27/2021
用Fe2O3制成的
红(棕)色油漆和涂料
Fe2O3
FeO Fe3O4
（1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。 A中反应的离子方程式是________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气， 此时B瓶中发生的反应为_________________________。 (52/)27下/202列1 各图示均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，请分析。
11 、这个世界从不缺乏有才能的人，但缺少有精神的人。生活是没有路标的单程轮回，固守心的航向，需要非凡的勇气。以微笑驾驭人生之 舟，愿你收获一路精彩! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 2 、所谓的成功并不需要你比所有的人都强，你只需要强过自己的对手或同行，就足够能显示你的价值。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
2/27/2021
均能被CO、C、H2等还原成Fe
高温
FeO+CO===Fe+CO2 Fe2O3+3CO=Δ==2Fe+3CO2
高温
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
2/27/2021
用Fe2O3制成的
红(棕)色油漆和涂料
Fe2O3
FeO Fe3O4
（1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。 A中反应的离子方程式是________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气， 此时B瓶中发生的反应为_________________________。 (52/)27下/202列1 各图示均能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，请分析。
11 、这个世界从不缺乏有才能的人，但缺少有精神的人。生活是没有路标的单程轮回，固守心的航向，需要非凡的勇气。以微笑驾驭人生之 舟，愿你收获一路精彩! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 2 、所谓的成功并不需要你比所有的人都强，你只需要强过自己的对手或同行，就足够能显示你的价值。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
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2．下列说法中不正确的是（ ） A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D. √ 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（ ） A. 加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石灰水中 B. 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C. 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D. 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 √
n沉淀
3
4
n
NaOH
3. 向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-
n沉淀
1/2
n
CO2
4. 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液 原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟 花是怎么来的吗？
3.焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上， 火焰呈 。 黄色 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
目录
实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，
立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究
步骤
①加1 mL水 ②加10 mL水
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
新人教版
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
二、铝的重要化合物
三、铁的重要化合物
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写 出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O + H2O = 2NaOH
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发 泡剂。
物质 俗名 色态 水溶性
与酚酞作用 热稳定性 与酸反应 与碱反应
NaOH、Ca(OH)2
Na2CO3
纯碱、苏打 白色粉末 易溶 Na2CO3>NaHCO3 溶液变红，显碱性
明矾晶体
[KAl(SO4)2•12H2O]
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
请思考
铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也 溶于强酸和强碱呢？ 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的 作用吗？你知道它的成分是什么？
二、铝的重要化合物
1、氧化铝 物理性质： 氧化铝难溶于水，熔点很高，也 很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较 好的耐火材料。 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱 化学性质： 溶液中。
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
• 与强酸反应
2)两性
+ 3+ • Al(OH)3＋3H ==Al ＋3H2O
与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水， 又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是 两性氢氧化物。
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
2. 铁的氢氧化物 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液 加入NaOH 溶液 FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
结论： Al2O3是一种两性氧化物。
目录
2. 氢氧化铝
1)制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
AlCl3 + 3NH 3· H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体 易溶 溶液变红，显碱性 不稳定，加热分解 2NaHCO3=
△
稳定，加热不分解
Na2CO3=不反应 CO3
2-+2H+=H 2O+CO2↑
Na2CO3+H2O+CO2
↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应速率：Na2CO3<NaHCO3 Na2CO3+NaOH 不反应
n沉淀
1
4
n
HCl
5. 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁 n
NaOH
“铝三角”
Al3+
4OH-
4H+
AlO2-
Al(OH)3
[思考]
1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL √ C．80mL D．128mL
目录
三、铁的重要化合物
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的
是（ ）
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，
在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈 C. √ 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的 量相等 D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
小知识
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生 成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合 碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶 体在干燥空气中容易失去结晶水而变 成碳酸钠粉末。
红褐色沉淀
化学方程 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 式
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。
学与问：
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它 们与酸反应的化学方程式吗？
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？
练 习
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） A. Mg（Al2O3） B √ ．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 √ 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 √ D．氨水