化学复习资料

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

二、化学发展简史1、古代：火的发现和利用我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁。

我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

2、近代：（1）原子论、分子学说奠定了近代化学的基础；提出物质由分子和原子构成，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

（3）物质的种类繁多（达 3000万种），但组成它们的基本成分——元素只有 100多种。

水、氧气、二氧化碳、碳酸钙的一个共同点：都含有氧元素。

3、现代：纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥越来越重要的作用。

4、近年，提出绿色化学-----又叫环境友好化学①四特点P32（无毒无害的原料、条件下反应，零排放、环境友好的产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、化学变化和物理变化1、胆矾，又叫蓝矾，蓝色的硫酸铜晶体，易溶于水。

2、蓝色的硫酸铜溶液和无色的氢氧化钠溶液混合的现象是蓝色絮状沉；产物是氢氧化铜沉淀等。

（描述现象时不可出现产物名称）3、大理石、石灰石主要成分是碳酸钙，向其中加入稀盐酸，立即产生气泡，气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊。

气体是二氧化碳4、镁条的燃烧，现象是：发出白光，放出大量的热，生成白粉末。

产物是氧化镁。

符号表达式：Mg＋O2MgO ；（照明弹工作原理）5、物理变化：没有生成新物质生成的变化。

如水的三态变化，抽成铝线等，酒精的挥发等。

6、化学变化：生成新物质生成的变化。

化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。

7、化学变化和物理变化的区分依据是，有没有生成新物质。

联系是，化学变化中一定有着物理变化！二、物理性质和化学性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。

2、物理性质：物质不需要在化学变化中表现出来的性质。

如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、吸水性、挥发性等。

3、性质和变化的区别：性质一般用能、会、可以、是、易、难于等词汇表达。

课时2 化学是一门以实验为基础的科学学习化学的一个重要途径是实验。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出黄色火焰，火焰分为三层2、产物：二氧化碳和水检验：水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）二氧化碳——在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；或迅速放好烧杯，倒入少量澄清石灰水，（变浑浊）3、文字表达式：石蜡＋氧气水＋二氧化碳二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究原理：（1）CO2可以使澄清石灰水便浑浊；越浑浊，CO2越多。

（2）O2可以使带火星的木条复燃，使燃着的木条燃烧更旺（3）CO2不能燃烧，也支持支持燃烧；可以使燃着的木条熄灭。

N2也是如此。

与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水蒸气的量增多（吸入空气与呼出气体成分中氮气最多）三、实验设计（先操作、后现象、再结论）如何收集一瓶溶洞内的空气？四、气体的鉴别1、如何区分氧气和二氧化碳2瓶气体？2、如何区分氧气和空气2瓶气体？3、如何区分氧气、空气和二氧化碳3瓶气体？五、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；课时3 走进化学实验室一、常用仪器及使用方法(150页)（一）可用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚、燃烧匙；可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—为了受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、广口瓶、细口瓶等（二）测容器－－量筒1、量取液体体积时，量筒必须放平。

2、读数时，视线与量筒内液体凹液面的最处点保持水平。

3、量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

4、量程为10毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。

5、粗略量取30~40毫升液体只需用 50 毫升的量筒；精确量取8.3毫升液体需用10毫升的量筒和胶头滴管6、量筒读数羊（仰）小虎（俯）大。

仰视读数比实际值偏小。

（三）称量器－－托盘天平（152页）（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（6）量取一定质量的药品（如11.2克），先确定砝码、游码，再添减药品（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

要用漏斗加酒精。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰在药品底部加热。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布火焰（5）加热固体时，试管口应略下倾斜，受热时先预热，再集中加热。

固体加热试管破裂的原因：A、受热不均：加热时，试管外壁有水，未擦干；未先预热。

B、骤然遇冷：加热时试管触及灯芯；试管口未略向下倾斜，药品受热后的水回流；热的试管立即洗涤。

（6）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管口向上倾斜，与桌面约成450角，受热时，先预热（使试管均匀受热），然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹试管夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。

手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管下往上套。

（六）加液的仪器——长颈漏斗、分液漏斗长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

分液漏斗的上端要液封，以防止生成的气体从分液漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（暂不需掌握）2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 1~2mL mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器的容器内。

块状贵重固体（钠）可放回原瓶。

②“三不”原则：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽一斜二放（试管底）三直立。

（防粉末粘在试管口或壁）②块状及条状药品：用镊子夹取一横二放（试管口）三慢竖。

（防打破试管）4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染、及腐蚀桌面）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧挨试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免腐蚀胶帽、污染药品d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查（152页）1、连接：玻璃导管、胶皮管、橡皮塞的连接先润湿再连接；橡皮塞和容器口连接不可放在桌上用力。

2、装置气密性检查：（1）手握法：一连二放三握先连接装置，再将导管的一端放入水中，后用手紧握容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡，（或松开手掌，导管口部有水柱出现，稍停片刻，水柱并不回落）就说明装置不漏气。

（2）注水法：连接装置，胶皮管用止水夹夹住，向长颈漏斗中注水一段时间后长颈漏斗水不能流下。

（或连接装置，胶皮管用止水夹夹住，向分液漏斗中注水，打开活塞；水不能顺利流下。

）（三）过滤用到的玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯（四）蒸发用到蒸发皿、玻璃棒等；蒸发皿所盛液体不超过容积的三分之二。

（五）仪器的洗涤：（22页）（1）废渣、废液倒入废液缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒放在试管架上晾干。

第二单元我们周围的空气课时1 空气一.空气是由什么组成的？（一）拉瓦锡对空气成分的探究1、较早对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡2、所涉及的反应符号表达式：Hg＋O2HgO HgO Hg＋O23、拉瓦锡的结论：空气由氧气（O2）和氮气（N2）组成，氧气约占空气总体积的 1/5 。

4、稀有气体氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等。

（二）红磷燃烧测空气中氧气含量实验1、实验仪器：集气瓶、燃烧匙、带导管的橡皮塞、止水夹、烧杯。

2、实验现象：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开止水夹，集气瓶中有水进入，水的体积约占原瓶内空气体积的 1 /5 。

原因：红磷燃烧消耗了氧气，压强变小；且氧气约占空气体积的 1 /5 。

符号表达式：P＋O2P2O5。

红磷燃烧在军事上的用途烟幕弹：3、结论：空气是混合物； O2约占 1 /5 ，能支持燃烧；N2约占 4 /5 ，不能燃烧，也不支持燃烧，难溶于水。

4、探究：①液面上升小于1/5原因：1装置漏气，2红磷量不足，3未冷却完全就打开止水夹，瓶内压强仍较大，水进入的少。

②液面上升大于1/5原因：A.燃烧匙伸入太慢，部分空气受热逸出；B. 弹簧夹未夹紧，部分空气受热时先从导管逸出。

③能否用铁、铝代替红磷？铁、铝不能；原因：铁、铝不能在空气中燃烧。

④能否用碳、硫代替红磷？不能；原因：产物是气体，，不能产生不能产生压强差；(但改进后可以，水换成氢氧化钠溶液，因为它能吸收产生的气体)⑤磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：吸热和吸收五氧化二磷固体。