化学：《化学平衡的移动》教案(鲁科)
鲁科版高中化学第二章 《第3课时 平衡移动专题》教学设计
第3课时平衡移动专题【知识梳理】一、关于化学平衡图象(一)运用图象理论分析——速率与平衡移动的关系1)其他条件不变，只改变浓度移动原因增大c(反应物)增大c(生成物)减小c(反应物)减小c(生成物) 速率变化υ正瞬时↑υ逆瞬时↑υ正瞬时↓≠0υ逆瞬时↓≠0υ逆从平衡点逐渐↑ υ正从平衡点逐渐↑υ逆从平衡点逐渐υ正从平衡点逐渐↓υ正ˊ>υ逆ˊυ逆ˊ> υ正ˊυ逆ˊ>υ正ˊυ正ˊ>υ逆ˊ移动正向逆向逆向正向最终υII>υIυII>υIυII<υIυII<υI2)其他条件不变，只改变温度移动原因升温升温降温降温正向热效应吸热放热吸热放热速率变化υ吸υ放同时↑υ吸υ放同时↑υ吸υ放同时↓υ吸υ放同时↓υ吸ˊ>υ放ˊυ吸ˊ>υ放ˊυ吸ˊ<υ放ˊυ吸ˊ<υ放ˊ移动正向逆向逆向正向最终υII>υIυII>υIυII<υIυII<υI3)其他条件不变，只改变压强(适用于有气体参加的反应)移动原因加压加压减压减压正向体积减小增大增大减小速率υ正υ逆同时↑υ正υ逆同时↑υ正υ逆同时↓υ正υ逆同时↓υ正ˊ>υ逆ˊυ逆ˊ>υ正ˊυ正ˊ<υ逆ˊυ逆ˊ<υ正ˊ移动方向正向逆向正向逆向最终υII>υIυII>υIυII<υIυII<υI特例：对于反应前后气体分子数不变的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)加压减压∴平衡不移动(二)解决速率平衡图象题应注意六点问题①看坐标系，确定纵、横坐标所代表的含义。
②分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体或纯液体物质参加或生成等。
③分清楚自变量和因变量，弄明白始态、终态。
必要时建立中间变化量以便使二者联系，并与勒夏特列原理挂钩。
④看清三点(起点、拐点、终点),分清极值、最值，比较斜率，把握曲线的变化趋势。
高中化学平衡的移动教案
高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。
教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。
教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。
教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。
教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。
二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。
2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。
3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。
三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。
2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。
四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。
五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。
教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。
2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。
板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。
2. 准备下节课参与化学平衡实验。
教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。
在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。
同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案教案标题：化学平衡的移动教案教案概述：这个移动教案旨在帮助学生理解和应用化学平衡的概念。
通过使用移动教学资源和实践活动，学生将能够探索化学平衡的原理和影响因素，并学会如何计算平衡常数和平衡浓度。
此外，教案还将引导学生进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教案目标：1. 理解化学平衡的定义和概念。
2. 掌握平衡常数和平衡浓度的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
4. 进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。
教学资源：1. 移动设备（如平板电脑或智能手机）2. 化学平衡的教科书或在线学习资源3. 实验器材和化学试剂4. 实验记录表和数据分析工具教学活动：1. 导入活动：- 使用移动设备展示一段关于化学平衡的视频或动画，引起学生的兴趣并激发他们对化学平衡的思考。
- 提出一个开放性问题，例如：“你认为什么因素会影响化学反应的平衡？”鼓励学生分享自己的观点。
2. 知识探索：- 学生使用移动设备阅读相关教科书或在线学习资源，了解化学平衡的定义、平衡常数和平衡浓度的计算方法。
- 学生参与小组讨论，分享他们的理解和提出问题。
3. 实验探究：- 学生分成小组，进行一个关于化学平衡的实验，例如酸碱中和反应。
- 学生记录实验过程和观察结果，并收集实验数据。
- 学生使用移动设备上的数据分析工具，计算平衡常数和平衡浓度。
4. 知识应用：- 学生根据实验结果，讨论影响化学平衡的因素，并探究如何改变平衡位置。
- 学生使用移动设备上的模拟软件或在线实验平台，进一步探索不同条件下的化学平衡。
5. 总结和评价：- 学生撰写一个关于化学平衡的总结报告，包括定义、计算方法、影响因素和应用。
- 学生进行小组展示，分享他们的实验结果和发现。
- 教师提供反馈和评价学生的学习成果。
教学评估：1. 学生参与度和讨论质量的评估。
2. 实验记录和数据分析的准确性评估。
3. 学生总结报告的完整性和准确性评估。
化学平衡的移动教案第二课时
化学平衡的移动教案（第二课时）教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。
3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理 教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：复习化学平衡的移动的概念，原因，及浓度和压强对平衡移动的影响1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
3影响化学平衡移动的条件一、浓度变化对化学平衡的影响：增大浓度，加快反应速率；减小浓度，减慢反应速率①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动二、压强变化对化学平衡的影响（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率①增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；②减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动三、温度变化对化学平衡的影响 【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。
旧平衡 V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆一段时间后 新平衡V '正=V '逆温度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P54活动与探究:学生说【结论】：具体表现在：升高温度，正逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动， 温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动 【练习】在高温下，反应2HBr H 2+Br 2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A 、保持容积不变,加入HBr(g) B 、降低温度 C 、升高温度D 、保持容积不变,加入H 2(g)四、催化剂对化学平衡的影响t 时间加入正催化剂V速率V 正V 逆V 逆= V 正′′❖催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V 正＝V 逆）❖使用催化剂，对化学平衡无影响。
化学平衡的移动教案
化学平衡的移动教案二、化学平衡的移动复习教案(一)化学平衡移动的概念一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡V正=V逆 V正≠ V逆 V正'=V逆'各组分百分含量:组成百分含量：发生改变保持新的一定保持一定化学平衡只有在一定的条件下才能保持。
如果一个可逆反应达到平衡后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。
(二)影响化学平衡移动的条件(见后)(三)勒沙特列(化学平衡移动)原理1．：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.改变条件平衡移动方向浓度增大反应物或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强增大压强(缩小容积)向气体体积减小的方向移动减小压强(扩大容积)向气体体积增加的方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂平衡不移动注意:(1).化学平衡移动的原因是反应条件的改变对V正和V逆的影响大小不同，而导致正反应速率与逆反应速率不相等(见后反应速率与平衡移动图像分析)。
(2).化学平衡移动的结果是在新条件下使V正和V逆的大小重新达到相等，各组分的百分含量重新达到保持不变。
但速率大小和各组分的百分含量与原平衡并不相等。
(3).平衡移动方向判断的主要方法：①根据正逆反应速率变化大小判断：若V正>V逆,平衡向正反应方向移动；若V逆>V正,平衡向逆反应方向移动。
②根据生成物或反应物百分含量的变化判断：若反应物含量减小或生成物含量增加，平衡向正反应方向移动；若反应物含量增加或生成物含量减小，平衡向逆反应方向移动。
③根据气体平均分子量的变化来判断：当平衡组分全部是气体时，M气体增大，平衡向气体体积减小的方向移动；M气体减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
化学平衡的移动教学案
《&2.3.1化学平衡移动1》公开课教案三维目标：1.知识和技能知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。
2.过程与方法通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商Qc与K比较大两个角度来分析化学平衡移动方向3.情感态度和价值观通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点:化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【回顾】1、化学平衡状态本质和外部特征？本质：V正 = V逆≠0 外部特征：各组分浓度保持不变2、化学平衡是怎样建立的？一定条件下，投料后反应一定时间【过渡】展示投料后化学平衡过程的V-t图，引出条件发生改变导致V正≠ V逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT展示化学平衡移动过程。
【归纳】一、化学平衡的移动1.概念:2、平衡移动方向的判断------正向、逆向、不移动aA+bBcC+dD改变条件后：(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向 方向移动。
(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡 移动。
(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向 方向移动。
3. 研究对象：已建立平衡状态的可逆反应4.平衡移动的本质原因:v(正)≠v(逆)【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的【板书】二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：【活动与探究】按课本P53实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表2-10实验现象实验结论实验1溶液由橙色向黄色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动实验2溶液由黄色向橙色转变增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动【讲解】大量实验事实表明，1.其它条件不变的情况下：①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动【应用】1、2SO2(g) + O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？2、在密闭容器中进行下列反应： CO2(g)+C(s)2CO(g) △H﹥0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。
高中化学《化学平衡的移动》教案1
第三单元化学平衡的移动教学目标：1．了解化学平衡移动的概念。
2．掌握影响化学平衡移动的因素教学重点：温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响。
教学难点：改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响。
教学过程：一、化学平衡的移动1．概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2．移动的原因：外界条件发生变化。
3．移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。
①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。
②若V正＝V逆，平衡不移动。
③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡的因素1．浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。
[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。
思考：1．在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2．在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。
练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：_______________________________________________________。
化学一轮复习第23讲化学平衡状态及化学平衡移动教案鲁科版
第23讲化学平衡状态及化学平衡移动［考纲要求］ 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3。
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。
4。
了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用.考点一化学平衡状态1．可逆反应——“二同一不能”（1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行.（2）“一不能”：不能进行到底。
2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
（2)化学平衡的建立（3)平衡特点1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1）二次电池的充、放电为可逆反应（×)(2）在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆（×）(3）恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2（g)＋O2（g）⇌2SO3(g），当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3（×)2．向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g）＋O2(g)错误!2SO3（g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),充分反应后生成SO3的物质的量________（填“〈”“〉”或“＝”，下同）2 mol，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ.答案：〈〉<<题组一化学平衡状态的判定1．可逆反应N2(g)＋3H2(g）⇌2NH3(g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正（H2)B．v正（N2）＝v逆(NH3）C．2v正(H2）＝3v逆（NH3）D．v正(N2）＝3v逆(H2）C[A项无逆反应速率；B项错误!＝错误!时，反应达到平衡状态；C项错误!＝错误!，即2v正(H2）＝3v逆(NH3)时反应达到平衡状态;D 项错误!＝错误!，即3v正（N2)＝v逆(H2)时反应达到平衡状态。
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第二节化学反应的快慢和限度
第三课时化学平衡的移动
【教学目标】
1. 化学平衡的标志
2. 平衡移动的影响因素
【教学重点、难点】
平衡移动的影响因素
【教学方法】
实验法讨论法
【引入】
分析反应2N0 . “ N?O4
【问题】
反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？
化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？
【板书】
三、化学平衡的移动
【观察•思考】
温度对NQ与2Q反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？
【阐述】
在2NQ — N2Q4的反应中，已知生成NQ4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NQ的浓度增大，升高温度有利于NQ的生成。
温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态
不同，即化学平衡发生移动。
【板书】
1. 化学平衡移动：
化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。
如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。
化学平衡移动，
【讨论】
(1) 化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改变？哪个物理量的变化利于观察? (2) 实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓度是否发生了变化？ 【板书】
2. 影响化学平衡移动的因素
【实验】
温度改变时，反应 2NO 一的化学平衡状态会改变吗? 【实验探究】
补充浓度、压强对化学平衡移动的影响 浓度对Fe 3+与SCM 反应平衡状态的影响
O.OImol / L FeCI
3
和 O.OImol / LKSCN 等体积混合 Fe 3+ + 3SCN^ “ Fe(SCN) 3
.tUliiiol-lFeCh iDlmol /LKSCN
对比
压强对NO 与N b C h 反应平衡状态的影响
增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅,
N 2C 4的方向移动；
减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深, NC 的方向移动。
【讨论】
催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么? 【板书、结论】
平衡状态 viE=v®
不平衡状态 匕正HV 逆
新平衡状态•
V2-v^
Va
______ 丿
》平衞向正反应方向
移动
但比原平衡混合物的颜色要深， 平衡向生成
但比原平衡混合物的颜色要浅，
平衡向生成
化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。
浓度：在其它条件不变时，增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向正反应方向移动
压强：在其它条件不变时，增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小(或扩大)的方
向移动
温度：在其它条件不变时，升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动
催化剂：对化学平衡移动无影响
【思考讨论】
1. 下列叙述中可以说明反应2HI -・H2 + I 2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI
②一个H —H键断裂的同时有两个H —I键断裂
③百分组成HI % = I 2 % ④反应速率VH2 = VI 2 = 1/2VHI 时
⑤[HI] : [H2] : [I 2] = 2 : 1 ：1 时⑥ V(HI)分解=V(HI)生成
⑦压强不变⑧C(HI)= 2 C(I 2)
2. 在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是
1) V(N2)：V(H2)= 1 : 3 2) V(N 2) : V(NH)= 1 : 2 3) V(NH 3)= 2 V(N 2) 4) V(NH 3)分解=V(NH s)合成
5) C(NH 3)= 2 C(N 2) 6) 压强不变
7)每消耗n mol N 2的同时生成2n mol NH 3 8) 密度不变
9)混合气体中氮气的体积百分含量不变
【思考讨论】
1、2两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？
根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA + nB ——pC+ qD是否达到化学平衡？
【点评】
通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事物的思维方法。
【板书】
四、化学平衡的标志
【小结】
判断化学反应达到平衡的标志
1) V(正)=V(逆)
①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成
②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等
2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变）
3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变
4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不
随时间的变化而变化
若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比例【概括•整合】
1.填写下表，总结影响化学反应速率的因素
3•你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？
【板书设计】
【板书】
三、化学平衡的移动
1. 化学平衡移动：
2. 影响化学平衡移动的因素
化学平衡移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。
浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动
压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动催化剂：对化学平衡移动无影响
四、化学平衡的标志
1）V（正）=V（逆）
①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成
②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等
2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变）
3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变
颜色不4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，随时
间的变化而变化。