人教版九年级化学教案设计：9.2溶解度曲线
人教版九年级化学下册优秀教学案例：9.2溶解度(第2课时)
3.教师提出问题：那么，溶解度到底是什么呢？它有哪些影响因素呢？接下来，我们就一起来探究这个问题。
（二）讲授新知
1.教师通过PPT展示溶解度的定义，讲解溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶剂。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示溶解度曲线，引导学生观察并发现溶解度的规律。
2.以生活中常见的溶解现象为例，如盐水煮鸡蛋、冰块溶解等，让学生亲身体验溶解过程，激发学生对溶解度的兴趣。
3.创设问题情境，如：“为什么冬天加盐能让道路结冰？”、“为什么茶叶要泡在热水中？”等，引发学生思考，引出溶解度的概念。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生探究溶解度的规律，如：“溶解度与温度的关系是什么？”、“溶解度与压力的关系是什么？”等。
2.通过问题引导学生分析影响溶解度的因素，并运用控制变量法进行实验验证。
3.引导学生思考溶解度在实际生活中的应用，如：“如何配制合适的药物浓度？”、“如何选择合适的溶剂进行提取？”等，提高学生运用知识解决问题的能力。
1.教师提出讨论话题：影响溶解度的因素有哪些？它们是如何影响溶解度的？
2.学生分组进行讨论，每组选取一个影响因素，如温度、压力等，进行深入研究。
3.各组汇报讨论成果，教师点评并引导学生进行总结。
（四）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，总结溶解度的概念、规律及影响因素。
2.学生分享自己的学习收获，教师点评并给予鼓励。
（三）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ组合作
1.组织学生进行小组讨论，共同分析溶解度的规律，培养学生合作交流的能力。
(人教版)九年级下册化学9.2《溶解度》教案
课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法
(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】
重点：
1.溶解度的定义及四要素
2.溶解度曲线。
难点：
1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式
【学法指导】自主学习、小组合作
【教学媒体】多媒体
【授课教案】
学生先进行自行思考，再进行小
作业布置：
导学案上的课后作业。
人教版九年级化学教案设计：9.2溶解度
人教版九年级化学第九单元溶液课题1 溶解度[第一课时]饱和溶液与不饱和溶液一、【教学目标】认知目标：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
能力目标：知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
情感目标：了解结晶的概念及常见的方法。
二、【教学重点和难点】重点：理解饱和溶液的概念。
难点：理解饱和溶液的概念。
三、【教学用品】实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台实验药品：水、氯化钠、硝酸钾四、【教学方法】实验法五、【教学手段】多媒体课件PPT六、【学习过程】（一）自主学习（课前预习P35-P39，阅读教材）1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2.如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？3.不饱和溶液与饱和溶液之间的转换？（二）学习研讨：【演示实验】9-6硝酸钾的溶解一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注：讨论饱和（不饱和）溶液的前提（1）温度指明（2）溶剂的量指明3、如何判断一种溶液是否饱和？在不改变温度的前提下，向该溶液中加入少量的原溶质，若加入的溶质的质量不减少，则是饱和溶液。
[课堂练习]见PPT4、饱和溶液与不饱和溶液的转换 大多数物质：不饱和溶液 饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液5、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中 含溶质量多的——浓溶液 含溶质量少的——稀溶液6、溶液的浓稀与溶液的饱和与否是否有关系？ 不同溶质的溶液：无必然联系相同溶质的溶液：同温时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓7、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
（物理变化） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 结晶的种类恒温蒸发溶剂 （注意：结晶后所得的溶液是饱和溶液）[老师解析]海水晒盐的过程 七、【作业布置】八、【教学反思】加溶质 恒温蒸发溶剂 降温加水 升温加溶质 恒温蒸发溶剂 升温加水 降温。
人教版九年级化学教案：9.2溶解度 (3)
课题2溶解度（第二课时）教学目标了解溶解度涵义通过绘制溶解度曲线加深对溶解度概念的理解和动手制图能力。
通过自主探究性学习，培养学生的学习兴趣教学重难点重点：了解溶解度的含义和探究溶解度曲线的意义。
难点：正确理解溶解度的含义和学会使用溶解度曲线解决问题。
教法：1、探究式教学；2、设问启发式教学；3、多媒体辅助教学；学法：1、自主探究式学习；2、合作学习、当堂自学、互动评学；确定的意义?[引课]在课题1的学习中我们明白：不同溶质在同种溶剂中的学生聆听溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们从量的角度研究物质的溶解能力。
什么?2、判断下列说法是否正确，井指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
( )②20°C时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20°C时氯化钠的溶解度是10克。
( )③20°C时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20°C 时氧化钠的溶解度是10克( )④20°C时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和．故20°C时食盐的溶解度是36。
( )[过渡]理解了溶解度的概念。
那你了解平时所说的“易溶……“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料：[书36页资料卡片]溶解度／g 一般称为<O．01 难溶O．01～1 微溶1～10 可溶>10易溶溶解度的相对大小(20°C时的溶解度)[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。
[课堂练习]1、不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?2、20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是溶物质。
3、20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于溶物质。
(鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛。
)补充：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?一般认为，银是不溶于水的。
人教版九年级化学下册9.2《溶解度》第二课时教案
课题2 溶解度教学重点：饱和溶液的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学器材：烧杯、试管多个、NaCl 、KNO 3、酒精灯、火柴、胶头滴管、氢氧化钙、试管夹等。
教学方法：提出问题→ 建立假设→ 设计方案→ 动手实验→ 观察记录→ 分析现象→ 得出结论。
教学课时：2课时教学过程：第二课时【复习引入】⑴什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？⑵如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，有几种方法使之转化为饱和溶液？相同条件下，不同物质在水中的溶解能力相同吗？【探究新知】一、溶解性实验【演示】教学目标：知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感目标：逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
分别加入极少量熟石灰较多量的氯化钠两支同量水的试管中，振荡蔗糖全部溶解熟石灰剩余相同条件下，有些物质易溶于水，有些物质很难溶解，说明不同物质在水中的溶解能力不同。
碘易溶于汽油，而却很难溶于水中，由此可得出什么结论？高锰酸钾易溶于水中，而油脂却很难溶解在水中，由此可以得出什么结论？物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。
如何比较不同物质在水中溶解性的大小？溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。
我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。
根据溶质的状态不同，溶解度可分为固体溶解度和气体溶解度，我们先学习固体溶解度。
二、固体溶解度⒈溶解度在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。
人教版九年级化学表格式教学设计(教案)：第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度及溶解度曲线
(1)绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？
(2)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度。
(3)从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
教法设计
新授
教具准备
投影仪
教
学
过
程
一、复习提问
二、自主合作，感受新知
三、师生互动，理解新知
(一)固体的溶解度学生阅读教材学生交流讨论。
总结: 固体溶解度的定义定量比较溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。
。例：68 ℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。
投影：熟石灰随温度升高的溶解度变化图
设问：从这一溶解度曲线能得到什么不同信息？
回答：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
小结：溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
学生讨论回答：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。
(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
(3)对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
引导：由于固体物质的溶解度受温度的影响。所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？
9.2 溶解度(第一课时)(教学教案)-初中九年级下册化学同步教学(人教版)
9.2 溶解度（第一课时）（教学教案）-初中九年级下册化学同步教学（人教版）一、教学目标1.了解溶解的定义及相关术语；2.掌握溶质、溶剂、溶液的概念；3.理解溶解度的概念和计量方法；4.掌握溶解度曲线的绘制方法。
二、教学内容1.溶解的定义及相关术语；2.溶质、溶剂、溶液的概念；3.溶解度的概念和计量方法；4.溶解度曲线的绘制方法。
三、教学重点1.溶解的定义及相关术语；2.溶解度的概念和计量方法。
四、教学难点1.掌握溶解度曲线的绘制方法。
五、教学过程1. 导入引入（5分钟）（教师展示一瓶溶解后的盐水和未溶解的盐晶体）教师：同学们，你们看到这瓶是什么？学生：是一瓶盐水。
教师：非常好。
这个盐水是怎么形成的呢？学生：把盐溶解在水中。
教师：对的。
那我们今天的课程关于什么呢？学生：关于溶解度。
教师：非常好。
下面我们一起来了解一下溶解度的概念和计量方法。
2. 知识讲解（15分钟）教师：首先我们先了解一下溶解的定义及相关术语。
溶解是指溶质在溶剂中充分混合形成溶液的过程。
在溶解的过程中，我们需要了解几个基本的术语。
教师在黑板上写下以下术语，并逐一解释： - 溶质：指能溶解在溶剂中的物质，如盐、糖等； - 溶剂：指能溶解其他物质的物质，如水、酒精等； - 溶液：指由溶质和溶剂按一定比例混合而成的物质。
教师：以上就是溶解过程中的几个关键词。
下面我们来学习一下溶解度的概念和计量方法。
教师：溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
通常用单位体积（mol/L）或质量分数表示。
溶解度是一个物质在溶剂中溶解性的重要指标。
教师：那么我们该如何计量溶解度呢？我们通常可以通过实验来测定溶解度。
在实验中，我们会逐渐加入溶质到溶剂中，并观察是否有溶质无法溶解的情况出现。
当达到溶质无法再溶解的状态时，我们称溶质达到了饱和溶解度。
3. 实验演示（15分钟）教师：为了更好地理解溶解度的概念，我们进行一个实验演示。
请同学们观察以下实验。
9.2.2 溶解度 溶解度曲线-九年级化学下册课件(人教版)
2. 夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把 水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的。
增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
课堂练习
3. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列 相关说法中正确的是（ B ）
A 将甲和乙两物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，析出晶体质量：甲>乙
不给出溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小
极少数物质溶解 度随温度升高反而 减小（如氢氧化钙）
思考：什么叫气体的溶解度？
该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体 积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
请解释下面这句话的含义： 在0℃时，氮气的溶解度为0.024
在压强以101kPa和温度为0℃时，1体积 水里达到饱和状态时溶解0.024体积的氮气
课题2 溶解度
第二课时 溶解度 溶解度曲线
比赛：定量比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力。
思考1：你能比较它们的溶解能力大小吗？
NaCl
KNO3
10℃
40℃
不能，温度不相同
思考2：你能比较它们的溶解能力大小吗？
NaCl
KNO3
20℃ 50g
20℃ 100g
不能，溶剂的量不相同
思考4：你能比较它们的溶解能力大小吗？
气体溶解度的影响因素
压强 随着压强的增大， 气体的溶解度增大
温度
随着温度的升高， 气体的溶解度减 小
打开可乐盖时有气体冒出
打开瓶塞，压强减小， CO2溶解度减小，从水 中逸出
畅饮可乐后会打嗝
饮料进入体内，温度升 高，CO2溶解度减小， 从体内逸出
课堂练习
1. 在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面 上，导致这一现象发生的原因是什么呢？ 夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上
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溶解度曲线一、教材分析、本课题是人教版初中化学下册第九单元课题二《溶解度》的内容，分为饱和溶液和溶解度两部分。
第一课时从定性的角度研究了溶液，本课时从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
以学生亲身参与的一个“讨论”和一个“活动与探究”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引出溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过引出气体溶解度的概念。
二、教学目标知识与技能：1.了解固体物质溶解度的涵义。
2. 会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，了解固体的溶解度受温度的影响规律。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法：1、通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法；2、对溶解度曲线图绘制，培养学生动手能力达到学以致用。
情感态度与价值观：通过本节的学习使学生学习用数形结合的方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
三、重点难点1.重点：利用固体溶解度曲线获得相关信息，气体溶解度的影响因素2.难点：固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。
四、学情分析学生已经学到了初中化学第九单元，数学课上学过了函数的表示法——图像法，已具有初步的实验设计，分析能力，作图能力，合作总结能力。
且经过前面知识的学习，学生已掌握饱和溶液、影响物质溶解性的因素，学习溶解度知识难度不大。
但是，学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
而且初中生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。
据本节课的特点，结合教法与学生的实际，在多媒体辅助教学的基础上，采用交流讨论、归纳应用的方法进行学习，在教师的引导下学生进行有目的的思考，分析得出结论，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
因此做好调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手练习的机会让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
五、教学过程（一）【激趣导入】美丽的青海湖，烟波浩淼，一碧万顷，世世代代生活在湖边的人们总是在夏天晒盐，冬天捞碱，同学们，你想知道这是为什么吗？这节课继续学习课题二---溶解度，让我们一起来探索科学的奥秘，感受大自然的神奇。
设计意图：利用图片和美妙的音乐让学生感受青海湖的美丽和神奇，设置悬念，激发学生强烈的学习欲望。
上节课学习了饱和溶液，什么叫饱和溶液？在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，即在一定温度下，一定量的溶剂里，溶质是不能无限制的溶解的，有一个溶解的最大量，怎么知道这个最大量是多少呢？【活动一】分组讨论和设计：1.影响溶质在溶剂中溶解的最大量的因素有哪些？2.如何测定KNO3在水中溶解的最大量？（设计实验方案）设计意图：从概念的背景和形成出发，学生分析影响溶质在溶剂中溶解的最大量的因素，设计测定KNO3在水中溶解的最大量的实验方案，使学生知道溶解度概念的来源，有利于对概念的理解和应用。
通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法；如果在一定温度下，测出在100克溶剂里溶解某固体到饱和状态所溶解的质量，就是固体的溶解度。
（课件出示定义和动画）设计意图：以动画的形式重现溶解度的含义，更加直观，易于理解。
（二）【剖析概念，突破重点】固体的溶解度1.定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
这个定义中的要点有哪些呢？总结出四要素。
同学们查表9-1，60度时，硝酸钾的溶解度是多少？其含义是什么？【活动二】1. 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
2.变式练习：一生上台在白板上做，其余人在学案上做。
查阅：20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
1.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠固体 g,50g水中最多能溶解氯化钠固体 g2.20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 g3.20℃时，将36g氯化钠固体溶于100g水中，所得溶液是氯化钠的溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；将30g氯化钠固体溶于100g水中，所得溶液是氯化钠的溶液；将40g氯化钠固体溶于100g水中，所得溶液是氯化钠的溶液，溶液质量为 g。
设计意图：设计判断和变式练习，拓展概念的内涵和外延，通过学案和白板，使全体学生参与训练，并展示出来，有利于纠错和提高全体学生对概念的理解。
（三）【合作探究，交流展示】2.溶解度的表示方法：理解了固体溶解度的概念，那么如何表示溶解度呢？如：在实验室里测出硝酸钾各温度时的溶解度，填入表格，就制成了溶解度数据表，这是列表法。
通过表格你看到了什么信息？能查到15℃的溶解度吗？硝酸钾的溶解度随温度的变化而增大，有的同学没看出来，怎样表示能查出所有温度下的溶解度，还能直观地表示硝酸钾的溶解度随温度变化的情况呢？【活动三】画图像：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，表格中的数据在坐标系中找出对应的点，再连成线，这就是溶解度曲线。
请同学们在学案的坐标系内画出硝酸钾，氯化钠和氢氧化钙的溶解度曲线，并查出25℃时这些物质的溶解度。
（课件）探究：溶解度曲线1. 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上绘制KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度随温度变化的曲线—--—溶解度曲线。
2.从绘制的溶解度曲线上，查出他们在25℃的溶解度。
教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
讨论：1.这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。
2.从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？3.溶解度数据表（如表9-1）和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？通过溶解度数据表和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否体会到：不同的数据处理方法，作用不同。
与同学交流。
学生发言后，教师总结：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
设计意图：课件中迅速导入溶解度表和坐标系，并在坐标系中描点，连线，加快了教学的进程，并清楚地教给学生溶解度曲线的绘制方法；对溶解度曲线图进行绘制，培养学生动手能力达到学以致用；利用数码展台展示绘制的溶解度曲线，上台讲解，使学生清晰的看出固体溶解度受温度影响的三种情况，很有成就感；大胆放手，由学生自主探究、分析、总结，得出溶解度曲线的能够提供的信息，培养学生观察、分析、合作和总结知识的能力。
（四）【拓展延伸】横坐标60，纵坐标110 的点表示什么意义？曲线上下的点呢？组成溶解度曲线的点表示的都是饱和溶液，曲线下方的点表示的是不饱和溶液，曲线上方的点表示溶液饱和且有溶质晶体析出。
练习:A点硝酸钾的不饱和溶液如何改变温度变为饱和？B点硝酸钾的饱和溶液如何改变温度变为不饱和？设计意图:“拓展延伸”环节中利用PPT的绘图功能，使学生直观地看出溶解度曲线上下的点所代表的含义，轻松地掌握了饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
气体的溶解度除了固体物质能溶解在水中外，气体呢？你能举出一些实例吗？（鱼儿能在水中生存，说明水中有O2；（拿出一瓶汽水）这是什么？溶解有？看来，气体也有溶解度气体的溶解度受什么因素影响？我们班的李鹏同学酷爱运动，一天，一场激烈的乒乓对打之后，他口渴了，打开汽水瓶，冒出了什么？为什么？他一饮而尽，之后，连打了三个饱嗝？又说明了什么？教师小结：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
设计意图：通过生活中的现象和事例以及和学生的互动，活跃了课堂气氛，使学生很容易得出了影响气体溶解度的因素，使学生知道生活中处处有化学，学好化学可以更好的为生活服务，激发学习化学的兴趣和动力。
（五）【活动四】归纳总结，再现重点这节课你学会了什么?（六）【分层作业，面向全体】1、必做题课后第3、4、5、92、选做题（1）练习册第12、14题（2）课外实验：自制白糖晶体设计意图：学生的程度参差不齐，分层作业，可以使不同层次的学生都有事做，都能有所提高。
（七）、教学反思：1.兴趣是最好的老师。
本节课在美妙的钢琴曲中以青海湖如诗如画的美景吸引学生的注意力，设置悬念，引发学生思考。
使学生能饶有兴趣的进行本节内容的学习。
2.化学概念是整个化学知识体系的基石，指导着元素化合物等知识的学习，不仅是推理的依据，而且还是解题的基础。
新课程强调体验性学习，学生学习不仅要用脑子去想，而且还要用眼睛看，用耳去听，用嘴去说，用手去做，即亲身经历，用自己的心灵去感悟，这不仅是理解知识的需要，更是激发学生生命活力促进学生成长的需要。
本节课从讨论“影响溶质在溶剂中溶解的最大量的因素”和设计“测定硝酸钾在水中溶解的最大量”的实验方案入手，让学生们去体验概念的形成背景和形成过程，并且应用多媒体技术——动画，使学生轻松直观的理解了溶解度的概念，然后通过变式练习，自然而然地理解概念的内涵和外延，突破了重难点。
3.溶解度曲线的应用是本节的重难点。
多媒体发挥了特有的优势。
课件中迅速导入溶解度表和坐标系，并在坐标系中描点，连线，加快了教学的进程，并清楚地教给学生溶解度曲线的绘制方法；利用数码展台展示学生绘制的溶解度曲线，学生上台讲解，使学生清晰的看出固体溶解度受温度影响的三种情况，很有成就感。
“拓展延伸”环节中利用PPT的绘图功能，使学生直观地看出溶解度曲线上下的点所代表的含义，轻松地掌握了饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，这是传统的黑板教学所不能及的。
4.在课堂上，学生在教师的引导下主动的进行分析讨论，合作探究，比如：溶解度曲线提供的信息看，教师放手全由学生观察、分析、讨论、总结，学生的学习能力得到了提高，也有利于好的学习习惯的养成。
5.学习的最终目的在于应用，本课设计一些针对性练习题，让学生思考回答，教师再讲评，对学生掌握、深化基本概念是行之有效的。
应用所学知识来分析、解释一些实际问题，是强化对所学知识的理解和记忆、提高分析与解决问题能力的重要环节，让学生在习题训练中会应用化学概念原理，从而真正理解、掌握。
为使学生运用知识达到触类旁通的效果。