选修3_3知识点汇总

第七章分子动理论

一.物体是由大量分子组成的热学中的分子：分子是具有各种物质的化学性质的最小微粒。实际上，构成物质的单元是多种多样的，或是原子（如金属）或是离子（如有机物），在热学中，由于这些粒子做热运动时遵从相同的规律，所以统称为分子计算式常用的分子模型：

① 固体和液体可看成是一个紧挨一个的球形分子排列而成的，忽略分子间的空隙，如图所示

其中V 表示分子的体积，d 表示分子直径（也可以表示分子间距离）

② 气体分子间的空隙很大，可以把气体分成若干个小立方体，气体分子位于每一个小立方体的中心，如图所示

d=√v 3

其中V 表示气体分子的活动围，不能表示气体分子体积（因为气体的分子体积不

可求，所以在任何情况下都不能使用气体的分子体积）。D 仅表示分子间距离

（一）油膜法估测分子直径实验（除一些生物大分子外，分子直径的数量级为10-10

m ）原理d=V S

V 表示一滴油酸酒精溶液中纯油酸的体积，S 表示形成的油膜面积

方法：把一滴油酸酒精溶液滴在水面上，在水面上形成油酸薄膜，假设薄膜是由单层的油酸分子组成的，并把油酸分子简化成一个紧挨一个紧密排列的球型，如上图所示，则油膜的厚度认为是油酸分子的直径

实验步骤及注意事项：

① 用酒精溶液及清水清洗浅盘，充分洗去油污，粉尘，以免给实验带来误差；

② 配置油酸酒精溶液，浓度A =

溶质溶质+溶剂

（其中溶液要现配现用，因为酒精易挥发，酒精的作用是稀释）

③ 用注射器或滴管将油酸酒精溶液一滴一滴的滴入量筒中，并记下N 滴油酸酒精溶液的总体积V 。（则一滴油酸

酒精溶液的体积为V

）滴数不易过多，容易记错，也不能太少，不好测量

④ 向浅盘里倒入2cm 深的水，并将痱子粉或石膏粉均匀地撒在水面上

⑤ 用注射器或滴管将油酸酒精溶液滴在水面上一滴，待油酸薄膜形状稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用彩笔描出

油膜的形状 ⑥ 将玻璃板放在坐标纸上，算出油酸薄膜的面积S （不足半格舍去，多余半格算一格）则d=AV NS

⑦ 重复上述实验步骤

（三）阿伏加德罗常数 1mol 任何物质都含有相同的粒子数N A =6.02×10

mol -1

阿伏加德罗常数是连接宏观和微观的桥梁，设物体质量为m，体积V，个数N，摩尔质量M A,摩尔体积V A,，分子质量m0,分子体积V0则

二.分子的热运动

（一）扩散现象：不同物质彼此进入对方的现象。

扩散速度：V固态＜V液态＜V气态

影响因素：①扩散现象的显著程度与温度有关，温度越高，扩散越快②现象的显著程度还受到“已进入对方”

分子浓度的限制

扩散现象的意义：从微观机理上看，扩散现象说明了物质分子都在永不停息地做无规则运动，是分子永不停息做无规则运动的直接证据。

（二）布朗运动：悬浮在液体或气体中的固体颗粒的无规则运动

产生原因：受力的不平衡性

影响因素：①受温度影响，温度越高，布朗运动越剧烈；②颗粒越小越明显

注:布朗运动是固体微粒的无规则运动，不是分子热运动，但是间接反映了分子的热运动

布朗颗粒肉眼不可见，只能在显微镜先观察到

图片反映的是每隔相同的时间布朗颗粒的位置的连线，因为微观运动不符合宏观规律，所

以无法测出布朗运动的实际轨迹

（二）热运动：因为分子的无规则运动与温度有关，所以分子的运动又称为热运动

三.分子间的作用力

分子间同时存在相互作用的引力和斥力，引力斥力同增同减，但斥力变化比引力快

r＜r0时，斥力大于引力，分子力表现为斥力

r0＜ r＜10r0时，斥力小于引力，分子力表现为斥力

r=r0，斥力等于引力，分子力为0

r>10r0，引力和斥力几乎为0，分子间作用力几乎可以忽略不计

分子动理论：①物体是由大量分子组成的；②分子在永不停息地做无规则运动；③分子之间存在着引力和斥力

四.温度和温标

1.温度：宏观上的温度表示物体的冷热程度，微观上的温度是物体大量分子热运动平均动能的标志

2.温标：温度的数值表示方法

摄氏学温标：规定冰水混合物的温度为0℃，沸水的温度为100℃，0-100之间分成100等份，每一份为

1℃。用t表示

热力学温标（也叫开氏温标）：七个基本单位之一，用T表示，T=273.15+t℃

3.平衡态：在没有外界影响的情况下，系统所有的性质都不随时间变化的稳定状态

4.热平衡定律：也叫热力学第零定律，如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之

间也必定处于热平衡。

五.能

统计规律：单个分子的运动都是不规则的、带有偶然性的；大量分子的集体行为受到统计规律的支配。多数分子速率都在某个值附近，满足“中间多，两头少”的分布规律

1．分子动能

定义：组成物体的每个分子由于不停的运动而具有的动能

（1）由于分子永不停息地做无规则运动，所以不论温度高低，分子的动能都不会为零

（2）决定因素：①分子的平均动能（即物体的温度，温度是决定分子平均动能的唯一标志）

②物体所含的分子数目

2.分子势能

定义：分子间存在着分子力，因此分子组成的系统也具有分子势能，分子势能的大小由分子间的相互位置决定

（1）能的决定因素：

在宏观上物体的能取决于物体所含物质的量，温度和体积

在微观上物体的能取决于物体所含分子的总数，分子的平均动能和分子间的距离

（2）比较物体能的大小和判断物体能的改变方法：

①当物体的质量一定时，所含分子数就一定；

②当物体温度一定时，物体部分子的平均动能就一定；

③当物体的体积不变时，物体部分子间的相对位置就不变，分子势能也不变；

④当物体发生物态变化时，要吸收或放出热量，使物体的温度或体积发生改变，物体的能也随之改变。

（3）注意：①单个分子无能可言，能是物体大量分子热运动和相对位置决定的能；

②能与宏观的机械能是两种不同的能；

③温度与宏观的运动无关

（4）改变能的两种方式：做功和热传递

做功：其他形式的能转化成物体的能

热传递：能的转移，前提条件是由温差，传递的是热量

若题中说道“迅速”，就意味着无热交换，即是一个绝热的过程

温度是状态量，热量是过程量

第九章固态，液态和物态变化

注：1.有无固定的熔点是区分晶体和非晶体的重要标志，而不是几何外形

2.多晶体是单晶体的聚合体，所以没有规则的几何外形

3.规则几何图形也可以称为空间上具有周期性

4.晶体和非晶体不是固定的，在一定条件下可以相互转化

5.组成晶体的物质微粒依照一定的规则在空间中整齐的排列，晶体中物质微粒的相互作用很强，微粒的热运动

不足以克服它们的相互作用而远离，微粒的热运动表现为在一定的平衡位置附近不停地做微小的振动

常见的晶体和非晶体：

（1）常见的晶体：石英，云母，明矾，食盐，硫酸铜，蔗糖，味精，雪花

说明：雪花是水蒸气凝华时形成的晶体，它们的形状虽不同，但都是六角形的图案，食盐晶体总是立方体形，明矾晶体总是八面体形，石英晶体（俗称水晶）的中间是一个六棱柱，两端是六棱锥

（2）常见的非晶体：玻璃，蜂蜡，松香，沥青，橡胶

二.液体

液体中的分子跟固体一样是紧密排列在一起的，液体分子的热运动主要表现为在平衡位置附近所做的微小振动，但液体分子只在很小的区域有规则的排列，这种区域是暂时形成的，边界和大小随时改变，有时瓦解有时又重新形成。液体由大量这种暂时形成的小区域构成，这种小区域在杂乱无章地分布着。

液体的特性：①各向同性②一定体积③流动性④扩散比固体容易

液体的微观结构：①分子间的距离很小，只比固体分子间的距离大3%-4%；

②液体分子间的相互作用力很大；

③分子的热运动特点表现为振动与移动相结合

注：非晶体的微观结构跟液体非常相似，所以严格地说，只有晶体才叫作真正的固体，而非晶体则是黏滞性极大的液体

（一）表面力

1.定义：如果在液体表面任意画一条线，线两侧的液体之间的作用力是引力，它的作用是使液体的表面绷紧，所以

叫做液体的表面力

2.形成原因：液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面层，表面层里的分子要比液体部分子稀疏些，分子间

距离要比液体部大，分子间的相互作用力表现为引力，因而引体表面各部分间相互吸引的力叫做表面力

3.表面力的方向：表面力的方向和液面相切，垂直于页面上的各条分界线。

4.表面力的大小除了跟边界线的长度有关外，还跟液体的种类温度有关

5.表面力的作用：使液体表面具有收缩的趋势，使液体的表面积趋于最小。

2.同一种固体，对有些液体浸润，对有些液体不浸润。同一种液体，对一些固体是浸润的，对另一些固体是不

浸润的。例如水能浸润玻璃，但不能浸润石蜡；水银不能浸润玻璃，但能浸润铅

（三）毛细现象

1.定义：浸润液体在细管中上升的现象，以及不浸润液体在细管中下降的现象，叫做毛细现象，能够发生毛细现象

的管叫做毛细管。

2.产生原因：毛细现象是浸润或不浸润现象和表面力共同作用而形成的结果，管越细现象越明显。与重力有关（四）液晶

1.定义:有些化合物像液体一样具有流动性，而其光学性质与某些晶体相似，具有各向异性，人们把处于这种状态

的物质叫做液晶。

2.液晶的特点：①液晶具有液体的流动性；

②液晶具有晶体的光学各向异性；

③液晶的物理性质很容易在外界条件（如电场，压力，光照，温度）的影响下发生改变；

④从某个方向上看，液晶分子的排列比较整齐，但是从另一个方向看，液晶分子的排列是杂乱无章

⑤并不是所有的物质都有液晶态，通常棒状分子，碟状分子和平板状分子的物质容易具有液晶态

3.液晶的应用：

（1）做液晶显示器：没有加电压时，液晶是透明的，能使下面反射光线的光束通过，不显示笔画；当加电压时，液晶变浑浊，光线不能通过，显示出笔画；

（2）做彩色显示器：在某些液晶中掺入少量多色性染料，染料分子会与液晶分子结合而定向排列，当液晶中的电场强度不同时，它对不同颜色的光吸收强度不同，从而显示出颜色；

（3）做生物膜：液晶的特点与生物组织的特点很吻合，可用于研究离子的渗透性，从而了解机体对药物的吸收等生理过程；

（4）液晶在医学，电子工业，航空航天工业，日常生活等方面都有重要的应用。

三.饱和汽和饱和汽压

（一）蒸发与沸腾

1.汽化：物质从液态变成气态的过程叫做汽化，汽化需要吸热，有两种方式：蒸发和沸腾

2.蒸发：蒸发是只在液体表面进行的比较平缓的汽化现象

影响因素：①温度，温度越高蒸发越快；②液体表面积,表面积越大蒸发越快；③表面空气流速

蒸发的特点：任何温度下都能进行

3.沸腾：沸腾是在一定的压强下，加热液体到某一温度时，在液体的部和表面同时进行的剧烈的汽化现象，相应的

温度叫做沸点。

液体沸腾的条件：①达到沸点；②继续吸热

沸腾的特点：在沸腾的过程中，液体的温度保持不变，等于沸点

（二）饱和汽和饱和汽压

1.饱和汽和未饱和汽

（1）饱和汽：在密闭容器中的液体不断蒸发，液面上的蒸汽也不断地凝结，当这两个同时存在的过程达到动态平

衡时，宏观的蒸发也停止了，这种也液态处于动态平衡的蒸汽叫作饱和汽。

（2）未饱和汽：没有达到饱和状态的蒸汽叫作未饱和汽。

2.饱和汽压：在一定温度下，饱和汽的分子密度是一定的，因而饱和汽的压强也是一定的，这个压强叫作这种液体

的饱和汽压。

3.影响饱和汽压的因素：

①饱和汽压跟液体的种类有关，在相同的温度下，不同液体的饱和汽压一般是不同的，挥发性大的液体饱和汽压大

②饱和汽压跟温度有关，饱和汽压随温度的升高而增大

③饱和汽压跟体积无关，在温度不变的情况下，饱和汽压不随体积而变化

（三）空气的湿度和湿度计

1.绝对湿度：空气的湿度可以用空气中所含水蒸气的压强P来表示，这样表示的湿度叫作空气的绝对湿度；

2.相对湿度:我们常用空气中水蒸气的压强P与同一温度时水的饱和汽压P S之比来描述空气的潮湿程度，并把这个

比值叫作空气的相对湿度，即相对湿度=水蒸气的实际压强

同温下水的饱和汽压

高中数学选修4-4知识点清单

高中数学选修4-4 坐标系与参数方程知识点总结第一讲一平面直角坐标系 1．平面直角坐标系 (1)数轴：规定了原点，正方向和单位长度的直线叫数轴．数轴上的点与实数之间可以建立一一对应关系． (2)平面直角坐标系： ①定义：在同一个平面上互相垂直且有公共原点的两条数轴构成平面直角坐标系，简称为直角坐标系； ②数轴的正方向：两条数轴分别置于水平位置与竖直位置，取向右与向上的方向分别为两条数轴的正方向； ③坐标轴水平的数轴叫做x轴或横坐标轴，竖直的数轴叫做y轴或纵坐标轴，x轴或y 轴统称为坐标轴； ④坐标原点：它们的公共原点称为直角坐标系的原点； ⑤对应关系：平面直角坐标系上的点与有序实数对(x，y)之间可以建立一一对应关系． (3)距离公式与中点坐标公式：设平面直角坐标系中，点P1(x1，y1)，P2(x2，y2)，线段P1P2的中点为P 2.

设点P(x，y)是平面直角坐标系中的任意一点，在变换φ 点P(x，y)对应到点P′(x′，y′)，称φ为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换，简称伸缩变换．二极坐标系 (1)定义：在平面内取一个定点O，叫做极点；自极点O引一条射线Ox叫做极轴；再选定一个长度单位、一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向)，这样就建立了一个极坐标系． (2)极坐标系的四个要素：①极点；②极轴；③长度单位；④角度单位及它的方向． (3)图示 2．极坐标 (1)极坐标的定义：设M是平面内一点，极点O与点M的距离|OM|叫做点M的极径，记为ρ；以极轴Ox为始边，射线OM为终边的角xOM叫做点M的极角，记为θ.有序数对(ρ，θ)叫做点M的极坐标，记作M(ρ，θ)． (2)极坐标系中的点与它的极坐标的对应关系：在极坐标系中，极点O的极坐标是(0，θ)，(θ∈R)，若点M的极坐标是M(ρ，θ)，则点M的极坐标也可写成M(ρ，θ＋2kπ)，(k∈Z)．若规定ρ>0，0≤θ<2π，则除极点外极坐标系内的点与有序数对(ρ，θ)之间才是一一对应关系． 3．极坐标与直角坐标的互化公式如图所示，把直角坐标系的原点作为极点，x轴的正半轴作为极轴，且长度单位相同，设任意一点M的直角坐标与极坐标分别为(x，y)，(ρ，θ)． (1)极坐标化直角坐标＝ρcosθ，＝ρsinθＷ. (2)直角坐标化极坐标 2＝x2＋y2， θ＝y x（x≠0）. 三简单曲线的极坐标方程 1．曲线的极坐标方程一般地，在极坐标系中，如果平面曲线C上任意一点的极坐标中至少有一个满足方程f(ρ，θ)＝0，并且坐标适合方程f(ρ，θ)＝0的点都在曲线C上，那么方程f(ρ，θ)＝0叫做曲线C的极坐标方程． 2．圆的极坐标方程 (1)特殊情形如下表：

高中历史选修二知识点

高中历史选修二知识点 1、新航路开辟的根本原因：西欧资本主义萌芽的发展 2、新航路开辟的过程时间航海家国籍开辟的新航线所经大洋扶持国家方向 1487年迪亚士葡萄牙抵达非洲最南端的好望角大西洋葡萄牙向东 1492年哥伦布意大利开辟通往美洲的新航路大西洋西班牙向西 1497-1498年达·伽马葡萄牙开辟从海上直通印度的新航路大西洋、印度洋葡萄牙向东 1519-1522年麦哲伦等葡萄牙环球航行大西洋、太平洋、印度洋西班牙向西 3、新航路开辟对世界市场形成的影响：新航路开辟后，世界各个地区和民族的联系日益密切，欧洲、亚洲、非洲、美洲之间建立了直接的商业联系，各地日益连成一个整体，世界市场初步形成。 1、荷兰的殖民扩张活动——“海上马车夫”17世纪 ①竞争手段：组建大型商业公司，开展海上贸易，在美洲、亚洲等地进行殖民掠夺 ②荷兰造船业非常发达，凭借一支强大的商船队，垄断了世界航运业，成为世界的“海上马车夫” ②影响：取代葡、西成为世界头号贸易强国 2、英国的殖民扩张活动 1英国成为最大殖民帝国 ①1588年击败西班牙无敌舰队确立海军优势 ②建立垄断性的贸易公司东印度公司在殖民地进行商业活动和掠夺 ③发动商业战争夺取贸易优势和殖民地 ④进行以黑奴贸易为中心的“三角贸易”，18世纪成为世界上最大的奴隶贩子 2英国的殖民方向：北美和印度 3、殖民主义的罪恶：掠夺财富，实行种族灭绝政策，采用奴隶制劳动，贩卖黑奴等

4、殖民扩张和掠夺是建立世界市场的主要途径殖民扩张和掠夺使世界上越来越多的地方被纳入资本主义世界市场体系之中，资本主义的世界市场进一步扩大。日益扩大的世界市场，为西欧国家提供广阔的海外市场，促进了其资本主义的发展。 1.工业革命18世纪60年代至19世纪中期——蒸汽时代 1进程：①首先开始于纺织业; ②蒸汽机的出现和广泛使用瓦特改良的万能蒸汽机，“蒸汽时代”到来; ③交通运输业火车和汽船 3影响：①工业革命后，世界各地日益成为一个整体，资本主义世界市场初步形成 ②推动了人类历史文明的进步：工业革命后，人类历史逐渐由农业文明走进工业文明 ③使人们生活更加丰富多彩：第一次工业革命，开始了城市化进程 2.第二次工业革命19世纪下半叶起——电气时代 1标志：电力的广泛应用 2主要成就：①电力的广泛使用，直接改变了人类的生活方式，使人类进入了电气时代;发电机、电动机、电灯、电影 ②内燃机的创制和使用汽车、飞机 ③化工技术的发展 ④电讯技术发展迅速，使人们联系更加方便和紧密 3影响：改变了工业生产的组织形式，出现了垄断组织，促进资本主义世界市场正式形成 3、高新科技的发展改变了人类的生活 ①计算机把人类带入信息时代;②网络大大缩小全球空间距离;③生命科学的发展逐步打开生命的奥秘;④航天科学的发展为人类开辟了更广阔的活动和生存空间等。改变了人类的生产方式和生活方式，改变着人类文明的进程

地理选修3知识点总结

第一章旅游资源的内涵及特点第一节旅游资源的内涵及特点 1 旅游资源：指对旅游者具有吸引力的自然存在和历史文化遗产，以及直接用于旅游目的的人工创造物。（可以是自然风景、文物古迹，也可以是民俗风情） 2 旅游资源的内涵：1）能够吸引旅游者并直接用于欣赏、消遣，一般不包括为旅游者提供服务的设施；2）能够被旅游业开发利用；3）能够产生社会效益、经济效益和环境效益。 3 旅游资源的特点：1）内容与形式上的多样性；2）空间上的地域性；3）季节上的变化性；4）美学上的观赏性；5）吸引力的定向性；6）利用的永续性和易损性。 4 在对旅游资源开发利用时，尤其要重视对旅游资源和环境的保护，这是旅游资源存在和发展的基础。第二节旅游资源的类型 1 自然旅游资源是自然赋予的，能使人们产生美感的自然环境或物象的组合，如地貌、水文、气候、生物、宇宙等自然要素及其互相组合的自然景观。（自然旅游资源的分类：地文景观类、气象气候类、水域风光类、生物景观类和宇宙类） 2 人文旅游资源是古今人类社会活动、文化艺术和科技创造的载体和轨迹，如文物古迹、文化艺术活动、科技与建筑成就、文化娱乐活动等人文景观。（人文旅游资源的分类：古迹和古建筑类、现代建筑成就类、消闲、求知、健身类、购物类）第三节中国的世界遗产 1世界遗产：是全人类共同继承和拥有的具有突出的普遍价值的的共同财富。它是指人类共同继承的文化及自然遗产。 2 根据《保护世界文化和自然遗产公约》，世界遗产可分为：文化遗产、自然遗产、自然与文化遗产。 3 世界文化遗产：（略） 4 世界自然遗产：九寨沟风景名胜区、黄龙风景名胜区、武陵源风景名胜区、云南三江并流保护区、四川大熊猫栖息地和中国南方喀斯特。 5 世界文化与自然遗产：泰山、黄山、峨眉山-乐山大佛、武夷山 6 人类口述和非物质遗产代表作：昆曲、中国古琴、新疆维吾尔族木卡姆艺术和蒙古族的长调民歌 7 认识和研究世界遗产价值的必要性：一方面可提高和深化公众对世界遗产的认知程度和主动保护意识；另一方面可提高旅游业管理者与从业人员的职业道德和专业知识水平。 8 世界遗产具有科学价值、历史文化价值、美学价值和经济价值。对保护世界遗产的“三个负责”态度：第一，对历史负责，对创造人类高度价值和文明的祖先负责；第二，对当代人负责，不仅是中国人，也包括全世界人民；第三，对未来负责，要把它完整的交给子孙后代。 9中国的十大旅游胜地自然旅游资源有：长江三峡（湖北、重庆）；桂林山水（广西）；黄山（安徽）；杭州西湖（浙江）；日月潭（台湾）。人文旅游资源有：故宫（北京）；八达岭长城（北京）；苏州园林（江苏）；承德避暑山庄（河北）；秦陵兵马俑（陕西）。 10 四大佛教名山：山西的五台山、四川的峨眉山、安徽的九华山、浙江的普陀山。第二章旅游资源的综合评价第一节旅游景观的观赏 1 旅游景观的观赏要注意：1）了解景观特点；2）精选观赏点位；3）把握观赏时机；4)洞悉景观的文化定位；5）提高审美素质。 2 如何了解景观特点：1）了解景观内容；有哪些景点、分布状况、介绍景观的形成原理、了解其美学价值和历史文化内涵；2）了解景观布局的节奏和韵律：路线的设计有其序幕、发展、高潮和结束。 3 园林的构景手法：主配、层次、框景、借景。 4 自然美的表现形式：形象美、朦胧美、色彩美、动态美、声音美。 5 自然景观位置选择的一般方法: 6 把握景观的观赏时机第二节著名旅游景区景观的特点及其成因（参考名师伴你行）一黄山 1位置：位于安徽省东南部。 2 特点：号称天下第一奇山，是以自然景观为特色的山地旅游风景名胜区，有天下名景集黄山之赞语。“奇松、怪石、云海、温泉”，被称为黄山四绝。是我国南方珍贵的植物宝库和天然生物园。 3 成因：黄山美丽的自然风光是由地质、地貌、气候等多种自然因素共同造成的。（黄山典型的花岗岩和断层构造，使黄山成为一座花岗岩断块山，但是由于前山的岩体中节理长而深，大而稀；后山节理密集，长短深浅不一，形成前山雄伟，后山秀丽的自然风光）（黄山地处温暖湿润的北亚热带地区，降水丰富，植被茂密，化学风化和生物风化作用都比较显著。由于海拔高、空气湿度大，所以经常出现云海飘渺、烟雾朦胧的壮丽景观）二夏威夷 1 特点：以热带风情和火山景观闻名于世；多种文化汇集交融的大熔炉。 2 成因：1）热带风情——地处热带，但受海洋环抱，气候适宜，雨量丰富；2）火山景观——较频繁而宁静的火山喷发活动，没有强烈的爆炸过程；3）多种文化汇集交融的大熔炉——种族多样，民族构成多样。三长城 1 长城西起嘉峪关，东至鸭绿江西岸的虎山，全长6300千米。它因建筑年代之久、规模之大、历史价值之高成为中华民族的象征和世界著名的奇观，是中国十大风景名胜之一，长城（八达岭、山海关、嘉峪关）被列为世界文化遗产。 2 长城的特点：1）我国古代最伟大的军事防御建筑体系；2）长城的构筑体现了因地制宜的思想；3）重视气候、水

人教版高中化学选修四知识点总结

化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热

1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

人教版高中数学选修4-4知识点汇总

人教版高中数学必修4-4知识点第一讲坐标系一.平面直角坐标系 1.平面直角坐标系 (1)数轴：规定了原点，正方向和单位长度的直线叫数轴.数轴上的点与实数之间可以建立一一对应关系。 (2)平面直角坐标系： ①定义：在同一个平面上互相垂直且有公共原点的两条数轴构成平面直角坐标

系，简称为直角坐标系； ②数轴的正方向：两条数轴分别置于水平位置与竖直位置，取向右与向上的方向分别为两条数轴的正方向； ③坐标轴水平的数轴叫做x轴或横坐标轴，竖直的数轴叫做y轴或纵坐标轴，x 轴或y轴统称为坐标轴； ④坐标原点：它们的公共原点称为直角坐标系的原点； ⑤对应关系：平面直角坐标系上的点与有序实数对(x，y)之间可以建立一一对应关系。 (3)距离公式与中点坐标公式：设平面直角坐标系中，点P1(x1，y1)，P2(x2，y2)，线段P1P2的中点为P，填表： 2.平面直角坐标系中的伸缩变换设点P(x，y)是平面直角坐标系中的任意一点，在变换φ 下，点P(x，y)对应到点P′(x′，y′)，称φ为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换，简二.极坐标系 1.极坐标系 (1)定义：在平面内取一个定点O，叫做极点；自极点O引一条射线Ox叫做极轴；再选定一个长度单位、一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方

向)，这样就建立了一个极坐标系。 (2)极坐标系的四个要素： ①极点；②极轴；③长度单位；④角度单位及它的方向。 (3)图示 2.极坐标 (1)极坐标的定义：设M是平面内一点，极点O与点M的距离|OM|叫做点M的极径，记为ρ；以极轴Ox为始边，射线OM为终边的角xOM叫做点M的极角，记为θ.有序数对(ρ，θ)叫做点M的极坐标，记作M(ρ，θ). (2)极坐标系中的点与它的极坐标的对应关系：在极坐标系中，极点O的极坐标是(0，θ)，(θ∈R)，若点M的极坐标是M(ρ，θ)，则点M的极坐标也可写成M(ρ，θ＋2kπ)，(k∈Z). 若规定ρ>0，0≤θ<2π，则除极点外极坐标系内的点与有序数对(ρ，θ)之间才是一一对应关系. 3.极坐标与直角坐标的互化公式如图所示，把直角坐标系的原点作为极点，x轴的正半轴作为极轴，且长度单位相同，设任意一点M的直角坐标与极坐标分别为(x，y)，(ρ，θ). (1)极坐标化直角坐标＝ρcosθ，＝ρsinθＷ. (2)直角坐标化极坐标 2＝x2＋y2， θ＝y x（x≠0）.

人教版高中历史选修1[01知识点整理及重点题型梳理]北魏孝文帝改革

精品文档用心整理人教版高中历史选修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习北魏孝文帝改革考点解读考点提示北魏孝文帝改革知识经纬知识清单北魏孝文帝改革的历史背景 1、有利的社会条件：__①__的崛起及统一黄河流域（公元439年）北魏统一黄河流域后，初步结束北方分裂割据的局面，社会环境较为安定，生产发展，民族融合加强；北魏参照汉族政权的一些统治方式，拓跋族由游牧生活转向农业为主的定居生活；北魏重用汉族儒生、兴办太学，越来越多地吸收汉族先进文化。 2、改革的必要性——社会矛盾尖锐由于北魏经济文化相对落后，各种制度的建设有许多不够完善和欠缺之处，致使社会矛盾日益激化。一是农民负担沉重、阶级矛盾尖锐，二是民族矛盾激化，导致社会动荡不安。 3、个人因素：冯太后和__②__深受汉族先进文化的影响。执掌朝廷实权的冯太后，积极推动北魏统治者学习汉族先进文化。使年幼的君主孝文帝对汉文化十分敬佩和仰慕，深感要巩固统治必须借鉴汉族封建国家的统治经验，改革鲜卑族落后的统治方式。北魏孝文帝的改革措施 1、冯太后临朝称制时期的改革（1）制定官吏俸禄制，整顿吏治。（2）设立__③__，保证国家对人民有效控制。（3）推行均田制和租调制。 2、孝文帝亲政时期的改革（1）迁都洛阳：为了接受汉族先进文化，加强对黄河流域的控制，孝文帝决定迁都洛阳。_④_年正式迁都洛阳。

，精品文档用心整理（2）移风易俗： __⑤__：鲜卑贵族一律改穿汉装。讲汉话：孝文帝宣布以汉语为“正音”,称鲜卑语为“北语”，要求朝臣“断诸北语，一从正音”。改汉姓，定门第等级。孝文帝下诏，将鲜卑人原有的姓氏改为汉姓。他还参照汉族门阀制度的做法，来确定鲜卑贵族的门第高下，并按照门第高低来选拔人才，任命官吏。通婚姻：孝文帝提倡鲜卑人与汉人通婚，通过这种政治联姻把两族统治者的利益和命运紧密连在一起，以巩固统治。改籍贯：凡已迁到洛阳的鲜卑人，一律以洛阳为原籍。【历史上重大改革回眸专题之北魏孝文帝改革 369639 北魏孝文帝的意义】北魏孝文帝改革的意义 1、性质：北魏孝文帝改革是自上而下掀起的一次改变北魏社会面貌的__⑥__改革。 2、意义：（1）促进了北方经济的恢复和繁荣繁荣原因：黄河流域的统一，社会安定：孝文帝改革政策的推动：各族人民的辛勤劳动，民族交流。表现：不仅农业、畜牧业得到发展，手工业和商业也日趋活跃。洛阳呈现出商业贸易繁荣的景象。（2）加速政权封建化进程迁都洛阳以后，鲜卑统治者接受了汉族先进文化制度，大大加速了北魏政权的封建化进程，对北魏社会政治生活乃至整个中国历史产生了深远的影响。推行的封建化措施有：尊儒崇经，兴办学校：恢复汉族的礼乐制度：采纳汉族__⑦__制度。（3）促进了民族的交流和融合北魏孝文帝改革不仅缓和了民族矛盾，巩固了封建统治，更促进了民族的__⑧__，为结束长期分裂局面，重新走向国家统一奠定了基础。参考答案： ①北魏 ②孝文帝 ③三长制 ④495 ⑤易服装 ⑥封建化 ⑦封建统治 ⑧大融合要点精析要点一：详解北魏孝文帝的改革措施及其作用【历史上重大改革回眸专题之北魏孝文帝改革 369639 北魏孝文帝的改革措施】措施内容作用推行均田制颁布均田令，把国家掌握的荒地分给农民，由恢复和发展了北方经济，促进了民族政权农民承担一定的租税、徭役和兵役的封建化，加强了民族融合前期冯太后主持，重点创建新制设立三长制改宗主督护制为三长制（邻长、里长、党长）加强了对地方政权的统治，有利于中央集直属州郡，负责检查户口和田亩，征收徭役和权的巩固兵役整顿吏治制定了俸禄制度，官吏的俸禄由国家征收和发北魏吏治得到改善；农民赋役负担减轻，后期孝文帝主持，放推行租调制规定一对夫妇每年向政府缴纳一定数量的租调迁都洛阳原因：旧都平城不能适应社会发展需要。①政治上：保守势力强大，民族隔阂深，改革阻力大。②经济上：经济落后，交通不便，粮食供应困难。③军事上：受柔然威胁，也不利于经略南方。④地理上：平城偏处塞上，远离中原核心地带。而洛阳是中原的政治经济文化中北方农业得到迅速恢复和发展使农民的负担大为减轻，许多受庇于豪强的农民也纷纷转向政府，成为国家的编户齐民，增加了政府的收入 ①打击了保守势力，保证了改革的深入； ②有利于胡汉民族文化的融合，使中华文明得到进一步发展；③洛阳再次成为北方政治、经济的中心；④为孝文帝进一步的改革奠定了基础

人教版高中历史选修一知识点归纳

人教版高中历史选修一《历史上重大改革回眸》第一单元梭伦改革课标内容要求：（1）了解梭伦改革前雅典的社会状况，认识梭伦改革的必要性。（2）简述梭伦改革的主要措施，指出改革的基本特点。（3）分析梭伦改革对雅典民主政治建设的影响。知识要点：一、梭伦改革的背景： 1、政治：雅典城邦国家产生（公元前9～前8世纪）——设立中央议事会和行政机构贵族制国家确立（公元前8～前6世纪）——贵族专权而平民无权 2、经济发展农工商业以及贸易得到发展 3、阶级变化：工商业奴隶主形成，公民内部斗争激烈：“山地派”、“平原派”、“海岸派” 4、梭伦当选为首席执政官：雅典贵族与平民长期斗争的结果二、梭伦改革： 1、内容：“颁布解负令” 确立财产等级制度、恢复公民大会权力、建立“四百人会议” 设立公民陪审法庭、鼓励发展农工商业 2、特点：奠定民主政治基础、促进工商业发展三、梭伦改革的评价 1、历史意义：改革为雅典的民主政治奠定基础克里斯梯尼改革促进雅典民主政治的形成伯利克里改革使雅典民主政治得以最终确立 2、历史局限：贵族在国家政权中占据绝对优势，下层平民未享有充分的权利氏族制度残余及贵族拥有世袭占有土地的特权贵族和平民的矛盾未得以从根本上解决，社会政局动荡不安第二单元商鞅变法课标内容要求：（1）知道春秋战国时期各国改革的基本史实，认识春秋战国时期的时代特征。（2）了解商鞅变法的具体措施和内容，认识其特点。（3）探讨商鞅变法的历史作用。知识要点：一、背景：春秋战国时期的社会大变革 1、根本原因：社会生产力的发展——铁器、牛耕的使用 2、经济基础：生产关系的变化——私田增多出现新的封建剥削方式井田制瓦解封建土地私有制确立 3、阶级基础：阶级关系的变化——新的阶级形成新兴地主阶级要求变革 4、社会条件：春秋战国时期的战争频繁、思想繁荣、各国竞相改革变法齐国管仲改革、鲁国“初税亩”、魏国李悝变法、楚国吴起变法二、商鞅变法内容： 1、以农求富的经济改革：废井田、开阡陌；重农抑商、奖励耕织；统一度量衡

【最新】高中化学选修4知识点分类总结(1)

化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101.

二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变。 6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。三、燃烧热 1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。 3.石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。

高中化学选修四知识点汇总

高中化学选修四知识点汇总【一】化学反应的焓变1、(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态 (g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol或kJ·mol，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHm计算反应焓变ΔH。对任意反应：aA+bB=cC+dD θθθθΔH=[cΔfHm(C)+dΔfHm(D)]-[aΔfHm(A)+bΔfHm(B)] 2、化学电源 (1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-; 正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4. (3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e- 正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

高中化学选修4知识点归纳总结

高中化学选修4知识点归纳总结高中化学选修4知识点归纳总结高中化学选修4知识化学守恒守恒是化学反应过程中所遵循的基本原则，在水溶液中的化学反应，会存在多种守恒关系，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。 1.电荷守恒关系：电荷守恒是指电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液必须保持电中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，用离子浓度代替电荷浓度可列等式。常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-); ②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。 2.物料守恒关系：物料守恒也就是元素守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的'。可从加入电解质的化学式角度分析，各元素的原子存在守恒关系，要同时考虑盐本身的电离、盐的水解及离子配比关系。例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);

②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。 3.质子守恒关系：酸碱反应达到平衡时，酸(含广义酸)失去质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)得到的质子(H+)总数，这种得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒。在盐溶液中，溶剂水也发生电离：H2OH++OH-，从水分子角度分析：H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包括已被其它离子结合的部分)，可由电荷守恒和物料守恒推导，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3); ②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。综上所述，化学守恒的观念是分析溶液中存在的微粒关系的重要观念，也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依据。高中化学选修4必背知识电解的原理 (1)电解的概念：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池. (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-. 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na++e-→Na.

高二历史选修三知识点总结

20世纪的战争与和平（选修三）： 20世纪以来，时代的变化使得战争与和平出现了新的特点： 1、出现了两次世界大战。为什么人类社会在20世纪才出现世界大战？ 2、一战后，出现了短暂的和平。二战后，出现了近半个世纪的冷战 3、核武器既是毁灭地球的武器，也是制约战争的因素。 4、 20世纪下半期，局部战争和地区性冲突不断 5、人类渴望和平。和平思想、和平运动，成为制约战争的重要因素。 6、和平与发展成为当今世界的时代主题。但是由于霸权主义和强权政治，战争的危险依然存在。霸权主义,是指强国、大国不尊重弱小国家的主权和独立,蛮横地对别国进行干涉、控制和统治,推行侵略扩张政策,谋求一个地区或世界霸主地位的行径。“强权就是真理第一单元第一次世界大战（1914——1918年）第1课战云密布的欧洲（第一次世界大战的历史背景）一、列强对世界市场的争夺本目的讲授思路是：问题导学，让学生理解一战的根本原因是：在资本主义经济政治发展不平衡规律的作用下，新老帝国主义国家为重新瓜分殖民地和争夺世界霸权而引起的。阅读教材第一目，回答以下问题： 1、资本主义国家为什么在世界范围内抢占殖民地？资本主义自诞生起，就伴随着对市场的争夺，占领殖民地时期中的主要形式之一。资本主义经济是市场经济，也就是说，对于市场的需要、对于市场的争夺，是资本主义经济自身发展的需要，为了满足资本主义经济对市场的需要，资本主义国家就在世界范围内占领殖民地，把殖民地变为他的商品市场和原料产地。殖民扩张和掠夺式资本主义列强建立世界市场的主要途径。 2、依据教材第2、3段分析，第二次工业革命的重大影响有哪些？（1）科学成为技术进步最重要的推动力，人类进入了电气时代。极大地推动了生产力的发展。（1）19世纪下半期，随着工业革命的深入，在科学技术的推动和企业组织化程度提高等背景下，资本主义发展到了垄断阶段（帝国主义阶段），经济飞速发展。（2）经济的发展造成严重的生产过剩（3）资本主义列强纷纷加紧寻求海外市场和原料产地，掀起掠夺、瓜分殖民地的新浪潮。（4）到19世纪末，整个世界基本上被西方列强瓜分完毕，同时世界连成一个整体。19世纪末20世纪初，世界市场最终形成。 3、资本主义世界市场最终是在什么时候形成的？ 19世纪末20世纪初，通过国际贸易的发展、人口和资本的流通，以及武力威逼等方式建立起来的世界市场最终形成。 4、读教材表格，从中发现什么现象？反映的实质问题是什么？由此分析第一次世界大战的根源是什么？现象：列强的经济实力和它占有的殖民地的多少是不相符的。反映的实质：资本主义经济政治发展不平衡。这种现象产生了怎样的局面？后期的资本主义国家，特别是德国，同老牌殖民帝国英法战展开了争夺殖民地、重新分割世界和争夺霸权的斗争。随着帝国主义国家矛盾的加剧，最终导致一战爆发。二、两大军事集团的形成本目的讲授思路：以教师的精讲为主，使学生形成完整清晰的知识轮廓。三国同盟和三国协约是如何形成的。最好结合图示。（一）、三国同盟 1、形成的原因（1）在历史上，法德多次发生战争。两国是宿敌。（2）普法战争削弱了法国，法国时刻准备复仇（3）德国外交的首要目的是防范法国，为了防范法国、夺取欧洲及世界霸权，德国力图构筑以自

高二化学选修4知识点总结

高二化学知识点总结化学反应原理复习（一）第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为

高中历史选修一知识点总结

高中历史选修一知识点总结《历史上重大改革回眸》历史上重大改革的规律性总结改革指对旧有的生产关系、上层建筑作局部或根本性的调整变动。改革是社会发展的强大动力。改革的分类从改革的程度看，一种是在不触动根本制度的前提下，进行局部的调整；一种是对旧的生产关系和上层建筑进行彻底的改革，导致社会制度发生根本性变化。从改革的性质看，有奴隶制度的改革、封建主义的改革、资本主义的改革和社会主义的改革。从改革的内容看，有政治改革、经济改革、军事改革和文化改革。改革的实质改革是统治者对生产关系所进行的调整。它与社会革命不同，并不否定现存制度，而是对现存制度加以改良，使之尽量适应不断变化的时代。改革的原因（背景）及相应目的总的来讲，古代重要政治改革的发生都是由于旧的生产关系或上层建筑不适应新的生产力或经济基础的发展的需要。具体来讲，这些原因大体可以表述为： ①旧的生产关系阻碍了社会生产力的发展； ②顺应历史发展潮流或社会发展趋势； ③统治阶级面临严重的统治危机，为抑制土地兼并，缓和阶级矛盾，增加财政收入，实现富国强兵； ④旧制度、习俗、思想文化阻碍社会的发展 ⑤民族危机严重 4．改革成败原因的分析及认识决定改革成败的几个要素 ①是否顺应历史发展的趋势，与时俱进，因时改革，是改革成功的根本原因。 ②看力量对比是否有利于改革，要从改革的阻力和支持改革的力量两方面去分析，改革的阻力可以从内外两方面，政治、经济、文化等多角度去分析。 ③改革必然会损害部分人的利益，必然会遇到阻力，不会一帆风顺，这就要求改革者要有远见卓识和坚定的政治魄力。 ④改革的措施是否符合当时的实际，是否行之有效。 ⑤当时的内外环境是否有利于改革的开展和执行。判断改革成功与否的标准主要是改革的目的与改革本身所达到的目标之间的一致性，即改革是否达到了预期目标。成功的改革外国：梭伦改革、宗教改革、农奴制改革、明治维新、罗斯福新政中国：齐国管仲改革、鲁国“初税亩”、商鞅变法、孝文帝改革、改革开放思考：为什么说这些改革成功了？外国：梭伦改革为雅典城邦的振兴与富强开辟了道路，大大促进了农业和工商业的发展，奠定了城邦民主政治的基础。

高中历史选修知识点总结(一、二)

选修一《历史上重大改革回眸》历史上重大改革的规律性总结改革指对旧有的生产关系、上层建筑作局部或根本性的调整变动。改革是社会发展的强大动力。1．改革的分类从改革的程度看，一种是在不触动根本制度的前提下，进行局部的调整；一种是对旧的生产关系和上层建筑进行彻底的改革，导致社会制度发生根本性变化。从改革的性质看，有奴隶制度的改革、封建主义的改革、资本主义的改革和社会主义的改革。从改革的内容看，有政治改革、经济改革、军事改革和文化改革。 2．改革的实质改革是统治者对生产关系所进行的调整。它与社会革命不同，并不否定现存制度，而是对现存制度加以改良，使之尽量适应不断变化的时代。 3．改革的原因（背景）及相应目的总的来讲，古代重要政治改革的发生都是由于旧的生产关系或上层建筑不适应新的生产力或经济基础的发展的需要。具体来讲，这些原因大体可以表述为： ①旧的生产关系阻碍了社会生产力的发展； ②顺应历史发展潮流或社会发展趋势； ③统治阶级面临严重的统治危机，为抑制土地兼并，缓和阶级矛盾，增加财政收入，实现富国强兵； ④旧制度、习俗、思想文化阻碍社会的发展 ⑤民族危机严重4．改革成败原因的分析及认识（1）决定改革成败的几个要素 ①是否顺应历史发展的趋势，与时俱进，因时改革，是改革成功的根本原因。 ②看力量对比是否有利于改革，要从改革的阻力和支持改革的力量两方面去分析，改革的阻力可以从内外两方面，政治、经济、文化等多角度去分析。 ③改革必然会损害部分人的利益，必然会遇到阻力，不会一帆风顺，这就要求改革者要有远见卓识和坚定的政治魄力。 ④改革的措施是否符合当时的实际，是否行之有效。 ⑤当时的内外环境是否有利于改革的开展和执行。判断改革成功与否的标准主要是改革的目的与改革本身所达到的目标之间的一致性，即改革是否达到了预期目标。（2）成功的改革外国：梭伦改革、宗教改革、农奴制改革、明治维新、罗斯福新政中国：齐国管仲改革、鲁国“初税亩”、商鞅变法、孝文帝改革、改革开放思考：为什么说这些改革成功了？外国：梭伦改革为雅典城邦的振兴与富强开辟了道路，大大促进了农业和工商业的发展，奠定了城邦民主政治的基础。宗教改革沉重打击了天主教在欧洲的神权统治，促进了欧洲民族意识的高涨和民族国家的发展；促进了资本主义的发展；否定了罗马天主教会的权威，解放了人们的思想，为资本主义的兴起和发展奠定了基础。农奴制改革促进了俄国农业、工业的发展。使俄国走向近代化。明治维新使日本崛起为东方强国，资本主义工业体系开始确立，重工业迅速发展；建立了一支现代化的军队并不断得到加强，废除了不平等条约，走上对外扩张之路。罗斯福新政使美国度过了经济危机，在很大程度上缓和了美国的社会矛盾，避免美国走上法西斯道路，开创了国家干预经济的新模式。中国：

高中化学选修4知识点总结(详细版)知识讲解

化学选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1 ．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2 .焓变（△ H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△ H.单位： kJ/mol ，即：恒压下：焓变二反应热，都可用△ H表示，单位都是kJ/mol。 3. 产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。（放热〉吸热）△ H为“-”或△ H ＜0 吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△ H为“+”或厶H ＞0 也可以利用计算厶H来判断是吸热还是放热。△日=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 所有的酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与水或酸的反应⑤ 生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：① 晶体Ba（OH）? 8H2O与NH4C②大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4. 能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5. 同种物质不同状态时所具有的能量：气态＞液态＞固态 6. 常温是指25，101. 标况是指0,101. 7. 比较△ H时必须连同符号一起比较。二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△ H,A H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq 表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△ H加倍，即：△ H和计量数成比例；反应逆向进行，△ H改变符号数值不变。 6. 表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。三、燃烧热 1．概念：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2Q）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（△ HvO,单位kJ/mol ） 2. 燃烧热和中和热的表示方法都是有△ H时才有负号。 3. 石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。四、中和热 1. 概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应