人教版化学九年级下册8.2《金属的化学性质》学案2
人教版九年级化学8.2《金属的化学性质》教学设计
在情感态度与价值观方面，学生普遍认识到金属在生活中的重要作用，但对于金属资源的保护、环保等方面的意识较为淡薄。因此，教师在教学过程中应注重培养学生的环保意识和社会责任感，使他们在掌握金属化学性质的基础上，关注金属资源的合理利用和可持续发展。
在教学过程中，注重培养学生的：
1.对化学学科的兴趣，激发学生的探究欲望和创造性思维。
2.科学态度和批判性思维，学会质疑和验证，培养严谨的学术精神。
3.环保意识，理解金属资源的重要性，倡导节约使用和回收再利用。
二、教学重点与难点
1.教学重点：金属的活泼性、还原性及其在化学反应中的应用。
2.教学难点：金属活动顺序的理解及其在化学反应预测中的应用。
三、教学步骤
1.导入新课：通过日常生活中的金属制品引入，激发学生探究金属化学性质的兴趣。
2.知识讲解：系统讲解金属的活泼性、还原性，结合金属活动顺序表进行说明。
3.实验探究：设计系列实验，让学生亲身体验金属的化学性质，如金属与酸的反应、金属的置换反应等。
4.反馈交流：组织学生进行小组讨论，分享实验观察结果，讨论金属化学性质的应用。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.金属的化学性质，如活泼性、还原性等基本概念及其应用。
2.金属与酸、金属与金属离子反应的实验现象及其原理。
3.金属化学性质在日常生活中的实际应用和环保意义。
（二）教学难点
1.金属活泼性、还原性等概念的理解和区分。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
(完整版)金属的化学性质教案-人教版化学初三下第八单元8.2
进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难
区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。
反思小结
①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？
②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？
巩固与练习
①课本 P14 1、3、4。
②课后小实验：Sn、Pb、Ag 与稀盐酸反应。
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The shortest way to do many things is
第八单元 课题 2
人教版 化学教案 九年级下册
问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？
②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
启示：①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
[小结]
的培养，尤其注意对一些重点内容（如置反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等）采用
探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论；在活动与探究的过程中，
注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识；注意对学生进行金属资
源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的
①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。
练习与巩固
1教材 P14 5、6、7、8
2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl 3下表是某种常见的金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度（g/cm3） 熔点（℃） 导电性 导热性 延展性
[问题]是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的原因是什么？
人教版九年级化学教案设计：8.2金属的化学性质
《金属的化学性质》教学设计一、教学设计思路在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
在教学中为增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此在教学中改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
二、教学目标1.知识与技能⑴知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
⑵初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
⑶熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）2.过程与方法⑴体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
⑵学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3.情感、态度与价值观：⑴通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
⑵通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
⑶使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教学重点四、教学难点1. 用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2. 对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
人教版初中化学九下8.2金属的化学性质《金属活动性顺序》教学设计
4.采用分组合作学习，促进学生之间的交流与分享。通过小组讨论，提高学生的合作能力和表达能力。
-例如：让学生分组探究金属活动性顺序表的记忆方法，并分享各自的学习心得。
5.注重教学评价，及时了解学生的学习情况。通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，关注学生的学习进度，针对性地进行辅导。
3.导入新课：由此引出本节课的主题——金属活动性顺序，让学生带着问题进入新课学习。
（二）讲授新知
1.教学内容：介绍金属活动性顺序的定义，讲解金属活动性顺序表的基本构成及其意义。
2.教学方法：通过PPT展示金属活动性顺序表，结合实际例子解释金属活动性的强弱。
3.教学重点：强调金属活动性顺序在化学反应中的重要性，如金属与酸、金属与盐溶液反应等。
8.关注学生个体差异，实施分层教学。针对不同学生的学习需求，制定个性化的教学计划，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：通过展示生活中常见的金属制品，如铝制易拉罐、铁锅等，引发学生对金属性质的思考。
2.提出问题：为什么铝制易拉罐容易变形，而铁锅不易变形？不同金属的性质有什么区别？
2.教学方法：教师引导学生共同总结，鼓励学生发言，对学生的回答进行点评和补充。
3.教学目标：使学生对金属活动性顺序有一个全面、系统的认识，培养学生的归纳总结能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生对金属活动性顺序的理解和应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-根据课堂学习，完成金属活动性顺序表的填写，并解释各金属活动性的强弱关系。
（二）过程与方法
在本节课的教学过程中，引导学生通过以下方法掌握知识：
人教版九年级化学：8.2《金属化学性质》的教学设计
6.针对本节课的学习，撰写一篇学习心得，分享自己在学习金属化学性质过程中的收获和感悟，以及对未来学习的期待。
作业布置要求：
1.请同学们认真完成作业，注重作业质量，按时提交。
2.在完成作业过程中，如有疑问，可随时向老师和同学请教，共同解决问题。
3.针对金属活动性顺序的应用，教师通过示例进行讲解，如金属置换反应、金属腐蚀与防护等。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论主题：“金属活动性顺序在生活中的应用”，让学生分组进行讨论。
2.学生结合自己的生活经验，讨论金属活动性顺序在金属制品使用、金属回收等方面的应用。
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
2.理论知识讲授：结合课本，讲解金属活动性顺序，运用图表、示例等方式帮助学生理解金属化学性质的规律。针对难点，设计互动问答环节，引导学生积极参与，提高课堂氛围。
3.实践操作：组织学生进行分组实验，观察金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的现象，引导学生发现、总结反应规律。在实验过程中，教师巡回指导，解答学生疑问，培养学生的实验操作技能。
2.学生回答问题后，教师总结：“这些物品都是由金属制成的，金属在我们的生活中有着广泛的应用。那么，金属为什么会如此重要呢？这节课我们将学习金属的化学性质，了解金属的特殊之处。”
（二）讲授新知
1.教师结合课本，讲解金属的活动性顺序，阐述金属活动性顺序的概念，并通过图表形式展示常见金属的活动性顺序。
2.讲解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的原理，举例说明相关反应的化学方程式。
7.教学拓展：针对学有余力的学生，提供拓展学习资源，如金属化学性质的深入研究、金属资源的开发与利用等，激发学生的求知欲，提高学生的学科素养。
人教版九年级化学下册《8.2金属的化学性质》教案
《8.2 金属的化学性质》科目：课时总课时教学目标知识与技能初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
. 熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序过程与方法. 学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
. 学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法情感、态度与价值. 通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚观兴趣，发展求知欲和探究激情。
. 通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神教材分析教学重点金属活动性顺序教学难点对金属活动性顺序知识有意义的建构教师活动学生活动利用金属与氧气的反应，建构金属活动性回忆思考、回答：顺序 1Mg在空气中燃烧【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、 Fe、Fe、Zn 必须在纯氧中燃烧Zn、 Au 这四种金属，是否可以在空气中燃设计意图从回忆上节课的知识出发，引出这节课的内容。
5烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？【追问】根据 Mg在空气中可以燃烧，而 Zn、Fe 必须在纯氧中才能燃烧， Cu、Au 很难与氧气反应，你能得出什么结论？【讲述】这种活泼性，化学上就叫做金属活动性。
通过金属和酸的反应，建构金属活动性顺序 2【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性质了。
【提问】金属还能与什么物质反应？【讲述】下面，我们就通过金属与酸的实验来比较 Mg、 Zn、 Fe、 Cu 的活动性。
Au 不能燃烧思考回答并填写探究问题单1探究问题单 1：金属与氧气的反应金属的活泼性强弱：【学生可能答案】金属活动性： Mg>Zn、Fe>Au思考回答：与酸的反应【学生实验】A 组： Mg、Zn、Fe、Cu 分别与稀盐酸反应；B组： Mg、 Zn、Fe、 Cu 分别与稀硫酸反应。
课题8.2 金属的化学性质(学案)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题8.2 金属的化学性质（学案）1.下列物品所用的金属材料不属于合金的是（）A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆【答案】B2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（）A．磁性B．延展性C．导热性D．导电性【答案】B3．[湖北•中考]有关金属与金属材料的说法中错误的是（）A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B4.化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的性。
（2）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的性。
（3）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是（填字母序号）。
【答案】导电；导热；C。
1.了解铝、铁、铜等金属与氧气的反应，认识活泼金属能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应；2.理解金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题；3.激发学习化学的兴趣，培养独立思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
1.金属与盐酸、稀硫酸的反应；2.金属活动性顺序及应用。
一、金属与氧气反应【回顾1】镁条在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
化学方程式：2Mg + O22MgO【回顾2】铁丝在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
（1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
化学方程式：2Mg+O2═2MgO（2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步被氧化。
因此铝有很好的抗腐蚀性能。
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O32.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
人教版九年级化学教案设计：8.2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质教学案例
教学目标
初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；
能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断
使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
教学方法实验探究、讨论。
仪器、药品
试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象
属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。
现在我们先来探究金属
回忆相关反应的现
象、条件，书写化学方程
式。
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O22MgO
4Al＋3O22Al2O3
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
的物质、事实出发引入新课，
同时复习相关知识。
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课题2金属的化学性质（第二课时学案）
【学习目标】识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动
性的强弱。
【学习重难点】金属活动性顺序表
【温故知新】
1、写出下列反应的化学方程式
（1）镁在常温下与氧气反应___________________________________________
(2)铝在常温下与氧气的反应_________________________________
(3)铜与氧气的反应___________________________ ______
(4)镁与盐酸的反应__________________________ 现象_____ ____
(5)锌与硫酸的反应__________________________ 现象______ ___
(6)铁与硫酸的反应_________________________________
现象(1)_________ (2) _________ 生成的铁是_____价的铁的化合物, FeCI2溶液的颜色为
_________
（7）试着写出铝与硫酸的反应_________________________________
总结：通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：
【自主学习】
四、金属与金属化合物的反应
（1）铁和硫酸铜溶液的反应
（2）铝和硫酸铜溶液的反应
五、金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断依据：
①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的______________
②位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__________
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里______________。
课中学案
【新知导学】
四、金属与金属化合物溶液的反应
【实验探究】
探究二：将用砂纸打磨过的铝片、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银
中，观察实验现象。
填表：
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
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铜丝浸入硫酸铝溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
【讨论交流】
① 上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
。
②通过上述实验，可以得出：铝、铜、银的活动性顺序为 。
【分组讨论】
1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波
尔多液？
2、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄
铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
五、金属活动顺序表
1、金属活动顺序
2、规律：
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________
位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__________
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里______________。
【课堂检测】
1、过量的铁粉投入到硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A．Fe B．Cu C．FeSO4溶液 D．Fe 和Cu
2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶
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（4）铝与硝酸银溶液
3、宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，
这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反
应．
【课堂小结】本节课你学到了什么？
【课后练习】实验与应用
1判断下列各组物质能否发生反应？如果可以，请写出化学反应方程式。
（1）银和稀盐酸 （2）铝和稀硫酸
（3）铜和硫酸锌溶液 （4）锌和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液 （6）铜和氯化银固体
【课后反思】
学完本节，我的收获、启示或发现……
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