关于元素周期表
化学元素的周期表
化学元素的周期表化学元素的周期表是一种以元素原子序数和元素性质为依据的表格，用于组织、分类和研究化学元素。
它将所有已知的化学元素按照一定的顺序排列，使得相似性质的元素彼此相邻。
对于化学研究和教学而言，周期表是一种重要的工具，它提供了对元素特性、结构和变化规律的整体认识。
一、周期表的基本结构周期表通常由水平排列的周期和垂直排列的族组成。
水平周期表示元素在电子结构中能量层次的不同，而垂直族则表示元素在其化学行为和性质上的相似性。
在周期表中，元素按原子序数从左至右排列，每一行是一个周期，每一列是一个族。
二、周期表中的元素周期表包括118个已知化学元素，这些元素根据其性质和电子结构被分为不同的周期和族。
元素周期性地重复出现，即第一周期的元素与第七周期的元素具有类似的化学性质。
根据元素的电子结构和周期表的布局，我们可以获得关于元素性质和行为的重要信息。
三、周期表提供的信息1. 元素的基本属性：周期表提供了元素的原子序数、元素符号、相对原子质量和元素名称等基本信息。
这些信息有助于确定元素的身份和组成。
2. 元素的电子结构：通过周期表，我们可以了解每个元素的电子排布规律，即每个能级上的电子数量和排布方式。
这些电子结构对于理解元素的化学性质和反应有着重要的影响。
3. 元素的周期性变化：周期表展示了元素性质随原子序数的变化规律。
例如，元素的原子半径、电离能、电负性和化合价等特性在一定程度上随着周期和族的变化而变化。
这些规律有助于预测和解释元素的反应性和化学行为。
4. 元素的性质分类：周期表将元素按照其化学性质进行分类，例如金属、非金属和半金属等。
这种分类有助于我们理解元素间的相互作用和化学反应的类型。
五、周期表的进化周期表的发展是一个持续不断的过程。
最早的元素周期表由德国化学家门德莱耳在1869年提出，只有63个元素。
随着科学技术的进步和对元素性质的更深入研究，周期表逐渐完善和扩充。
新的元素被不断发现，并被纳入周期表中，例如2016年发现的元素113、115、117和118。
元素周期表前20个顺口溜
关于元素周期表前20个顺口溜大全很荣幸同学们能来关注元素周期表前20个顺口溜诗文内容，由为大家搜集整理发布，让我们赶快一起来学习一下吧！一.元素周期表前20个顺口溜青害李碧朋，探丹阳付奶。
（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖）那美女桂林，流露押嫁该。
（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时非常有用的框架。
扩展资料：现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）首先制造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相像化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。
经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
参考资料：搜狗百科-元素周期表二.化学元素表地顺口溜背元素周期表是有捷径的，编成顺口溜就能很快背下来。
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙20号以后的元素，根据我创造的口诀去背，特别顺口、压韵、有节奏感，应当很快能记住。
留意，根据标点符号来停顿，顿号为小停顿，分号为较大停顿。
钪钛钒铬锰、铁钴镍；铜锌镓锗、砷硒溴氪；铷锶钇锆铌钼锝、钌铑钯银镉；铟锡锑碲碘氙铯；钡镧铈镨钕、钷钐铕钆铽；镝钬铒、铥镱镥、铪钽钨铼锇铱铂；金汞铊铅铋、钋砹氡钫镭；锕钍镤铀镎钚镅、锔锫锎锿镄；钔诺铹；然后被符号三.学校带化合价的化学元素周期表顺口溜钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。
关于元素周期表发现历程的小论文
关于元素周期表发现历程的小论文元素周期律的发现及元素周期表的建立和完善元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
元素周期律是自然科学特别是化学学科中的重要基础理论之一。
它的发现是自然科学中的一个重大成就，对化学以致整个自然科学的发展都起了很大的推动作用。
元素周期律及元素周期表的建立和发展，使之具有如今的面貌，不是一帆风顺的，经历了辩证法和形而上学⑴之间的激烈斗争过程。
自1661年英国化学家波义尔发表《怀疑的化学家》一书。
提出元素概念，“把化学确立为科学”⑵以来，在整整一个半世纪中，由于形而上学在人们的思想中占了统治地位，再加上当时所提供的实践资料也不充分。
直到1800年，人们总共才发现了28种元素，因而元素间相互联系的辨证性质还不可能被揭露出来，化学工作者只好把多种多样的化学元素看作是彼此独立，互不相关的，对元素进行孤立，割裂的研究，从事着对化学元素的简单堆积。
后来，随着生产的发展，科学也大踏步地前进了。
形而上学的自然观被自然科学的一系列重大发现，打开了一个又一个缺口，弄得百孔千疮。
几十种元素间孤立无关的传统观念，也开始引起人们的怀疑。
1815年，普劳特提出“氢原子构成一切元素”的假说，说明元素间不是绝对毫无联系的。
由于当时认为氢元素的原子量为1，无法解释像Cl（相对原子质量为35.5）等这样一些带小数的原子量，因而普劳特的看法未能被同时代的人所接受。
但是，他认为元素间有联系的思想是可贵的，对以后的工作具有积极影响。
普劳特以后的几十年间随着生产实践的发展，特别是人们把电力应用于化学，发现了电解的方法，以及人们利用光谱分析仪器观察了各种元素的光谱之后，不断发现了一些新的化学元素，认识了它们的基本化学性质，揭露元素间具有相互联系的感性材料愈来愈丰富。
到1869年，人类已知63种元素，并积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料。
因此，人们产生了整理和概括这些感性资料的迫切要求。
元素周期表原子半径从上到下
元素周期表原子半径从上到下元素周期表是化学领域中一张重要的工具，通过它我们可以了解各种元素的性质及其相互关系。
其中，元素的原子半径是一个重要的物理性质，它随着元素在周期表中的位置不同而发生变化。
本文将从上到下地讨论元素周期表中原子的半径变化规律。
第一周期：氢和氦第一周期只包含氢和氦两个元素，氢的原子半径较小，约为0.25埃，而氦的原子半径稍大，约为0.31埃。
原子半径的增大主要是由于核外电子层数增多，核电荷增大以及电子云云层的扩散等因素引起的。
第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧和氟第二周期的元素原子半径开始明显增大，锂、铍、硼等金属元素的原子半径均大于第一周期的氦。
碳、氮、氧、氟等非金属元素的原子半径也较大，整个周期内原子半径逐渐增大。
第三周期：钠、镁、铝、硅、磷、硫和氯第三周期的元素原子半径比第二周期更大，金属元素如钠、镁的原子半径明显增大，而非金属元素如硅、磷的原子半径也有所增加。
第四周期：钾、钙、锌、硒、溴等元素第四周期元素的原子半径继续增大，金属元素如钾、钙的原子半径比前一周期更大，而非金属元素如硒、溴的原子半径也有所增加。
后续周期随着周期数的增加，原子半径呈现出周期性变化的规律，整体上趋于增大。
在同一周期内，原子半径随着从左到右的演化而减小。
总的来说，元素周期表中原子半径从上到下逐渐增大，但在同一周期内有所波动。
结论元素的原子半径是一个重要的物理性质，它反映了原子结构的特点。
从上到下观察元素周期表中的原子半径变化规律，可以帮助我们更好地理解元素之间的性质和相互关系。
原子半径的变化是周期表中的一个重要规律之一，对于化学反应和元素性质的理解具有重要意义。
以上就是关于元素周期表中原子半径从上到下的简要介绍，希望对读者有所帮助。
化学元素周期表及其特性
化学元素周期表及其特性化学元素周期表是一个有序排列的化学元素列表，其中元素按照其原子编号逐渐增加。
通过周期表，我们可以获得关于各种元素的重要信息，包括元素符号、原子序数、原子量以及元素的一些特性。
以下是一些常见的元素特性：1. 元素符号和原子编号元素符号是化学元素的缩写形式，由一个或两个字母组成。
常见的元素符号有H（氢）、O（氧）和Fe（铁）等。
原子编号是元素在周期表中的位置，也称为原子序数。
例如，氧的原子编号是8，铁的原子编号是26。
2. 原子量原子量是一个元素所含有的质子和中子的总数。
它通常以摩尔（mol）为单位表示。
原子量与元素的质量有关，可以用于计算元素的摩尔质量。
例如，氧的原子量为16 g/mol。
3. 化学性质化学性质是描述元素在化学反应中表现出的特性。
不同元素具有不同的化学性质，这些性质决定了元素在反应中的行为。
例如，金属元素具有良好的导电性和延展性，非金属元素则通常呈现不良导电性和脆性。
4. 物理性质物理性质是描述元素在物理过程中的特性。
它包括元素的密度、熔点、沸点等。
这些性质可以帮助我们了解元素的状态变化和物质性质。
例如，水的熔点是0摄氏度，沸点是100摄氏度。
5. 元素分类化学元素可以根据周期表中的位置进行分类。
元素主要分为金属、非金属和半金属三大类。
金属元素位于周期表的左侧和中间部分，具有良好的导电性和热传导性。
非金属元素位于周期表的右侧，通常为脆性、不良导电和导热的。
半金属元素则处于金属和非金属之间。
通过学习周期表及其特性，我们可以更好地了解化学元素的组成和特性，为化学研究和应用提供基础知识。
高一化学讲义18 元素周期表(学生版)-2024年新高一化学暑假精品讲义(人教版2019)
第十八讲元素周期表1.初步了解元素周期表的发展历程。
2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
4.掌握利用元素周期表推断元素的方法。
一．元素周期表1.元素周期表的发展历程（1）诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制。
（2）编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列。
（3）意义：揭示了化学元素间的联系。
（3）演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
（4）现行：排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
2．元素周期表的结构（1）编排原则横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
纵列：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。
（2）元素周期表的结构周期：横行称为周期，现行的元素周期表有7个横行，即7个周期。
短周期长周期序号1234567元素种类28818183232零族元素原子序数81018365486118族：纵行称为族，元素周期表有18个纵行，16个族，7个主族，7个副族，1个第VⅢ族（第8,9,10行为同一族），1个0族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族，元素的族序数标A。
7个主族分别表示为IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA。
副族：完全由长周期元素组成的族，元素的族序数标B。
7个副族分别表示为IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB。
第VⅢ族：第8,9,10三个纵行。
0族：第18纵行，即稀有气体。
注意：（1）第IIIB 族的元素种类最多，因为存在镧系和锕系。
（2）第六周期、第七周期元素种类数都是32种。
（3）第IIA 和第IIIA 同周期元素原子序数只差1、11、25。
（3）元素周期表中的方格中的符号的意义3.确定元素在周期表中位置的常考方法（1）利用原子结构与周期表的关系原子的电子层数=周期序数原子结构与周期表的关系原子的价电子数=族序数如：某原子核外电子最外层有7个电子，有3电子层，则科推出该元素在第三周期第VIIA 族，是Cl 。
元素周期表口诀顺口溜
元素周期表口诀顺口溜元素周期表是现代化学的基础，它记录了各种元素的化学性质和周期表中元素的周期性变化规律。
虽然元素周期表看似简单易懂，但背诵其中元素的符号和周期规律还是需要一定的技巧和方法。
于是，人们就创造出了一系列的元素周期表口诀和顺口溜，以便更好地记忆元素周期表的内容和规律。
元素周期表口诀是一种用押韵的方式来记忆元素周期表中元素的符号和周期规律的技巧，通过一些简单的语言和音韵联系，帮助人们更好地掌握元素周期表的内容和规律。
下面我就为大家介绍一些常见的元素周期表口诀和顺口溜，并详细解释它们的含义和作用。
1. 第一周期：H(氢)和He(氦)，独立成一梯。
这是元素周期表中第一周期的口诀，它用简单易懂的语言告诉我们，第一周期只有氢元素和氦元素，并且它们独立放在表格的顶端。
2. 第二、三周期：第二周期和第三周期，加入8元素的竞赛。
这个口诀描绘的是第二、三周期中的元素特点，它们分别有8个元素，并且这些元素之间存在一种竞争的关系，即它们都在争夺电子，所以它们的电子层都是完整的。
3. 第四周期：第四周期，人尽皆知，五对六单居民。
第四周期是元素周期表中最广泛应用的周期之一，这个口诀告诉我们第四周期中的元素数量和电子层数。
它们都有五对电子和一个单电子，这个搭配使得它们成为居民元素，很容易通过单电子的失去或者获取来更改价态。
4. 钛—铁—铬：钛（Ti）铁（Fe）铬（Cr），电子德规滞。
这是一个关于特定元素的口诀，它涉及到钛、铁、铬这三种元素。
这三种元素的电子排列与其他元素不同，它们的空间结构更为复杂，所以电子德规滞，就是说电子在它们之间移动的时候，感到了阻力。
5. 钨—铪—铼：钨（W）铪（Hf）铼（Re），相近不要错。
这也是一个针对特定元素的口诀，它涉及到钨、铪、铼这三种元素。
这三种元素的属性和特征非常相似，所以很容易产生混淆和错误，特别是它们的符号和发音很相似，所以这个口诀告诉我们在记忆和使用这些元素的时候，不要搞混。
化学顺口溜最经典十首诗
化学顺口溜最经典十首诗在化学的奇妙世界里，顺口溜就像是一把把神奇的钥匙，能轻松地打开知识的大门。
今天我就给大家分享化学顺口溜最经典的十首诗。
第一首，关于元素周期表的：“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。
钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
”这就像是化学世界的字母表。
我记得我刚学化学的时候，我的化学老师就像一个魔法师一样，在黑板上写着这些元素，嘴里念着这个顺口溜。
当时我同桌还打趣说：“这就像是化学的咒语啊。
”可不是嘛，只要记住了这个顺口溜，元素周期表的前二十号元素就轻松搞定了。
你想啊，如果没有这个顺口溜，要记住这些元素得多费劲啊。
这就好比让你记住一堆没有规律的电话号码，那不得把人愁死？第二首，化合价顺口溜：“一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
”我那时候为了背化合价，脑袋都大了。
后来发现了这个顺口溜，就像找到了救星。
有一次考试，考到化合价的题目，我旁边的同学愁眉苦脸的，我就小声地跟他说这个顺口溜。
他听了之后，眼睛都亮了，就像黑暗中看到了一盏明灯。
这顺口溜就像是化合价的导航仪，有了它，在化合价的海洋里就能顺利航行。
第三首，关于金属活动性顺序的：“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢。
铜汞银铂金，活动性递减。
”这顺口溜可重要了。
就像是武林中的武功排行榜一样。
金属们按照它们的活动性排好了队。
我和我的化学小组伙伴们还做过一个有趣的实验。
我们把不同的金属放到酸溶液里，按照这个顺口溜的顺序，那些活动性强的金属就像一个个急性子，反应可剧烈了，气泡不停地冒。
而活动性弱的金属呢，就慢悠悠的，有的甚至都不反应。
这让我们更加深刻地理解了这个顺口溜的含义。
第四首，化学实验操作顺口溜：“固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污。
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
”这个顺口溜简直就是化学实验的操作指南。
初中化学元素周期律与周期表知识点
初中化学元素周期律与周期表知识点初中化学里，元素周期律和周期表那可真是让不少同学又爱又恨的存在。
这玩意儿就像一个神秘的大宝藏，里面藏着无数的秘密和规律，等我们去挖掘和探索。
先来说说元素周期表吧，它就像一张超级大的元素家族图谱。
横排叫周期，竖列叫族。
刚看到这张表的时候，那密密麻麻的元素符号和数字，真让人有点眼花缭乱。
但只要你静下心来仔细研究，就会发现其中的妙处。
比如说第一周期，就只有氢和氦这两个小家伙。
氢，大家都熟悉，最轻的气体，能燃烧，还能用来填充气球。
氦呢，惰性气体，一般不跟其他物质发生反应，常被用在气球里，比氢安全多啦。
到了第二周期，元素开始多了起来。
像锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖。
这里面碳可是个大主角，它能形成各种各样的化合物。
咱平时用的铅笔芯，主要成分就是石墨，这石墨就是碳的一种形式。
还有那亮晶晶的钻石，也是碳，只不过结构不同罢了。
氧就更不用说了，我们呼吸离不开它，没有氧，估计大家都得憋坏。
再看第三周期，钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。
钠，一碰到水就会“噼里啪啦”地响，还会在水面上到处乱窜，那场面可刺激了。
镁条燃烧起来，那耀眼的白光，在实验课上总能吸引大家的目光。
铝呢，生活中到处都有它的身影，易拉罐、铝合金门窗，轻便又耐用。
元素周期表可不只是简单地罗列元素，它还体现了元素周期律。
同周期元素，从左到右，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族元素，从上到下，原子序数逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
这规律听起来有点绕口，但只要结合具体的元素来理解，就容易多了。
就拿金属性来说吧，钠和钾都在第一主族，钾在钠下面。
做实验的时候，把钾放到水里，反应比钠剧烈得多，那简直像一颗小炸弹在水里爆炸一样。
这就说明钾的金属性比钠强。
还有原子半径的变化规律，同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，原子半径逐渐增大。
这就好比一群人排队，从左到右个子越来越矮，从上到下个子越来越高。
元素周期表的周期性实验
元素周期表的周期性实验元素周期表是化学的重要工具，它按照原子序数的顺序排列了所有已知的化学元素。
每个元素都有自己独特的特性和性质，而元素周期表的周期性则展示了元素的重复性质。
为了更好地理解和研究元素周期表的周期性，科学家进行了一系列的实验，下面我将介绍一些关于元素周期表周期性实验的内容。
1. 电子亲和能实验（Electron Affinity Experiment）电子亲和能是指一个原子获得一个电子形成负离子时释放的能量。
科学家通过实验测定了各个元素的电子亲和能，并将结果与元素周期表进行了比较。
实验结果显示，电子亲和能在周期表中呈现出周期性变化的趋势。
例如，从左至右单调递增、从上至下逐渐减小。
这种周期性变化可以解释为原子外层电子的分布和原子核的吸引力之间的相互作用。
2. 原子半径实验（Atomic Radius Experiment）原子半径是指一个原子的大小，可用于衡量原子的体积。
科学家通过实验测量了各个元素的原子半径，并将结果与元素周期表进行了比较。
实验结果显示，原子半径也在周期表中展示出周期性的变化趋势。
例如，从左至右原子半径逐渐减小、从上至下原子半径逐渐增大。
这种周期性变化可以解释为原子外层电子和原子核的相互吸引力增强导致原子缩小。
3. 电离能实验（Ionization Energy Experiment）电离能是指一个原子失去一个电子形成正离子时需要吸收的能量。
科学家通过实验测量了各个元素的电离能，并将结果与元素周期表进行了比较。
实验结果显示，电离能在周期表中也呈现出周期性变化的趋势。
例如，从左至右电离能逐渐增大、从上至下电离能逐渐减小。
这种周期性变化可以解释为原子外层电子的分布和原子核的吸引力之间的相互作用。
4. 化合价实验（Valence Experiment）化合价是指元素在化合物中的组成价态。
科学家通过实验测定了各个元素的化合价，并将结果与元素周期表进行了比较。
实验结果显示，化合价在周期表中也呈现出周期性变化的趋势。
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1
关于元素周期表
元素周期表主要考查周期表的结构，要能做到不看书能把周期表的格子画出来
（镧系、锕系除外）。在格子中能把主族元素的元素符号或名称写出或说出来。
口诀1：三短三长一未完，十六个族十八行。意思是：从上往下：三个短周期、
三个长周期、一个未完成周期；从左往右：共有十六个族、分成十八纵行，自左
向右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族、ⅠB、ⅡB、Ⅲ
A、
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、
0族。
口诀2：七主七副七周期，0族、Ⅷ族、镧锕系。意思是：整体上看，元素周期
表共有七个主族、七个副族，七个周期，还有一个0族、一个Ⅷ族、一个镧系、
一个锕系。
三个分区两对数：三个分区是指：在元素周期表中，可以把元素分为三个区域：
ⅠA、ⅡA、叫做S区，ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族叫做P区，ⅢB、ⅣB、
ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族、ⅠB、ⅡB叫做d区。（实际上还有镧系、锕系叫做f区。）
这样分区的深层意义不用管它，在中学化学中有用的是：1、s区元素的原子序
数（即核电荷数）从上往下，相邻两种元素的差为2、8、8、18、18、32，而p
区则为8、8、18、18、32 。2、s区元素的阳离子最外层都是8个电子；p区元
素的阴离子最外层都是8个电子，阳离子最外层则有的是8电子（前三周期元素），
有的是18电子（4、5、6周期的金属元素的最高价阳离子），有的是18+2电子
（4、5、6周期的金属元素的低价阳离子）。（加下划线的不用记）
两对数是指：第一对：元素的原子序数=元素的核电荷数；第二对：主族元素
原子的最外层电子数=族序数。（第三对：元素原子的电子层数=所在周期数）
上一元素所在周期的元素种数 下一元素所在周期的元素种数
2
现行周期表的最末一种元素是112号元素，它是第七周期ⅡB族。也就是说往后
再排的元素依次是第七周期的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族（118号；比火警
电话119少1.）【记住这点以后解题很有用】
副族元素的原子的最外层电子数几乎全部是一个或两个（一般地不等于族序数）
【只有46号元素钯特殊】。
核素的概念应该是：具有相同的确定的核组成（指核中的质子数和中子数）的原
子和单核离子的总称。换言之，看两个或多个微粒是否属于同种核素，是看它们
的原子核中质子数是否相同、中子数是否相同。
同位素的概念是：在同一种元素中（即质子数一定相同），中子数不相同的核素
之间（即不同的核素之间）互相称为同位素。同位素的化学性质几乎完全相同。
（核性质-属于物理性质-不同）。
对于表示核素的核组成符号要做到非常熟悉，非常敏感。所谓非常熟悉是指“左
下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质量数-质子数=中子数。”要非
常熟悉；所谓非常敏感是指一旦元素符号的左上角出现数字，与相对原子质量有
关的量，如相对分子质量、摩尔质量等的计算及应用就必须十分小心，它们一般
地不再与通常熟悉的数值相同！！！
对于氢元素的三种核素的特有名称和符号要很熟悉：氕 H，氘 D，氚 T。【通常
写H不表示氕，而表示氢元素。】
每种核素都有自己的相对原子质量，如：
32S为31.97207 33S为32.97146 34
S
为33.96786 36S为35.96709 也都有自己的丰度（即该核素的原子总数在该元
素的原子总数中占的百分数）如：32S为95.0% 33S为0.76% 34S为4.22% 36S
为0.014%（不知为什么，总和略小于100%。这是化学手册上的数据。）
3
核素的质量数（或叫做原子的质量数）定义是：这种原子的原子核中所有质子的
相对质量的近似整数值之和（因为一个质子的相对质量为1.007≈1，所以此和
等于该核中的质子数。）加上这种原子的原子核中所有中子的相对质量的近似整
数值之和（因为一个中子的相对质量为1.008≈1，所以此和等于该核中的中子
数。）所得出的数值叫做这种原子的质量数（也可以叫做该核素的质量数）。
绝大多数核素（只有少数几种例外）的质量数确实等于它的相对原子质量的近似
整数值（参见上条S），但却不能认为核素的质量数就是它的相对原子质量的
近似整数值 。
核素的质子的相对质量之和加中子的相对质量之和总是大于核素的相对原子质
量，这是因为在质子和中子结合成原子核时，需要足够的能量，所以发生了质量
亏损。以后在物理中会学到。
元素的相对原子质量是测出该元素的各种天然（不是人造）稳定（不是放射性）
核素的相对原子质量及其丰度，再计算出的。元素的相对原子质量等于该元素的
各种天然稳定核素的相对原子质量以其丰度为加权系数的加权平均值。如：S元
素的相对原子质量= 31.97207×95.0% + 32.97146×0.76% + 33.96786×4.22%
+ 35.96709×0.014% = 32.06252868
用各核素的质量数代替核素的相对原子质量仿照上式求出的值叫做元素的近似
相对原子质量。由于我们平常使用的相对原子质量不需要非常精确，所以这两者
之间在数值上没什么区别，但意义是不相同的。
大多数元素都有两种或更多种核素（有的书上叫做同位素），但如Na、Al、P等
元素却只有一种核素。在自然界各元素的核素分布是基本均匀的，就是说水中氢
元素的三种核素的比例与氢气中氢元素的三种核素的比例是基本相同的。